辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（二）化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷)

化学(二)

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.黑吉辽蒙地区的美食独具地域特色，下列说法正确的是

A.东北酸菜猪肉炖粉条，粉条的主要成分为淀粉，它是人工合成高分子化合物

B.内蒙古奶制品中添加的食用明胶，属于非法添加剂，会危害人体健康

C.辽宁锅包肉制作时使用的蔗糖，作为食品添加剂，适量使用对人体无害

D.黑龙江小鸡炖蘑菇，炖煮过程中鸡肉的主要成分蛋白质会发生盐析

2.下列关于实验室安全操作的说法正确的是

A.不慎被浓硫酸灼伤皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液中和

B.实验剩余的白磷废渣，应倒人指定的密封容器中，避免与空气接触

C.为了节省气体并验证乙炔的可燃性，电石与饱和食盐水反应产生气体立即点燃

D.实验室酒精洒出引发小火时，可用水直接泼灭以快速控制火情

3.下列关于化学用语及相关化学原理的表达正确的是

A.硒化氢分子(H₂Se)的空间构型为,Se价层只有1个孤电子对

的名称是2-氯-4-乙基己烷

C.甲醛、乙酸和果糖的最简式(实验式)均为CH₂O

D.氮气分子(N₂)中π键的形成过程是两个N原子的p轨道“头碰头”重叠

4.X、Y、Z、P、Q是中学常见的五种物质，均含同一种短周期金属元素，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A.常温下，X与浓硫酸不反应

B.工业上用电解熔融态Y的方法冶炼X

化学(二)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

C.Q的胶体中滴加盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解

D.P溶液中滴加足量NaOH溶液可生成Z

5.我国科学家成功合成了一种高性能聚酯材料，其单体为对苯二甲酸

季戊四i下列关于该聚酯合成及相关物质的说法错误的是

A.合成该聚酯时发生了缩聚反应

B.等物质的量的对苯二甲酸、季戊四醇与足量Na反应生成H₂的质量之比为1:1

C.季戊四醇分子中所有羟基化学环境相同，核磁共振氢谱有2组峰

D.该聚酯材料能发生水解反应，水解产物可能含有羧基和羟基

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氯碱工业中，阴极每生成2.24LCl₂,理论上电路中转移电子的数目为0.2NA

B.16.8gNaHCO₃固体分解时，理论上生成CO₂分子的数目为0.2NA

C.常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中OH的数目为0.01NA

D.9.5g无水MgCl₂晶体中含有离子的数目为0.3NA

7.某新型电池的电解质(XWY₂Z₂)涉及短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其性质或

结构如下：

①元素X的单质是电池常见电极材料，焰色试验为紫红色。

②元素Y的基态原子最外层电子数是次外层的3倍，其单质是常见氧化剂。

③元素Z和Y位于同周期；短周期中，基态W原子在同周期中单电子数最多。

下列说法正确的是

A.X单质在Y的常见单质中燃烧产物含2种化学键

B.依据对角线规则，X的化学性质与13号元素相似

C.基态Z原子的电子有5种空间运动状态

D.W的不同同素异形体化学性质和物理性质都相同

8.柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环

的金属有机框架特异性对长烷基链化合物进行“超分子对接”,以便测定其单晶结构，原理如图。

下列说法错误的是

目标分子

超分子对接

柱[n]芳烃

El=乙基

A.柱[n]芳烃大环与长烷基链化合物通过共价键进行“超分子对接”

B.“超分子对接”体现超分子的识别性

C.柱[n]芳烃结构中含乙氧基(一OEt),存在醚键

D.可用X射线衍射测定长烷基链化合物的单晶结构

辽宁名校联盟信息卷化学(二)第2页(共8页)

9.“海洋之心”趣味实验利用含铬化合物的奇妙变化模拟海洋色彩。实验步骤：①取少量K₂Cr₂O,晶

体于试管中，加少量水溶解，溶液呈橙色(含Cr₂O-);②滴加NaOH溶液，溶液变黄(含CrO?-);

