2026年高考化学二轮复习之选择题专练：题型十四 实验装置图的分析与判断

题型十四实验装置图的分析与判断

♦核心强化

1.重要的定量实验装置

(1)•定物质的量浓度溶液的配制

称域、溶解、冷却

(2)酸碱中和滴定

酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、

锥形瓶、铁架分、滴定管夹、烧杯

碱式滴定

仪管排气泡

器

与

试

剂

一试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸储水

(3)中和反应反应热的测定

测点反应玻璃/使反应物迅速混介.

前后体系温度计使反应充分进行.保

丫搅拌器

的温度持体系的温度均匀

广-内筒7

反应容器口杯盖(---------------,

隔热层、“形成密闭体系J

、外壳

防止热诚损失］'

1起保温作用)

2.常考装置图的错误分析

错误类型举例错误分析

①ImolL“盐酸是稀盐酸,换

成浓盐酸；

反应试②稀硫酸换成浓硫酸；

①②

剂错误③浓硫酸换成稀盐酸；

浓

NH.CI

④NHdCI换为Ca(OH)2、

酸

NH4CI

CaCO;l

③④

CI2(HC1)

NaHCO,

饱和溶液

=或NaOH

身溶液©NaHCO3或NaOH溶液爽成

①饱和食盐水；

CO2(SO2)

②饱和NaHSO?溶液换成饱和

除杂错误

NaHCCh溶液；

③盛有碱石灰的干燥管换成盛

减孽

co2有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

③

®NaOH换成饱和Na2co3；

②苯换成CCI4；

吸收试③饱和食盐水换成NaOH溶

剂」错误液；

④饱和NaHSCh溶液换成

NaOH溶液

尾气吸收尾气吸收

③④

反应条

①、②、③均需加热

件错误

4\1.9()8()g

''碳修钠+

金¥水+指示剂

②

①灼烧海带应在卅期中进行；

、食盐水

②硫酸应盛装在酸式滴定管

仪器用中；

错、缺③蒸发结晶需在蒸发皿中进

少或位行；

置错误④过滤应用玻璃棒引流；

⑤蒸储时温度计水银球应在蒸

像烧瓶支管口处

①胶头滴管应悬垂在容量瓶上

方，不能插入到容量瓶内；

②分液时，上层液体应从上口

操作错误

倒出;

③稀释浓硫酸应在烧杯中进

行；

Ki®

金50。mL

A.加热B.定容

广、I/NaOH溶液

水r

<\~\小醋酸溶液

整手浓硫酸会（含酚轼）

C.稀释D.滴定

解析：A给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的;，且用酒

精灯外焰加热，操作合理，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错

误，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；氢氧化

钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误。

2.（2025・广东卷，6）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操

作不能达到实验目的的是（）

Na2CO3

/溶液

稀盐酸

A.除油污B.除铁锈

滴加,

足量氨水—

CuSO

4铜氨

溶液、

溶液

C制铜氨溶液D.铁钉镀铜

解析：DNa2c03溶液显碱性，油污可在碱性溶液中加热的条件下发生水解

反应，故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的主要成分

为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合题意；向CuS（）4

溶液中滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜

继续与氨水反应生成［Cu（NH3）4产，能达到实验目的，C不符合题意；题给装置中

铁钉作原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，铜氢溶液中的Cu2+在正极（铜片）发

生得电子的还原反应生成Cu,达不到实验目的，D符合题意。

3.（2025・云南卷，5）下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（）

NHC1和

Ca(OH)2

棉花团

A.制备NHB.配制10()mL

1.00mol«L-1

KC1溶液

□

目出。

济（含酚儆）

C.探究Na与D.探究温度对化学

也。反应平平的影响

解析：D固+固加热制NH3,同时产生水蒸气，试管口要略往下倾斜，防

止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，A项错误；配制溶液需在烧杯中溶解后转移至容

量瓶，B项错误；Na与水的反应需在烧杯中进行，试管太细，反应太剧烈容易

爆炸，C项错误；2NO2（g）=N2CMg）为放热反应，N02为红棕色，N2O4无色，

温度改变，通过两烧瓶中颜色变化，判断平衡移动，D项正确。

4.（2025•黑吉辽内蒙古卷，8）巧设实验，方得真知。卜列实验设计合埋的是

（）

解析：B碱石灰主要含CaO和NaOH,与HC1和02均可以反应，A错误；

NO不溶于水且易被6氧化，题给装置中NO贮存在U形管左侧，处于无氧环

境中，避免氧气和NO接触，B正确；S微溶于乙醇、易溶于CS2,且乙醇与CS2

互溶,C错误；锌为活泼金属，作电解池阳极时发生反应：Zn-2e-=Zn2+,无

法生成氧气，D错误。

5.（2025・湖北卷，4）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）

选项AB

实验用量热计分离乙酸乙酯

目的测定反应热和饱和食盐水

解析：c测定反应热的装置符合实验要求，A项正确；乙酸乙酯密度小于

饱和食盐水，且不溶于饱和食盐水，B项正确；在铁片上镀馍，铁片作阴极、镶

片作阳极，C项错误；转移热蒸发皿时需用培娟钳夹取，D项正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：39分）

