2026高考化学复习实验清单：化学基本概念（解析版）

专题01化学基本概念

目录

实验1胶体的制备及其性质

实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件

实验3配制一定物质的量浓度的溶液

实验1胶体的制备及其性质

实验梳理

•和FeC

丁j继续加热•

至红褐色

停止加热片以®OH)磅)

W

W*

实验装置

3等

NaCl溶液Fe(OH)3胶体

①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的逋路。

实验原理

②氢氧化铁胶体制备：FeCh+3H2O^Fe(OH似胶体)+3HQ(化学方程式)。

蒸馈水、NaQ溶液、泥水、水、FeCI3饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头

实验用品

滴管、激光笔(或手电筒)。

①取3个小烧杯，分别加入25mL蒸镯水、25mLNaCl溶液和25mL泥水。将烧杯中

的蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCh饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐

色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。

实验步骤

②把盛有NaCl溶液和FC(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧

杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察井记录实验现象。

实验现象①当光束通过NaCl溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形

成一条光亮的通路。

②将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈红褐色:将泥水过滤后得到澄清溶液。

实验结论当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的壁。

①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸储水制备。

b.FeCb溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于Fe(OH)3胶体的形

实验说明成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCh饱和溶液边

振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OHb胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。

②②达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

核心考点

考点1Fe(OH)3胶体的制备

(1)制备原理：FeC13+3H2OAFe(OH)3(胶体)+3HCl.

(2)具体操作：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾;向沸水中逐滴加入适量的但也FeCh溶液；继续煮沸

至溶液呈红幅色，停止加热,即得Fe(0H)3胶体。

考点2胶体的性质

(1)胶体粒子直径在10"m〜101m(lnm-100nm)之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

(3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。

(4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶

液、Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体、血液、墨水等。

变式实验

变式1变介质

光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应:

【例1】“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于()

A.分子运动B.丁达尔效应C.光的反射D.海水的流动

【答案】B

【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显

的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选Bo

【强化训练用激光笔照射蓝色钻玻璃，可以看到•条光亮的“通路下列说法正确的是

A.蓝色牯玻璃是纯净物B.蓝色牯玻璃是气溶胶

C.该现象源于“丁达尔效应”D.该现象出现时，蓝色钻玻璃发生了化学变化

【答案】C

【解析】A项，用激光笔照射蓝色钻玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钻玻璃为胶体，属于

混合物，A错误；B项，蓝色钻玻璃是固溶胶，B错误；C项，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而

产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应“，C正确；D项，

丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误；故选C。

【强化训练1-2】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含品升高所造成，PM2.5是指大气中直径

小于或等于2.5pm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是

A.PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康

B.PM2.5形成胶体的本质特征是具有J.达尔现象

C.雾胃是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的

D.提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生

【答案】D

【解析】A项，PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确；B项,

胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-lOOnm之间，而PM2.512.5|4m=2500nm）远大于此范围，无法形成

胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误；C项，雾建是气溶胶体系，由小液滴和固体颗

粒分散在空气中形成，C正确；D项，减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D

正曲；故选B。

变式2胶体的精制

可用如图所示的装置除去Fe(OH)s胶体中的杂质离子来提纯Fe(0H)3股体，实验过程中需不断更换烧杯中的

蒸镭水。更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNCh溶液，若无白色沉淀生成，则说

明该Fe(0H)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

丙中制得的Fe(0H)3胶体

平透膜

蒸溜水

【例2】为探究“淀粉溶液''到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。

迪水

妈生卵壳展

(半透膜)

淀粉溶液

某同学设计了如下表格以记录现象并分析结论:

实验实验现象实验结论

®烧杯中溶液呈__________色“淀粉溶液”是溶液

②烧杯中溶液呈__________色“淀粉溶液”是胶体

实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分

析产生这两个现象的原因：、O

【答案】蓝黄

胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝

碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝

【解析】肢体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液’'是溶液，则可以透过半透膜，遇

到碘水会使烧杯中的碘水变蓝：若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧

杯中的碘水不会变蓝；胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜送入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘

水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。

【强化训练2-11甲同学：向1mol.LT的溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

丙同学：直接加热饱和FeCb溶液。

试回答下列问题

(1)其中操作正确的同学是，反应的化学方程式为O

(2)证明有Fe(0H)3胶体生成的方法是。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(0H)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(0H)3胶体，实验过程中需不断更换烧