③加人过量稀硫酸，溶液又变橙；④将浓硫酸沿试管壁慢慢注人含Cr+溶液(前期反应得到)的另

一试管，振荡，再加人NaOH和NaCIO溶液，观察到溶液颜色变化。结合实验，下列说法错误的是

选项现象或操作解释

加NaOH溶液，消耗H+,Cr₂O;-(橙)+

A步骤②溶液变黄

H₂O=2CrO"(黄)+2H+平衡正向移动

加稀硫酸，H+浓度增大，Cr₂O"(橙)+H₂O=

B步骤③溶液变橙

2CrO-(黄)+2H+平衡逆向移动

步骤④将浓硫酸注人Cr+溶液浓硫酸溶于水放热，若将含Cr+的溶液注人浓硫

C

时，若操作不当，可能造成危险酸，易使液体飞溅

步骤④加人NaOH和NaCIO溶

DCr¹+被还原，可能是生成CrO?

液后，若溶液变为黄色

10.一种高效光电化学电池，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光催化电极a会

产生e⁻和空穴(h+)。

用电器

光

作

光催阳离子交换膜

化化

CO电

电HOcoo-

极极

b

aco₂

-0oCHCHO日

KOH溶液KHCO₃溶液

下列说法正确的是

A.电极a附近溶液pH减小

B.电极b的电极反应式为3CO₂+2e⁻+2OH-—CO+2CO3-+H₂O

C.电极a每生成1molHOCOo-,电极b产生44.8LCO

D.当电路中转移1mol电子时，电极b区溶液质量增大39g

11.一种铁的氧化物晶胞的部分结构如图所示(该部分结构中各原子数目之比与晶胞相同)。

下列说法错误的是

A.该铁的氧化物化学式为Fe₃O₄

B.Fe³+的配位数为4

C.Fe²+处于O²-围成的四面体空隙中

D.若该晶体的密度为pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则该部分结构的体积cm³

化学(二)第3页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

12.下列根据实验事实或现象得出的结论错误的是

选项实验事实或现象结论

铁发生吸氧腐蚀，需要水和氧气共同

铁钉在潮湿空气中生锈，在干燥空气中不易生锈

A参与

向AgNO₃溶液滴加等浓度的NaCl和KI的混合

Kp(AgCI)>K(AgI)

B溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀

向某溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变

该溶液中一定含有CO}-

C浑浊的气体

相同条件下，镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应镁的金属活动性比铁强，反应速率与金

D

更剧烈属活动性有关

13.某温度下，发生反应：△H<0。起始状态1中有Cu₂O(s)、

CuO(s)和O₂(g),经如图所示过程达到各平衡状态，状态1和3的固体质量相等。

下列叙述正确的是

A.平衡常数：K(3)>K(4)

B.容器内压强：p(2)=p(3)

C.若体积

D.正反应速率：v(1)>v(2)>v(3)>v(4)

14.工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO₃,含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备钛并回收

金属的化合物。

硫酸热水氨水

氢氧化物沉淀

钛铁矿酸浸水浸滤液分步沉淀

母液

酸浸渣水浸渣

(SIO₂)(H₂TiO₃)煅烧氯化还原钛

C、Cl₂Mg

已知：①“酸浸”后，钛主要以TiOSO₄形式存在；TiOSO₄为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴

离子和一种阳离子。

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表所示。

金属离子Fe³+Fe²+Al²+Mg²+

开始沉淀的pH2.26.53.59.5

恰好沉淀完全(c=1.0×10-⁵mol·L⁻¹)时的pH3.29.74.711.1

下列叙述错误的是

A.酸浸渣可用于制造粗硅、光导纤维和石英坩埚

B.“水浸”中用热水替代常温水可促进TiO²+水解

C.“分步沉淀”中，最先沉淀的是Fe(OH)₃

D.“还原”中，可选择CO₂作保护气

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15.25℃时，向0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中加人NaOH固体(不考虑温度的变化),以X表

