主题二 物质的性质和应用Ⅳ-常见的酸碱盐（讲义）-2026年中考化学二轮复习解析版

主题二物质的性质和应用IV——常见的酸碱盐

目录

01析・考情目标

02筑・专题框架

03攻・重难考点

考点一溶液的酸碱性

w真题动向考法05溶液酸碱性的判断与pH的测定

■核心提炼

考法01酸碱指示剂及其应用

考法02溶液酸碱性与pH的关系知识点一酸碱指示剂

考法03酸碱性对生命活动和农作物的影响知识点二溶液酸碱度的表示一pH

考法04酸碱指示剂的选择及自制M提升训练

考点二常见的酸和碱

w真题动向考法07无明显现象中和反应的判断

考法01盐酸和硫酸的性质与用途考法08中和反应的应用

考法02浓硫酸的稀释1核心提炼

考法03酸的化学性质知识点一常见的酸

考法04常见碱的性质与用途知识点二常见的碱

考法05碱的化学性质知识点三中和反应

考法06酸碱的腐蚀性及安全使用提升训练

考点三常见的盐

真题动向考法06化肥

核心提炼

考法01常见盐的俗名和用途•

考法02盐的化学性质知识点一常见的盐

考法03复分解反应知识点二复分解反应

考法04复分解反应发生的条件知识点三化肥

考法05复分解反应的应用力提升训练

0

析•考情目标

酸碱盐是中考必考核心模块，分值占比12%〜18%,题型稳定、综合性强。常见题型有选择题、填

空题、推断题、实验探究题、计算题等。选择题侧重pH、指示剂、物质用途与离子共存：填空题

命题与推断题聚焦俗称、转化关系、方程式书写；实验探究题为高频拉分点，常见命题点有：中和反

应；强碱的变质问题；物质（或离子）的检验、鉴别与除杂等。核心考点有：酸碱盐的化学性质、

透视

中和反应本质、复分解反应条件、离子检验、物质鉴别与提纯等。以生活、化工、环保为真实情

境，考查证据推理（现象一成分）、科学探究（实验设计、变量控制）、变化观念（反应规律与

应用），突出化学在生产生活中的实际价值等学科素养。

考点2025年2024年2023年

江苏扬州卷T3,2分天津卷T3,2分

热考

溶液的酸碱性云南卷T5,2分

天津卷T5,2分湖南长沙卷T2,2分

角度

河北卷T3,2分江苏淮安卷T19,6分

常见的酸和碱云南卷T23,8分

云南卷T23,8分天津卷T12,2分

常见的盐广东卷T23,8分

2026年中考酸碱盐仍为核心必考模块，整体难度中等偏难，是拉开分数的关键板块。基础题

侧重识记与辨析，探究题侧重综合应用，区分度明显。

题型以选择题、填空推断题、实验探究题为主。选择题常考pH判断、指示剂变色、物质俗称

与川途、离子共存；填空与推断题聚焦物质转化、化学方程式书写、复分解反应条件；实验探究

命题

为必考压轴，重点考查中和反应、氢氧化钠/氢氧化钙变质、离子检验、物质鉴别与除杂。

预测核心考点集中在：酸碱盐通性、中和反应实质、复分解反应发生条件、常见离子检验、物质

提纯与分离。

命题将强化真实情境，结合生活、环保、化工生产、废水处理等素材，突出知识迁移应用。

着重考查证据推理、科学探究、变化观念与模型认知等学科素养，要求学生运用酸碱盐规律分析

陌生情境、设计并评价实验方案，体现化学的实用价值。

02

酸碱指示剂紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酸酸无碱红

溶液的酸碱性pH的取值范围

溶液酸碱度的表示一~pH测定pH的简便方法

溶液酸碱度的应用

.颜色、状态、气味、特性

盐酸和硫酸用途、保存方法及原理

浓硫酸的稀稀

常见的酸酸能使石蕊变红，不能使酚酸变色

酸+活泼金属T盐+氢气

酸的化学性质酸+金属场化物T盐+水

酸+碱f盐+水

酸+盐f新酸+新盐

俗名、物理性质、腐蚀性

氢飙化钠和氢料化钙

用途、架存方法及意外处理

常常见的碱［碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酸变红

见

的「碱+非金属氧化物f盐+水

L碱的化学性质H

酸碱+酸-盐+水

碱

盐I碱+盐f新碱+新盐

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应

无明显现象反应的判断：借助指示剂

中和反应

微观本质：H-^OH'=H2O

应用

.几种常见盐的俗名、物理性质、用途

「盐+金属-新盐+新金属

常见的盐

-盐+酸新盐+新酸

-拈的化学性质一

，盐+碱-新盐+新碱

I盐+盐T新盐+新盐

「定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

复分解反应-条件：在溶液中进行，有沉淀或气体或水生成

特点：反应前后元素的化合价不变

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

化肥

常见种类、作用、缺乏时症状

■03

考点一溶液的酸碱性

考法01酸碱指示剂及其应用一新情境•传统文化

L（2025•湖南•中考真题）《礼记•内则》提至IJ“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。

