安徽省芜湖市某中学2025-2026学年高一年级上册11月期中化学试题（原卷版）

芜湖一中2025〜2026学年高一第一学期期中考试

化学试卷

本试卷总分100分,考试时间为75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Ba-137

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》中提出了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。水

浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矶叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。有关叙述错

误的是

A,取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”

B.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性

C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似

D.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系

2.分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是

A.根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C.根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据分散系中分散质粒了•的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液

3.下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A.利用甲装置称量氢氧化钠固体

B.利用乙装置测新制氯水的pH

C.利用丙装置探究Na与水的反应是否放热

D.利用丁装置探究NaHCO；和CO的热稳定性

4.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是

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A.所含溶质为\iHSO；的溶液：加入K'、CO；、NQ、Na,

B.含有大量9片的溶液：加入K'、Cu＞、Cl、NQ

C.滴加酚酰变红的溶液:加入&Q、Cu:\K\Cl

D.含有大量OH的溶液：加入Na，Ba”、Cl、HCX)i

5.用a、h、c分别为NaCl在不同状态卜.的导电实验的微观示意图(X.Y均表示电极、卜.列说法不正确的

A.图c中水合b离子是水合氯离子

B.由图可知NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离

C.干燥的NaQ固体不导电，是因为其中不存在可以自由移动的离子

D.图b与图c中依赖的导电粒子不相同

6.下列电离方程式书写正确的是

A.NaHSO4=Na+H+SO；B,NaHCOt=Na+H'+CO；

324

C.AlCi3=AP+CrD.Ca(OH),=Ca

7.一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装

置如图所示。其中A中X气体为2.8gCO和N2的混合气体，B中为Hz，C中Y气体为2.0g匕和CCh的

混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错•误•均是

可移动无阻力密封隔板

XH2Y

ABC

A.Y中混合气体平均相对分子质量为20

B.B中H2的质量为0.2g

C.Y中混合气体中CO2的物质的量为:mol

D.若保持X中气体总质量不变，改变电工工，会引起密封隔板移动

zn(CO)

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8.氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之可用联氨（N2H4）除去高压锅炉中的溶解氧，反

应原理为N汨4+O2=N2+2H2。。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，7gN2中含有质子数目为3.5M\

224

B.标准状况下，1个水分子的体积为不一L

C.32gN2H4和N2混合在一起，分子个数为NA

D.除去16g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4L

9.磷元素的含氧酸有磷酸（H3Po。、亚磷酸（H3Po3）、次磷酸（H-0J等多种。已知：

H+3Na0H（过量bNa3PO4+3H,0；H/Oj+2NaOH（过量）=Na,HPO3+2H,0；

H3PO2-NaOH（过量厂NaHpO?+H9。下列说法错误的是

A.上述三个反应均不属于氧化还原反应

B.Na,HPOeNaH[PO]均属于正盐

C.Na,HP。、溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为：H+HPO；=HTO.

D.能使酚配试液变红的溶液中，H.PO；、91胃、JC、CI一定能大量共存

10.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技

术可提高肿瘤的治疗效果。（已知：Inm-10%）下列说法正确的是

200nni

有机物外壳

二氧化硅

四氧化三铁

•药物

A.葡萄糖、酒精均为非电解质

B.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

C.FetOH胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒

D.SiO,'Fc0都属于碱性氧亿物

11.某同学利用硬质玻璃管进行氯气性质实验，f处为蘸有KOH溶液棉花，下列说法错误的是

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B.c处干燥蓝色石蕊试纸会变色可能的原因是此时的氯气未被干燥，混有水蒸气

C.d处试纸变蓝，发生的反应为Ck+21=2CI+1,

D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

12.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用表示)，£越

高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，£越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电

对的电极电势。

4

Cl2FeSn,MnO；

I：/

氧化型/还原型////

1

crFe：-Sn;Mn24

电极电势

1.360.540.770.1511.51

(£/v)

根据表格数据分析，下列说法错误的是

A.还原性：Sn:*>F「

B.氧化性：CU>Fe5

C.向溶液中滴加।溶液，能发生反应Sn?‘+L=Sn'+2I

D.向酸性KM溶液中，滴加"3溶液，只有Sn：,能发生反应

13.常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有ag锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢

复至室温后测得气体的体积为bmLo下列相关叙述错•误•的是

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A.上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平

C.若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败

D.由题干数据可得常温下气体摩尔体积为公Lmol-1

二、非选择题（本题共4题，共58分）

14.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。用化学用语回答以下问题：

（1）工业上常用氯气与石灰乳制取漂白粉，写出反应的离子方程式。

（2）过氧化氢有杀菌消毒作用，医疗上利用它来清洗伤口。下列化学反应均涉及

a.Na-,O-、+2HCI=2NaCl+H-。-

b.Ag,O+H,O,=2Ag+O,?+H,0

c.3H,O2+Cr,|SOJ3+10KOH=2K,CrO4+3K,SO4+8H,0

①体现H2O2还原性的反应是（填小写字母代号）。

②上述反应说明A氐O、&CiQ，氧化性由强到弱的顺序是。

③铜屑放入稀硫酸中不反应，若在稀硫酸中继续滴入1力。一铜屑溶解得到蓝色溶液，该反应的离子方程式

是______O

④但有部分同学在实验过程中发现，若将铜屑长时间浸泡于稀硫酸中，能观察到溶液表面与空气接触部分

有轻微变蓝，写出反应的化学方程式O

15.2023年9月23H,第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇

（CH3OH）,甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中

的CO2溶解于甲静（CH3OH）,得到二氧化碳的甲醉溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在•定条件下生

产甲醉，同时生成水。

（1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为。

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（2）常温常压下，用等质量的H?、Ch、CO2、Ch四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则

表示。2的气球是（填字母）。A气球和D气球中气体分子数之比为,B气球和C气

球中气体体积之比为。

（3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2kg甲蜉，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”

__________kgCO20

（4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在30（）〜350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷（CH3CI）,反应原理为

催化剂

CH|OH+C1,+H,CHCHHQ+HCI00.5molCH3Q分子中含有的原子总数为（用

"3OO-35OV

NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16gCHQH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为0

（5）现有标准状况下H2和C5的混合气体X.96L,其质量为5g,则该混合气体中，C5和比的体积之

比为O

16.已知：CL0是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8（，42℃以上会分解生

成CI、和O、；浓度过大易爆炸；C10易溶于水并与水立即反应生成HC10。某学习小组将氯气和空气按

体积比I：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备（（反应放热），然后用水吸收C]0制备次氯酸溶液。

回答下列问题:

（1）装置B中盛Igo的仪器名称为。

（2）实验过程中通入空气的目的是o

（3）按气流方向从左向右，各装置正确连接顺序为aT、（用导气管口代号表示）。

（4）装置C中多孔球泡的作用是,实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是。

（5）将C]0通入水中制取HC10,该过程宜在避光条件下进行，原因是（用化学方程式表示）。

（6）将制得的HCIO溶液加入滴有酚酿的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有

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两个：①NaOH与HC10发生中和反应，②。可设计如下实验探究溶液红色褪去的原因：往褪色后的

溶液中继续滴加,若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。

17.叠氮化钠（NaNj白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的

气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

催’剂

[aN[3）0NH3

1发+器]IJ发，器II]J分'器『NaN,

H2NaOH

已知：i、NaNj遇盐酸、稀硫酸等