中考化学计算题

中考计算题专题

1.在一烧杯中盛有22.3g\&C03和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成

溶液.放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请依据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g.

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）.

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其

中含溶质的质量分数.

2.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸

相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示:

反应时间t/st0tit2t3t4t5t6

气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4

依据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，牛成CO?的质量为g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）改变的曲线.

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

3.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶

中，发生反应：Zn+HzSOkZnSOi+H2t.多次试验后，取平均值所得数据如下表：

反应前

充分反应后装置与反应剩余物质

装置和足量的稀硫酸质锌铜合金质

质量

里量

342.10g16.00g357.70g

若不考虑干燥剂汲取空气中的水蒸气，计算:

（1）依据质量守恒定律求生成氢气的质量.

（2）该合金中锌的质量分数.

4.我们知道，每次做完试验后，剩余废液不能干脆倾倒入排污管，必需回收处理.某

班同学试验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg,一个爱好小组用废弃

的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀

硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、或"C”）,

废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）.

（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量

为10kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽视不计）.

5.化肥对提高农作物的产量具有重耍的作用，碳铁（碳酸氢镂）就是农夫挚友常常运

用的一种氮肥，碳镂易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨

气.某校化学爱好小组为测定某碳镂肥料样品的纯度，将&5g样品加入足量的浓氢氧

化钠溶液中共热，（碳钱中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为

NH,HC03+2Na0H=Na2C0;J+2H20+NH3t）,把产生的全部岫用足量的硫酸溶液汲取，同时测

量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示.

时间/S100120

增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7

试回答下列问题：

（1）依据碳酸氢核的性质，你认为在运用碳镀肥料时应留意的问题是.

（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生N%质量为纵坐标，画

出产生气体的质量随时间改变的关系曲线，并推断表中m约为.

（3）试计算该样品中碳酸氢锈的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）.

6.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下试验：取该合

金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次

加入该烧杯中，每次均充分反应.试验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为.

（2）该合金除铜外，另一种金属是.（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数.

7.试验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO?,取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠

溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

（1）试验中生成沉淀的最大质量是g.

（2）起先加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的缘由是.

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数.（已知:CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl）

8.现有HC1与CaCk的混合溶液，为了分析混合溶液中HC1和CaCk的质量分数，设

计了如下试验方案：

［试验数据］试验共记录了两组数据：第①组，气体汲取完全后，NaOH溶液质量增加

4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.

依据试验设计与有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液中HC1的质量分数为.（只写结果）

（2）试验中混合溶液与Na2c溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质

量分数为.（不考虑过滤中的损失.只写结果，保留小数点后一位）

（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2c。3的溶液,请你画出加入Na2cQ,溶

液的质量与产生沉淀的质量的关系图.（在答题卡的坐标图中作图）

（4）混合溶液中CaCk的质量分数为多少？（写出计算过程）

9.工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出

的纯碱产品都要进行检测.标出各种成分的含量后投放市场，在试验室用图I所示装

置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能汲取完全；碱石灰是氧化钙和氢

氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为

10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图II所示，

请依据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图H中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）；

（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g.

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其

中含溶质的质量分数.

（4）小明认为用图I装詈组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为,

会导致结果（填“偏大”、“偏小”）.

10.为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学爱好小组的同学进行了以下试

验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应

后用天平称量，记录试验数据如下：

试验次序第1次第2次第3次第4次

所取样品的质量50.050.050.050.0

/g

加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0

生成气体的质量/g0.20.40.50.5

请回答下列问题并计算：

（1）经分析，在第1次试验结束后，反应物完全反应完了.

（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g

（3）计算样品中锌的质量分数（写出详细计算过程）.

（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的改变关系.

11.某化学爱好小组为了分析生铁中铁的含量，进行了试验探讨，即取60g经粉碎后

的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）2

剩余固体质量（g）37.615.244

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.）

（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为.

A.铁B.铁和碳C.碳

（2）牛铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后

一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.

12.小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20g,

将30g氢氧化钢溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：

第一次其次次第三次

加入氢氧化钢溶液的质量/glO1010

生成沉淀的质量/g0.9231.8642.33

请依据有关数据进行分析与计算：

（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液完全反应时生成沉淀的质量为g.

（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为g.

（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）

（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液反应过程中混合溶液

pH改变状况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液刚好

完全反应时的改变点，并注明pH和所反应的氢氧化钢溶液的质量.

