高中化学（人教版）必修第二册 第五章 章末整合 重点突破

章末整合重点突破

体系构建理清脉络

1.硫及其化合物

与金属（Fe、Cuy-FcS、Cu2s

的

质与加金属加热，与H?反应生成H2s

X・点燃，与O2反应生成SO2

|具有酸性氧化物的通性

碌

二砥还原性:能使孤水、酸性高铳酸钾溶液褪色

及

其病1氧化性：与Hs反应生成琉单质

辄2

外

化L漂白性:具有可逆性

合

物

物三粒化硫具有酸性氧化物的通性

一

具有酸的通性

吸水性：干燥剂,使胆矶晶体变白

脱水性：蔗糖炭化

强氧化性：在加热条件F能氧化铜、碳等

2.氮及其化合物

NO?「红棕色，有毒

L溶于水.与水反应生成HN。,和NO

「无色.不溶于水，有毒

-与氧气反应产生红棕色气体

M「极易溶于水.与水反应

数

及-与酸反应生成筱盐

、

其L还原性：催化弱化

嵌

化

盐

合热不稳定性：受热分解

物

与碱反应产生氨，实验室制NFL

LNH；的检验

「具仃酸的通性

-酸硝酸强辄化性:可铤化Cu、C、Feasor等

付淀性:WX或更彩播（粽色⑻蜘中保存）

3.无机非金属材料

陶瓷一原料:黏土

传统无

原料：纯碱、石灰石和石英砂

机非金玻璃土主要成分:硅酸钠、硅酸钙和二班化硅

属材料

水泥一原料：黏土和石灰石

硅的制备

P硅一［

用作芯片、太阳能电池

无

机新型无二氧化硅一制造光导纤维

非机4金

金

属材料

g：新型陶发一碳化硅

材

料富勒烯

碳纳米材料碳纳米管

L石犀烯

含有元素一珪、辄、碳等元素

牲附了耐高温、抗腐蚀、硬度高

期成性能一住艇t特殊的光学、电学等性能

和应用r日常生活应用

-航空、航天领域

应用--信息领域

新能源领域

重点突破素养提升

突破一S、N、Si及其化合物的转化关系

1.硫及其化合物的转化

®o2

完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:

△

③S+2CuCu2s；

△

④S+Fe-FeS；

△

⑤S+H2=H2S；

⑥2H?S+SCb=3S+2H2。:

点燃

⑦2H克+3022so2+2出0；

⑨FeS+2H+=Fe2++H2st；

⑪SO2+2NaOH=NazSO3十旦2。;

⑫SO厂+2H+=SOzt+H?O：

净化剂.

⑮2so2+。2△2SO3；

⑯SO2+C”+2H9=H2SO&+2HC1；

⑰Cu+2H2so4（浓）C11SO4+SO2）+2比0。

2.氮及其化合物的转化

。2、催化剂、△③

Ca(OH)2

NH,-H2O

完成下列序号表示的化学方程式:

®NH3±HC1=NH4C1：

②NHa+HtOK^NHaH?。;

催化剂

⑶4NH3+5O2△4N0+6H。

△

@2NH4CH-Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O;

⑤NH3H2O-NH3t+H2O:

高温、高压

@N2-3H2催化剂2NH3；

点燃

⑦N2-3MgMg3N2;

放电或高温

=

@N2-O2~2NO；

⑨2NO+O，=2NO2：

⑩3NC)2+H2O=2HNO3+NO;

⑪CU+4HNO3(*)=CU(NOR)2+2NO2f+2H?O；

⑬3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3”+2NOt+4出0。

3.硅及其重要化合物之间的转化

HF

⑦⑨

Na2CO5\A

(高温)

完成下列序号表示的化学方程式:

高温

⑤SiCLi+2H2Si+4HC1；

席温

=

@SiO2+2C2COt+Si；

⑦SiO2+4HF=SiRf+2H?O；

⑧SiO2+2NaOH=Na2SiOa+H2O;

岛温岛温

⑨CaO+SiCh-CaSiCh或CaCQ+SiChCaSiO^+COzt；

⑪Na?SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl或NazSiCh+CCh+HzO—Na2coa+HzSiO?I。

［跟踪训练」

1.(2025•深圳期中)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

Cl:NaOH

A.Fc~~"FcCh---------*Fe(OH)2(叫)

占燃

——-H?()

B.H2s。SO3—"H2so4

H.(g)(X

C.N2(g)--------"NH3(g)—"NO(g)

