2026年高考化学二轮复习：主题二 元素及其化合物（综合训练）（全国适用）原卷版及解析

主题二元素及其化合物

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.‘产漉闻【生产生活与学科知识结合】(2026•黑龙江牡丹江高三期中)物质的性质决定用途，下列两者

对应关系正确的是()

A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维

B.碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料

C.超分子就是高分子，将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中能形成超分子

D.碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产攵合材料、电池和传感器

2.(2026・广东广州高三期中)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是()

A.将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该铝热剂中一定含有氧化铁

B.将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了氧化还原反应

C.FeCh溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁金属性强

D.SiO?是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞

3.(2026,湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高三联考)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

()

A.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

C.乙怏燃烧火焰温度高，可用于切割金属D.SOz具有氧化性，可用作漂白剂

4.(2026•宁夏银川高三联考)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()

A.Na(s)呼。Na2O2(s)沁)、Na2co3(s)

p

B.Cu(s)'-^->CuO(s)CuSO4(aq)

C.Al(s)WfiL>AlCb(aq)加,出01aM>>A1(OH)3(S)

D.Fe(s)—FezChG)网叫>>FeCb(aq)

5.(2026•江苏连云港高三期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()

A.HClO(aq)—^^Ch^^'NaClOCaq)

B.NH3H20(aq)少皿>NHHSChSq)同她5>NFhHSCUQq)

C.AI2O3G)㈣.>AlCb(aq)举结帅_>AlCb(s)

D.Fe2（SO4）3（ag）—^CuSO4（aq）>[Cu（NH?）4lSO4（aq）

6.V新联J【逻辑思维与科学建模】（2026•山东高三联考）类比法是化学研究的重要方法。卜列类比中合

理的是（）

A.将H2s气体通入CuSO4溶液中可生成CuS-将H2s气体通入FeSCh溶液中可生成FeS

B.将少量CO2气体通入漂白粉溶液中生成CaCO3和HCIOT将少量COz气体通入漂白液中生成Na2c。3

和HC1O

C.硝酸与过量的铁粉反应生成Fe（NO3）2-干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成FeCh

D.CO2通入CaCL溶液中无沉淀生成-SO2通入BaCb溶液中无沉淀生成

7.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

可试.工团承也”"

下列说法错误是（）

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，内在通常状况下为红棕色气体，则中可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

8.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙

溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物及生成物己略去）。下列说法错误的是（）

A.反应①、②可能为化合反应

B.反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液

C.甲为金属单质，也可能为非金属单质

D.若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

9.X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A.若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成丫

B.若a是氧气，则丫一定是氧化物

C.若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是Y>Z

D.若a是强酸，则丫既可能与酸反应又可能与碱反应

10.下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，巨与表中的条件也匹配的是

XYZ箭头上为反应条件

ANONO：HNOs②加H：O

BAlNaAlO：AlCb③电解

①通人少量Chr-n②rH

CFeFeChFeChY----------------z

DNaOHNaHCO?NaCl④依次通入C6、NH：

11.（2026•辽宁营口高三期中似含有少软杂质Fe的粗铜为原料，制备胆矶（CuSOQHzO）的工艺流程如图所

示：

稀硫酸、稀硝酸CuO

II

粗铜（含少量Fe）---------＞酸浸容解------»调pH1杂-------系列操作------＞胆矶

气体A滤渣

下列说法错误的是（）

A.实验室中的硝酸应该贮存「棕色试剂瓶中

B.气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用

C.为防止产生气体A污染环境，可将稀硝酸换成H2O2溶液

D.”一系列操作“包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

口【工艺流程与学科知识结合】（2。26•河南新未来联合测评高三联考）某科研团队利用废炉渣（主

要成分为FezCh,还含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等）制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）,