13.学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应制

取40%的CaCL溶液用于融雪.取105.4g稀盐酸，加入20g（足量）石灰石,反应过

程如下:

反应时间（S）totltzt，its

烧杯内物质质量（g）125.4123.4121.9121.4121121

（1）反应共产生了CO?g.t3时溶液中的溶质是.

（2）求匕时溶液的溶质质量分数.

（3）将t5时烧杯内物质过滤后，蒸发g水，即可得到40%的CaCb溶液.

（4）请在座标图中画诞牛成气体的质量（m）g随时间（t）改变的曲线.

14.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀

硫酸反应，其试验数据记录如下表.

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量（g）50.050.050.050.0

取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0

产生气体质量（g）0.40.81.01.0

试计算：

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了;

（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数;

（3）请在如图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量改变关系的示意

图.

15.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐

酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表

所示：

反应时间t/stot（t2t3t5t6

气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4

依据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO?的质量为g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）改变的曲线.

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+HQ）.

16.有NaOH和Na2cO3混合物18.6g.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水，并渐

渐加入稀硫酸至100g时，起先产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，

生成气体共4.4g

（提不:Na2cO3+H2soi=Na2sO4+CO2t+H2O）

（1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线.

（2）求混合物中NaOH的质量是多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

17.将20g由NaCl和CaCL组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混

合溶液中逐滴加入肯定质量分数的NazCO、溶液，加入Na£03溶液的质量与所得沉淀的

质量关系如下表：

Na2c（X溶液的质量/g20406080100

生成沉淀的质量/g48X1010

（1）X的值为.

（2）求所加NEC。,溶液中溶质的质量分数.

（3）画出产生沉淀与所加Na2C03溶液质量关系的曲线图.

18.将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的

烧杯中，以测定稀盐酸中HC1的质量分数.已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质

量为60.0g,从反应起先至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录.结果如下：

时间/min0123456

质量/g60.058.057.056.856.757.256.7

试回答下列问题：

（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第min；

（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；

（3）试计算50g稀盐酸中HC1的质量分数（写[[

参考答案

1.在一烧杯中盛有22.3g\a2cos和NaCl组成的I成

溶液.放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐

请依据题意回答问题:

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质2

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HC1

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其

中含溶质的质量分数.

分析：（1）NaCl与盐酸能相互交换成分后不变，所以不反应.因此生成的气体是碳酸

钠与73g稀盐酸反应所生成的，依据反应的化学方程式，得出各物质之间的质

量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量;

（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸

至图中B点时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；

（3）依据题意分析，A点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯

化钠和生成物中的氯化钠.依据反应的化学方程式，就可计算出混合物中N&C03

的质量和反应生成的NaCl的质量.混合物的总质量减去NazCOs的质量就是混合

物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量,

然后结合溶质的质量分数求解.

解答：解：设放出气体的总质量为x,反应后生成NaCl的质量为y,混合物中N&COR

的质量为z

Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2t

1067311744

z73gX10%yx

---H——二理解得x=4.4g----在——二解得y=11.7g

73gX10%x73gX10%y

也拉---它---解得z=10.6g

z73gX10%

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；

（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸

至图中B点时，盐酸就有剩余；

（3）反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g,溶液的质量是:

22.3g+143.lg+73g-4.4g=234g

则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是红丝X100%=10%

234g

故答案为：（1）4.4；（2）NaCl和HC1；（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）,

溶质的质量分数是10%.

2.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸

相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示:

反应时间t/st0tit2t3t4t5t6

气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4

依据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）改变的曲线.

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，依据图表数据分析得诞生成二

氧化碳的质量；

（2）依据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的

质量（m）随时间（t）改变的曲线；（3）由生成二氧化碳的质量，依据碳酸钠

与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质

量.进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上牛成氯化钠的质量就是反应后溶

液中的溶质质量，最终结合所得溶液的质量依据溶质质量分数的计算公式可以

计算出反应后的溶液中溶质的质量分数.

解答：解：（1）由图表数据可知，碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g；

（2）依据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）改变的曲

线:

Na,C03+2HCl=2NaCl+C02f+乩（）

10611744

xy4.4g

解之得:x=10.6gy=11.7g

・••样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g

反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g反应后溶液的质量=13.9g+90.5g

-4.4g=100g

・・.完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为生义100脏15%

100g

故答为：（1）4.4；（2）见上表；（3）：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

为15%.

