重庆市2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题

一、单选题

i.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.不锈钢是一种含合金元素Cr、Ni的合金钢

B.泡沫灭火器可用于一般灭火，也可用于电器灭火

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀

D.石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料

2.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池

的负极材料为NagoJeCV制备原料为Na2co八Co。「和TeOj电解液为NaCIO」的碳酸

丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是

A.基态O原子的轨道表示式：ESE]一叫IB.CO?的电子式为：

Is2s2p

：o：c：0：

C.基态Te原子的价层电子排布式为：4d”'5s25P&D,CIO；的VSEPR模型为：

3.下列说法正确的是

A.其他条件不变时，增大压强（压缩体积）可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学

反应速率

B.金刚石转化为石墨的热化学方程式为:C（金刚石,s）=C（石墨,s）AW=-1.9kJmorl,

则石墨比金刚石更稳定

C.HA溶液的导电性弱于盐酸，证明HA为弱电解质

D.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

4.已知以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2moiSO?与1molO?充分反应转移的电子数为4以

B.在25°C时，pH为12的Ba（OH）2溶液中含有Oil的数口为0.01s

C.标准状况下，L12LN?中兀键的数目为0.1NA

D.0.1mol朋(N2H,)含有的孤电子对数为().1N,、

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A.c(H+)=lxl()T3moi.匚的溶液中:双、K\[A1(OH)4]\CO;

B.能使甲基橙变红色的溶液中：K\FM+、MnOq、NO,

C.0KolU*NaHCO3溶液中:Mg2\Fe3\SO：、Cl-

2

D.由水电离的。(0①)=以1()3加0]七]的溶液中：Cu\K\Cl\S2Of

6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

pH电纸

寓

H2S

。容液

A.酸式滴定管排气泡B.测定H2s溶液的pH

\[FUCNX溶液

Zn，Fe

14/K

取出少僚Fe

ft1「附近的溶液

经酸化的3%NaCI溶液

C.蒸干氯化镁溶液制

D.验证牺牲阳极法

备Mg54H9

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb"+2Hq-2c=PbO,+4H+

B.含氨牙膏防治制齿：Cas(PO4)3OH(s)+F(aq)YCa5(POj3F(s)+OH-gq)

C.绿研(FeSO4-7凡0)处理酸性工业废水中的SO：：

试卷第2页，共10页

2+-3+

6Fe+Cr2O;+14H，=6Fe+2c产+7H2O

D.湿润的碘化钾淀粉试纸检验。2：ci2+2r=i2+2cr

8.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结

构如下图所示，基态R原子核外S能级上的电子数等于P能级上的电子数。下列说法正确的

是

R

、

//Y—Z\/X

X—ZY—Z

\/\

/丫=丫\X

XX

A.第一电离能：Y<Z<RB.微粒键角：ZX,<YX；

C.分子极性：X2R<YR2D.简单氢化物的热稔定性：Z>R

9.为达到以卜.实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是

选项目的方案设计现象和结论

向两支盛有

滴加2mLi5%也。2溶液的

5mLlmol-L'NaHSO,溶液的

探究浓度对化学反试管中产生气泡更快，证明

A

收速率的影响试管中，分别滴加2mL5%、增大反应物浓度，加快了该

2mL15%凡。2溶液反应的反应速率

用注射器吸入20mL由NO]

混合气体颜色变浅，说明反

探究压强对化学平和N?。,组成的混合气体，向

B应2NO式g)=NQ(g)的

衡的影响外拉动注射器活塞至气体体

平衡向正反应方向移动

积为原来的2倍

沸水中溶液颜色比冷水中溶

探究温度对Fe"水分别向25mL冷水和沸水中

C液颜色深，说明升温能促进

解程度的影响滴入5滴饱和FeCl3溶液

Fe3+的水解

D探究沉淀的转化规向盛有先产生白色浑浊，后产生黄

律2mL0.1molL^AgNO,溶液色浑浊，证明AgQ沉淀易

转化为溶解度更小的Agl沉

的试管中，滴加5滴

淀

O.lmolLNaCl溶液,观察现

象后，再滴入5滴

0.hnoll?NaI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.科学家研究发现，Ni可活化C2H6放出CH,,其反应历程如下图所示:

E/kJ•mol-

过渡态2

50.00

:‘4"°\NiCH2(s)+CH4(g)

Ni(s)+C2H6(g)

0.00

0.00\过渡态1中间体3」，_6S7

-50.00'、、中间体1/-28.89-45.88

-56.21

-100.00

1.

