广东省汕头市潮阳区2026年中考一模化学试题及答案

中考一模化学试题

一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1.有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物

品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）

A.钛合金表链B.紫沙壶

C.真丝围巾D.手机塑料外壳

某兴趣小组制作的微型空气质量"检测站''收集到我省某地某一时刻的空气质量数据如表所示，并根据综合

指标得出此时此处空气质量为优，完成下面小题。

SONO,P\lCOo、空气质量

5960.59优

2.上表计入空气污染指数的气体中，属于氧化物的有

A.一种B.二种C.三种D.四种

3.下列说法不正确的是

A.CO不会导致温室效应

B.污染指数越低，说明空代质量越差

C.SO：和、O：可以导致酸雨

D.化学在环境监测和保护中起重要作用

目学习小组在实验室做有关硫酸的部分实验（包含浓硫酸的稀释、稀硫酸pH的测定、稀硫酸与氢氧化钢

溶液的反应），完成下面小题。

5.下列实验操作正确的是

.不断搅拌

A.工稀释浓硫酸

浓硫酸

二国■水

C.取少量稀硫酸D.滴加Ba（O”L溶液

6.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（）

A.铝元素：ALB.氮气：He

C.5个硫离子：5S2D.氧化镁：MgO,

7.某文化衫图案上：“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）MgSOj7n））该反应能发生是

由于镁的

A.延展性好B.相对原子质量比锌小

C.导热性好D.金属活动性比锌强

8.赠人玫瑰，手有余香。这说明

A.分子质量很小B.分子在不断运动

C.分子体积很小D.分子间有间隔

9.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。

笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1,英气的化学式是

A.N2B.NzOC.N2O4D.NO2

10.食醋的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中•代表一个碳原子，。代表一个氢原子，。

代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A.食醋能除去水壶中的水垢

B.乙酸的相对分子质量为60

C.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：|

D.乙酸中碳元素的质量分数为60%

11.人体需要不断补充“燃料”，从而为生命活动提供能量.日常生活中，人们需要摄入下列物质，这些物

质中充当生命活动的“燃料”的是（）

A.淀粉B.水C.维生素D.矿物质

12.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）

A.氧气可供人呼吸但会使食物变质

B.盐酸可除铁锈但会腐蚀铁制品

C.一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸

D.二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨

13.蔗糖在不同温度下溶解度如卜.表。下列说法不正确的是

温度/℃0204060

溶解度/g182204238287

A.20。（3时，蔗糖的溶解度为204g

B.在0〜60。（2时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大

C.6（TC时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠

D.降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数•定减小

14.红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石混试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒

用色素、味素和酒精等勾兑，在不同pH溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的

A.食盐B.白砂糖C.白醋D.淀粉

15.对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是

选

ABCD

项

碘

实0.5g白展人,红磷产享_T•燥的

/\各滴一滴红墨水

/、0/铜片

验ID空气

50mLd三卦热水

设H50mL

口冷水热水Hl-i1

水汽油水9—

i+2mL^-2mL11

实

验探究同种物质在不同溶剂中探究温度对分子运动

验证燃烧需要氧气探究铁锈蚀需要ILO

13的溶解能力速率的影响

的

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10分，共

55分）

16.《天工开物》中篇•燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔

之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，

入水永劫不坏。

（1）煤炭泥和做成饼发生了（填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测

“成质”后的产物具有的物理性质是（写一点）。

（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是：，

这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为。

（3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是,写出该粉末的一

种用途o

三、【科普阅读】

17.从银氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

（I）电池性能：锲氢电池_________锂电池（填“低于”或“高于”）。

（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、

钾三种金属的元素信息和离子半径大小。

离子半径:

0.068纳米

离子半径:

0.097纳米

离子半径:

0.133纳米

①钾的相对原子质量为,钾原子的核电荷数为,钾原子容易失去一个电子变成钾离

子，钾离子的符号为。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的不同。

②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。

（3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出

锂和水反应的化学方程式O

18.科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某

小组以“氧气的制取方法''为主题开展任务式学习，请你根据所学知识回答下列问题：

任务一：氧气的工业制法

（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的不同，将其

分离。

任务二：氧气的实验室制法（图I）

图1

<2）图1仪器①的名称是o

（3）实验室用高钵酸钾制取氧气，发生装置B中棉花的作用是,此方

法制取氧气的化学方程式为.1若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶进行

的操作顺序是（填序号）。

a.取出集气瓶b.在水中盖上毛玻璃片c.将集气瓶正放在桌上

（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是（填

序号）。

a.制取甲烷的药品只有固体

b.甲烷的密度小于空气

c.制取甲烷可在常温下进行

d.甲烷不与水反应

利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。

（5）左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化镒与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优