3.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形厂’

干燥剂

应：Zn+ILSO^ZnSO.+ILt.多次试验后，取平均值所得数据如下表：

反应前充分反应后装置

装置和足量的稀硫酸质量与反应剩余物质锌铜合金质量

稀硫酸

质量

342.10g16.00g357.70g

若不考虑干燥剂汲取空气中的水蒸气，计算：

（1）依据质量守恒定律求生成氢气的质量.

（2）该合金中锌的质量分数.

分析：（1）依据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量削减的质量就

是氢气的质量进行解答；

（2）依据氢气的质量求出该合金中锌的质量以与该合金中锌的质量分数进行解

答.

解答：解：（1）依题意可得

氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g

=0.4g

答：氢气的质量为0.4g

（2）设该合金中锌的质量分数为x.

Zn+H2sol—ZnSCVH"

652

16.OOgXx0.4g

65二2

16.OOgXx'o.4g

x=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%.

4.我们知道，每次做完试验后，剩余废液不能干脆倾倒入排污管，必需回收处理.某

班同学试验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg,一个爱好小组用废弃

的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀

硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中B点时（填“A”、"B”或"C”）,废液

恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）.

（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量

为10kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽视不计）.

分析：（1）依据图象分析在B时，溶液的PH等于7,溶液呈中性，废液恰好处理完；

（2）依据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式,

由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量，在依据溶液中溶质的质量分数计算.

解答：解：（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点

时，pH=7,然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；

（2）设生成的硫酸钠的质量为x

由H2SO4+2NaOH—Na2S04+2H20>Na2cO3+H2so尸Na2sol+H2O+CO2t

得:H2soi〜Na2sol

98142

5kgX19.6%x

98_5KgXi9.6%

L42=x

解得：x=1.42kg

所得溶液中溶质的质量分数是：L%里x100/14.2%.

10kg

答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是14.2%.

5.化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳镂（碳酸氢镂）就是农夫挚友常常运

用的一种氮肥，碳钱易溶于水、受潮时常温分解.，温度越高分解越快，遇碱时放出氨

气.某校化学爱好小组为测定某碳镀肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧

化钠溶液中共热，（碳钱中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为

NH1HC03+2Na0H=Na2C03+2H20+NH3t）,把产生的全部NH3用足量的硫酸溶液汲取，同时测

量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示.

时间/S100120

增力II质量/go0.7m1.21.51.61.71.7

试回答下列问题：

（1）依据碳酸氢镂的性质，你认为在运用碳镂肥料时应留意的问题是储存和运输时

要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或马上浇灌；不要与碱性物质混用.

（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NL质量为纵坐标，画

出产生气体的质量随时间改变的关系曲线，并推断表中m约为1.0.

（3）试计算该样品中碳酸氢镂的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）.

分析：（1）依据碳酸氢钱的性质进行解答；

（2）依据表格中的数据进行解答；

（3）依据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢钱的

质量即可.

解答：解：（1）碳钱易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨

气，所以在运用碳钱肥料时应留意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或

暴晒：旅用后要盖土或马T尧灌：不要与碱性物质混用：故填：储存和运输时

要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或马上浇灌；不要与碱性物质混用；

（2）依据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生NR,质量为纵坐标，产

020406080100120

生气体的质量随时间改变的关系曲线为时间，s,

表中m约为1.0;故填：1.0；

（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设8.5g样品中所含碳酸氢钱的

质量为X.

NH,HC（）3+2Na（）H—N&CO3+2H2O+NH3t

7917

X1.7g

X二79

1.7g=17

X=7.9g

5g样品中所含碳酸氢钱的质量分数为工Bx100%=92.9%

8.5g

答：该样品中碳酸氢锈的质量分数为92.9%.

NH质3

量

信

020406080100120

时间/s

6.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下试验：取该合

金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次

加入该烧杯中，每次均充分反应.试验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为

（2）该合金除铜外，另一种金属是锌.（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数.

分析：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀疏酸时，固体质量均削减6.5g,但

是第四次加入稀硫酸固体质量只削减了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余，所

以固体中铜的质量为9.0g,可以据此求算出铜的质量分数；

(2)由(1)的分析可以知道，6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，可以据

此结合+2价的金属与酸反应的化学方程式，推断出金属种类；

(3)依据推断出的金属，写出化学方程式，求算出所生成的硫酸盐，然后结合

溶质的质量分数的计算公式即可求算出反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解答：解：(1)由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均削减6.5g,

但是第四次加入稀硫酸固体质量只削减了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余，

所以固体中铜的质量为9.0g,所以铜的质量分数为：”1X10096=30%；

30g

(2)6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50gxi9.6%=

镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为X,

则：

M+H2S0.—MSO,+H2t

X98

6.5g9.8g

X-6.5g

98获j

解得：X=65,所以该金属为锌;

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y,氢气的质量为z,

则：

Zn+H2S0)—ZnSO,+H2t

981612

9.8gX3yz

=29.4g

—二旦二解得：y=48.3g,z=0.Gg；

29.4gyz

所得溶液中溶质的质量分数为：-----丝?------X100%=28.6%.