杯中的蒸储水。更换蒸馅水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNCh溶液，若(填

实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

丙中制得的

Fe(OHb胶体

二^一半透膜

仁~蒸饱水

【答案】⑴乙FeCh4-3H2O^Fe(0H)3(胶体)+3HCI

(2)丁达尔效应

(3)无白色沉淀生成

【解析】甲同学方案发生的方程式为：FeCb+3NaOH=Fe(0H)3(胶体)l+3NaQ；乙和丙同学方案发生

的方程式为：FeCl3+3H2O&Fe(0H)3(胶体)+3HCl。

(1)甲、丙同学都制得了氢氧化铁沉淀，故乙同学操作正确，其对应化学方程式为：FeCh+3H20A

Fe(0H)3(胶体)+3HQ；

(2)胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能；

(3)该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸储水中，取烧杯中液体加入硝酸银溶液没

有产生氯化银的沉淀就说明氯离子已经基本除去。

【强化训练2・2】Agl是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实

验探究某种条件对Agl胶体粒子所带电性的影响：

实验①：将稀AgNCh溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到Agl胶体I；

实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNCh溶液中，得到Agl胶体H；

实验③：将提纯后的Agl胶体【与Agl胶体H进行混合，出现了黄色沉淀。

AgL咬体

-材料X

蒸锚水

完成下列填空:

⑴写出制备Agl胶体I的离子方程式：o

(2)提纯Agl胶体H的方法如上图所示。材料X称为。可通过___________判断胶粒未进入

小烧杯中的蒸储水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：，为充分提纯胶体，可采用

流动的蒸储水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。

(3)本实验的探究结论是:制备Agl胶体时对胶体粒子所带电性___________(选填"有''或"无”)

影响。简述作出此判断的理由°

(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探

究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。

【答案】(l)Ag++I=AgI(胶体)

（2）半透膜观察滤液是否澄清取少量提纯后的Agl胶体于试管中，加入过量稀KI溶液，振

荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯

（3）反应物的相对用量有实验③中两种提纯后的Agl胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者

胶体粒子所带电荷的电性相反

（4）不合理，实验①得到的Agl狡体I中含有过量的KL实验②得到的Agl胶体H中含有过量的AgNO3,

若未提纯除去，则混合时KI与AgNCh也会生成Agl沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉

【解析】（1）实验①：将稀AgNQ,溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到Agl胶体I,则其离子方程

式为：Ag++I=AgI（胶体）；

（2）由于胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中溶质粒子能通过半透膜，提纯Agl胶体II方法如右上图

所示，材料X为半透膜。可通过观察滤液是否澄清判断胶粒未进入小烧杯中的蒸储水中。银离子会和碘离

子生成黄色的碘化银沉淀，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：取少量提纯后的Agl胶体于试管中，

加入过量稀KI溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯；

（3）实验③中两种提纯后的Agl胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，

说明制名Agl胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响；

（4）实验①得到的Agl胶体I中含有过量的K【，实验②得到的Agl胶体II中含有过量的AgNCh，若

未提纯除去，则混合时KI与AgNCh也会生成Agl沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，所以不合理。

实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件

实验梳理

1.试验物质的导电性

实验装置

实验原理溶液中自由移动的离子能够导电

实验用品①干燥的NaCl固体：②KNO3固体；③NaCl溶液：④KNCh溶液⑤蒸储水；

实验步骤在上述烧杯中分别装入上述①〜④药品

①干燥的NaCl固体、KNQR固体和蒸储水接入电路后，灯泡不亮。

实验现象

②NaQ溶液和KNCh溶液接入电路后，灯泡发光。

实验结论NaCl溶液、KNCh溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNCh固体丕能导电。

实验说明严格地说，蒸镭水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。

2.离子反应

BaCh

A宓液(2mL)

实验装置

Na：SO4

同/淖液(2mL)

22-

实验原理Na2SO4+BaCl2===BaSO41+2NaCl(Ba++SO===BaSO41)；

实验用品Na2SO4溶液、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。

实验步骤向盛有2mLNa2sCh溶液的试管里加入2mLBaCl:溶液。

实验现象产生亘色沉淀

实验结论离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

核心考点

考点1电解质的导电性

I.电解质的导电原理

熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自是移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移

动从而导电。

2.电解质溶液导电能力大小的影响因素

（1）电解质溶液导甩能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

（2）温度升高时，弱电解质电离程度埴人，离了•浓度增人,导电性会增强;但强电解质溶液的导电性

几乎不变。

3.电解质导电性与导电能力强弱的判断

4.金属导电与电解质溶液导电原因对比

（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子

定向移动阻力增大,金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的寓子存在。电解质溶液导电能力的大小，决

定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解

质电图程度增大、热子浓度增大、导电性会增强。

考点2离子反应的类型与发生的条件

发生的条件实例

+

生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、NH；+OH0NH3T+H2OH+HCOr=CO2t+H20