；中间体2/

-150.00

-154.82

-200.00

下列关于该活化历程的说法正确的是

A.该反应的决速步骤是：中间体2f中间体3

B.Ni作为该反应的傕化剂，降低了反应的活化能

C.该过程只涉及极色键的断裂和形成

D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4△H=-6.75kJ-mol

11.光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电

时Na2s转化为Na2s一下列说法错误的是

阳离子交换膜

试卷第4页，共10页

A.充电时，石墨电极为阴极

B.充电时，光催化电极的电极反应式为：3r-2e=I；

C.放电时，石墨电极发生还原反应

D.放电过程中，当外电路转移0.2mole-时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6

g

12.已知某温度下,反应①：CaCO3(s).-CaO(s)+CO.(g)0=0.52,反应②：

2CO2(g).-2CO(g)+O2(g)K20若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中,于该温

度下充分反应，平衡后的体积分数为16%。下列说法正确的是

A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，的浓度减小

B.通入CO2,再次达到平衡后，CO?的浓度增大

C.该温度下化学反应的平衡常数：

D.平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol

13.常温下，用浓度为0.0200mol•L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL1的HCI和

CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随黑禁学］的变化曲线如图所示。

VP(何则冷?’仪)/

已知：&(CH£OOH)=10T76。下列说法错误的是

A.a点溶液pH约为3.38

-

B.b点：C(CH3COOH)<c(CH?COO)

+-

C.c点:c(Na)=2r(CH3COO)+2c(CH3COOH)

D.pH=7时，c(Na+)=c(CP)+c(CH,COOH)

87

14.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温b^sp(CaCO3)=10-,

某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO；、CO：或Ca")与pH变化的关系如图所示。下列说法正确

的是

C.a=-4.35,b=-2.75D.pH=10.3时,{Ca2+)=1O-6-5molU1

二、解答题

15.X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其元素

性质或原子结构如下:

元素元素性质或原子结构

基态原子核外有两个

能层，且最外层只有两

X

个自旋方向相反的电

子

基态原子价层电子排

Y

布式为ns%pZ

基态原子核外有8种

Z

运动状态的电子

焰色试验的颜色为黄

W

色

试卷第6页，共10页

除稀有气体外，其第一

R电离能在同周期中最

大

基态原子未成对电子

Q

数为4

请回答下列问题：

(1)写出Q在元素周期表中的位置

(2)R在元素周期表的区，其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为

形。

⑶对于Z、W和R三种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，

原子半径由大到小的顺序为o

(4)Z的简单氧化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是。

(5)X的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6)YZ；的空间结构为o大兀键可用符号Fl；表示，其中m代表参与形成大兀健的

原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和得电子数的总和［如苯分子(Q%,)

中的大兀键可表示为口：］,则YZ；中大冗键应表示为o

16.四水合磷酸锌(ZnJPOjZHqM=457g/mol)难溶于水，是一种性能优良的环保防

锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO.FeO、Fe。、SiO?等)为原料制备

Zn/POjZHQ的流程如下：

稀硫酸高镒酸钾溶液试剂a碳酸氢核溶液磷酸溶液

［调pH］约为51__________1__________L

锌灰一浸取—*步骤］—，步骤n—•步骤in一步躲N-►Zn,(PO4),•4H,O

111

滤渣I滤渣n滤渣in

(含nMO,)

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+

开始沉淀的pH6.51.65.25.9

完全沉淀的pH8.32.86.88.9

-24

②KSp(ZnS)=1.6xl0,4p(CuS)=6.4x10*。

⑴写出基态Cu原子的价层电子排布式。

⑵为了提高Zn的浸出率，可以采取的措施有_________〔任写两条)。

(3)“滤渣I”的主要成分是(填化学式)。

(4)请写出“步骤I”发生的离子反应方程式：。

⑸若试剂a为ZnS,则“步骤II”发生的离子反应方程式为:，该反应的K=

(6)若锌灰中Zn的质量分数为46.8%,上述流程总共消耗101锌灰,最终得到9.14t产品,

则产率为%(保留三位有效数字)。

17.硫氟化钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某

化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氟化钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH3不溶于CC14和CS2,CS2不溶于水且密度比水大;

催化剂

②D中三颈烧瓶内盛放CS?、水和催化剂，发生反应CS2+3N&NHSCN+NHHS

加热44

该反应比较缓慢H.NH4SCN高于170℃时易分解，NH4Hs在高于25(时即分解。

回答卜列问题：

⑴仪器a名称是o

(2)装置C中长颈漏斗的作用是。

⑶制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105(，打开通入氨气。反应一段时间后，

关闭K1,打开0,缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105'C。写出装

置D中生成KSCN的化学方程式。

(4)制备硫瓶化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排序

试卷第8页，共10页

(填序号)。

①减压蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③分液④洗涤⑤干燥

(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于

锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4FC(SOJ溶液，用O.IOOOmol/LAgNO,标准溶

液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO,标准溶液14.00mL。[已知：滴定时发生的反应为

SCN-+Ag+=AgSCNJ(白色)]

①滴定至终点的现象为。

②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是(填标号)。

a.滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未干燥d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡

③晶体中KSCN的质景分数为%。

18.以CO2、也为原料生产甲醇(CHQH)是一种有效利用CO?的途径。涉及的反应有：

i、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,K、

ii、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41kJmo「陷

iii、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A”3=-90.4kJmoL勺

⑴反应i的△必=kJ/mol；该反应在(填“低温"高温”或“任意温度”)下

能自发进行。

(2)恒温条件下，向体枳为2L的恒容密闭容器内充入