19.5g+l50g-0.6g

答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.

故答案为:(1)30%；(2)锌;(3)28.6%.

7.试验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO?,取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠

溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

（2）依据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯

化钙反应进行解答：

（3）依据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后依据溶质的质量

分数的计算方法计算质量分数.

解答：解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；

（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化

钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应；

（3）解：设原滤液中CaCk的质量为x

Na2C03+CaCL=CaC()3I+2NaCl

111100

x5g

111=100

x5g

x=5.55g

故原滤液中氯化钙的质量分数为：旦至1X100%=11.1%

50g

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.

故答案为：（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分

数是11.1%.

8.现有HC1与CaCL的混合溶液，为了分析混合溶液中HC1和CaCL的质量分数，设

计了如下试验方案：

［试验数据］试验共记录了两组数据：第①组，气体汲取完全后，NaOH溶液质量增加

4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.

依据试验设计与有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液中HC1的质量分数为7.3%.（只写结果）

（2）试验中混合溶液与g2«）3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质

量分数为8.2%.（不考虑过滤中的损失.只写结果，保留小数点后一位）

（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的N&C03的溶液，请你画出加入Na2c。3溶

液的质量与产生沉淀的质量的关系图.（在答题卡的坐标图中作图）

（4）混合溶液中CaCk的质量分数为多少？（写出计算过程）

分析：（1）依据2HC1+Na2c=NaCl+FLO+CO2t和气体汲取完全后,Na析溶液质量增加

4.4g,生成的二氧化碳的质量为4.4g,求出HC1的质量，再依据溶质质量分数

的公式求出.

（2）依据2HCl+Na2Q）3=2NaCl+H2O+CO",求出NaCl的质量；然后依据质量守恒

定律求出所得溶液的质量，依据溶质质量分数公式求出溶质质量分数.

解答：解：（1）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,所需碳

酸钠的质量为Z.

2HCl+Na2C03=2NaCl+H20+C02t

7310611744

xzy4.4g

'-x=7.3g

x4.4g

卫三卫y=11.7g

y4.4g

稀盐酸中溶质质量分数为：L3iX100%=7.3%

100g

44z=10.6g

z4.4g

所加碳酸钠溶液的质量为10.6g4-10.6%=100g

（2）设混合溶液中CaCL的质量为x,生成氯化钠的质量为y,和氯化钙反应的

碳酸钠的质量为a.

CaCl2+Na2C0；FCaC03I+2NaCl

111106100117

xa10gy

111二xx=ll.1g

100=10g

117=100y=ll.7g

y10g

106=100a=10.6g

a10g

所以和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量w为100g

10.6%

所得滤液中氯化钠的质量为IL7g+ll.7g=23.4g,滤液的质量为100g+200g-

4.4g-10g=285.6g

所得滤液中溶质的质量分数为Z"x100%=8.2%

285.6g

（3）碳酸钠先和稀盐酸反应不产生沉淀，稀盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反

应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g,和氯化钙反应的碳

酸钠溶液的质量为100g,再加碳酸钠氯化钙已被消耗不会再产生沉淀.故作图

见右图曲线（共1分）

（4）解:设混合溶液中CaC浴的质量延

宓

质

1

CaCl2+Na2CO；FCaCO3I+2NaCl糖

111100

x10g

111二xNa：CO?溶液的质量g

100=10g

x=ll.lg

混合溶液中CaCk的质量分数二（11.1g濯中0g）X100%=ll.1%

答：混合溶液中CaCk的质量分数为11.1%.

9.工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出

的纯碱产品都要进行检测.标出各种成分的含量后投放市场，在试验室用图I所示装

置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能汲取完全：碱石灰是氧化钙和氢

氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为

10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图II所示，

请依据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图II中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCLHCl；

（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g.

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其

中含溶质的质量分数.