白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显

A.红色B.无色C.紫色D.蓝色

【答案】A

【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。

故选Ao

考法02溶液酸碱性与pH的关系——新考法•结合生活生产

2.（2025•江苏扬州•中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石浅试液变红的是

A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7

C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2

【答案】A

【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。

【详解】A、柠檬汁pH=2.5V7,呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；

B、食盐水pH=7,呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；

C、肥皂水pH=10.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；

D、油污净pH=11.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。

故选Ao

考法03酸碱性对生命活动和农作物的影响

3.（2025•山东滨州•中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，

选择该地区最适宜种植的作物

作物棉花柑橘茶树甘草

最适宜pH范围6.0〜6.85.0〜7.0.5.0〜5.57.2〜8.5

A.棉花B.柑橘C.茶树D.甘草

【答案】D

【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围：

A、棉花（6.0〜6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误；

B、柑橘（5.0~7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误：

C、茶树（5.0〜5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误；

D、甘草（7.2〜8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。

故选D。

考法04酸碱指示剂的选择及自制一新考法•结合校园生活

4.（2025•山东青岛•中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测

定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不•适•宜•种植的作物是

作物茶树薄荷马铃薯玉米

最适宜生长的pH

5.0~5.57.0-8.04.8~5.56.0-7.0

范围

儿种植物汁液在不同溶液「T的颜色变化：

在不同溶液中的颜色变化

植物汁液

pH<7pH=7pH>7

玫瑰花粉红粉红绿

牵牛花红紫蓝

万寿菊黄黄黄

黑桑甚红紫绿

A.茶树B.薄荷C.马铃薯D.玉米

【答案】B

【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该

校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。

【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5,pH<7,显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意；

B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0,pH>7,属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意；

C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5,pH<7,显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意；

D、玉米：最适pH范围为6.0〜7.0,属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。

故选Bo

考法05溶液酸碱性的判断与PH的测定

5.（2025•内蒙古•中考真题）兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响“跨学科实践活动。下列

有关实验操作规范的是

【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和曲码放错位置，应该

“左物右码”。不符合题意；

B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不

符合题意;

C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；

D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作

规范，符合题意。

故选D。

知识点一酸碱指示剂

1.石蕊和酚陆是常用的酸碱指示剂。

2.石蕊和酚酸溶液的显色规律

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊溶液红色紫色蓝色

无色酚酸溶液无色无色红色

归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酸酸无碱红。

知识点二溶液酸碱度的表示一pH

pH的取值pH取值范围通常在。〜14之间。

范围pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强;

pHzZ，溶液呈中性；

pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。

测定pH的在白瓷板或玻璃片上放一小片DH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到DH试纸上,把

简便方法试纸显示的颜色与拉蛆鱼主比较，读出pH。

①通过人体内或排出的液体的pH,判断人是否生病。

溶液酸碱②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。

度的应用③测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH苴£的雨水为筋雨。

④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

常见物质厕所清洁剂显强酸性,除水垢；炉具清洁剂显强碱性,除酸性的油污；草木灰显碱性，可改

的酸碱性良酸性土壤。

1.（2025•江苏常州•中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馄水中，分别呈现绿色、红

色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是

A.红色B.绿色C.紫色D.无色

【答案】B

【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸储水（中性）中，分别呈现绿色、

红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。

2.【新情境•结合生活生产】（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液

变红。其水溶液的酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

【答案】A

【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石

蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石浅试液变红。其水溶液显酸性；

故选:Ao

3.（2026•湖南衡阳•一模）如表为四种食物的近似pH,下列说法正确的是

食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清

PH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.表中数据由pH试纸测得B.玉米粥一定显酸性

C.胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁D.豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强

【答案】C

【详解】A、pH试纸测得溶液的pH一般为整数，则表中数据不能由pH试纸测得，说法错误，不符合题意;