点是（答一点）。

（6）右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将（填“屋或“b”）端导管伸入水面下。此外,

水还有什么用？（答一点），

四、【探究实验】

19.菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结看。某课外活动

小组的同学对草酸和草酸钙（CaCO4）的性质进行了以下探究：

（1）探究草酸性质。

取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是，用pH试纸检验滤液，pH<7,说

明草酸显性；

（2）探究草酸钙性质。

他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄消石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得•定量的草酸钙固体。取少

量固体加热，固体减少，有气体产生。

【提山问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？

【作出猜想】从草酸钙化学式C」c。，猜想:

a.残余固体是CaO；

b.气体只含CO：

c.气体只含；

d.气体是C。：和CO的混合物。

【实验探究】

实验现象结论

猜想a________（填“正确”或“错

A.冷却后取残余固体于试管中加水试管发烫

误”）

B.用微型实验装置（如下图所示）加热澄清石灰水变浑浊,CuO气体中含有、

草酸钙，检验气体产物由黑色变红色（写化学式）

根据实验B现象可判断猜想_________正确

【反思】豆腐（含C&SO,）与菠菜（含H：C：O,）一般不能大量同食，原因是o

20.天然气的综合利用是重要的研究课题。

（1）天然气属于（填"可再生''或"不可再生”）能源，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方

程式是。

（2）分析如表数据，与煤柱比，用天然气作燃料的优点是（答2点）：相同质量的燃

料，:相司质量的燃料，。

1g物质完全燃烧

放出的热量/kJ产生SO〕的质量/mg

甲烷560.3

煤3211

（3）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示;

钿膜

________斗►纯氢气

甲烷T混合甫1'、金、

||反应:、下工

水蒸气I_尾气（甲烷一氧化碳，水蒸气）

①甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是。

②»可以通过钿膜，而CO气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子（填“大”

或“小把膜除了作催化剂外，还能起_______________________作用。

③尾气中可循环利用的物质有水蒸气和°

21.金属帆（V）及其化合物在工业生产中有重要应用。可用于制备偏钮酸镂，制备流程如图1所示:

查阅资料:

①溶解时，发生的反应为：V.O.2NaOH2\aVOt»H,O；沉伏时，发生的反应为:

NaVOt♦NH4CI■NH4VOtJ4NaCI

@pH值对沉锐率的影响如图2所示。

93

91

7.08.09.0

pH值对沉锐率的影响

图2

（1）V、O§中钢元素与氧元素的质量最简比是

（2）9.1四。、恰好与lOOgNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）实验表明，pH=时，沉钮率最高。

（4）当沉锐率为95%,l82kgV、Oj可制得7LVO.的质量为1

答案

1.【答案】D

【解析】【解答】

A、钛合金属于金属材料•，不符题意；

B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意；

C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意；

D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意；

故选：Do

【分析】根据材料分类来分析作答。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

【答案】2.C

3.B

【解析】【分析】(1)根据氧化物的概念是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素来解答;

(2)根据一氧化碳有毒，二氧化碳含量过多会导致温室效应，SO,和会污染空气形成酸雨；空气污

染指数越低质量越好；化学对社会发展的作用来解答。

2.氧化物是指由两种元素组成的化合物中其中一种元素是氧元素，而二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都

属于氧化物，臭氧属于单质，故属于氧化物的有三种。

故答案为：C.

3.A、一氧化碳有击，但是不会导致温室效应，二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合

题意；

B、污染指数越低，空气质量越好，该说法错误，符合题意；

C、S。：和、。、可以导致酸雨，说法正确，不符合题意；

D、化学在环境监测和保护中起重要作用，只有通过环境监测，才能了解环境中的污染物状况，才能制定

出对应的对策，该说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【答案】4.D

5.A

【解析】【分析】(1)根据浓硫酸具有腐蚀性来解答；

(2)A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将

水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；

B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读

数来解答；

C、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心且试剂瓶紧挨来解答；

D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。

4.浓硫酸的稀释、稀硫酸pH的测定、稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应这三个实验，没有用电、用火、用到

锐器，而浓硫酸具有腐蚀性，需要用到护目镜。

故答案为：D.

5.A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热速度，该图操作正确，符

合题意；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在玻璃板上，并用玻璃棒蘸取少量待测

液滴在pH试纸匕把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,该操作错误，不符合题意；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签对潴手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，小符合题意：

D、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬在试管口上方，以免污染滴管，该操作错误，不符

合题意。

故答案为：A.