（4）小明认为用图I装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为稀盐酸会挥

发出氯化氢气体会被C装置汲取，会导致结果偏大（填“偏大”、“偏小”）.

分析：由图象可知，消耗稀盐酸73g时，样品中的碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此

时溶液是氯化钠溶液，呈中性，之后再加稀盐酸溶液就会呈酸性；然后可依据

碳酸钠和稀盐酸完全反应时消耗的盐酸的量来计算反应的碳酸钠、生成二氧化

碳和氯化钠的质量，由以上数据可计算出溶液中溶质的质量分数.装置I的问

题在于运用盐酸反应时，由于盐酸能挥发处氯化氢气体，所以会导致测量的结

果不够精确，据此分析即可；

解答：解：(1)由图象可知，N点时所加的稀盐酸已经过量，所以此时溶液呈酸性，pH

小于7,所以溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量盐酸中的氯化氢.

(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,氯化钠的质

量z

Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02t

1067311744

x73gX10%zy

106二73二11Q44

xr73gXio%"z"y

解得：x=10.6g,y=4.4g,z=ll.7g

（3）当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为:

22.3g-IQ6g+11.7g

X100%=25.7%.

73g+22.3g-4.4g

(4)图I装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，因为稀盐酸也能挥发出氯化

氢气体，氯化氢气体能被C装置汲取导致测量的结果出现误差；

故答案为：(1)NaCLHC1；(2)4.4；(3)25.7%；(4)稀盐酸会挥发出氯化氢

气体会被C装置汲取；偏大；

10.为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学爱好小组的同学进行了以下试

验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应

后用天平称量，记录试验数据如下：

试验次序第1次第2次第3次第4次

所取样品的质量50.050.050.050.0

p

加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0

生成气体的质量/g0.20.40.50.5

请回答下列问题并计算：

（1）经分析，在第1次试验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了.

（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g

（3）计算样品中锌的质量分数（写出详细计算过程）.

（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的改变关系.

分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属干表格型计算题.此类题目形式多样.

主要有两大类：一是依据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是削减的质量正

好是参与反应的固体质量.本题属于其次种类型，分析题意可知：第一、二次

硫酸完全反应，第三、四次硫酸有剩余，锌全部反应.只要仔细分析表格的数

据，上下联系，问题就会迎刃而解.

解答：解：（1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的状况下，

酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金

属锌有剩余；故答案为：稀硫酸

（2）有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60g

稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气，而第三次中50.0g样品与60g稀硫酸充分反

应只生成了0.5g氢气，说明样品完全反应酸有剩余，故50.0g样品与足量稀硫

酸反应最多能生成氢气0.5g；故答案为：0.5

（3）计算样品中锌的质量分数必需找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行

计算；故可依据第三次或第四次氢气的质量进行计算；

设50g样品中锌的质量为x

Zn+H2S0,t—ZnS04+H21

652

x0.5g

生--x=16.25g样品中锌的质量分数为：竺坐X100%=32.5%

x0.5g50g

答：样品中锌的质量分数为32.5%

（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的改变关系图为：

11.某化学爱好小组为了分析生铁中铁的含量，进行了试验探讨，即取60g经粉碎后

的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）2

剩余固体质量（g）37.615.244

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.）

（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为B.

A.铁B.铁和碳C.碳

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后

一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.

分析：（1）首先分析图表可发觉向其次次的剩余固体中加硫酸，固体接着削减.，说明

其次次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g.

（2）分析图表可得出碳的质量为4g.

（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可依

据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量.

解答：解：（1）分析图表可发觉向其次次的剩余固体中加硫酸，固体接着削减，说明

其次次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余.故答案为：B

（2）分析图表可知最终剩余固体的4g为碳.

所以生铁中铁的质量分数为：竺lx100%=93.3%

60

（3）分析图表可得出结论:每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，

0100200300400500600700800

稀一酸质量过

设200g稀硫酸中的溶质质量为x,22.4g铁反应生成氢气的质量为y则

Fe+H2S04=FeSO4+H2t

56982

22.4gxy

56二98,

22.4gxy

解之得：x=39.2g,y=0.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：型iX100%=19.6%

200g

可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g义卫二2g,恰好反应消耗的硫酸质量

22.4

为500g

由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如上：

答：生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.

12.小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20g,

将30g氢氧化钢溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：

第一次其次次第三次

加入氢氧化钢溶液的质量/glO1010

生成沉淀的质量/g0.9231.8642.33

请依据有关数据进行分析与计算：

（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液完全反应时生成沉淀的质量为上理g.