H;()NaOH

D.SiO2(g)—'HaSiOa---------"NazSiCh

答案C

解析Fe与CL在点燃的条件下生成FeCh,A错误；H2s与少童Ch反应生成S,与足量氧气反应生成

S02,不会生成S0.3,B错误；SiO:难溶于水，与水不反应，D结误。

2.(2025•河北承德段考)“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物

质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价一类”二维图，则下列说法错误的是

()

A.i露置在空气中会变成红棕色的j,常利用这一性质检验i

Ra与g的水溶液会发生反应

C.c与氯水混合漂白能力一定增强

D.在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染

答案C

解析i是NO,j是NO?,2NO+O2=2NO2,气体由无色变为红棕色，颜色变化明显，常用于检脸NO,

A正确；a为H2S,其水溶液显酸性，g为NH3,其水溶液显碱性，二者能发生反应生成接盐，B正确；c

为SO2,SO?与氯水混合发生反应：SO2+CL+2H2O=H2so4+2HC1,产物是两种酸，无漂白性，C错误；

i、j分别是氟的氧化物NO、NO2,遇到低价态的g(NH3)在一定条件下发生归中反应得到。价的N2,从化

合价的角度该反应可以发生，从而消除环境万染，D正确。

3.(2025.深圳期中)下图中某物质X是S或N2,下列关于图中转化关系及其反应的叙述错误的是()

A.若X为S,则步骤②中Y能完全转化为Z

B.若X为N2,则③为氧化还原反应

C.若X为N2，则Z是红棕色气体

D.若X为b,则Y能使品红溶液褪色

答案A

解析若X为S,Y为S6,能使品红溶液褪色，步骤②为SO：催化氧化生成SQ"该反应为可逆反应，

S02不能完全转化为SO."A错误、D正确；若X为Nz,Z为NO?,是红棕色气体，则③反应为3NCh+

H2O=2HNO3+NO,该反应为氧化还原反应，B、C正确。

突破二SO?的制备及SO2、CO2的鉴别与除杂

1.SO2的制备

实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理

Na2sO3+H2SO4SO?t+Na2sOa+HzOo

(2)实验装置

⑶注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

2.SO2和CO2的鉴别与除杂

⑴S02与CQ的鉴别

①单一气体的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴

别。

可以用以下方法鉴别：

a.SCh的漂白性：使品红溶液褪色的是SOZ,不褪色的是CO?。

b.SCh的氧化性：通入H2s溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO?。

C.S02的还原性：通入酸性KMnO4溶液或滨水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2,不褪色的

是82。

②混合气体的鉴别

特别提醒可将除去和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnCh溶液，颜色变浅。

（2）除去C02中SO2的两种方法

①利用二氧化硫的还原性，用酸性高镒酸钾溶液、氯水、溪水等除去。

②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

［跟踪训练」

1.（2025•河南驻马店期中）在实验室制备二氧化硫时，下列操作错误的是（）

A.使用硫酸与亚硫酸钠（或铜片与浓硫酸在加热条件下）反应时，需确保反应装置的气密性良好

B.制备过程中产生的二氧化硫气体应直接排放到实验室空气中

C.实验结束后，应将反应剩余物妥善处理，避免对环境造成污染

D.操作过程中需佩戴适当的防护装备，如实验服、护目镜和手套

答案B

解析SO2是一种有毒气体，泄漏或直接排放会对环境和人体健康造成危害；浓硫酸腐蚀性较强，则反应

剩余物应妥善处理，避免对环境造成污染，操作过程中需佩戴适当的防护装备，如实验服、护目镜和手

套，以确保实验人员的安全。

2.（2025•天津西青期中）下列方法中，不能鉴别SO2和CO2的是（）

A.氯水

B.通人品红溶液

C.通入澄清石灰水

D.通入酸性高锦酸钾溶液

答案C

解析SO2具有还原性，能使氯水或酸性高镒酸钾溶液褪色，CO?不能与氯水或酸性高镒酸钾溶液反应，

两者现象不同，能鉴别SO2和CO?,A、D不符合题意；SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO?不能

使品红溶液槌色，两者现象不同，能鉴别SO?和C02,B不符合题意；S02和CO?均能使澄清石灰水变浑

浊，两者现彖相同，不能鉴别，C符合题意。

3.（2025.重庆段考）某同学为了验证黄铁矿（主要成分为FeS2,含少量杂质碳）在空气中焙烧时气体产物是

SO?和少量CO?，设计如图装置进行实验：

KMnO,水

溶液

EFGH

（1）装置A的作用是。

（2）B中的试剂是。

（3）装置D的作用是。

（4）E装置的实验现象是；确定有CCh气体的实验现象是o

（5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，

溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是o

（6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的口的是（用离子方程式表示）。

答案（1）除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰（2）浓硫酸（3）做安全瓶，防止

产生倒吸（4）品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊（5）SO2+2FeC13+2H2O=FeSO4+FeC12+4HQ；SO2气体