6.【答案】B

【解析】【解答】A、铝元素符号为AL不符合题意；

B、氨气化学式为He,符合题意；

C、5个硫离子表示为5s2一，不符合题意：

D、氧化镁化学式为MgO,不符合题意；

故选Bo

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子

还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式

的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

7.【答案】D

【解析】【解答】“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）”能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，镁能和硫酸

锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为V°・I仅$亿,Zn。

故答案为：D.

【分析】根据金属活泼性顺序表，魂者智换弱者来解答。

8.【答案】B

【解析】【解答】赠送给人玫瑰，自己于上有残留的香味，是因为分子在不断运动，带有香味的分子运动

到手上，使人的手带有香味。

故答案为：B.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】由两种元素组成，其中一种元素是氟元素的化合物叫做氧化物，“笑气”是一种氮的氧化物,

则笑气由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为十1价，氧元素的化合价为-2价，设笑气的化学式

为NxOy,根据化合物中正、负化合价的代数和为0,可得x+(-2)xy=0,解得x：y=2：1,所以笑气的化

学式为N2O,故A、X、D不符合题意，B符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据氧化物的定义，化学式的书写以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、食醋的主要成分是乙酸(醋酸)，乙酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成可溶性乙

酸钙、二氧化碳和水，故食醋能除去水壶中的水垢，该说法正确，不符合题意；

B、乙酸的化学式为C2HQ2,则乙酸的相对分子质量为I"2+4+16,260,该说法正确，不符合题意;

C、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1,该说法正确，不符合题意；

12x2

D、乙酸中碳元素的质量分数为--x|000.=40%,该说法错误，符合题意。

60

故答案为：D.

【分析】根据分子的结构模型书写出该物质的化学式，物质由元素组成以及元素的质量以及质量分析，化

学式的式量就是一个分子中的各原子的相刻质量总和，一个分子由几个原子构成，醋酸和碳酸钙反应生成

醋骏钙、水和二氧化碳来解答。

1L【答案】A

【解析】【解答】A、人体需要的营养素中，糖类、油脂、蛋白质都能够为人体提供能量，其中糖类是人体

能帚的主要供应者，淀粉属于糖类，故A符合题意；

B、水不能为人体提供能量，故B不符合题意；

C、维生素不能为人体提供能量，故C不符合题意；

D、矿物质不能为人体提供能量，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；水、维生素、矿物质不能给人体通过能量;

12.【答案】D

【解析】【解答】A.氧气能供给呼吸，但是氧气化学性质比较活泼，能与食物反应使食物变质。A正确；

B.盐酸可以使铁锈的主要成分氧化铁变成易溶的铁盐，但是盐酸也能与铁反应。B正确；

C一氧化碳具有可燃性，能够作燃料，但是不纯时点燃有可能发生爆炸。C正确；

D.二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水pH在5.6左右。造成酸雨的原因

是二氧化硫和氮氧化物，它们使雨水的pH小于5.6,pH小于5.6的雨水才叫酸雨。D错误；

故选D。

【分析】A.利用氧气的化学性质进行分析；

B.利用盐酸与金属氧化物和金属单质的反应进行分析；

C.一氧化碳具有可燃性，所有具有可燃性的气体若不纯均有可能发生爆炸；

D.造成酸雨的原因是二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳是导致雨水呈酸性的原因，但不是导致酸雨的原因。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、由表可知，20P时蔗糖的溶解度为204g,说法止确，不符合题意；

B、在0〜60。（3时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，该说法正确，不符合题意；

C、60℃H4,蔗糖的饱和溶液中不能继续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，该说法正确，不符合题意；

D、降低温度时如果蔗糖溶液中无溶质析出，说明溶质质量天变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，该

说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据物质在不同温度时的溶解度可知该物质的溶解度随温度升高而增大，降温不饱和溶液没有晶

体析出时溶液的质量不变，某温度时的饱和溶液不会继续溶解该物质但是可以溶解其它物质来解答。

14.【答案】C

【解析】【解答】根据题干信息所知，红葡萄酒中含有的花青素与石蕊试液相似的物质，收花青素遇酸变

红，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，食盐、白砂糖、淀粉显中性。

故答案为：Co

【分析】需要读懂题干信息，知道花青素与石蕊性质相同本题才可以做出。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、将0.5g碘分别加入2mL水和2mL汽油中，溶剂种类不同，其他条件相同，通过观察