(已知pX=-1gX),混合溶液中pX与pH的关系如图所示。

pH

下列说法错误的是

A.曲线I表示

B.K₂(H₂A)的数量级为10-13

C.0.1mol·L⁻¹NaHA溶液中存在：c(HA-)>c(H₂A)>c(A²-)

D.H₂A+A²-

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，用于蓝光光盘(如BD)、激光打印、医疗美容(紫外激

光用于皮肤治疗)等领域。以炼锌矿渣[主要成分是Ga₂(Fe₂O₄)₃和ZnFe₂O₄,含少量SiO₂等]为

原料制备GaN工艺流程如下：

稀硫酸生石灰稀硫酸萃取剂试剂X

炼锌矿渣→酸浸调pH酸溶萃取反萃取

浸出渣滤液滤渣水相有机相盐酸

aN商温GaCh-为姚caCLb·6HO←系列操作←

已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似；

②当离子浓度≤1.0×10-⁶mol·L-¹时认为该离子巳不存在。常温下，三种氢氧化物的溶度积

如表：

氢氧化物Fe(OH)₃Zn(OH)₂Ga(OH)₃

K10-38.510-16.610-35.0

③萃取剂为浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP),从溶液中萃取Ga³+的可逆反应：TBP(1)+

GaCl₃(aq)+HCl(aq)一TBPH+·GaCl7(aq)。

回答下列问题：

(2)“酸浸”中Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的离子方程式为

(3)常温下，“酸浸”所得浸出液中c(Zn²+)=0.01mol·L-¹,为后续尽可能多地提取Ga³+并确保

不混入Zn(OH)₂,“调pH”时应控制范围为(假设调pH时溶液体积不变)。“酸溶”

中滤渣的主要成分是_(填化学式)。

(4)检验“水相”是否含Fe³+的实验方案是。试剂

(5)制备无水GaCl₃时会产生两种酸性气体，该反应的化学方程式为

化学(二)第5页(共8页)

(6)制备GaN时的尾气选择用下列装置吸收，可回收一种化工产品，该装置是(填标号)。

AC

17.(13分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，在医药上用于合成氨基吡啉、维生素B等，还

用于调配苹果香料或其他果香香精。某实验小组制备乙酰乙酸乙酯并纯化。

【反应式】2CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COCH₂COOCH₂CH₃+CH₃COONa

【装置】

温度计

螺口夹

克氏蒸馏头一

接真空泵

毛细玻璃管

接收瓶

图A图B

【资料】几种物质的熔点或沸点如表所示。

物质钠二甲苯乙酸乙酯乙酸乙酰乙酸乙酯

熔点/℃97.27-—一

沸点/℃—138～14477.1117.9180.4

【步骤】①按图A安装回流反应装置，将金属钠(足量)迅速切成薄片，放入100mL干燥的烧瓶

中，并加入12.5mL干燥的二甲苯，电热套小火加热回流使钠熔融，拆去冷凝管，用橡皮塞塞住瓶

口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷后将二甲苯倒人公用回收瓶。

②迅速加入27.5mL(281.3mmol)乙酸乙酯(含少量乙醇),反应开始。保持微沸状态，回流至所

有钠几乎全部消失为止。

③待反应物冷却后，在摇动下加入50%乙酸至反应液呈弱酸性(pH=5～6),将反应液转入分液

漏斗，加人等体积氯化钠饱和溶液，振荡、静置后乙酰乙酸乙酯全部析出。

④分液，得到有机层。水层用乙酸乙酯萃取，将萃取液与有机层合并，倒人锥形瓶中，并加入适量

的无水Na₂SO₄。

⑤将已充分干燥的有机混合液滤出，并用少量乙酸乙酯洗涤干燥剂，并将洗涤液与滤液合并。

⑥热水浴加热蒸馏出乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。将蒸馏得到的剩余物转移至25mL圆底烧瓶中