选择题：每小题3分，共39分。

1.（2025・云南模拟）下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是

（）

十、八七C.铁钥匙D.收集

A.滴定R.分液

镀铜NO2

解析：B滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A错误；用分液法

分离水层和CC14层，B正确；铁钥匙镀铜，铜片应该作阳极、铁钥匙作阴极，C

错误；NO?能与水反应，不能用排水法收集NCh：D错误。

2.（2025・无锡一模）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的

的是（）

没用战

苜r铜丝噫

D.焰色试验

A.分离乙酸C.向容量瓶

B.熔化纯碱检验Na2s04

乙酯和乙醇转移溶液

中钠元素

解析：C乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行

分离，A错误；在高温条件下，受卅塌中的SiO2会与纯碱反应而造成卅期损坏，

B错误；向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下

端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，C正确；铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干

扰钠元素的焰色，应该使用洁净的钻丝或铁丝，D错误。

3.（2025•江门一模）下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的

的是（）

r0.1mol-L_,

.

(TlCuSO4

WNaCI溶液

封•溶液MnO;

w//

L/

B.除去乙块

A制取NaCIC.收集

中混有的D.制备Ch

晶体NH3

H2s

解析:D由NaCI溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确；乙块与CuSO4

溶液不反应，H2s和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2so4,从而除去H2S,B

正确；氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确；实验室

制取氯气通过浓盐酸和MnCh加热反应，0.1mo卜L”的盐酸为稀盐酸，不能制取

氯气，D错误。

4.（2025・广东卷，15）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c

中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（）

A.a中有化合反应发生，并有颜色变化

B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种

Cc中溶液红色刚好褪去时，HCO］恰好完全反应

D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

解析：C化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与

稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色NO与装置中氧气发生化合

反应生成红棕色的NCh:2NO+O2=2NO2,A正确；a中产生的NO可与b中

空气中的氧气反应生成NCh,同时NO2存在平衡转化：2NCh-N2O4,若NO未

反应完全，则b中存在3种氮氧化物，若NO完全转化为NCh,则b中存在2种

氮氧化物，B正确；酚瞅的变色范围为8.2〜1().(),则c中溶液红色刚好褪去时，

溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C错误；将a中稀硝酸换为浓硫酸

并加热，生成酸性氧化物SO2,过量的SO2可与NaHCCh发生反应：SO2+

NaHCO3=NaHSO3+CO2而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会褪去，D正确。

5.(2025.茂名二模)按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，

滴入浓氨水，待烧杯中酚醐完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收

装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是()

A.该喷泉颜色为红色

B.该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染

C.浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程熠减

D.若烧瓶内先集满HC1气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

解析：C氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚觥变红,

因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可

通过三通阀利用倒扣的漏斗处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与氧

化钙反应有氨气生成，产氨过程气体分子数增加，为燧增，C错误；若烧瓶内先

集满氯化氢气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铁，故可见“喷烟”现象,

D正确。

6.（2（）25•北京延庆区一模）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

解析：ASO2易溶于水，不能用排水法收集，A错误；MnCh固体加热条件

下将浓HC1氧化为Cb,固液加热的反应装置可用于制备C12,B正确；挤压胶头

滴管，水进入烧瓶，NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低，打开止水夹

水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C正

确；CO2不和饱和碳酸氢钠溶液反应，HC1和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CCh,

可以用饱和碳酸氢钠溶液除去C02中混有的少量HQ,D正确。

7.（2025・陕晋青宁高考适应性演练）已知在强碱溶液中K2M11O4可被CL氧化

为KMnO*某实验小组使用K2M1Q4和MnCh的同体混合物，按照下图步躲依次

操作，制备KMnCh固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（）

浓盐酸

K.MnO,NaOH

碱性溶液溶液

C.氧化KzMnChD.得到KMnCh固体

解析：DKzMnCh溶于KOH溶液而MnCh不溶于水，可采用溶解、过滤

的方法分离出混合物中的MnOz,A不符合题意；实验室利用二氧化镒和浓盐酸

在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1杂质，B

不符合题意；由题目信息知，在强碱溶液中K2M11O4可被C12氧化为KMnCU,因

此将氯气通入K2M11O4的碱性溶液中可制备KMnO,，氯气有毒，用NaOH溶液

进行尾气处理，C不符合题意；KMnCh受热易分解，不能直接加热蒸发结晶，D

符合题意。

8.(2025・湖南卷，U)SnC12具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCb的

装置示意图如下：

下列说法错误的是()