其制备流程如图所示：

5%H,O,20%NaClO、

稀硫酸铁粉溶隔NaOH溶液饱和KOH溶液

废炉il渣l氧打T氧II.卜I山前二系列颗》牙。。4晶体

滤渣I滤渣H

已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4o下列说法正确的是（）

A.“滤渣I”的主要成分为CaSCh和KzFeCh

B.“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率

C.“氧化0”发生反应的离子方程式：6ClO+2F*+4OH=2FeOF+3C12T+2H2。

D.”一系列操作“为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

13.看题改编］【25年湖北卷T8改编】固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，ImolC与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固

体G。下列叙述错误的是（）

HC1

区鹏生3回2回上国

搅拌->0

GM溶液应

A.将0.1moLL-X的水溶液加水稀释，溶液pH降低

B.A-D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4

C.常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液

D.误服溶液C,可用5%M的钠盐溶液洗胃

14.（2026•河南新未来联合测评）氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是

)

N2（大气）

反

细

硝

菌

化

川硝化

NH3、NH；NOpNO；

硝化细菌

A.过程I、II和IV属于氮的固定

B.过程I中Nz表现氧化性，作氧化剂

C.过程III的硝化过程可能发生：-20H.硝化细菌N0；+3H。

D.过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化

15.%新思维【逻辑思维与推理结合】（2026•辽宁重点中学大联考高三期中）X2、丫2、Z2为常见短周期元

素的气体单质，I、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）。

下列说法错误的是（）

A.Z2与X2在光照条件下可生成m

B.蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH

C.将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液

D.用Z2处理饮用水比用ZY2更安全

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（12分）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重

要意义。

⑴一氯胺（NEC）是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHl3（g）+C12（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备。

①一氯胺（NHzCI）在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的

电子式为。

②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO?与水的反应。该反应中氧化剂与

还原剂的物质的量之比为o

（2）SOz、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO?能得到含

（NH4）2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成（NHSS03的离子方程式：o若向吸收液中通

入过量NO2，NKHSO3能与N02发生反应生成N2和（NH4）2SO4,写出该反应的离子方程式:。

（3）Cb与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaCIO溶液（不含

NaClO3,）,此时CKT的浓度为comol/L；加热时NaCIO能转化为NaCQ,测得1时刻溶液中CIO的

浓度为口mol/L（不考虑加热前后溶液体积的变化）。

①写出溶液中NaCIO分解生成NaClO.3的化学方程式：0

②t时刻溶液中c（Cl）=mol/L（用含为、ci的代数式表示）。

（4）SJN4（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质NH］通入

S2CI2的CC14浓液中，可制得该物质：6S2C12+16NH3=S4N4+Ss+12NH4。（已知S8是硫单质中最稳定的）。

①上述制备反应中被氧化的元素是（填元素符号），物质N%体现的性质有。

②SN4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学

方程式是_______o

17.‘吟莉定］（14分）（2026・河南周口高三期中）一种无机矿物质由三种常见元素组成，某化学兴趣小组对该

物质的探究过程如图：

气体A（标准状况下10.08L）

灼痛

固体口稀硝酸、稀硫酸.消液pNaOHM）「沉淀E一红棕色固体"2.。奥）

已知：①气体<A为无色化合物，且能使品红溶液褪色；

②固体B为混合物，沉淀E、红棕色固体F均为纯净物；

③实验中所用试剂均足量，各步均完全转化且忽略损耗。

请回答下列问题：

（1）写出原矿物质中所含元素的名称：、、O

（2）为减少工业燃燥时气体A的大量排放，采取的常见措施有加强燃煤锅炉相关技术的改造、洗涤含气

体A的烟气、（填一种）等；若用FeCb溶液洗涤含气体A的烟气（设仅气体A参与反应），发生

反应的离子方程式为，吸收1L气体A体积分数为89.6%的某混合气体时需要mL

0.4mol-L"FeCb溶液。（气体体积已折合为标准状况下）。

(3)胆矶中所含金属元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)若忽略损耗，42.00gX最终能制得g胆研。

(5)若另一小组在重复上述实验时，烘干后沉淀E的质量存在误差，试分析其原因：。

18.(14分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFcS2(含SiCh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下