减压蒸馏如图B,减压蒸馏须缓慢加热，蒸出乙酸和二甲苯后，再升高温度。收集乙酰乙酸乙酯，

产量约为6.5g。

(1)图A中，仪器M是(填名称);步骤①中，二甲苯的作用是

(2)步骤②中，“迅速加入…,”目的是_,“饱和NaCl溶液”的作用是

(3)写出生成CH₃CH₂ONa的反应的化学方程式：o

(4)利用图B进行减压蒸馏，毛细管的作用是;本实验采用减压蒸馏的原

因是

(5)本实验产率约为%(结果保留一位小数)。

辽宁名校联盟信息卷化学(二)第6页(共8页)

18.(14分)工业上，常用乙烯制备酒精，其有关反应如下：

主反应：CH₂—CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)△H₁=—45.8kJ·mol-¹

副反应：2CH₃CH₂OH(g)一C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)△H₂

几种物质的标准摩尔生成焓(△H°)如表所示。

物质C₂H₄(g)H₂O(g)C₂H₅OC₂Hs(g)

△H/(kJ·mol-¹)+52.33—241.83-279.6

已知：标准摩尔生成焓(记作△H°)是指在标准状态(通常为298K、100kPa)下，由最稳定的单质

生成1摩尔化合物时的焓变，其单位为kJ·mol⁻¹。规定：如H₂、石墨等稳定单质的△H°为0。

回答下列问题：

(1)2CH₂—CH₂(g)+H₂O(g)C₂H₅OC₂H₅(g)的△H=kJ·mol¹(填数值)。

(2)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)—CH₃CH₂OH(g)的速率方程：V正=k正c(C₂H₄)·c(H₂O),v逆=

k边c(CH₃CH₂OH),k正、k逆为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经

验公式(阿伦尼乌斯经验公式):1n为活化能，R为常数，T为绝对温度)。

①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的关系如图1所示。

-0.16-

call

-0.17

CaD

-0.22

-0.23-

T/K

图1

催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”),判断的依据是

②使用同一种催化剂，升高温度，k正一k涩(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，主反应历程简化为三步基元反应：

i.C₂H₄+H+一→C₂HE(i)

ii.C₂H+H₂O→C₂H₅OHE,(ii)

iii.C₂H₅OH一→C₂H₅OH+H+E(iii)

已知：E.(i)>E。(ii),E。(i)>E.(iii)。为了提高总反应的速率，可以增大(填“H+”或

“H₂O”)浓度。

(4)按主反应的化学计量数投料，只发生主反应。保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、0.55,

探究平衡转化率与温度、压强的关系如图2。

图2

化学(二)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

①L₃曲线代表乙烯的平衡转化率为o

②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是(填字母)。

③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(K×),则K(a)K(d)

(填“>”“<”或“=”)。

(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充人1molC₂H₄(g)和2molH₂O(g),起始总压强为

120kPa,发生上述两反应，10min达到平衡时C₂H₄转化率为60%,乙醇的选择性为80%。

该温度下，主反应的压强平衡常数(Kp)=kPa⁻¹(可用分数表示)。

②用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K。),分压等于总压×物质的量分数。

19.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成G的路线如图所示。

已知(R、R₁、R₂均代表烃基):

③3ROH+PBr₃—→3RBr+H₃PO₃。

回答下列问题：

(1)上述生产中，实现A→B的转化时“先加人NaBH₄,充分反应后，再加入水”,不能“同时加人

NaBH₄、H₂O”,其主要原因可能是

0

(2)E中官能团是(填名称)。

(3)E→F的化学方程式为。在10%Pd-C和H₂条件下，下列最容易

断裂的共价键的是(填标号)。

a.苯环中Ⅱb.侧链碳碳双键中π键c.醛基中π键

(4)F→G中反应类型包括和。

(5)在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol该有机物能消耗2molNaOH,在核磁共

振氢谱上有四组峰的结构简式为

(6)参照上述原理，以甲醛和乙醛为原料合成Brr的合成路线如下：

有机物H和I的结构简式分别为和_

辽宁名校联盟信息卷化学(二)第8页(共8页)