（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为47.67g.

（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）

（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液反应过程中混合溶液

pH改变状况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液刚好

完全反应时的改变点，并注明pH和所反应的氢氧化钢溶液的质量.

分析：（1）通过图象分析可知当加入的氢氧化钢达到30g时，溶液呈碱性，所以硫酸

已完全反应，因此可知生成的硫酸钢的质量；

（2）依据第三次反应后所得的沉淀的质量以与加入的物质质量，利用质量守恒

定律求解即可；

（3）依据沉淀的质量结合方程式的计算求解即可；

（4）依据10g氢氧化钢的质量对应的沉淀的量，可以计算生成最终沉淀量时的

氢氧化钢质量，据此绘制图象即可；

解答：解：（1）通过图象分析可知当加入的氢氧化领达到30g时，溶液呈碱性，所以

硫酸已完全反应，因此可知生成的硫酸钢的质量为2.33g

（2）依据第三次反应后所得的沉淀的质量以与加入的物质质量，利用质量守恒

定律求可知过滤后所得溶液的质量为20g+30g-2.33g=47.67g

（3）解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x

Ba（OH）2+H2S0,=BaS01I+2HQ

98233

x2.33g

■二233x=0.98g

x2.33g

该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为二上返x100%=4.9%

20g

（4）依据10g氢氧化钢的质量对应的沉淀的量为0.923g,所以可设生成2.33g

沉淀对应的氢氧化钢溶液的质量是y,则有二丫，解得25g据此可

0.923g2.33g

绘制图象；

故答案为：（1）2.33g；（2）47.67g；（3）答：该稀硫酸溶液的浓度（即溶

质质量分数）为4.9%

（4）如图•

溶液的pH

13.学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应制

取40%的CaCb溶液用于融雪.取105.4g稀盐酸，加入20g（足量）石灰石.反应过

程如下：

反应时间（S）t0tit2t5

烧杯内物质质量（g）125.4123.4121.9121.4121121

（1）反应共产生了CO?4.4g.G时溶液中的溶质是一CaCk和HC1.

（2）求t,时溶液的溶质质量分数.

（3）将ts时烧杯内物质过滤后，蒸发83.3元水,即可得到40%的CaCk溶液.

（4）请在座标图中画诞生成气体的质量（m）g随时间（t）改变的曲线.

分析：（1）依据图标供应的数据可知烧杯中的盐酸完全反应时烧杯内物质质量是

121g,所以t3时溶液中的盐酸有剩余；所以可依据t。〜3质量改变求诞生成二

氧化碳的质量；

（2）3时依据二氧化碳的质量可以求诞生成的氯化钙的质量和反应的碳酸钙的

质量，进而可求此时的溶质质量分数；

（3）依据浓缩时溶质的质量不变，据此可求蒸发的水的质量；

（4）依据图表中的数据可分别求出不同温度下的生成二氧化碳的质量，依据描

点法可以绘制出相应的曲线；

解答：解：（1）依据图表数据可知当烧杯内物质质量是121g时（g）二氧化碳不会再

生成，此时生成二氧化碳的质量二125.4g-121g=4.4g；所以t3时溶液中的盐酸

有剩余，因此溶液中含有反应生成的氯化钙和氯化氢；

（2）设参与反应的CaCCh质量为x,生成CaCL质量为y.

CaC03+2HC1—CaC12+H20+C021

10011144

xy4.4g

100二111二44

xy4.4g

x=10gy=ll.1g

时溶液的溶质质量分数：x100%=10%

105.4g+10g-4.4g

（3）设蒸发掉质量是x的水后可得到40%的CaCL溶液；

有以上分析可知ts时溶液的质量=105.4g+10g-4.4g二Hlg

（Illg-x）X40%=lllgX10%

x=83.3g

（4）采纳描点法绘制即可t。时生成的二氧化碳的质量为0；3时生成的二氧

化碳的质量为125.4g-123.4g=2g；t2时生成的二氧化碳的质量为125.4g-

121.9=3.5g：七时生成的二氧化碳的质量为125.4g-121.4=4g：J时生成的二

氧化碳的质量为125.4g-121=4.4g；七时生成的二氧化碳的质量为125.4g-

121=4.4g；

故答案为：（1）4.4；Ca答案口HC1；（2）答：3时溶液的溶质质量分数10姒（3）

14.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀

硫酸反应，其试验数据记录如下表.

样品第1份第2份第3份