B、由表中信息可知，玉米粥的pH在68-8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，说法错误，不符合题意;

C、由表中信息可知，苹果汁的pH在2.9~3.3之间，显酸性，则胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁，说法正

确，符合题意；

D、由表中信息可知，豆浆的pH在7.4~7.9之间，鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7显威性，且pH

越大碱性越强，故鸡蛋清的碱性匕豆浆强，说法错误，不符合题意。

故选：Co

4.（2025•四川乐山•中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是

食物葡荀汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.62.96.49.0

A.牛奶的酸性最强B.鸡蛋清呈碱性

C.葡萄汁能使石蕊溶液变红D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

【答案】A

【详解】A、pH<7,显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意；

B、鸡蛋清的pH为9.（）,大于7,呈碱性，说法正确，不符合题意；

C、前萄汁的pH为3.6,小于7,显酸性，能使石荒溶液变红，说法正确，不符合题意：

D、苹果汁的pH为2.9,小于7,显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的

人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

5.（2025•山东青岛•中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如卜.表，其中不道自用作酸碱指示

剂的是

在不同溶液中的颜色变化

植物汁液

pH<7pH=7pH>7

玫瑰花粉红粉红绿

牵牛花红紫蓝

万寿菊黄黄黄

黑桑甚红紫绿

A.玫瑰花B.牵牛花C.万寿菊D.黑桑甚

【答案】C

【详解】A.玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表

示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合

作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。

B.牵牛花：化酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、

碱条件下均不同（红一紫T蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。

C.万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它

无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。

D.黑桑甚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显

（红T紫T绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。

综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。

故选:Co

6.（2026•山东泰安•一模）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范

的是

保子

pH试纸

A.加热液体B.测溶液pHC.吸取液体D.检查气密性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之,

图中液体超过试管容积的三分之一，不符合题意：

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸

取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液

中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；

C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应先捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入液体中吸取液体，防止液体与

空气中的物质反应而变质，且瓶塞应倒放，图中所示操作错误，不符合题意；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置

不漏气，图中所示操作正确，符合题意。

故选D。

考点二常见的酸和碱

考法（）1盐酸和硫酸的性质与用途-新考法•结合生活生产

1.（2025•江苏无锡•中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.木炭有吸附性，可用作燃料B.铜丝有导电性，可用作导线

C.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可用于除油污

【答案】B

【详解】A.木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误;

B.铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；

D.氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；

故选Bo

考法02浓硫酸的稀释

【答案】D

【详解】A、氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集图中氧气从长管进入集气瓶，将空气从短管排出,

A正确;

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热展及时散发，B正确;

C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，C正确;

D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解因为量筒是用来量取液体体积的，不能用于溶解操作，D

不正确。

故选D。

考法03酸的化学性质

3.（2025•四川眉山•中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。

稀盐酸

(1)有气泡产生的是______(填字母序号)。

(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为

(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。

【提出问题】

D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaCl：猜想二：NaCl和HC1；猜想三：。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉无明显现

猜想二不成立

末的试管中象

猜想三成立,猜想一和二不

H.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液—

成立

【实验结论】

综上所述，猜想三正确。

【反思与评价】

①能替代步骤H中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是_____(填字母序号)。

A.无色酚秋试液B.铁粉C.稀硫酸D,氯化铁溶液

②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑。

【答案】(1)A

⑵Fe2O.+6HCI=2FeCl.+3H2O

(3)NaQ和NaOH产生蓝色沉淀A、D反应物是否过量

【详解】(1)A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意；

C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意；

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。

故选A；

（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的

化学方程式为：^2O3+6/7C/=2^C/3+3H2O；

（3）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐

酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：Na。和

NaOH；

实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸

钠,故产生蓝色沉淀,说明含氢氧化钠,说明猜想=成立：

反思与评价：①A、无色酚酬试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚配试液，

溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意；

B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意；

C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意；

D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色见淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结

论，符合题意。

故选AD：

②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。

考法04常见碱的性质与用途——新考法•结合生活生产

4.（2025•山东济宁•中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）,广泛

用干杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl?+2X=NaCl+NaClO+H2O,则关于物质X的说法错误的是

A.化学式为NaOH

B.俗名为火碱、烧碱

C.工业上可用于造纸、印染等

D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色

【答案】D

【详解】A、反应式为：Cl2+2X=NaCl+NaCIO+H2Oo根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必

