2026届高三化学备考：高中化学重要知识点总结

高三化学重要知识点回顾五大系列

化学实验

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用。

2、燃着的酒精灯打翻在桌面上应用里抹布盖灭。

3、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸在使用前必须先用蒸储水润湿。

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗（哪些仪器必须润洗?）

5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液漠、汽油等均需密封保存

6、浓H2sO’沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上稀NaHCOs溶液，

苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸。酸、碱溅到

眼睛口应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。

7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体枳大于13.00mL。

8、碱式滴定管（橡皮管+玻璃珠）不能盛放酸性溶液和强氧,化性溶液,酸式滴定管（玻璃活塞）不能盛放碱性溶

液，可以盛放酸性或强氧化性溶液。如准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管。

9、分液时，分液漏斗中下层液体从卜口放出，上层液体从上口倒出。

10、蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口。冷凝水方向“下口进，上口出”。

11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥

形瓶中溶液颜色的变化。

12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，跌码放在托盘天平的右盘。称量NaOH固体时要用

玻璃瓶或烧杯盛装。

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的

混合液。

14、月（浓）滨水可以鉴别甲苯、己烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液。

15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸储水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

17、试管、蒸发皿、地烟等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热（哪些不能?）

18、配制FeCk溶液时，可以将FeCk溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑

19、配制FeChAgNO.a等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。

20、做焰色反应时，伯丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

21、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。

22、标明使用温度的仪器有：容展瓶、最简、滴定管。

23、0刻度在.上边的仪器有滴定管，。刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。

24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒，量取21.20mL高锌酸钾溶液用

酸式滴定管，配置100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

26、试管上的油污可用热的氢氧化钠（或纯碱）溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高镭酸钾的试剂用用热的浓盐酸

洗涤.久置硫酸铁溶液的试剂瓶IIJ稀盐酸洗.用其它试剂洗过后都必须用蒸储水洗涤至既不聚集成滴又不成

股流下。

27、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

28、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等

29、K能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、澳水、

易挥发的有机溶剂。

30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。（水浴加热优点？：

31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分锚。

32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高（即俯视），读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。

33、配制-定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、

胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零：称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定

容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1—2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切，玻璃棒靠在

容量瓶刻度线下的内壁。

34、除去CuCb中的FeCb可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜调pH再过滤。

35、除去CO?中的SO?可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高钵酸钾、湿水。

36、除去Mg中的A1可用氢氧化钠溶液。

37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。

38、除去SO2中的SO］可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2so4。除去H2S气体中的HC1用饱和NaHS溶液。

39、除去乙醉中的水，可加入生石灰蒸储。分离苯和硝基苯可用蒸储的方法。

40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.

41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变

来判断。（微热法、液差法、气压法）

42、在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置〉

2

高中化学实验题文字表达归纳（43-52）

43、测定溶液pH的操作：取一小片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH

试纸中部，待颜色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH值。

44、有机实验中长导管的作用：冷凝、回流，提高反应物的利用率（竖直方向长直玻璃管）；或冷凝、回流兼导

气（竖直和横向都长玻璃导管）；或冷凝兼导气（竖直方向玻璃管短，横方向长）。

45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCh溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

（或有丁达尔现象）方程式：FeCI5+3H2OFe（0H）3（胶体）+3含I

46、焰色反应的操作：先将钳丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，

然后用柏丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na”；若透过

蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K\

47、证明沉淀完全的操作：如往含SO/一的溶液中加BaCk溶液，如何证明SC^一沉淀完全？将沉淀静置，取上

层清液,再滴加BaCb溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

48、洗涤沉淀操作：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即可。

检验沉淀洗涤干净的操作是：取最卮一次的滤出液加入硝酸银,若没有沉淀产生，则洗涤干净。

检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液虫继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙

过量。例如：欲检验lOOmlNaOH溶液中含有的Na2cCh的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然

后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。

49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸锚水中，并及时更换

蒸镯水。

50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个

小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚麟用指示剂，当最后半滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为