高考模拟信息卷

化学(二)

一、选择题酸，C项正确；A1Cl₃溶液中滴加足量NaOH

1.C【解析】淀粉是天然高分子化合物，A项溶液可生成Na[Al(OH)₄],D项正确。

错误；食用明胶是合法的食品添加剂，在奶5.B【解析】对苯二甲酸含有羧基，季戊四醇

制品中适量添加可以改善口感和质地，只要含有羟基，二者发生缩聚反应生成聚酯化合

符合国家标准，不会危害人体健康，B项错物，A项正确；1mol对苯二甲酸与足量钠反

误；蔗糖是常见的食品添加剂，在锅包肉制应生成1molH₂,1mol季戊四醇与足量钠

作中用于调味和挂糊，适量使用能够提升美反应生成2molH₂,生成H₂的质量之比为

食风味，且对人体无害，C项正确；炖煮过程1:2,B项错误；季戊四醇结构为

中心碳原子连接4个

就是加热过程，蛋白质发生变性，D项错误。C(CH₂OH)₄,

—CH₂OH基团，4个羟基所处化学环境完

2.B【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，灼伤皮肤

全相同，分子中存在2种氢原子(—CH₂一的

后需立即用大量水冲洗，但不能涂抹氢氧化

氢和—OH的氢),因此核磁共振氢谱有2组

钠溶液，因为氢氧化钠是强腐蚀性物质，会

峰，C项正确；聚酯分子中含酯基

加重皮肤损伤，正确做法是冲洗后涂抹

(—COO一),在酸性条件下水解生成羧基

3%～5%的碳酸氢钠溶液，项错误；白磷

A(—COOH)和羟基(一OH),碱性条件下水

着火点极低(约40℃),暴露在空气中易自解生成羧酸盐和羟基，故水解产物可能含羧

燃，属于易燃危险品，实验剩余的白磷废渣基和羟基，D项正确。

必须倒人指定密封容器，防止与空气接触引

6.D【解析】未说明标准状况，无法计算，A

发火灾，项正确；乙炔是易燃易爆气体，点

B项错误；16.8gNaHCO₃固体分解时，理论

燃前必须检验其纯度，项错误；酒精的密度

C上生成CO₂分子的数目为0.1NA,B项错

比水小，若用水泼灭酒精引发的火情，酒精误；没有给出溶液的体积，无法计算常温下

会浮在水面上继续燃烧，反而扩大火势，正pH=12的Na₂CO₃溶液中OH的数目，C

确做法是用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原项错误；9.5g无水MgCl₂晶体中含有离子