过量，滴加的少量氯水和SO2发生了反应，Fe2+未被氧化（6）5SO2+2Mn01+2H2O=5S0r+2M/++4H+

解析由实脸装置图可知，装置A中盛有的NaOH溶液用于吸收空气中的CO2,防止对生成的CO?检脸造

成干扰，装费B中盛有的浓硫酸用干干燥空气，装费C中黄铁矿在空气中焙烧生成SO?和CO?,装设D做

安全瓶起防倒吸的作用，装置E中盛有的品红溶液用于脍证SO2的生成，装置F中盛有的嬴化铁溶液用于

吸收SO?,装置G中盛有的足量酸性高猛酸钾溶液用于吸收过量的SCh并通过其颜色变化证明SCh已完全

除去，排除SCh对CO?检验的干扰，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证CO2的生成。

突破三无机框图推断题解题技巧

1.解题方法

佟吉构特征

明显条■湍推进,

二健囹*邈（述

细找除含条件I破纵横顺推逆推

操作特征

论证,筛选

推进

2.常用“突破口”

（1）物质的颜色

淡黄色固体一S、Na2O2；红棕色粉末一垣6；

红褐色沉淀一Fc(OH"；蓝色沉淀一CU(OH”；黑色固体一Fe3O4、CuO等；红色溶液一Fe{SCN)3；红棕

色气体一N5；黄绿色气体一Qh。

(2)常见物质检验的现象

①焰色试验：钠为黄色、钾为紫鱼(透过蓝色钻玻璃)。

②Fe?+遇碱出现沉淀颜色变化：白色一灰绿色一红褐色:Fe3+遇SCN显红色,遇碱生成红遏色沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气;在空气口迅速由无色变为红棕色的气体只有

NO。

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，目.该气体能使澳水、品红溶液、酸性高钵酸

钾溶液褪色的一般为含SOg或HSO5的物质。

(3)物质的特殊性质

①能使品红溶液褪色的气体：%(加热后品红溶液又恢复红色)、C12(加热后品红溶液不恢复红色)。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3O

③使湿润的淀粉，KI试纸变蓝：NO2.骂、B「2、FeCh溶液等。

④能与SO?、。2、。2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2SO

⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2s旦2Q2、SO?、氯水、活性炭等。

⑥量可作半导体材料，皿可制作光导纤维。

⑦与水反应放出气体的物质：Na>K、NazO?等。

(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式

().().H,()

①“A-"B-*C->D(酸或碱)”

().().H.O

NH3(N2)—"NO―"NO2->HN03；

()

a:H;()

H2S(S)―"so：—"SCh―2so4；

aaH:()

>

Na—Na2O-"NazCh—"NaOHo

XX

②A-'B―

co.co.

NaOH-"Na2co3"NaHCCh;

HCIHC1

Na[Al(0H)41—"A1(OH)3-'AlCh；

H('lH('l

Na2cO3-^NaHCOj_>002:

NaOHNaOH

A1C13------"A1(OH)3------>Na[Al(OH)4]。

[跟踪训练」

1.(2025•山东聊城段考)盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质

量：c比b大16,f比e大16。下列推断不正确的是()

盐酸cY卜Y八Z

・3-*b■c।

①I

盐X溶液一|强酸

A.X可能为正盐，也可能为酸式盐

B.b能与f的稀水溶液反应生成无色气体

C.a、b、c、d、e、f都能与NaOH溶液反应

D.反应①、②实验现象不同

答案C

解析根据题干信息，相对分子质量：c比b大16,f比e大16,b-c、e-f可能为氧化的过程；转化关

系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO,f为NO?,Z为H2O,Y为。2,则b为SO2,e为

NO,盐X溶液与盐酸反应得到a,与NaOH反应得到d,a与0?反应得到SCh,则a为H?S,d与O2反应

得到NO,则d为NH3,因此X可以是NH4Hs或(NH5S,即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确：b

为SO2,f为NO2,f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与稀硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO,B正

