讲义（一）：酸、碱的性质-浙教版科学九年级上册

浙教版科学九年级“精讲精练”讲义（一）

酸、碱的性质

考点一：酸性物质和碱性物质

（一）电离

（1）概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显

电性。

（2）电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的

化学式，右边是构成物质的离子的符号。如学式溶于水的电离方程式为NaCl二二Na：Cl

（二）酸

（1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子（H'）的化合物“

某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如S（V是HzSO」的酸根。其他常见酸根有

2

C（）3\NO:、cr

（2）常见酸的电离方程式:H2S（）F=2H'+S0产；HCl==H'+cr；HNOk斗T+NOJ

⑶生活中常见的酸:盐酸（HC1）、硫酸（H2soJ、硝酸（心。3）、碳酸（H2co3）、醋酸（CMCOOH）

等。（三）碱

（1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（011）的化合物。

-2

（2）常见碱的电离方程式:NaOH=Na^OH;Ca（OH）2=Ca*+20H-;KOI1==K+OH

⑶生活中常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钢、氨水

（NFh的水溶液）等。

考点二：酸碱指示剂

（一）酸碱指示剂

在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示

剂。

（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况

指示剂酸性溶液碱性溶液

石蕊试液（紫色）变红色变蓝色

酚怵试液（无色）不变色变红色

蓝色石茂状纸变红色不变色

红色石蕊式纸不变色变蓝色

考点三、溶液酸碱性的强弱程度

1.稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。

2.溶液的酸碱性与pH的关系

0]234567K910II121314

•'增暹”性*逐

pH<7,溶液为酸性，pH越小，酸性越强。

pH>7,溶液为碱性，pH越大，碱性越强。

pH=7,溶液为中性，如纯水显中性。

3.pH的测定

测定川最简便的方法是利用pH试纸。pH试纸的使用方法：取pH试纸剪成2〜3小块

放在洁净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒靛取)待测试液

滴(或涂抹)在pH试纸匕然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，便可读出该试液的pH

数值。

考点四、稀酸的化学性质

1.酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酸遇酸不变色。

2.酸+较活泼金属一盐+氢气

如：Fe+H,S01===FeS014-H21

现象：铁表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。

3.酸+金属氧化物一盐+水

(1)H2SO,+CUO===CUSO,4-H20

现象：黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。

(2)6HC1+Fe203===2FeCl3+3H20

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

应用：可利用此性质除去金属表面的锈。

4.酸+盐一新酸+新盐

(l)2HCl+CaC0-=CaCL+H’O+CO2t

应用：实验室制取二氧化碳。

(2)HCl+AgNO3==AgClI+HNO3

H2SO,+BaCl2===BaSO.>I+2HC1

现象：产生白色沉淀，该况淀不溶于水也不溶于稀硝酸。

考点五、可溶性碱的化学性质

1.与指示剂作用：碱溶液能使紫色石茯溶液变蓝色，使无色酚配溶液变红色。

2.碱+非金属氧化物一盐+水

Ca(OH)2+CO2===CaC031+H20现象：澄清石灰水变浑浊。

2NaOH+COz===Na2cO3+HQ2NaOH+SOz===Na2sO3+\W

3.碱+盐->新碱+新盐

2Na0H+CuS0i===Cu（0H）2l+Na2soi现象：产生蓝色沉淀。

3NaOH+FeCl3===Fe（CiH）3I+3NaCl现象：产生红褐色沉淀。

Ca（0H）2+Na2C03===C£C03I+2NaOH

现象：产生白色沉淀3应用：用于工业制氢氧化钠，

例1、如图，向点滴板①〜④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜

色依次是（）

A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色

C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色

X■化＞«戕

例2、25°C时，下列过程的pH变化符合图所示的是（）

A.NaOH溶液中滴加稀盐酸B.稀盐酸中滴加NaOH溶液

C.一定浓度的MaOH溶液加水稀释D.•定浓度的盐酸加水稀释

例3、打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“臼雾”出现。己知盐酸中含有水分子（他0、

氢离子Of）和氯离子91一）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

pH

试纸

涂有

紫涂有

涂有NaOH溶

色石

蕊ASNO

3液和酚酸试

试液

的溶液的田讣乐

浓越酸表面m浓盐酸表面皿［浓盐胤浓盐酸］液的表面H

①②

A.①③B.②④C.D.①③④

例4、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）

A.①②B.①③C.②@D.③®

序实验目实验方案

号

的

①证明变取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

质

②确定成取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酰试液

分

③测定纯取ag样品与足量氯化钏溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到

度mg固体

④除去杂取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

质

例5、鉴别澄清彳6灰水和氢氧化钠溶液。

【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？

【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。