实验：

滴有淀粉

的蒸镯水

I.称取研细的黄铁矿样品0.230g搬烧，生成Cu、Fe2O3sFeO和SO2气体，实验后取d中溶液的木

置.丁锥形瓶中，用0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图所示。

完成下列填空：19

(1)装置C的作用是,上述反应结束后，仍需通i段时间的空气，其目的是20D一

(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为。用化学方程式表示滴定的原理

(3)计算该黄铜矿的纯度___________o

II.工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(FezCh、FeO、SiO?、AI2O3河制备绿机FeSOQFhO晶体。

(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh

溶液和NaOH溶液。所选试剂为o证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后,将滤液、

、过滤、低温烘干得到绿矶(填写实验操作名称)。

19.(15分)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO#是环境修复的重要方法。一种去除NCh-的过程如

下。

Fe3O4

Fe粉

含氮废水(NO；)——＞酸化废水—

-------------------1-------------n|nHCIO

——T废水(NH;)|—―

(i)ii中充分反应后，分离混合物的方法是。

(2)11中反应的离子方程式是______。

(3)实验发现，在II中补充一定量的Fe"可以明显提高NO3-的去除率。向两份含氮废水

ln(N0y)=8.lx1(Amol］中均加入足量Fe粉，做对比研究。

实验序号jii

所加试剂Fe粉Fe粉、FeCh(3.6xl0-5mol)

NOa-的去除率=50%=100%

分析ii中NO厂的去除率提高的原因：

A.Fe?+直接还原NCh-了。

通过计算说明电子得、失数量关系：,证明该原因不合理。

B.研究发现：Fe©4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe：©」

表面，形成钝化层，阻碍电子传输。

C.Fe?+能与FeO(OH)反应生成F.CU。

用57FeCb做同位素示踪实验,证明该原因合理。

D.破坏钝化层。

将ii中的FeCb替换为,NO3-的去除率约为50%,证明该原因不合理。

(4)i、ii中均能发生Fe+2H+=Fe?++H2b该反应明显有助于i中NCh-的去除，结合方程式解释原因：

(5)测定NO3-含量

步骤1.取vmL含氮(NO2水样，加入催化剂、vmLc/mo卜PFeSCh标准溶液(过量)，再加入稀H2so4。

步骤2.用“m。卜L」K2cl'Q标准溶液滴定剩余的Fe2+(CnO?被还原为C产)，终点时消耗v2mL.

已知：3Fe2++NO3+4H+=3Fe2++NOf+2H2。

①水样中NOr的含量为mol.L1.

②溶液中02影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO?,产生CO2驱赶。2,否则会使测定结果(填

“偏大'或‘偏小

主题二元素及其化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.’第噩度］【生产生活与学科知识结合】（2026•黑龙江牡丹江高三期中）物质的性质决定用途，下列两者

对应关系正确的是（）

A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维

B.碳化硅（SiC）俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料

C.超分子就是高分子，将Ce加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中能形成超分子

D.碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产更合材料、电池和传感器

【答案】D

【解析】A项，二氧化硅用于光导纤维是因为其光学性质，A错误；B项，碳化硅的俗称是金刚砂，石

英砂主要成分为SiO2,B错误；C项，超分子与高分子概念不同，但C60与杯酚可形成超分子，C错误；

D项，碳纳米管的强度和电学性能符合所述用途，D正确；故选D。

2.（2026•广东广州高三期中）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A.将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该铝热剂中•定含有氧化铁

B.将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了氧化还原反应

C.FeCb溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁金属性强

D.SiOz是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞

【答案】D

【解析】A项，铝热剂可能含Fe3O4等其他铁的氧化物，溶干盐酸也会生成Fe3+,溶液变红不能证明一

定含FezCh,A不符合题意；B项，浓硝酸受热分解也会产生NO2,红棕色气体可能来自硝酸自身分解，

无法证明碳与硝酸反应，B不符合题意；C项，Fe3+氧化Cu说明Fe3+的氧化性强于CM+,但金属活动性

顺序中Fe>Cu,结论与现象无关，C不符合题意；D项，SiCh与强碱反应会腐蚀玻璃塞，故碱溶液需用

橡胶塞，D符合题意；故选D。

3.（2026•湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高三联考）下.列有关物质性质与用途对应关系错误的是

