山东省2026届普通高中学业水平4月调研化学试卷（含答案）

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山东省2026年普通高中学业水平4月调研

化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm

黑色签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23Si28C135.5Cd112

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是

A.盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性

B.金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料

C.人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性

)由己二酸和1,6-己二胺缩聚合成，强度高

2.下列应用中未涉及氧化还原反应的是

A.用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂SB.用谷物发酵酿造米酒

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.CaH₂用作野外生氢剂

3.实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是

A.焰色试验中清洗铂丝B.实验室制备乙酸乙酯

C.高锰酸钾溶液的酸化D.与大理石反应制备CO₂

4.下列关于实验规范操作的说法错误的是

A.点燃任何可燃性气体前均需检验纯度

B.萃取时使用分液漏斗，检漏时活塞和旋塞处均至少查验两次

C.滴定实验时，锥形瓶洗涤干净后直接加入待测液

D.熔融烧碱时，用坩埚钳夹持瓷坩埚置于泥三角上

5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A.X可为A1,盐的水溶液一定显酸性B.X可为S,Y可使石蕊试剂变红后褪色

C.X可为Na,Z可与水反应生成H₂D.X可为N₂,Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝

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6.下列事实对应的方程式错误的是

A.足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛：5HCHO+MnO4+6H*=5HCOOH+2Mn²⁺+3H₂O

B.用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C.含氟牙膏防治龋齿：Cas(PO₄)₃OH(s)+F⁻(aq)一Cas(PO4)3F(s)+OH(aq)

D.使用NaC1O在强碱性条件下氧化Fe³+制备高铁酸钠(Na₂FeO4):

3CIO~+10OH⁻+2Fe³⁺=2FeO²-+3C1⁻+5H₂O

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成

对电子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A.简单离子还原性：W>YB.电负性：X>W

C.简单离子半径：Z>YD.四种元素的基态原子未成对电子数相同

8.下列由事实进行类比推理的说法合理的是

事实推理

A乙烷的结构简式CH₃—CH₃乙硼烷的结构简式BH₃—BH₃

BC₂H₂为非极性分子H₂O₂为非极性分子

CNH₃易与Cu²+形成配合物NF₃易与Cu²+形成配合物

DNH₃中的键角小于NH4中的键角NOz中的键角小于NO₃中的键角

9.马来酸酐与呋喃可发生反应获得X或Y,过

程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.无法依据质谱区分X和Y

B.每个X和Y中均含4个手性碳原子

C.升高体系温度，生成X速率的增加程度大

D.升高体系温度，再次平衡后X选择性上升

反应历程反应历程

10.两种酸式碳酸盐的分解反应如下：

反应1:NH₄HCO₃(s)一NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)

反应2:2NaHCO₃(s)一Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后上述三种固体均大量

存在。下列说法错误的是

A.移走剩余固体，各气体百分含量不变B.通入CO₂,再次平衡后NH₃的分压减小

C.通入NH₃,再次平衡后气体密度不变D.缩小体积，再次平衡后总压强不变

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.可组装如下装置在实验室用H₂还原三氧化钨(WO₃)制备金属钨(W)。已知：Zn粒中往往含

有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液具有强还原性。下列说法正确的是

盛有Wo₃的瓷舟

①②③安全瓶

A.装置①也可用于实验室制Cl₂

B.装置②在加热管式炉前和实验结束后，出气口处均需将输出气体进行点燃操作

C.装置③、④可分别盛放酸性KMnO₄溶液、焦性没食子酸溶液

D.结束反应时先关闭活塞K,再停止加热

12.一种可通过光照充电的碱性镍镉蓄电池可用于航天用电器

CdNiOOH

器，电池充放电时工作原理如图所示。光照时，光放

电)充

催化电极产生电子(e⁻)和空穴(h+)可驱动电池充电，

Cd(OH)₂Ni(OH₂

通过充放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替

飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是离子交换膜

A.飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能

B.飞船进入光照区充电，b极反应式为：Ni(OH)₂+h⁴+OH⁻=NiOOH+H₂O

C.电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，OH从a极区经交换膜向b极区迁移

D.飞船进入光照区充电时，a极区溶液质量保持不变

13.以乳酸(M)为原料制备可降解材料Q的合成路线如下。已知Bn—是苯甲基(C₆H₅CH₂—)。

下列说法正确的是

A.M系统命名为2-羟基丙酸

B.E所有碳原子可能处于同一平面

C.F中Bn—用H一代替可由E直接生成Q

D.1molQ最多能与(m+n)molNaOH反应

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14.室温下，向初始浓度为0.10mol-L'IAg*的溶液中滴加0.10mol·L⁻¹氨水至沉淀恰好溶解，