SO2、H2s等气体

离子

生成难溶的物质，如生成BaSO4Age1、Ag++C「=AgCljCu2++S2-=CuSj2AgI+S2"=

互换

Ag2s+2厂

CaCO3re(OH)34CU(OH)2等

+-+

H+OH=H20H+F-=HFNHj+OK

生成难电离的物质，如生成水等

NHRHO

变式实验［

变式1变装置

按如图的装置进行导电性试验。在Ba(OH”溶液中滴加稀琉酸直至过量，实验现象是烧杯中产生白色

沉淀，小灯泡灯光变喑，后灯光又变亮。

【例1】某小组以Ba(OH)2、H2O、H2s04、Na2sCh为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(0H)2粉末：灯泡不亮

H流电f②加入蒸储水：灯泡变亮

W1¥③逐滴滴加O.lmol/LH2so打灯泡变化如下：

亮暗一"■二》熄灭亮

__.

⑴Ba(OH)2与H2s04在溶液中能发生_______(选填序号)反应。

a.置换b.酸碱中和c.复分解d.氧化还原

⑵①中灯泡不亮而②中加H9后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(0H)2发生了

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______。

实验2：用Na2sCh溶液替代稀H2so4,重复实验进行对照。

(4)加入Na2s04溶液过程中灯泡不熄灭，原因是o

通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

【答案】(l)bc

⑵电离

(3)Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4+2H2。

⑷溶液中一直存在没有参与反应的Na+和0H,灯泡不熄灭

【解析】(1)Ba(OH)2与H2s04在溶液中反应生成硫酸钢沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于

复分解反应、也属于离子反应，故选be；

(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水

2+

后,Ba(0H”发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH；

(3)氢氧化钢和硫酸在溶液中反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡

2++2

逐渐变暗；用离子方程式解释③中过程I中灯泡变暗的原因为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O；

(4)氢氧化钢和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的

NT和OH,所以灯泡不熄灭。

【强化训练1-11某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是

石眼

盐酸

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HCI与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小

D.选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同

【答案】D

【解析】A项,当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成问路，所以证明HCI是电解质，电

解质是化合物，HQ溶液是混合物，不是电解质，A错误；B项，闭合开关K,往溶液中加入NaCl固体,

与HC1不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误；C项，闭合开关K,往烧杯中加入CaCCh固

体，虽然HC1与CaCCh反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数儿乎不变，C

错误；D项，选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCI溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电

流表的示数不同，D正确；故选D。

【强化训练1・2】在电解质溶液的导电性装置中，若如卜图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体

积变化的图像是()

【解析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导

电性越强，灯泡越亮。向氢氧化银溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：Ba2++2OH+2H++SO42=

BaSO41+2H2O,因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钢恰好完全反应时，溶液中离子浓度

接近为零，导电性接近为0,继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出刍由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又

变亮。即导电性先减小后增大。A项，导电性先减小直至接近为0,后增大，A正确；B.导习性先减小直

至接近为0,后增大，B错误；C.导电性先减小直至接近为0,后增大，C错误；D.导电性先减小直至接

近为0,后增大，D错误；故选A。

变式2变药品

复分解反应条件：有难溶物（沉淀）、挥发性物质（气体）、难电离的的物质（弱酸、弱碱、水）生成，三者

具备其一即可。改变反应物质，可以判断反应能否进行，并可确定反应过程的指定离子变化。

【例2】某同学在实验室中进行如下实验:

编号IIIIII

[NBOH溶液t卜盐酸

-Ba3溶液

实验装置

1ii

g

0

#H,SO,溶液哥溶液

!CuSO4三/Zn粒

现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是（）

A.I中无明显变化，说明区溶液不反应B.II中的白色沉淀为CuCb

C.I中发生的反应不是离子反应D.HI中的离子方程式为Zn+2H+=ZG+H2T

【答案】D

【解析】A项，I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由现象不能说明二者不反应，故

A错误；B.II中氯化钢与硫酸铜反应生成硫酸锹和氯化铜，白色沉淀为硫酸钢，故B错误；C.I中的反

应实际上是H+与OH•反应，是离子反应，故C错误；D.【I【中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子

方程式为Zn+2H=Zn2++H2T，故D正确；故选D。

【强化训练2・1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能

由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯亿钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图

所示的实验。

由实验I可确定原营养液中一定没有的物质是.(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程

式:

【答案】（1）K2co3CO32+Ca2+=CaCO31

【解析】(1)向原营养液中加入Na2co3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO»2,则

能够与Ca(NCh)2反应产生白色沉淀的K2co3就不能大量存在；Ca(NCh)2与Na2c03反应生成CaCO3白色沉

淀和NaNCh,该反应的离子方程式为：CO32+Ca2+=CaCO3lo

【强化训练2・2】探究电解质在水溶液中反应的实质

实验操作

实验现象随H2sCh溶液的滴入，电导率，同时溶液中出现.,溶液颜色

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的,结合生成.的水、Ba?+

解释和SCV-结合生成沉淀，溶液中离子的浓度;随着稀硫酸的继续加

入，溶液中离子浓度升高。

【答案】先由大变小后由小变大白色沉淀由红色变浅至褪色

H+和0H极难电离硫酸钢降低

2

【解析】稀硫酸与Ba(OH)?溶液反应的实质是溶液中的H+和OH一结合生成极难电离的水、Ba?+和SO4-

结合生成硫酸钢沉淀，产生白色沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电率降低，则于OFT浓度降低，碱性减

弱，溶液颜色由红色变浅至褪色；直到稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应；继续滴加硫酸，随着稀硫酸

的继续加入，溶液中离子(H+和SCV-)浓度升高，随H2so4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大。

实验3配制一定物质的量浓度的溶液

实验梳理

配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液

实验装置

实验用品NaCl固体、水；托盘天平、量筒、烧狂、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

①计算：根据〃B=C、B・V及m=Mn可计算m(NaCl)=5.85g＜,

②称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体型g。

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。

④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容易瓶中。

⑤洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁丝2次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶

实验步骤

液混合均匀。

⑥定容：将蒸镭水注入容显瓶，当液面离容鼠瓶颈刻度线下1〜2cm时,改用胶头滴管滴加蒸饲水

至液面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶。

容量瓶的选择与使用注意：a.常见规格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。b容量瓶

是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等

实验说明于或略小于容量瓶的容积。C.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能

加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：

加水一＞塞瓶塞一►倒立一＞查漏一＞正立，瓶塞旋转180。一＞倒立一*.查漏。

核心考点

考点1一定浓度溶液配制

⑴配制步骤

计算T称量T溶解(恢复室温］一》转移一》洗涤一》定容一》摇匀一装瓶一》贴签)

(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧血、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

考点2误差判断分析技巧

⑴误差分析的思维流程

诺曼的引入

(2)视线引起误差的分析方法

①仰视容显瓶刻度线[图⑶],导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏度。

刻、便观到度陵

度一•液而未现

线刻度段

变式实验

变式1变药品

用98%的浓硫酸(p=1.84g-cm-3)配制浓度为0.5moLL”的稀硫酸250m%

蒸懈水

实验装置©

蒸慵水

500mL

①浓硫酸蒸蝴水③⑤

(I)用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻用棒倒入盛有少量水的烧杯中,再用玻璃棒慢

慢搅动，使其混合均匀

(2)将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

实验步骤(3)用一定量的蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒坦次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

(4)继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l-2cm处

(5)改用胶头滴管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切

(6)将容量瓶盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

【例1】用质量分数为98%的浓硫酸(p=L84g-cm-3)配制240mL1.84mol・L」稀硫酸，下列操作正确的是

)

A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50nlL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容鼠瓶中加入适量水，将最好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

【答案】C

【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要

托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=

250xIQ-3Lx1.84mol-L1x98g-mol-1

=25.0mL,C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀

1.84gcm-3x98%

释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。

【强化训练1・1】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为184g/cnr3。现需要220mLimol；L的稀硫酸。

下列说法正确的是()

A.用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

B.经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸

C.洗净的容晟瓶未经干燥就用尸配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低

D.若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高

【答案】B

小…、.lOOOpw%1000x1.84x98%

【解析】由可知，浓硫酸的浓度为=IH.4mol/L,实验室没有22()mL容量

98

瓶，所以配制220mLimol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸

的体积为嘤蜜'103"6皿由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、

mLzt

移漫、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容

量瓶、胶头滴管。A项，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴

管，故A错误；B项,实验时需要量取浓硫酸的体积为喘始xMn-L故B正确；C项,

由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的晟和溶液的体积，对配制

的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D项，若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的

稀硫酸浓度偏低，故D错误：故选B。

【强化训练1-2］实验需要040moi硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况|可答下列问题:

(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

(2)若用质量分数为98%、密度为l8.4moL.「的浓硫酸来配制，需要浓硫酸.mLo(结果保

留一位小数。)

(3)在下列配制过程示意图中，正确的是.(填选项字母)。

ABCDE

(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。

A.稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水

E.定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

【答案】⑴胶头滴管、500mL容量瓶

(2)10.9(3)BCE(4)AE

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、

摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40mol.硫酸溶液480mL时,需使用500mL的容量瓶,故需用的仪器有:胶

头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由醇可知密度为18.4g/cm3质量分数为98%的

浓硫酸的物质的量浓度为磔W暨mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为VmL,由稀释定律可

知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有Vx10-1x18.4m