须相等。左边原子数：Cl2含2个C1原子。右边原子数：NaQ含1个Na和1个Cl,NaClO含1个Na、1

个Cl和1个O,HQ含2个H和1个Oc总计：Na原子2个、C1原子2个、O原子2个、H原子2个。

推导X：左边C%已提供2个C1原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个

Na、I个。和1个H原子，化学式为NaOH（氢氧化钠）。因此X为NaOH,故选项A正确；

B、NaOH的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确：

C、NaOH在工业上常用于造纸（如制浆过程）、EfJ染（如作为藏剂处理织物）等，这是其常见用途。故选

项C正确；

D、NaOH是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性

变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。

故选D。

考法05碱的化学性质

5.12025•黑龙江齐齐哈尔•中考真题)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图

所示实验：

过量稀硫酸氢氧化钠溶液

氧化铜、~-：-：

(1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________0

(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程

式为。

静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，时其溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

【作出猜想】

⑶猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：•流酸钠

同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________o

【进行实验】

(4)为验证其余猜想.小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得

pH7(填“>”、"=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。

【拓展反思】

(5)①请指出小明同学操作上的错误o

②要验证猜想1成立，还可以取样后加入(填试剂名称)，可观察到的现象是。

【答案】(I)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)^4-Na2SO4

(3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可)

(4)>

(5)JUpH试纸直接蘸取上层清液(合理即可)硫酸铜溶液产生蓝色沉淀(合理即可)

【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色;

(2)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢

气化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2so4；

(3)硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立；

（4）实验结论是猜想I成立，氢氧化钠溶液呈.碱性，pH>7,则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把

试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7：

（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能将pH试纸直接伸入待

测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；

②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生

成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。

考法06酸碱的腐蚀性及安全使用

6.（2025•四川•中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是

【答案】B

【详解】A、该图标是“易燃固体。浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸是液体，不符合题意；

B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，存放浓硫酸的药品柜应张贴该图标，符合题意;

C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不屈于爆炸性物质，不符合题意；

D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不是易于自燃的物质，不符合题意。

故选B。

考法07无明显现象中和反应的判断

7.（2025•江苏南京•中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定

结果如图所示。下列说法不正确的是

10

W7

5

051015

体积/mL

A.a点时，溶液呈碱性B.b点时，溶液口的溶质是氯化钠

C.c点时，溶液能使酚敷溶液变红D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应

【答案】C

【详解】A、a点时，pH大于7,溶液显碱性，不符合题意；

B、b点时，pH=7,此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；

C、c点时，pH小于7,此时溶液显酸性，不能使无色酚配溶液变色，符合题意；

D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。

故选C。

考法08中和反应的应用

8.（2025•山东泰安•中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了”蚁

酸”（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹

物质食醋西红柿汁食盐水肥皂水

pH2〜34〜579〜10

A.食醋B.西红柿汁C.食盐水D.肥皂水

【答案】D

【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选

项的pH值:

A.食醋（pH2〜3）：强酸性，无法中和蚊酸，反而可能加剧刺激。错误；

B.西红柿汁（pH4〜5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误；

C.食盐水（pH7）：中性物质，无中和作用。错误；

D.肥皂水（pH9〜10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确;

故选D。

知识点一常见的酸

1.盐酸和硫酸

盐酸硫酸

颜色、状态无鱼液体无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

浓盐酸易挥发,打开瓶盖，瓶口有白雾浓硫酸的特性：

特性（浓盐酸挥发出的氧化氢气体与空气中吸水性（物理性质,可做干燥剂）

的水蒸气结合形成盐酸小液滴）脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）

①金属除锈①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制造药物②冶炼金属、精炼石油、金属除锈

③人体胃液含有少量盐酸，助消化③在实验室中，浓硫酸常用作干爆剂

保存方法及原理密封保存,防挥发密封保存,防吸水

浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸!

2.酸的化学性质

酸有相似化学性质的原伏I：不同的酸溶液中都有相同的氢虹C

酸的化学性质典例现象

①陵与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酸试液变色

Mg+2HC1=MgCb+H2T快速产生大量气泡

②峻+活泼金属一盐+氢气Zn+2HC1=ZnCb+H2T产生氢泡较快

Fe+2HQ=FeCb+H2T产生气泡很慢,溶液变为浅绿色。

CuO+2HCI=CUC12+H2O：魅固体减少，溶液变为蓝色

③陵+金属氧化物一盐+水Fe：O3+6HC1=2FeCh+3H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变