溶液中1g[c(NH₃]与1g[c(Ag)]、lg[c(NH₃)]与pH的关系如图所示(Ag=Ag⁺、[Ag(NH₃)]

或[Ag(NH₃)₂])。下列说法错误的是

0.00一14.00

-0.5013.00

-1.00

(-3.53,-1.74)12.00

宫-1.50

11.00

-2.00-

10.00

-2.50

(-3.53,-2.03)9.00

-3.00-

-3.50-8.00

-4.00+(353.804)+7.00

-5.00-4.50-4.00-3.50-3.00-2.50-2.00

lg[c(NH₃)/(mol-L')]

A.曲线L₃表示[Ag(NH₃)2]的变化情况

C.当pH=10时，c([Ag(NH₃)₂])>c([Ag(NH₃])>c(Ag)>c(OH)

D.沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为OH

15.探究Fe³与S²反应过程，进行如下实验：

实验I:将0.1mol-L¹FeCl₃溶液(pH≈2.3)逐滴加入盛有10mL0.1mol·L⁻INa₂S溶液

(pH≈13.0)的烧杯中，开始时立即生成黑色沉淀，滴定过程中分散系由黑色变

为灰色，烧杯底部有黑色沉淀生成。滴定过程中FeCl₃溶液体积(V)与体系pH关

系如图，经检测可知A处无硫单质生成，B、C处含有硫单质。

实验Ⅱ:取D处浊液，静置后过滤。向固体表面滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产

生，反应后的液体不与KSCN溶液反应；滤液不与KSCN溶液反应。

已知：Fe₂S₃为黑色难溶物，Ksp(Fe₂S₃)=10⁻88,Ksp[Fe(OH)₃]=10~38,Ks(FeS)=10~17.2。

下列说法正确的是

A.A点沉淀含Fe(OH)₃

B.C点存在反应Fe₂S₃+4Fe³⁺=6Fe²⁺+3S

C.A、D两点沉淀中含铁成分相同

D.综上可知，Fe³+浓度较高有利于氧化还原反应

20.025.0V/mL

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)Si单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)硅单质存在多种形式，如晶体硅、无定形硅等，它们互为。基态Si原子中，

核外电子占据的最高能层符号为。与Si同周期部分元素基态原子电离能变化规律如

下，其中表示第三电离能的是(填标号)。

CI

NaCI

A.B.C.

Na

1112131415161711121314151617

原子序数原子序数原子序数

(2)N-甲基咪唑(、N原子位于同一平面，

与SiCl₄反应生成M²+结构如图。Si的价层电子对数为;

N-甲基咪唑分子中N原子价层孤电子对占据(填标号)。

A.2s轨道B.2p轨道C.sp²杂化轨道D.sp³杂化轨道

比较SiF₄和SiCl₄的熔点高低并说明原因_o

(3)SiC的成键结构与金刚石结构相似，晶体中只存在C—Si键。如果以一个Si原子为

中心，SiC晶体中Si原子与其最近的C原子的距离为dpm,则与Si原子次邻近的等距原子有

个，其距离为pmo

17.(12分)以淀粉为原料制备味精[主要含谷氨酸单钠(C₅H₈NNaO₄·H₂O)]的实验流程如下：

已知：谷氨酸[HOOC(CH₂)₂CH(NH₃)CO0⁻]为二元弱酸。

回答下列问题：

(1)某同学进行步骤I,并检验淀粉的水解程度，操作如下：

向试管中加入1mL淀粉溶液，加入3滴试剂a,水浴加热5分钟，冷却至室温后取出少

量溶液加入两支试管I、Ⅱ中。另取适量10%NaOH溶液分别加入试管I、Ⅱ中，盖紧瓶塞。

向试管I中加入几滴碘水；向试管Ⅱ中加入5滴新制银氨溶液，用酒精灯加热并观察现象。

试剂a为;操作存在的两处错误是①_;②o

(2)步骤Ⅲ的操作如下：加谷氨酸→.(填标号)→结晶→过滤→洗涤→干燥。

A.加纯碱B.过滤C.除杂质并用活性炭脱色D.控制合适的pH搅拌均匀

控制pH时碱性不宜过强，否则会.0

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(3)采用如下方法测定味精中谷氨酸单钠(M=187gmol¹)的含量：