请你回答下列问题：

（DC组实验中反应的化学方程式为o

（2）具中不能达到实验目的的是（填字母）。

（3）1）组实验中变浑浊的原溶液是

IIIIII

QQQQQS11

ABCD

例6、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10*的氢

氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量nn与加入的氢氧化钠溶液质量皿的变化关系如图所示，

（1）反应至A点时，溶液中的溶质有_________,此时所加NaOH溶液的质量为go

（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g?

（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？

1.将NaOH溶液用足量水稀糕，如图所示的pH变化曲线工确的是（）

2.有两组物质：①铝、氧化铜、澄清石灰水、硝酸银；②氧气、氯化亚铁、盐酸、硫酸

铜。其中一组中有一种物质能与另一组中所有物质反应，它是（）

A.硫酸铜B.澄清石灰水C.氯化亚铁D.盐酸

3.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质。下列图像中，能正确反映对应变化关系的

是（）

4.向一定质量的CuSO,溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质最

随加入试剂总体积的变化珞势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.。点时所加试剂定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为匕时,溶液中不存在NaOH

C.。点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在Cu2+

5.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中有H.和SOF两种微粒，且数目相同

B.性质：能与碱、多种金属和C&、SO：,等非金属氧化物反应

C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸钱

D.检验：滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

6.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:

溶液白醋盐酸蔗糖不草木灰水石灰水

加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是;

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是,该汁液（填

“能”或“不能”）做酸碱指示剂。

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水间>7,属于（填“酸

性”“中性”或“碱性”）溶液，6figpH（填“>”“心或“=”）7。

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填

“A”“B”或"C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是。

7.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气

体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

（1）由图象可知密闭容器内发生了反应（选填“吸热”或“放热”）：

（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。

8.为探究--瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少

量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaC12溶液呈中性）

（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈—性。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为

（3）图乙中，滴加足量的BaCb溶液的目的是________。

9.取CaCk和CaCOs的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加

稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCk与稀盐酸不能发生反应）。求：

（1）混合物中CaCOs的质量。

（2）稀盐酸中的溶质质量分数。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留•位小数）

1.小科在研究碱的化学性质时设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（）

A.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

B.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

C.丙组和戊组实验能观察到相同现象

D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应

2.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是

3.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。

稀

紫色石扉酸钢硝

/蕊试液溶液酸

,

,

二片

口

稀酸酸稀盐朦稀酸

实验三

二

实验

的

察到

中观

实验

），此

二”

“实验

一”或

“实验

__（填

____

是__

酸的

稀硫

酸和

稀盐

区分

⑴能

0

是

现象

式为

方程

化学

应的

该反

应，

完全反

液恰好

酸钢溶

酸和硝

中稀硫

实验二

（2）若

类及

离子种

后主要

溶液前

硝酸钢

中加入

试管

酸的

稀硫

装有

图是

:如

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“•”

，则

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化示

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，

渐溶解

铜片逐

现象为

管中的

酸的试

入稀硝

象，滴

明显现

管中无

酸的试

入稀盐

验三滴

（3）实

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