理灭火，D项错误。的数目为0.3NA,D项正确。

3.C【解析】硒化氢分子中中心原子Se的价7.C【解析】依据题意可知，X为锂，Y为氧，

层电子对数为4(2个成键电子对和2个孤电Z为氟，W为磷。锂在氧气中燃烧只生成

子对),采取sp³杂化，空间构型为V形，ALi₂O,含离子键，A项错误；根据对角线规

项错误；主链选择错误，正确名称：2-氯-5-甲则，锂与镁(12号元素)的性质相似，B项错

误；基态原子的电子排布式为1

基庚烷，B项错误；甲醛(HCHO)、乙酸Fs²2s²2p⁵,

核外电子有5个空间运动状态，C项正确；磷

(CH₃COOH)、果糖(C₆H₁₂O₆)的最简式都

的同素异构形体有白磷、红磷，其化学性质、

为CH₂O,C项正确；氮气分子中，两个N原

物理性质都有明显不同，D项错误。

子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰

8.A【解析】柱[n]芳烃大环与长烷基链化合

头”重叠形成的是σ键，D项错误。

物通过分子间作用力进行“超分子对接”,A

【解析】根据转化关系可推知：、、、

4.AXYZ项错误；“超分子对接”是柱[n]芳烃大环的

、依次为、、、

PQA1Al₂O₃Na[A1(OH)₄]金属有机框架特异性识别长烷基链化合物，

AlCl₃和Al(OH)₃。常温下，Al遇浓硫酸发体现超分子的分子识别性质，B项正确；柱

生钝化，A项错误；工业上用电解熔融态[n]芳烃结构中含乙氧基(一OEt),故存在醚

Al₂O₃的方法冶炼A1,B项正确；键，C项正确；X射线单晶衍射是测定晶体结

Al(OH)₃胶体中滴加盐酸，先聚沉为构的有力手段，可用X射线衍射测定长烷基

Al(OH)₃沉淀，后Al(OH)₃沉淀溶解于盐链化合物的单晶结构，D项正确。

·6·

化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

9.D【解析】加人碱，消耗H+,Cr₂O²-(橙)十锈，这一事实表明金属腐蚀(此处为吸氧腐

H₂O一2CrO-(黄)+2H+平衡正向移动，蚀)需要水和氧气共同参与，A项正确；先

A项正确；加入稀硫酸，H+浓度增大，生成黄色沉淀(AgI),后生成白色沉淀

Cr₂O-(橙)+H₂O—2CrO²-(黄)+2H+平(AgCl),说明AgI的溶解度小于AgCl,B

衡逆向移动，Cr₂O;浓度增大，溶液变橙，B项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有

项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢CO₂、SO₂等，原待测液所含离子还可能是

慢注人水中，并不断搅拌，若将含Cr³+的溶液HCO₃、HSO₃、SO3-、S₂O3-等，C项错误；

注人浓硫酸，浓硫酸溶于水大量放热，易导致金属活动性越强，与同种酸反应时越容易

液体飞溅，造成危险，C项正确；NaClO具有氧失去电子，反应速率越快，相同条件下，镁

化性，Cr³+中Cr为+3价，会被氧化，D项与稀盐酸反应比铁与稀盐酸更剧烈，说明

错误。镁的金属活动性比铁强，D项正确。

10.A【解析】左侧溶液中13.B【解析】正反应是放热反应，降低温度，

平衡正向移动，平衡常数增大，即K(3)<

K(4),A项错误。平衡常数K(2)=K(3)=

,气体状态方程为

温度不变，浓度不变，故项正

解生成和p(2)=p(3),B

确。状态1和状态3中固体质量相等，说明

n(O₂)相等，设平衡状态3时n(O₂)=a,体积为

,然后发生电极反应：

,状态1时体积为

浓度商

,故溶液pH减小，

A项正确；电极b的电极反应式为CO₂+

2e+2HCO₃一CO+2CO²+H₂O,B

项错误；电池工作时，二氧化碳转化为一氧C项错误。平衡状态2和3温度相同，

化碳会使溶液的质量增大，钾离子由负极c(O₂)相等，故正反应速率相等；平衡状态2

移向正极也会使溶液质量增大，则当电路缩小体积(加压),平衡正向移动，固体质量

增大，则说明状态1中固体质量大于状态

中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大

2,反应逆向进行，正反应速率v(1)<v(2);