碘在两种溶剂中的溶解情况，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，该实验能达到目的，不符合题

意；

B、向50mL冷水和50mL热水中各滴一滴红墨水，除温度不同外，其他条件相同，通过观察红墨水在冷、

热水中扩散的快慢，能探究温度对分子运动速率的影响，该实验能达到目的，不符合题意；

c、燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气充分接触的同时温度达到可燃物的着火点。故图中白磷（着火点

为40。0和红磷（着火点为240。0都是可燃物，二者都与氧气充分接触，热水提供热量使白磷的温度达

到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，因此铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，探究的是燃烧需要温度

达到可燃物的着火点；若要验证燃烧需要氧气，应控制其他条件相同，一组有氧气，一组无氧气，该实验

不能达到目的，符合题意；

D、左侧试管中铁钉与水、氧气同时接触而铁生锈，右侧试管中铁钉只与氧气接触不生锈，该实验可以探

完铁锈蚀需要O,该实验能运到日的，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答；

B、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快来解答；

C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；

D、根据铁、氧气和水接触生成铁锈来解答。

16.【答案】（1）物理；难溶十水等

（2）提供充足的氧气,使煤充分燃烧：上C3O+CO「

（3）氢氧化钙；建筑材料等

【解析】【解答】（1）煤炭泥和做成饼，只是形状的变化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；“成质

之后，入水永劫不坏”，说明“成质”后的产物难溶于水；

（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是提供充足的氧气，使

燃料充分燃烧；这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化

高温今

钙和二氧化碳的化学方程式为c3cO；=C3O，CO：「；

（3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此该粉末的主要成分

是CJ（OH）、；氢氧化钙的用途有用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等。

【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碳难溶于水来解答；

（2）根据增大氧气的浓度使其充分反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；

（3）根据生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是常用的建筑材料，可以配制农药和中和酸性

土壤来解答。

（1）煤炭泥和做成饼，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化：”成质之后，入水永劫不坏”,

说明“成质”后的产物难溶于水，故填：物理：难溶于水等：

（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是提供充足的氧气，使

燃料充分燃烧；这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化

岛g

钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO、』(HHCOj,故填：提供充足的氧气，使煤充分燃烧；

岛温.

CaCO,——CaO-hCO,；

(3)“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此该粉末的主要成分

是氢氧化钙的用途有用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等，故填：氢氧化钙

或Ca(OH)：；建筑材料等。

17.【答案】(1)低于

(2)39.10；19；|C；质子数;钾

(3)2l.i-211.02LiOH♦H'

【解析】【解答】(1)由“从银氢电池到锂电池,冉到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能”可知,

锲氢电池低于锂电池；

(2)①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10,

左上角的数字表示原子序数，贝I钾的原子序数为19,原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的

核电荷数为19,钾原子容易失去一个电子变成带一个单位正电荷的钾离子，其离子符号为K'；元素是具

有相同核电荷数(或质子数)的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们

的质子数不同；

②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移助，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径

最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池；

(3)锂遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和氢气的方程式为2U+2HO21iOHII">

【分析】(1)根据题意分析可知，银氢电池低于锂电池来解答；

(2)根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电

子数和原子核电荷数；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示原子的相对质量；原子最外层电子数决

定得失电子数以及离子所带的电荷数；质子数决定元素的种类；半径越大的离子充电速度越快来解答；

(3)根据锂和水反应生成氢氧化锂(LiOH)和氢气来解答。

(I)由“从银氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能''可知，银氢电池低

于锂电池，故填：低于：

(2)①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原干质量，则钾的相对原子质量为39.10,

左上角的数字表示原子序数，贝I钾的原子序数为19,原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的

核电荷数为19,钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子一个单位正电荷，其离子符号为K';元素

是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是

它们的质子数不同，故填：39.10；19；K：质子数或核电荷数；

②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移K，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径

最大，则电池容量相同的这三和电池，充满电时间最短的是钾电池，故填：钾或K；

（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，反应的化学方程式为21i•2HI）一H.iOH•II..,故