（）

A.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

C,乙怏燃烧火焰温度高，可用于切割金属D.SO2具有氧化性，可用作漂白剂

【答案】D

【解析】A项，单晶硅是典型半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间，广泛用于芯片制造，故A

正确；B项，浓硫酸具有吸水性，是常见的干燥剂(如干燥H?、02等)，故B正确；C项，乙焕在氧气中

燃烧产生高温氧焕焰，能使部分金属熔化，可用于金属切割，故C正确；D项，SCh漂白性源于其与色

素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，氧化性漂白剂(如C1O2、03)通过强氧化性破坏色素结构，

故D错误：故选D。

4.(2026.宁夏银川高三联考)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()

A.Na(s)一堂一>NazCHs)>NazCOKs)

g)

B.Cu(s)^->CuO(s)>CuSO4(aq)

C.Al(s)HC】<叫)>AlCb(aq)处”©卬>AI(OH)3(s)

D.Fe(s)T1^Fe2O3(s)」l^FeC13(aq)

【答案】D

【解析】A项，钠和氧气加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，

均能一步实现，故A不选；B项，铜在氧气中加热生成CuO,CuO与稀硫酸反应生成C11SO4和水，两

步均可一步实现，故B不选：C项，铝与盐酸生成AIQ3和氢气，AIC13与氨水生成A1(OH)3沉淀和氯化

钱，两步均可一步实现，故C不选；D项，铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe.Q4而非FeQ3,第一步

无法一步实现，故D选；故选D。

5.(2026•江苏连云港高三期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()

A.HClOCaqJ^^Ch^^'NaClOCaq)

0

B.NH3H2O(aq)少惮TNH4HSO3(aq)拌>NH4HSO4(aq)

C.AbCh(s)"EM>AlCh(aq)热友⑶片>AlCh(s)

D.Fe2(SO4)3(aq)—S^-_»CuS04(aq)>[Cu(NH3)4]SQ4(aq)

【答案】D

【解析】A项，HOO(aq)光照分解生成HC1和。2,而非Ch,无法后续生成NaClO,A错误；B项，NH3H2O

与少量SCh反应生成(NHQ2SO3而非NH4HSO3,B错误；C顷，AlCh溶液蒸发时因水解生成A1(OH)3,

无法直接得到AlCh固体，C错误；D项，Fe3+氧化Cu生成Cu2+,Fe3+被还原成Fe2+,C1P+与过量NH3H2O

形成[CU(NH3)4]2+,D正确；故选D。

6-新思维【逻辑思维与科学建模】(2026.山东高三联考)类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合

理的是()

A.将H2s气体通入CuSCh溶液中可生成CuS一将H2s气体通入FeSCh溶液中可生成FeS

B.将少量C02气体通入漂白粉溶液中生成CaCCh和HQOT将少量CO?气体通入漂白液中生成NazCCh

和HC1O

C.硝酸与过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2-T燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成FcCh

D.CO2通入CaCb溶液中无沉淀生成一SOz通入BaCb溶液中无沉淀生成

【答案】D

【解析】A项，CuS不溶于酸，所以将H2s气体通入CuSO4溶液中可生成CuS,但FeS溶于酸，所以将

H2s气体通入FcSO』溶液中不能生成FeS,A类比不合理；B项，漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2,将少

量CO2气体通入漂白粉溶液中可生成CaCCh和HCIO；漂白液的主要成分是NaClO,通入少量CO2时，

因HQO的酸性强于HCO3-，只能生成NaHCCh和HC1O,而非Na2co3,B类比不合理；C项，硝酸与

过量的铁粉反应生成Fe(NO3)2,但干燥的氯气与过量的铁粉加热反应只能生成FeCh,C类比不合理；D

项，CO2和SO2均属于弱酸的酸性氧化物，所以CO?通入CaCb溶液中无沉淀生成可推知S02通入BaCh

溶液中也无沉淀生成，D类比合理；故选D。

7.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

询1.也试剂-LpT

下列说法错误是()

