辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二年级上册期末联考化学试卷

辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考

化学试卷

一、单选题

I.我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正

确的是

A.基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

B.基态AI原子核外电子的空间运动状态有13种

c.基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：|t|t||||[g]

D.基态原子的未成对电子数：Al>Si

2.下列叙述与对应图示相符的是

A.AB.BC.CD.D

3.生活中常用到各种酸和碱,25c时,下列物质的水溶液呈碱性的是

A.NaHSChB.NaH2PO4C.NaHC2O4D.NaHCO3

4.下列化学用语使用正确的是

A.中子数为10的氧原子：；°0B.Mg2+的结构示意图:

O

C.HC1O的结构式:H-O-C1D.甲烷的空间填充模型:

5.将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是

A.电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金

属离子的溶液作电镀液

B.粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电

解质溶液

C.电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为CL,阴极上发生还

原反应

D.用销作电极电解某金属氯化物(MCL)的溶液，当攻集到L12L(标准状况)氯气时，阴

极增重3.2g,则M的相对原子质量为64

6.装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是

A.C位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.基态H原子的能层中不包括p能级

C.基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22P4

D.基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L

7.25C时，^[Ci^OH^^lxlO-20,Ksp[Fe(OH)J=lxlOT9。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡；Cu(OH)?(s)0cl产(aq)+2OH(aq)

试卷第2页，共9页

B.曲线【表示Cu(0H)2的沉淀溶解平衡曲线

C.可用K4Fe(CN)6］溶液检验Fc(OH)3悬浊液中是否有Fe“

D.对于反应Fe(OH)3(s)UFe"(aq)+3OH(aq),该反应的平衡常数表达式为

仁［叫0叫卜0伊3+及，()

8.Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是

元素Ii/CkJ-mol1)h/CkJ-mol1)L/(kJ・moH)

Na49645626912

Mg73814517733

A.基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向

B.基态Mg原子中,2px、2p、，、2Pz轨道能量不相同

C.由表中数据可知，Na容易形成Na-,Mg容易形成Mg?+

D.Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色

9.次磷酸(HRPO?)为一元弱酸，下列说法错误的是

A.NaH2PCh的水溶液显碱性

B.H3P02在水溶液中的电离方程式为H3PO2+H2O=H2PO2+HQ-

C.H3PO2的水溶液中含磷微粒有HFO?、H2Po2、HPO；和P0；.

D.将().1»101・1：1的次磷酸加水稀释至0.0111101・1：1的过程中，〃(^)一直增大

10.现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下

列说法正确的是

J

S

X

ZnM

ZnSO』溶液

已知：盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。

A.CuSCh溶液属于强电解质

B.Zn电极上的电极反应式为：Zn+2e=Zn2+

C.每生成6.4gCu,此时转移0.2mol电子

D.盐桥中的C1往Cu电极工作室方向迁移

11.设以为阿伏加德罗常数的值，卜.列说法正确的是

A.标准状况下，4.6g由NO?和N?0,组成的混合物中，所含原子总数为。.3"4

B.25℃时，1LpH=l的H2so4水溶液中，所含H+的数目为。・2刈

C.某密闭容器中，0.2mol也与足量的I：反应后，生成HI的数目为。.4以

D.500mL0.1molL」CH3cOONH,的中性溶液中，所含CHW。。一的数目为。.05/\\

12.一种以H?O(g)和N?(g)为原料制备NH：；(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极为为

A.若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbCh电极相连

2

B.a电极上的电极反应式为：2O-4e=O21

C.每生成1.7gNH3,同时消耗0.05molN2

D.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得。2

13.NaCO溶液具有漂白能力，已知：25c时，K；((HQO)=4.0X1()T；1g2=0.3。下列说法

错误的是

A.0.1molUNaQO溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(C10j>c(0Hj>c(H+)

B.25c时，0.1mol-E1NaClO溶液的pH约为8.8

C.25℃时，将0.01molCHC1O溶液加水稀释至0.001mold?的过程中,叱？)一

c(H)