为黄色

④酸+碱T盐+水Ca(OH)2+2HC1=CaCh+2H2O；无明显现象，需借助指示剂判断

Na2co3+2HQ=2NaCl+H2O+CO2T产生大量气泡

⑤酸+盐-新酸+新盐

BaCl2+H2SO4=BaSO4l+2HCl产生白色沉淀

知识点二常见的碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、热石灰

白色固体，易溶于水，溶于水时幽大量的

物理性质

热。氢氧化钠固体易吸水而避解。白色粉末状固体，微溶于水。

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和卬染工做建筑材料、涂树木上防冻伤却防虫卵

用途业；氢氧化钠能与油脂反应,可除油污,改良酸性土壤

实验室做某些气体的壬燥剂。配制波尔多液,在实验室中检蛤二氧化碳。

保存方法

密封,防吸水潮解，防吸收82变质密封,防吸收口2变质

意外事故处理如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤匕先用大量水冲洗，再涂上质量分数为出的硼酸溶液。

鉴别通入CO2,产生白色沉淀的为氢氧化钙

2.碱的化学性质

碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是Q比

①碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变遁色，使无色酚酰试液变红色

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O用于除去CC>2

②碱+非金属氧化物一盐+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O用于检验CCh

2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O

③碱+酸一盐+水

A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O

④碱+盐—新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OHM+2Na2so4

（反应物均可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.U+2NaOH(用于制备少量NaOH)

知识点三中和反应

定义酸和碱作用生成盐和水的反应

借助指示剂判断:..

无明显现象向碱溶液中滴加酚怅，溶液变红,再滴加酸至溶液刚好变为*J*.

反应的判断无色,此时恰好完全反应。口/口•国

SaUtM・化的•罐

微观本质

酸中的氢热子与碱中的氢氧.根岗子结合成水分子:H++OH=H2OO

（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。

（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用热不玄中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。

应用

（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物,如Al（OHb、Mg（OH）2等,中和过多的

胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等,可减轻症状。

1.（2025•江苏南通•中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

【答案】B

【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误；

B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确；

C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误；

D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无

关，选项错误，故选B。

2.（2026•上海徐汇•一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是

A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.澄清石灰水

【答案】B

【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合

题意；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意;

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。

故选B。

3.（2026•山东济南•一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用

了它们化学性质中的

A.能与盐反应

B.能与某些金属氧化物反应

C.能与金属反应

D.能与紫色石蕊溶液反应

【答案】B

【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，

故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质；

故选:Bo

4.【新考法•劳动实践】（2025•山东潍坊•中考真题）下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是

选项劳动实践化学解释

A用熟石灰处理酸性废水酸与碱发生中和反应

B炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭降低可燃物的着火点

C用活性炭净水活性炭具有吸附性

D用食醋除去水壶内的水垢水垢与酸发生反应而溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸

性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释止确；

B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固

有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误：

C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确；

D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去

水壶内的水垢，该选项化学解释正确。

故选B。

5.【新情境•生活生产——牙病治疗】（2025•福建•中考真题）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙

根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙储病的治疗。下列有关Ca（OH”的说法中，塔送的是

A.水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗

【答案】C

【详解】A.氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。

B.题干明确提到Ca（OH”用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。

C.氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失

效，故C错误。

D.氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确，

故选：Co

6.（2025•山东德州•二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列

说法不正确的是

20

29一

28・

27•

26・

25•

O・

A.该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中

B.图中A点时，两物质恰好完全反应

C.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热

D.40s时，向溶液中加入2滴无色酚献溶液，溶液变成红色

【答案】D

【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入减

性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确；

B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应

放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复

到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。

C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确；

D、40s时温度没有达到最高，即溶液pHV7,酸过量，溶液呈.酸性，该点处溶液不能使酚取变红，D错误。

故选D。

7.（2025•黑龙江哈尔滨•中考真题）下列做法正确的是

A.蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液B.用石灰石改良酸性土壤

C.用二氧化碳作气体肥料D.给自行车链条刷漆防止锈蚀

【答案】c

【详解】A.蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤,

故说法错误；

B.改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错

误；

C.二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确；

D.自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。

故选C。

8.【新考法•数字化实验】（2025•山东德州•中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等

特点。兴趣小组利用图I装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酗的氢氧

化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。

（1）观察到锥形瓶中的现象是,证明二者发生反应。

⑵选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。

①锥形瓶中反应的化学方程式是______o

②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是（填化学式）。

⑶选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。

①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。

②D点时，溶液的pH7（填或“=”）。

通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字

化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。

【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCIHCl

（3）放出