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

【答案】B

【解析】A项，若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是A1(OH)3白色沉淀，丙是NaAlCh,X为短周期金

属元素铝，符合题意，A正确；B项，若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是

Fe(NO»2,丙是Fe(NOR,甲与乙不反应，B错误：C项，若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体

即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；D项，若乙为NaHCCh，甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,

或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,D正确。故选B。

8.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置.换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙

溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是()

③

A.反应①、②可能为化合反应

B.反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液

C,甲为金属单质，也可能为非金属单质

D.若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

【答案】C

【解析】A项，往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲

为Fe、乙为FeCh、丙为FeCh符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的

化合反应，故A正确：B项，往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe%反应④为

置换反应，则甲为Fe、乙为FeCb、丙为FeCb符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能

为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；C项，甲不一定是单质，可能是化合物，如甲

为Feb，乙为FeCb、丙为FeCb,其中反应④为Feb溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题

意，故C错误；D项，若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCb、丙为FeCb符合题意，甲、乙、丙中的

相同元素Fc的化合价不同，故D正确；故选C。

9.X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A.若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成丫

B.若a是氧气，则丫一定是氧化物

C.若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是Y>Z

D.若a是强酸，则丫既可能与酸反应又可能与碱反应

【答案】B

【解析】A项，若a是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即丫应是氢氧化物，丫能与氢氧化钠

继续反应，说明氢氧化物丫具有酸性，则丫必是氢氧化铝，则X必是含有A俨的溶液，AP+水解使溶液

呈酸性。Z是A1O，，AF+的溶液和A1O?溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故A正确；B项，若a是氧气，

如硫化氢被氧化的反应生成的丫可能是硫，则丫不一定是氧化物，故B错误；C项，若a牯金属单质，

如铁与氯气反应生成氯化铁溶液，再与铁反应生成氯化亚铁，则丫、Z中a的化合价可能是Y>Z,故C

正确：D项，若a是强酸，如盐酸可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，再与盐酸反应生成氯化铝，则丫

是氢氧化铝，既可能与酸反应又可能与碱反应，故D正确；故选B。

10.下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，巨与表中的条件也匹配的是

XYZ箭头上为反应条件

X

ANONO：HNOs②加HzOYA

BAlNaAlO：AlCh③电解

CFeFeCl：FcCh①通入少量C12Y.“.z

④

DNaOHNaHCO?NaCl④依次通入C6、NHs

【答案】A

【解析】NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，

稀硝酸和金属反应生成NO,所以能实现转化，A正确：电解熔融氯化铝时，氯化铝属于分子晶体，熔

融状态下不导电，所以不能生成铝，B错误；氯化铁和氯气不反应，所以不能生成铁，C错误；氯化钠

溶液中通入氨气和二氧化碳能生成碳酸氢钠，因为二氧化碳溶解性较小，所以先通入氨气后通入二氧

化碳，D错误。

11.（2026•辽宁营口高三期中）以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备胆矶（CuSO’SHzO）的工艺流程如图所

示：

稀硫酸、稀硝酸CuO

II

粗铜（含少量Fe）----------酸浸容解-----»调pHj杂------系列操作------>胆矶

气体A滤渣

下列说法错误的是（）

A.实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中

B.气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用

C.为防止产生气体A污染环境，可将稀硝酸换成H2O2溶液

D.”一系歹U操作“包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】B

【解析】酸浸粗铜时，发生氧化还原反应，生成NO气体，CM+,Fe3+进入溶液中，再加入CuO调pH

除铁，得到氢氧化铁沉淀和硫酸铜溶液，一列结晶操作后可得胆矶。A项，硝酸见光易分解，所以应

贮存在棕色试剂瓶中，A正确；B项，气体A为NO,不属于酸性氧化物，B错误；C项.为防止NO

污染环境，可将稀硝酸换绿色无污染氧化剂H2O2,C正确；D项，得到五水硫酸铜晶体的操作为蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故选B。