无色，且半分钟内不变色即为终点。

52、容量瓶检漏操作：往容晟瓶内加入一定晟的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立

过又，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检

查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：

3

用湿润的红色石蕊试纸，变蓝

NH3的检验

气S02的检验用品红溶液，褪色，加热后恢复红色

体

so2的吸收用KMnCh溶液（强氧化性）

的

检co2的检验用澄清石灰水，变浑浊

验

Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸，变蓝

NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

NHJ的检验加NaOH溶液加热后放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

离

①加NaOH溶液有白色沉淀，马二变灰绿色，最终变红褐色

子

Fe?+的检验②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色③加入铁虱

的

化钾溶液生成蓝色沉淀

检

验so/一的检验先加HC1无现象，后加BaCk溶液有不溶于酸的白色沉淀

先加AgNCh后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

Cl\（B，、的检验

（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀Agl）

K、Na保存在煤油中（防水、防。2）

见光易分解的物质

物用棕色瓶（HNO3、AgNO3>氯水、HC1O等）

质

碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（NazSiCh、NaOH、Na2CO3）

的

酸性、强氧化性物质

保用玻璃塞不能用橡胶塞（H2so八HNO3>KMnO4）

存

F2>HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与Si。?反应腐蚀玻璃）

保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

▲54.量气管量气时应注意的问题:

a.量气时应保持装置处于室温状态。（消除“温度差”）

b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。

c.所测气体体积V，彳AV（两次读数之差）

▲55.气密性检查常用方法：捂热法：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2,用手捂热烧瓶A,若B中导

管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好

液差法：关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流卜.，停止加水；观察一段时间，

4

N,----\芋/一出

WtIjOaoi^L^FKNO^

■BaCU的81合Ml

若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好。A*B

▲56.常考仪器名称：三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、蒸储烧瓶、（直形或球形）冷凝管、分液漏斗、用烟、蒸发皿、

xxmL容量瓶、酸式或碱式滴定管、挈液管，抽滤中的布氏漏斗、吸滤瓶等。

▲57.恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）的作用（或橡皮管的作用）：平衡上下气压，使液体顺利滴下；减小液

体体积对气体压强的影响，从而减小气体V溯的误差（若无橡皮管，滴加多少液体，将会在量气管中测出等体积

的气体，导致VM偏大）。

▲58.实验装置通N?（或其他自产气体）根据不同时间点，其相应的作用可能有：①排尽装置中的空气（防空气

中。2、H?O等干扰）；②驱赶产物气体到后续装置中充分吸收（定最测定实验）；③防止倒吸（一般是先灭灯，

冷却后再停止通气），可能是防液体试剂倒吸到加热装置，也可能防空气倒吸与产品反应。

▲59.尾部加干燥管等装置可能的作用：①吸收多余的xx气体.防止污染空气（尾气处理）：②防止空气中的水

蒸气或CO?倒回到产品装置，使产品变质。

▲61.水浴加热的目的：使受热均匀；便于控制温度，且温度不超过1（乂）℃。加热的目的：加快反应速率或使化学

平衡向某方向移动。

▲62.控制温度在某范围的目的：化工或实验题中通常是：若温度过低，则反应速率或溶解速率过慢：若温度过

高，可能某物质会挥发或分解（原理题中还可能是使催化剂活性降低；或使催化剂吸附的反应物的量减少而使反

应速考减慢）

▲63趁热过滤的原因：防止温度降低后某物质析出，若需要的是固体，则可减少杂质；若需要的是滤液，则可减

少产品损失。减压过滤的作用：加快过滤速度，得到更干燥的固体。

▲64.减压蒸发的原因：降低蒸发的温度，可能防止某物质高温分解。

▲65.安全瓶（防堵塞）的工作原理：当装置内压强过大时，装置内的玻璃管（或长颈漏斗）中的液面会上升，

使压刀稳定。

▲66.沉淀转化：•般是溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化容易实现，溶解度较小的沉淀在•定条件下也

可以转化成溶解度较大的沉淀，沉淀析出的实质是达到过饱和状态，即Qc>Ksp。能说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）的

实验：①向AgNCh溶液中滴加NaCl至不再产生白色沉淀（Q1要过量）,再滴加同浓度的KI溶液产生黄色沉淀。

②向浓度相等的NaCl和KI溶液中混合液中滴加lAgNCh溶液，先产生黄色沉淀，说明Agl溶解度小。

▲67.证明某反应是可逆反应：即要证明反应物不能完全转化，通常让A反应物过量，充分反应后，去证明B反应

物有剩余。

▲68.盐溶液蒸干：盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）

蒸干得CuSOKs）;Na2co3（aq）蒸干得Na2co3（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧

化物，如AlCb（aq）蒸干得A1（OH）3,灼烧得AI2O3；弱酸的镂盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、（NH4）2CO3o