平衡状态3降温到平衡状态4,正反应速率

mol-¹=47g,D项错误。减小；综合上述，正反应速率：v(1)<v(2),

11.B【解析】该部分结构中均摊亚铁离子1v(4)<v(3),v(2)=v(3),v(1)、v(4)无法

个、铁离子2个、氧离子4个，故该铁的氧化比较，D项错误。

物化学式为Fe₃O₄,A项正确；由该结构图14.D【解析】二氧化硅可用焦炭热还原制备

可知，铁离子的配位数为6,B项错误；亚铁粗硅、作光导纤维的原料，二氧化硅的熔点

离子处于氧离子围成的四面体空隙中，C项高，可制作石英仪器(耐高温)等，A项正

正确；该部分结构的体积=确；水解反应式为TiO²++H₂O一

H₂TiO₃+2H+△H>0,升温，促进氧钛

项正确。

cm³,D离子水解生成钛酸，B项正确；根据沉淀的

12.C【解析】铁钉在潮湿空气中(有水和氧pH,加氨水调节pH,pH从小到大，最先生

气)生锈，在干燥空气中(缺少水)不易生成Fe(OH)₃,C项正确；“还原”中，避免镁、

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高考模拟信息卷

钛与空气中O₂、N₂、CO₂、水蒸气等反应，故(4)用KSCN溶液检验铁离子。根据萃取

可以用稀有气体如氩气作保护气，不能用可逆反应，加入NaOH溶液中和酸，平衡逆

CO₂作保护气，因为镁能在CO₂中燃烧，D向移动，镓离子从有机相中脱离。

项错误。(6)氯化镓与氨气发生复分解反应生成的

15.B【解析】由图像中M、N两点坐标可知，副产物为氯化氢，氯化氢极易溶于水，用水

曲线I的K。=10-7.1,曲线Ⅱ的K。=吸收时要防倒吸，可回收得到盐酸。

17.(13分)(1)球形冷凝管(1分)作分散剂，

10-13.2,故曲线I表示,A项正确；

将钠片分散成钠珠(1分)

K₂(H₂A)的数量级为10-¹4,B项错误；

(2)避免钠珠结块，减小接触面积(1分)

NaHA溶液中HA的水解程度大于电离

增大水层密度和极性，促进产品析出(2分)

程度，故c(HA-)>c(H₂A)>c(A²一),C项

(3)2CH₃CH₂OH+2Na一H₂个十

正确；反应H₂A+A²-一2HAK=

2CH₃CH₂ONa(2分)

(4)防暴沸，平衡气压兼搅拌(2分)产品

项正确。沸点高，避免温度过高导致产品分解或转

二、非选择题化(2分)

16.(14分)(1)第四周期第VⅢ族(1分)(5)35.5(2分)

(2)Ga₂(Fe₂O₄)。+24H+—2Ga³++【解析】(1)根据步骤，二甲苯不与钠反应，

6Fe³++12H₂O(2分)故其作用为将熔融的钠片分散成钠珠，增

(3)4≤pH<6.7(2分)CaSO₄(2分)大后续反应接触面积。

(4)取少量水相于试管中，滴加KSCN溶(2)钠珠随着温度降低会结块，不利于后续

液，若变红色，则含Fe³+;若不变红色，则不反应，因此要迅速加入乙酸乙酯进行反应。

含Fe³+(2分)NaOH溶液(2分，答案合(4)图B装置中，毛细管进人微量空气，使

理即可)内外气压相等，同时空气在液体中形成小

气泡，推动液体运动，起搅拌作用，并可防

6SO₂个+12HCl↑(2分)暴沸。因为本实验产品沸点很高(180℃),

(6)B(1分)如果在常压下蒸馏，需要温度较高，可能导

致产品分解或转化成副产物。

【解析】炼锌矿渣溶于稀硫酸生成ZnSO₄、

Fe₂(SO₄)₃、Ga₂(SO₄)₃。(5)本实验产品分离提纯中，蒸馏出乙酸乙

(1)铁位于周期表第四周期第VⅢ族。酯，另外，作催化剂的是乙醇钠。结合步骤

(2)铁酸镓与硫酸反应生成硫酸镓、硫酸铁②,钠完全消失时停止反应，由此推知，反

和水。应物乙酸乙酯反应完全，应根据乙酸乙酯

(3)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为的量计算。根据反应原理，产率η=

Fe(OH)₃、Ga(OH)₃、Zn(OH)₂,根据

Ga(OH)₃完全沉淀计算pH最小值，根据

Zn(OH)₂开始沉淀计算pH最大值。pH

35.5%。

最小值：18.(14分)(1)—142.43(2分)

1×10-¹⁰mol·L⁻¹,pH=14-pOH=4;pH(2)①Cat1(1分)升高相同温度，Cat1对

应Rlnk变化小，则活化能较小(1分)

最大值：②减小(1分)

10-7.3mol·L⁻¹,pH=14-pOH=6.7。(3)H+(1分)

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化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

(4)①0.45(