直减小

D.将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：

试卷第4页，共9页

S02+3C1O+H2O=SO；+cr+2HC10

14.钻的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含

CM+的水溶液制备金属钻的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是

质子Z换膜

图1

离

离

子

阳

5阴子

换

换

交

漠

交

膜

—

—1

厂♦a

C

室

图2

A.图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能

B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大

C.图2装置工作时，III室中的C「通过阴离子交换膜往II室迁移

D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为：3H2O+C2H5OH-12e=2CO2T+12H'

15.25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCh、FeCb三种溶液(不考虑空气对反应的影响),

pM[pM=-lgM,M表示c(Mg2+)、｛Fe2+)或嚅弓随pH的变化关系如图所示，已知图像

C(A)

中a点pH为5.5,b点pH为8,且K」Mg(OH)2]>KSp[Fe(OH)J,当离子浓度降至10小

mol-时可视为该离子完全沉淀。已知：1g3=0.5。下列说法错误的是

7

A./rsp[Fe(OH)2]=lxlO'

B.b点为线段ac的中点

C.d点的pH为28+lg{Ka(HX).K」Mg(OH)J}

D.25℃时，已知0.2mo卜L”的CH3coONa溶液的pH约为9,则

K,(CH3COOH)<K((HX)

二、解答题

16.已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量

最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并口自旋方向相问；C元素原子的

价层电子排布是ns%p叫D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向

的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最

外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。I可答下列问题：

(DA的元素符号为,

(2)基态B原子核外共有种不同能级的电子。

⑶离子半径：M+(填。'或“V”)M3

(4)第一电离能：B(填，域"v”)c°

(5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为

⑹少量的M粉加入ABC?的浓溶液中，发生反应的化学方程式为。

⑺仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为。

17.CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。

实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下：

包二)一搅拌棒

.

多

孔

玻

璃:/NaOH溶液

泡

B

i.组装好整套实验装置后，用电子天平称取a^CuCSH?O晶体丁烧杯中，加入适量煮沸

后冷却的蒸帽水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。

ii.在60C左右向三颈烧瓶中通入SO?气体，搅拌。

iii.当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通S02气体。

iv.实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸镭水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。

v.用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34h,

再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。

试卷第6页，共9页

已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCl(s)+3Cr(aq)U：CuClJ(aq,无色)；②该温度下,

Kal(H2SO3)=2xl0-\KjH2so3)=1.2x101怆2。0.3,10。'2.5。回答下列问题:

(1)基态Cu+的价层电子排布式为，

(2)CuCL的水溶液显酸性的原因为(用离子方程式表示)。

(3)步骤i中，组装好整套实验装置后，先应______o

(4)多孔玻璃泡的作用为o

(5)步骤ii中发生反应的化学方程式为o

(6)步骤v用乙静洗涤CuCl粗产品的目的是。

(7)本实验的产率为%(用含a的代数式表示)。

(8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中SCh与NaOH恰好完全反应,

则该反应的化学方程式为(不考虑空气对该反应的影响)。

18.氧族元素碇(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是

Cu2Te,还含Ag、Au等杂质)为原料提取碇并回收贵金属，其工艺流程如图所示。

滤液(含CuSOJ回收Ag、Au

已知：TeOz微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有(填1种即可)。

(2)“酸浸1"时，控制酸的浓度使CsTe转化为TeCh,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为。

(3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为o

(4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中：

①烧杯中发生反应的化学方程式为。

②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为o

⑸进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

<?(TcO2-)

(6)25C时，向0.1mol-L1NazTeCh溶液中滴加盐酸,当溶液的pH=5.2时，、二、=____

c(H2TeO3)

（已知；25℃时，MTcCh的Kjl.OxlO2^-2.0x10-8,lg2ao.3）

(7)工业上也可用电解含NaOH的NazTeCh溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解

过程中阴极上的电极反应式为。

19.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H*的重要方法，涉及的反应有：

反应i.CH4(g)+CO2(g|^2CO(g)+2H2(g)AHl^1

反应ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2Ar2；

反应iii.CH4(g)+H2O(g)