5

▲69.卤代烧中卤原子的证明：向水解液（碱性）中先加HNO3调PH至中性,•再加AgN（＞溶液。

蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液（酸性）中先加NaOH调PH至弱碱性，再加银敏溶液或新制氢氧化铜

悬浊液。

元素及其化合物

一、一些物质的用途：

I.CI2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；

2.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；

3.AgBr：感光材料；Agl：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；

4.硅，硒，错Ge,钱Ga的单质及某些化合物（如硅化钱、磷化钱等）都是常用的半导体材料：

5.SiO2：制光导纤维，石英玻璃,普通玻璃；

6.MgO、A12O3：耐火材料;MgCk制金属镁（电解）,AI2O3制金属铝（冰晶石+电解）,NaCl制金属钠（电解）;

7.净水剂：明矶KAl（SO4）rl2H2O；

8.漂白剂:氯气、漂白粉（Ca（C10）2+CaC12）:SO2（或H2so3）;Na2O2；H2O2；O3

9.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高钵酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%），碘酒；苯酚（粗品用

于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；

10.BaSO4：制其它钢盐；医疗弊贝餐”；

二、比较元素金属性强弱的依据：

I.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性

越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。•般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是IA族和IIA族的金属在与盐

溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随

着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

6

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

三、比较元素非金属性强弱的依据：

1.依据非金属单质与％反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性c与氢气反应越

容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。

3.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，

随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

4.非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。

5.非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。例：2CU+S===CU2SCU

占燃

4-CI；===CUCI2:所以，CI的非金属性强于S。

6.气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。

7.依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KQO3中CI显+5价，0显

-2价，则说明非金属性是0>。；在OF2中，0显+2价，F显-I价，则说明非金属性是F>0

四、硅及其化合物，,反常”：

jEL

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=^Si+2COt

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有生成。

Si+4HF==SiF41+2H2t

3、非金属单质与强碱溶液反应•般不生成氨气，而硅却可以。

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2T

4、虽然SiO?是硅酸的酸酎，但却不能用Si。?与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸HzSKh和原硅酸H4S24却难溶于水。

8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是更分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO34-CO2

高温

+2H2O==Na2cOs+H/SiON的发生是不难理解的，而反应Na2cOa+SiO?=:NazSQ+CO2T居然也能进行（可

用爆增或平衡移动原理解释）。

9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。

五、中学化学中常见酸的特性：

7

1>不稳定性酸：这部分酸包括H2co八H2so八HC1O.HNO3（浓）、H4SiO4x氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HD、

氢硒酸（H?Se）、氢硫酸（&Te）等。

（1）常温（或微热）易分解的酸：H2co3、H2so3、HNO3（浓）、H4SQ4等。

（2）见光易分解的酸：HC10、HNO3（浓）。

（3）易被氧气氧化而变质的酸:H2S>HLH2sO3、H2Se.H?Te等。

2、强氧化性酸：这部分酸包括浓H7O3、稀HNCh、浓H2so4、HC1O等，它们的强氧化性主要表现在以下几个

方面：

（1）常温下，浓H2so八浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。

（2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pl除外）

如铁丝在氯气中燃烧，生成物只能是FeCb，即使铁过量，也不会生成FeCb。但铁与强氧化性酸的反应是在溶液

中进行的，它们首先生成Fe3+,然后Fe-"再与过量Fe反应生成Fe，即：Fe+2Fe3+=3Fe2\如果是硫酸，还会

再发生Fe+H2soM稀）TFCSOA+HJ。但如果是硝酸，一般不能生成H?。强氧化性酸与活泼金属反应一般不生

成氢气。

（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、L等）。

（4）氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：

①对三同•种氧化性酸，浓度越大1或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。

②对三同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HC1O>HCIO2>HC1O4

HNO2>HNO3

③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，

硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。

④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂。

3、强还原性酸：包括H?S、HI、H2so3、H?Se、H2Te>H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HChHBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2so4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HCIO、H2sCh等。SOz水溶液能使品红褪色，能使紫色石蕊变红但不能褪色。

苯酚因酸性太弱，不能使石蕊变色。

7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2so4,浓H2s04可作气体干燥剂。

8、具有脱水性的酸：如浓H2so4。

9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）o

10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCNo

11、能溶解伯、金的酸：这种酸是王水（浓盐酸和浓稍酸组成的混合物,体积比3：1）。

8

12、不溶于水的酸：这部分酸包括H?SiO3、H4SiO4,硬脂酸、软脂酸、油酸&

13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H?S、HI、HBr、氨基酸等，H?S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化

