2024年高考化学临考押题卷01（江苏卷）原卷版

2024年高考临考押题卷01

化学

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I

127

第I卷（选择题共39分）

一、诜择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.第19届亚运会乘持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是（）

A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖

B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳

C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅

D.火炬使用的“1070”铝合金有硬度高、耐高温的特点

高，日

2.氮化钱是新型半导体材料。工业制备氮化钱的常用方法是GaCh+NH,=典GaN+3H。。下列叙述正确

的是

A.基态Ga原子电子排布式：［Ar］4s24d

B.NH；的VSEPR模型：

c.基态N原子价层电子的轨道表示式：的।।:TT1

D.HC1的电子式：H+［：C1：］-

3.下列由废铁屑制取（NH4）2Fe（SO4W6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

A.用装置甲称取一定质量的（NH42SO4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到（NFh）2Fe（SOg6H2O晶体

4.臭氧（0J在［Fe（H⑼J催化下能将烟气中的SO?、NO,分别氧化为SO：和NO；。下列关于

N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A.原子半径：N>O>SB.第一电离能：I"N）>L（O）>L（S）

C.沸点：H2S>H2O>NH3D.电负性：x（Fe）<x（O）<Z（N）

阅读下列材料，回答5~7题:

硫（S）元素约占地球总质量的19%,广泛分布并循环于大气图、水图、生物图、岩石图以及地球内部各图层。

破有32s（占95.04%）、34s（占4.20%）、33s（占0.75%）和36s（占0.01%）四种同位素。硫元素主要以氧化物、硫化物、

含兔酸和含氧酸盐等主要形式存在。破的单质有S2、S4、Ss等多种分子形态；破的氨化物（破化氢、二硫化氢）均

有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱

氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各图层中的循环。

5.下列说法正确的是（）

A.32S、/、33S、36s核内中子数相同B.SO?和SO.3分子中S的杂化类型均为sp2

C.H2S为含有极性键的非极性分子D.二硫化氢（H2s2）分子的构型为直线形

6.下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）

A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgSl

B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H?O+7O2坦丝2Fe2++4H-4-4SOr

C.用NaSCh除去漂白废水中的余氯：S,OC+4Cb+5H?O=2SOr+8C「+10H+

D.半胱鬼酸［HOOCCFRNHDCHzSH］和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH

=HSCH2(NH2)CHCOO+H2O

7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是()

A.实验室探究SO?的制备与性质：NazSOKs)丝彗502(6°」丝上叫)BaSOm)

B.工业上制备H2SO4的部分流程：FeS?⑸SO2(g)°”上匕「汕SOKg)

C.用Na2cCh溶液吸收S6制备Na2so3：

过量Na2c0彳(aq)NaOH(aq)

SO2(g)—_>NaHSO3(aq)---->Na2SO3(aq)

D.实验室探究浓硫酸的性质：HfOM浓)史」啰SOMg产吧叶,H2SO4(aq)

8.化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是

A.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

B.铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同

C.将红热的木炭投入浓HNCh中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性

D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素

9.工业上用CH］催化还原NO?可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

1

CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+C03(g)+2H2O(g)AH=-867.0kJ.moPo不同的催化剂催化该反应的最佳

活性温度不同。卜列说法正确的是

A.上述反应平衡常数K.圜版)

B.其他条件不变时，反应单位时间，NO?去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大

C.其他条件不变，在低温下使川高效催化剂可提高CH」的平衡转化率

D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大

10.一种重要有机中间体的合成路线如下，下列说法中正确的是

A.物质丙的分子式为CI4H门母?

B.物质甲可以发生氧化、取代、水解和消去反应

C.图示反应类型为加成反应

D.物质乙中的原子不可能处于同一-平面

11.下列实验方案能达到探究目的的是

选

探究目的实验方案

项

CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，

A

是否全部被还原观察颜色变化

比较CH3co0和CIO-结合H+室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CHsCOONa溶液和

B

的能力大小NaCIO溶液的pH

比较Ksp(BaSOj)和将BaSCh粉末和Na2cO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上

C

Ksp(BaC03)的相对大小层清液，滴加盐酸和BaCb溶液，观察是否有沉淀产生

蔗糖水解产物是否具有还原向蔗糖溶液中加入少量稀疏酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水

D

性浴加热，观察现象

12.室温下，用含少量ZnSO,杂质的ImoLUMnSOj溶液制备MnCO,的过程如下图所示。下列说法正确的

是

ilMMnS《水、NHJICO而激

的MnSOj冷波-4%忡1平卜（沉f1tMnt°»

MnS、ZnS-

25

已知：K、p（MnS）=2x1（72Ksp（ZnS）=2xlO\Kb（NHrH2O）=2xl0-

11

Ka।（H2coJ=4x10,、Ka2（H2COj=5xlO-

A.“除锌”后所得上层清液中，c（Zn'）一定小于ixl（HmolLT

B.O.lmolLTNHaHCO,溶液中存在：c（H"）+c（H2C03）=c（0H）+c（CO；）

C.氨水、NH4HCO3溶液中存在:c（NH；）＜2c（COr）+c（HCO；）

D.“沉铳”后的滤液中存在:c(NH：)+C(NH3.H2O)=2c(SO；-)