A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管

B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热

C.若通入气体更换为。2,也可制备纯净的SnCb

D.配制SnC12溶液需加盐酸和金属Sn

解析：C先通入HQ(g),排净装置的空气，Sn与HC1在管式炉中发生反

应制取SnCb,冷却剂用于冷凝SnCb,SnCb盛接器收集SnC120已知SnCb易水

解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCb水解，

同时可以吸收尾气，A正确；SnCb具有还原性，应先通入HCl（g）,排除装置中

的。2,防止SnCb被氧化，B正确；若通入气体更换为C12,SnCb具有还原性,

可能被氧化为更高价态，如SnC14,无法制备纯净的SnCb,C错误；配制SnCb

溶液时，加入盐酸，抑制SM+水解，加入金属Sn,防止Sr?+被氧化，D正确。

9.（2（）25•郑州二模）卜列实验装置或操作正确的是（）

解析：D探究Fe粉与H2。的反应及验证H2,需要对铁粉加热，A错误;

探究食品膨松剂中NaHC03的含量，应该通入氮气把NaHCCh分解放出的二氧

化碳全部赶入U形管中被碱石灰吸收，B错误；读取滴定管内液体的体积，眼睛

应平视凹液面最低点，C错误；制备氢氧化亚铁，要隔绝空气，防止氢氧化亚铁

被氧化变质，D正确。

10.（2025・陕晋宁青卷，10）下列实验方案不能得出相应结论的是（）

-

e-海e

Fe宿CuFeLn

tn］稀［H

y酸〉10is

观察电流表指针偏转方向观察溶液颜色变化

A.结论：金属活动性顺序为

B.结论：氧化性顺序为Ch>Fe3+>l2

Zn>Fe>Cu

.2~3滴酸性.2mL0.05mol-L-12mL().1molL-'

0MnO,溶.Na2s2O3溶液Na/S/O,溶液

A同时加入g

B2mL*H

2mL

目().1mol-L-'xN

目2mL甲若当日H2SO,溶液用

观察溶液颜色变化观察出现浑浊所用时间

D.结论：增大反应物浓度，该反应速率

C.结论:甲基使苯环活化

加快

解析：CFe-Cu.稀硫酸原电池中，电子由Fe电极流向Cu电极，则Fe电

极为负极，金属活动性顺序：Fe>Cu,同理Fe-Zn-稀硫酸原电池中，Zn电极为负

极，金属活动性顺序：Zn>Fe，所以金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,A正确；将FeCh

溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明Fe3+氧化厂生成12,可得氧化性：

Fe3+>h;将新制氯水滴入含KSCN的FeCb溶液中，溶液变为红色，说明。2将

F/+氧化为Fe",Fe"与SCN一反应生成了红色的配合物，可得氧化性：C12>Fe”

所以可通过观察溶液颜色变化得出氧化性顺序为C12>Fe3+>h,B正确；苯不能使

酸性KMnCh溶液褪色，而甲苯可被酸性KMnCh溶液氧化生成苯甲酸，氧化过

程中苯环不发生变化，不能说明甲基使苯环活化，C错误；将相同体积、不同浓

度的Na2s2O3溶液同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液中，可通过出现浑浊所

用时间来判断浓度对反应速率的影响，浓度大的一组先出现浑浊现象，证明赠大

反应物浓度能加快该反应的速率，D正确。

11.（2025•信阳二模）下列关于实验方案的说法错误的是（）

酚做溶液+

MgCI-6HO

22KJFe（CN）,J溶液

培养皿

乙

Hi(g)+i2(g)^2Hl(g)

T

A.用甲装置不能制取无水MgCL

B.用乙装置可验证金属性：Zn>Fe

C.用丙装置可验证非金属性：Cl>Br>S

D.丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释

解析：C甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HC1,HC1全部挥发，促进

氯化镁完全水解，最终固体产物为氢氧化镁，不能制取无水MgCb,A正确；乙

装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，

说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为Zn>Fe：B正确；丙装置中Cb通过澳

化钠溶液后得到的混合气中有Cb和B「2,C12和Bn都能将硫化钠氧化为硫，不

能证明Br、S的非金属性强弱，C错误；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，

压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，

不能用勒夏特