填：21i^ZH.O21IOH+H.o

点燃

18.【答案】沸点；水槽；防止加热时粉末进入导管；碳+制气口,•二粗化碳

2KMn04^K2Mn04>MnO2+O2t；bac；abd：可以控制反应的发生与停止；a；湿润氧气（答案合理即可）

【解析】【解答】（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的沸点不同，

将其分离。

（2）图1仪器①的名称是水槽。

（3）实验室用高镒酸钾制取氧气，为防止加热时粉末进入导管，试管口需放一团棉花；加热高镒酸钾生

成镒酸钾、二氧化镒和氧气的化学方程式为：2KMnO^K^fnO^fML34+021：氧气密度比空气大且不易

溶于水，用排水法收集氧气，氧气集满后在水中盖上毛玻璃片，取出集气瓶，将集气瓶正放在桌上。则顺

序是baco

（4）a.装置B为固体加热型发生装置，实验室选用装置B制取甲烷，说明制取甲烷的药品只有固体，说

法正确，符合题意；

b.实验室选用装置D向下排空软法收集甲烷，说明甲烷的密度小于空气，说法正确，符合题意；

c.实验室选用装置B制取甲烷，装置B为固体加热型发生装置，说明制取甲烷的反应条件为加热，不可在

常温下进行，该说法错误，不符合题意；

d.实验室用E排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水且不与水反应，说法正确，符合题意。

故答案为：abd.

（5）线绳实现二氧化钵与过氧化氢溶液的接触与分离，由于二氧化镒是该反应的催化剂，因此接触后就

会加快反应速率，不接触反应速率变慢，则可以通过拉动线绳实现二氧化镒与过氧化氢溶液的接触与分离,

从而达到控制反应速率的目的。

（6）由图2可知，氧气由左侧a管进入右侧，因此可以将氧气通入水中便于观察氧气的流速，所以将a

管伸入水中即可：水还有润湿氧气的作用。

【分析】（1）根据空气中氧气和氮气的沸点不同来解答；

（2）根据实验室常见仪器来解答；

（3）根据加热高镒酸钾分解生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，排水法

收集氧气后先拆导管后熄灭酒精灯来解答；

（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；

（5）根据图2的优点是控制反应的发生和停止来解答；

（6）根据水的作用是湿润氧气来解答。

19.【答案】（1）引流；酸

（2）CO：正确；CO；CO2；d：CaCA-CaO^CO2T+COT；草酸与硫酸钙会生成草酸钙，形成结

石

【解析】【解答】（1）取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；用pH

试纸检验滤液，pH<7,说明草酸显酸性；

（2）作出猜想：碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，因为b气体只含CO?；d气体是C02和CO的混合物;

所以c气体只含CO；

实验探究：实验A,氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，

说明残余固体是氧化钙，故猜想a正确；

实验B,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图中

澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故猜想d正确；

综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为

CaCI）4-CaO-b（O,'♦（（），；

反思：豆腐（含C」SO,）与菠菜（含）一般不能大量同食，原因是草酸与硫酸钙会生成草酸钙，

形成结石。

【分析】（1）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流，酸的pH值小于7,pH值小于7的溶液呈酸性来解

答；

（2）根据化学变化中元素守恒，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，氧化钙和水反应生

成氢氧化钙放热，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀河水，一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和

二氧化碳；硫酸钙和草酸反应生成草酸钙和硫酸来解答。

（1）取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；用pH试纸检验滤液，

pH<7,说明草酸显酸性，故填：引流；酸;

（2）作出猜想：碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，因为b气体只含CO?；d气体是CO2和CO的混合物；

所以c气体只含CO,故填：CO或一氧化碳；

实验探究：

实验A,氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，说明残余固

体是氧化钙，故猜想a正确，故填：正确；

实验B,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图中

澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故猜想d.正确，故填：

CO；CO2：d；

综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为

goJao.8j+coT,故填：ctcqjc«o.8t+cot；

反思：豆腐（含c」so,）与菠菜（含HS/X）一般不能大量同食，原因是草酸与硫酸钙会生成草酸钙，

形成结石，故填：草酸与硫酸钙会生成草酸钙，形成结石。

占燃

20.【答案】（1）不可再生；CH4^2O.=CO.+2H0

（2）甲烷放出热量多；甲烷产生二氧化硫少

一定条件

（3）-------CO+3H,；小；分离氢气与一氧化碳；甲烷

【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源，其主要成分甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反

应的化学方程式为（.2（）:CO.+2H（）；

（2）由表格的数据可知，与煤相比，用天然气作燃料的优点是相同质量的燃料，甲烷放出热量多；相同

质量的燃料，甲烷产生二氧化硫少；

（3）①甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为

CII4.HOCO+3H；

②因为氢气能通过把膜，而一氧化碳等其他气体不能通过，说明氢分子的直径比一氧化碳分子小；把膜

除了作催化剂外，还能起分离氢气与一氧化碳的作用；

③甲烷和水蒸气参与反应，反应又生成甲