12.【工艺流程与学科知识结合】（2026.河南新未来联合测评高三联考）某科研团队利用废炉渣（主

要成分为Fe。,还含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等）制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）,

其制备流程如图所示：

5%H,O,20%NaClO、

稀硫酸铁粉溶液病NaOH溶液饱和KOH溶液

二系列操任AK,FCO晶体

废炉渣24

滤渣I滤渣II

已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4<Na2Fe04o下列说法正确的是（）

“滤渣的主要成分为和

A.I”CaSO4K2FCO4

B.“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率

3+2

C.“氧化II”发生反应的离子方程式：6ClO+2Fe+4OH=2FeO4+3Cl2t+2H2O

D.”一系歹ij操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】A

【解析】废炉渣（主要成分为Fe2O3,还含有少量FesCU、CaO、CuO、SiCh等）用稀硫酸酸溶，Fe.Q』转

化为Fe?+和Fe3+,CuO转化为Cu2+,CaO转化为微溶的CaSCh,SiCh不溶于稀硫酸，过滤后“滤渣I”

的主要成分为CaSCh和SiO2,'滤液中加入铁粉将CM+转化为Cu过滤除去，向滤液中加入H2O2溶液,

把Fe?+氧化为Fe3+,将含硫酸铁的溶液与NaClO.NaOH溶液混合得到Na2FeO4,向NazFeCh溶液中加

入饱和KOH溶液，利用溶解度差异析出K2FCO4,再经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到高铁酸钾晶体。

A项,由分析可知，“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiCh,A正确；B项，氧化I中HzO?的作用是将

Fe2+氧化为Fe3+,H2O2受热或者在Fe3+的催化下易发生分解，所以H2O2溶液用量往往要稍微过量，确

保Fe2+完全氧化，B错误；C项，氧化II在碱性条件下进行，C10-氧化Fe3+生成FeO4%。元素应被还

2

原为Ch根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3CIO+2Fe^+l(X)H-=2FeO4-+3CI-+5H2,C

错误;D项,室温下，物质的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4,向NazFeCh溶液中加入饱和KOH溶液，

K2FeO4因溶解度小直接析出，无需蒸发浓缩，一系列操作应为过滤、洗涤、干燥，D错误；故选A。

13・真践改编【25年湖北卷T8改编】固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，ImolC与足量M的钠盐溶液完全反应，可•得到233g难溶于F溶液的白色固

体G。下列叙述错误的是()