称取0.2000g样品置于锥形瓶内，加入适量甲酸-乙酸混合溶剂，搅拌至完全溶解。

用cmol-L¹的高氯酸滴定，发生反应C₅H₈NNaO₄·H₂O+HCIO₄→C₅H₈NNaO₄·HCIO₄+H₂O,

滴定终点时消耗高氯酸标准溶液V₁mL;同时做空白试验，消耗高氯酸标准溶液V₂mL。

味精中谷氨酸单钠的质量分数是(用含c、V₁、V₂的代数式表示)。若滴定样品过

程中锥形瓶内的混合溶剂挥发，将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”);

空白实验滴定结束时俯视读数，将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

18.(12分)稀土元素是重要的战略资源。一种从离子型稀土矿(杂质含Fe、A1等元素)中

提取稀土元素(RE)并获得高附加值产品的工艺流程如下：

Na₂CO₃

含氟稀土

盐酸NaOH盐酸焙烧

处理1沉淀抛光粉

稀土

离子交换一预中和调pH·酸溶

矿物碱溶H₂C₂O

矿渣滤渣滤液1处理2草酸化RE₂(C₂O)₃

滤液2水解→Al(OH),nH₂O滤液3含稀土合金

已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形

成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

Fe³+A1³+RE³+

开始沉淀时的pH1.54.35.6

沉淀完全时的pH3.25.5一

回答下列问题：

(1)“预中和”时适宜的pH范围是o

(2)含Ce³+溶液与NH₄HCO₃溶液反应可得碳酸铈沉淀，离子方程式为o

)酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂,加入硫脲可以将Ce(SO4)2

100

还原为Ce³⁺,反应的化学方程式为o

90-

(4)“草酸化”时，测得稀土(RE)的沉淀率随

80-

变化情况如图所示。当草酸用量过多时，

70-

60L

稀土(RE)的沉淀率下降的原因是01.41.62.0

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(5)“沉淀”时产物为[填“La₂(CO₃)₃”或“La(OH)₃”],请通过相关计算论证。

(已知：Ksp[La₂(CO₃)₃]=1028,Ksp[La(OH)₃]=10*20;当反应的K≥105时可认为反应完全，

反应的K<10⁻5时可认为无法发生该反应。)

(6)含氟稀土抛光粉的成分为CeLa₂O₄F₂,“焙烧”时发生反应的化学方程式为o

19.(12分)利用CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：

反应I(主反应):CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol⁻1

反应Ⅱ(副反应):CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol¹

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅲ平衡常数,反应Ⅲ的焓变△H₃=kJ·mol⁻¹,该反应在

(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO₂和H₂混合气体，CO₂平衡转化

率和CH₃OH选择性[随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示CH₃OH选择性的曲线是(填“L”或“L₂”);

②生成CH₃OH的最佳条件是_(填标号)。

A.220℃,n(CO₂):n(H₂)=1:3

B.220℃,n(CO₂):n(H₂)=1:4

C.320℃,n(CO₂):n(H₂)=1:4

D.320℃,n(CO₂):n(H₂)=1:3

温度/℃

(3)向温度为T℃的恒容容器中加入CaCO₃,发生反应CaCO₃(s)一CaO(s)+CO₂(g)

(反应IV),充分反应后CaCO₃仍有剩余，测得CO₂压强为akPa。

若在相同温度、相同容器中:1通入CH₃OH(g)和H₂O(g),并加入适量CaO,

测得初始压强为pokPa。发生上述四个反应，待反应达平衡后，测得CO₂选择性为80%,H₂的

分压为bkPa,CaO对CO₂的吸收率为50%。则CO₂的平衡分压p(CO₂)=.kPa,反应Ⅲ

的分压平衡常数Kp₃=._;若向体系中继续加入甲醇，则(填“增大”

“减小”或“不变”)。

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20.(12分)化合物I()是合成降压药硝苯地平的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B反应类型为_;检验A中是否含有B的试剂为(填化学式)。

(2)C→D化学方程式为;D+F→H碱性不宜过强，否则会与(填官能

团名称)反应。

(3)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。

①含—NO₂②含苯环③含3种不同化学环境的氢原子(不考虑立体异构)

(4)根据上述信息，在虚线框中补全以I合成硝苯地平(J)的合成路线。

IJ

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化学试题参考答案与评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.A2.A3.C4.D5.D

6.A7.A8.D9.C10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.B12.C13.AD14.BD