确；NH3、NO均不能与NaOH溶液反应，C错误；反应①为HS被O2氧化生成SO2,无明显现象；反应

②为NO被02氧化生成NO2,现象为生成红粽色气体，两个反应的现象不同，D正确。

2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系。

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其

中的两个用途：O

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A

是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气

体。判断单质A的元素在周期表中的位置：o

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶

液均显碱性，写出②反应的化学方程式：,D的化学式是o

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀

印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：o

一定条件

答案⑴漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH.+6NO-5N2+6H2O(3)第

三周期、第IHA族

3+2+2+

(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21Na2co3(5)Cu+2Fe=Cu+2Fe

真题体验培养能力

1.（2025・河南，1）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字

坯的主要成分为硅酸盐的是（)

A.泥活字B.木活字

C.铜活字D.铅活字

答案A

解析泥活字字坯的主要原料是黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，A正确；木活字字坯的主要成分是纤维

素，纤维素属于有机高分子，B错误：铜活字字坯和铅活字字拯的主要成分均为金属，均属于金属材料，

C、D错误。

2.（2025・北京，5）下列反应中，体现NHJ■还原性的是（）

A.NH4HCO3加热分解有N%生成

B.NH4cl和NaNCh的混合溶液加热有N?生成

C.Mg（OH）2固体在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4）2SO4溶液中滴加BaCI2溶液出现白色沉淀

答案B

解析A项，NH4HCO3分解生成NH3,未发生氧化还原反应：B项，NH:中的N（-3价）与NO］中的N（+3

价）反应生成Nz（（）价），NH1被氧化.体现还原性：C项.Mg（OH）2固体在NH式溶液中的溶解过程，未发

生氧化还原反应；D项，（NH/SCh与BaCb反应生成白色沉淀属于复分解反应，NHJ•未发生氧化还原反

应。

3.（2025•安徽，8）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制NOH\Cu2\NOJ、NO

B70%硫酸与Na2so3制SO2H\Na+>SOl-sHSO3

C浓盐酸与KMnOa制ChH\K\Mn2+>CP

2

D双氧水与FeCh溶液制O2H*>Fe\CWH2O2

答案C

解析NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H，与HSO］反应生成SO?,不能大量共存，B错

误；浓盐酸与KMnCh发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5。2f+8H?O,若盐酸过量，则反应结

束后的废液中大量存在H+、K\Mn2\Cl",C正确；FcCb在双氧水制。2的反应中作催化剂，故实验产生

的废液中不含Fe2,，D错误。

4.（2025•浙江1月选考，10）提纯NaCI粗品（含少量的Mg2\Ca2\IC和SO/一）得到NaCl纯品的方案如

下，所用试剂为BaCb溶液、Na2co3溶液、盐酸和NaOH溶液。

下列说法不正确的是（）

A.用过量的BaCh溶液除去S0i-

B.Mg2\Ca2\SO厂通过生成沉淀后过滤除去

C.4种试剂的使用顺序为BaCL溶液、Na2cCh溶液、盐酸、NaOH溶液

D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品

答案C

解析粗盐溶液中的Ca"用Na2c03溶液除去，Mg"用NaOH溶液除去，50厂用BaCL溶液除去，Na2CO3

溶液要放到BaCb溶液之后，可以除去多余的Ba2+,过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2c0?和

NaOH,最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得

NaCI纯品，故A、B、D正确，C错误。

5.（2024•河北，10）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任

选）（）

选项气体试剂

ASO2饱和Na2s03溶液+浓硫酸

BC12MnCh+浓盐酸

C固体NH&CI+熟石灰

NH3

D石灰石+稀盐酸

co2

答案C

解析饱和Na2sCh溶液和浓硫酸反应制SCh,采用液液不加热发生装置，SCh密度比空气大，采用向上排

空气法收集，A不符合题意；MnCh和浓盐酸加热反应制Cb,采用固液加热发生装置，CL密度比空气大,

采用向上排空气法收集，B不符合题意；固体NH4cl与熟石灰加热制NH3,采用固固加热发生装置，NH3

密度比空气小，采用向下排空气法收集，C符合题意；石灰石（土要成分为CaCCh）和怖盐酸反应制CO2,

采用固液不加热发生装置，CO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，D不符合题意。

6.（2025・广东，8）下列陈述I与陈述I[均正确，且两者间具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述H

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe"与K3[Fe（CN）6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe"

DMnCh与浓盐酸共热，生成黄绿色气体C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

答案B

解析浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，与其具有强氧化性无关，A不符合题意；向蔗糖中

加适量浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B符合题意；Fe2+与铁氯化钾反应生成蓝色物质，

与用KSCN溶液检脸Fe3+无关，C不符合题意；二氧化镒与浓金酸共热发生反应生成的黄绿色气体为氯