HC1

士，。2,催化剂mO,B

国—~43---------------►回—►回—►国

搅拌

->0

GM溶液应

0

A.将0.1molL'X的水溶液加水稀释，溶液pH降低

B.A-D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4

C.常温下可用铝制容铸来盛装F的浓溶液

D.误服溶液C,可用5%M的钠盐溶液洗胃

【答案】A

【解析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体A为NH3；然后A和HC1又能反应生成X,

则X物质为NH4。；则丫为喊；A能与02在催化剂作用下氧化生成D,D能继续与02在常温下反应

生成E,可知D物质为NO、E物质为N02；将E与B反应得到F,结合C选项可知F为HNCh;则B

物质为HzO；结合NH©+YTNH、+HQ+C,可得到C物质为氯化物，1molC与足量M的钠盐溶

液完全反应，可得到233g难溶于HNOs溶液的白色固体G,根据元素守恒可得到生成的另一种物质为

NaCl且易溶,则难溶于HN03溶液的G物质应为BaSO』,则得至ljC物质为BaCb且刚好满足1molBaCh

生成1molBaSO」沉淀，质量恰好为233g,可反推出Y物质为Ba(OH)2或Ba(OH)2-8H2O,M的钠盐为

+

Na2so4。A项，X的水溶液为NHK1溶液，因NH3+H2ONH3H2O的水解：NH4+H2O

NH3-H20+H+而显酸性，加水稀释酸性减弱，则pH升高，A错误；B项，A-D的反应为：

A

4/VH.+5O,=4NO+6HQ,其中02为氧化剂，NH3为还原剂，根据方程式打知氧化剂与还原剂物

质的量之比为5：4,B正确：C项，F为HNO3,常温下铝制容器在浓HNCh中易钝化而难以持续反应，

可用铝制容器来盛装浓HNOs，C正确；D项，BzP+有毒，不小心误服Ba?+,可以服用含SCh?-的钠盐

溶液将Ba2+转化为难溶于胃酸的BaSCh来解毒，即可用5%Na2s0,溶液洗胃，D正确：故选A。

14.（2026♦河南新未来联合测评）氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是

（）

A.过程I、I1和IV属于氮的固定

B.过程I中刈表现氧化性，作氧化剂

C.过程HI的硝化过程可能发生：\H：+2O「2OH.硝化细国NO；-3H.O

D.过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化

【答案】B

【解析】A项，氮的固定是游离态氮转变为化合态氮的过程，IV不属于，A错误；B项，过程I中N2

中氮元素从0价变为-3价，表现氧化性，作氧化剂，B正确；C项，氨、钱根离子不能在碱性环境大

量存在，硝化过程可能发生的反应为\H：+2O「20H.硝化细国N0；+3H、0，C错误；D项，过程IV为

反硝化过程，该过程中氮元素由+3、+5价变为。价，被还原，D错误；故选儿

15.、新蚪【逻辑思维与推理结合】（2026•辽宁重点中学大联考高三期中）X2、丫2、Z2为常见短周期元

素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）。

下列说法错误的是（）

A.Z2与X2在光照条件下可生成m

B.蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH

C.将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液

D.用Z2处理饮用水比用ZY2更安全

【答案】D

【解析】短周期气体单质X2、丫2、Z2,结合转化关系：X2与X2生成1,1与Z2反应生成含X元素的化

合物m、n,n光照分解，可推断：X?为Hz,X?为O?,Z?为Cb；I为H2O,m为HCLn为HC1O（CL

与H2O反应生成HC1O和HCLHC1O光照分解为HC1和Ch）。A项.Z2（Cb）与X2（H»在光照条件下可

生成m（HCI）,该说法正确，A不符合题意；B项，n的浓溶液为HCIO溶液，HQO具有极强的氧化性，

会导致试纸迅速褪色，故无法粗略测量其pH,该说法正确：B不符合题意：C项，84消毒液的主要

成分为NaQO,可由CL通入NaOH溶液制得，该说法正确，C不符合题意；D项，ZY^CKh）被认为

更安全、更高效且副产物更少，用二氧化氯比用氯气消毒更安全，该说法不正确，D符合题意；故选D。

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（12分）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重

要意义。

⑴一氯胺（NHzCl）是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHl3（g）+Cb（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备。

①一氯胺（NH2。）在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的

电子式为o

②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料•，制备硝酸的过程中涉及NO?与水的反应。该反应中氧化剂与

还原剂的物质的量之比为°

（2）SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理…用氨水吸收SO2能得到含

（NHJ）2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成（NH4）2SO3的离子方程式：o若向吸收液中通

入过量NO2,NH4HSO3能与N02发生反应生成N2和（NH4）2SO4,写出该反应的离子方程式:。

（3）CL与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaCIO溶液（不含

NaClO?,）,此时CIO的浓度为comol/L：加热时NaCIO能转化为NaCQ,测得t时刻溶液中CIO的

浓度为cimoI/L（不考虑加热前后溶液体枳的变化）。

①写出溶液中NaCIO分解生成NaClO3的化学方程式：°

②t时刻溶液中c（Cl）=mol/L（用含co、ci的代数式表示）。

（4）S4NMS是+2价）具有很