13.在某催化剂作用下CO2和生合成甲酸仅涉及以下反应:

I.CO2(g)+H2(g)=•HCOOH(g)AH|<O

ILCO2(g)+H2(g)•CO(g)+H2O(g)△H2

在2L刚性容器中，CCh(g)和Fh(g洛投Imol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产

物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

8

的

转

化

率

或

产

物

的

选

择

性

％、

B.曲线b表示平衡时HCOOH的选择性

C.2402时,反应I的平衡常数K二号

D.在2()0℃~360c之间，温度对反应I的影响要小于反应H

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.(15分)锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO,含少量FezCh、CuO、SiO2)

为原料制备锌的工艺流程如图所示：

滤渣1港渣2水溶液有机相

已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4xlO叫K,p(ZnS)=1.6xl(y24；

2+=2+，8

②25℃时，Zn-b4NH3[Zn(NH3)41,X=5.0xl0

n(Cu2+)

③深度除铜标准：溶液中铜锌比《2.0x10/

n[Zn(NHjJ2*

⑴“浸取”时，ZnO、CuO转化为团制加产、［Cu(NH3)4户进入溶液。

①ZnO发生反应的离子方程式为

②浸取温度应控制在30C左右，其原因为

⑵“深度除铜”时,锌的回收率、除铜效果与(NH亦加入量［用喘黯^1。。％表示］的关系曲线如图

所示。

100.00190

99.958

%9990意

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#99.856需

与

99.805兵

回

99.754一

E。

&99.703士

99.652

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99.550

"-5090

100IIO12013040

(NH/S加入量/%

①当(NH4)2S加入品2100%时，会发生反应［［Zn(NHjJ"+S2-=ZnSJ+4NH3导致锌的回收率下降，该反

应的平衡常数数值为o

②“深度除铜”时，(NHRS较为合理的加入量约为120%,理由是o

⑶通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性ZnSCU溶液，为提高锌的回收率，萃取时可以采取的措施为o

(4)“电解”时采用A1为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生ImolO?时，阴极析出的Zn小

于2mol,其可能的原因是o

(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中0?一的配位数为。

15.(15分)嗅丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示:

COOH

az)

oH2s。4

0向

OOHCNcoon

cOo"cComcOo^cCo

(1)K中含氧官能团的名称为

(2)/转化为G的反应类型是

(3)若步骤AfC,先氧化再氯代，则生成一种C的同分异构体，该同分异构体经过题中CfD条件下的转

化，生成含有苯环产物的结构简式：。

(4)写出满足下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：。

①含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有3组峰，目.峰面积比为122o

O

(5)写出以乙烯为原料制备[jgn的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本

O

题题干)O

16.(15分)实验室利用含钵废催化剂制备Cock2%。，并利用共制备|Co(NH3)6]Cb。已知：Fc(OH)3完全沉

淀的pH为2.7,A1(OH)3完全沉淀的pH为4.2,Co(OH)2开始沉淀的pH为65coe12的溶解度曲线如图1所示。

图1

(1)制备COCC・2H2。。

①CoCh中Co?+基态核外电子排布式为

②补充完整以含钻废催化剂(主要成分为CoO,少量FezCh和AI2O3)为原料制备COCI2-2H2O的实验方案:

_________________________________________________________________,洗涤2〜3次，低温干燥，得到产

品COCH2H2。。(实验中须使用的仪器和试剂：pH计、1mo卜口HC1溶液、CoCCh固体)

⑵制备［Co(NH3)6］Cb并测定Co含量。将CoC12-2H9和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图2),然后再依次

通过滴液漏斗缓慢滴加NH4cl和浓氨水混合溶液、比。2溶液，控制温度不超过60℃充分反应，冷却后过滤。

①三颈瓶中制得［Co(NH3)6产的离子方程式为。

②加入NH4C1的作用是。

③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为Co(NH3)sC13的纯净物。测得1molCo(NH3)sCb与足量的硝酸银

溶液反应生成2molAgCL该配合物内界的化学式为。

④准确称取7.0800g样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液充分反应，微沸加热至无N%放出。冷却至室温后，

加入过量的KI固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至250mL,然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴

加少量淀粉溶液，用0.1molL'Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为24.00mL。计算样品中钵

元冢的质量分数(写出计算过程)。

3+-+2+

已知：［Co(NH3)6l+3OH=Co(OH)31+6NH5f；2Co(OH)3+2r+6H=2Co4-l2+6H2O；h+2S20r=21

一+S40r。

17.(16分)捕集并转化CO?可以有效实现碳达峰、碳中和。

【.工业上利用两种温室气体C也和CO?催化重整制取凡和CO,主要反应为

反应①：CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)△”1=+247.4kJmo『

过程中还发生三个副反应：

,

反应②:CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A//2=441.2kJmor

,

反应③：2CO(g)f-CO2(g)+C(s)AW3=-171.0kJmor

反应④：CH4(g)12H2(g)+C(s)AH,

将CH4与CO?(体积比为1:I)的混合气体以一定流速通过催化齐J,产物中Hz与CO的物质的量之比、CO?的

转化率与温度的关系如图所示：

01-I---------------------1-------------------------1----------------------1~~10

500600700800

温度/C

(1)^4=o

(2)500℃时，嘤^比较小，此时发生的副反应以_________(选填②、③