还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NHz）。

14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的

钱盐（固体）的缘故。

15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲茉（TNT）、硝酸纤维等

16、能发生显色反应的酸：浓HNO?遇含苯环的蛋白质会显黄色：苯酚与FeCh溶液反应生成紫色的物质。

17、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。

六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面,

达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡油中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，与水反应产生的热审不足以

使其烧成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但锄、葩遇水就发生爆炸。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但Na。的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2c。3却微溶于水。

8、焰色试验是元素的•种物理性质。

七、Fe?+与Fe”的鉴别方法：

I、观察法：其溶液呈棕黄色者是FF+,呈浅绿色者是Fe?+。

2、H2s法：通入H2s气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe?+溶液不反应。2Fe'++H2s==2Fe?+

+2H++S1

3、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫银化物溶液，溶液变1L红色者是F©3+溶液，而Fe?+的溶液无此现象。

3+

这是鉴别鉴别Fe3+与Fe?♦最常用、最灵敏的方法。Fe+3SCN--Fe（SCN）3

4、苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe?+的溶液。

3-+

Fe"+6C6H50H-[Fe（C6H5O）6]+6H

5、碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是FC?♦溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、

最终变成红褐色的是Fe?+溶液。

9

3+,3+

Fe-f-3NH3H2O==Fe(OH)3J,+3NH4;Fe+3OH-=Fe(OH)3j

2+

Fe+2NH3H2O==Fe(OH)2|+2NH/；4Fc(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe-"溶液。

3+2+

2Fe4-2F=2Fe+I2

7、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是F『+溶液，无明显现象的是Fe?+溶液。2Fe3++

Cu==2Fe2++Cu2+

8、KMiQ法：分别加入少量酸性KMnCh溶液，振荡，能使KMnC)4溶液紫红色变浅的是Fe?+溶液，颜色不变

2++3+2+

浅的是Fe3+溶液。5Fe+MnO4+8H==5Fe+Mn+4H2O

9、检验Fe?+溶液还可用铁冢化钾，检验Fe“溶液用亚铁冢化钾，现象均为蓝色沉淀。

八、条件不同，生成物则不同：

占燃占燃

1、2P+3Cl22t'2PCb(C12不足)：2P+5C122t'2PC15(Cl2充足)

占燃占燃

2、2H2sI3O2===2H2OI2so?(。2充足)；2H2SIO2===2H2OI2s(Ch不充足)

3、4Na+5簪瞽2Na2。2Na+5鲤Ng

CO,适量工

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO.4-FH2O；Ca(OH)2+2CO2(aS)==Ca(HCO3)2

A

5、2CI2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6CU+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

卢燃占燃

6、C+C)22N?CC)2(O2充足)：2c+02?22co(。2不充足)

7、8HNO3(^)+3Cu==2NOf+3Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(^)+Cu==2NO2t+Cu(NO3)2+2H2O

8、H3Po4+NaOH==NaH2PO4+H20H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

9、AICI3+3NaOH==A1(OH)31+3NaCl；AlCh+4NaOH(过量尸=Na[Al(OH)4]+3NaCl

10、Na[Al(OH)4]+4HQ(过！：)==NaCl+4H2O+AICI3:Na[Al(OH)4]+HCl==NaCl+Al(OH)3l+H2O

11、Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NC)2T+3H?OFe+HNO-K冷、浓)一(钝化)

Fe不足Fe过量

12、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NCh)3+NOT+2H2。3Fe+8HNO3(M)====3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O

浓畸酸浓琉酸

CHOH—CH=CHJ+版2c扎OH-CHCHO-CHCHH0

[3、251v21w13r23+2

HQ醇

14、C2H5Cl+NaOH二C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH^CH2=CH21+NaCI+H20

10

15、6FcB「2+3C12（不足）==4FeBn+2FeCb2FcBr2+3Cl2（过廉）==2Br2+2FeCl3

九、滴加顺序不同，现象不同：

1、AgNCh与NH3H2。：

AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NHyH2O向AgNCh中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、NaOH与AlCh：

NaOH向AlCb中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3、HC1与NaAlCh：

HC1向NaAlO?中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HC1中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、Na2c。3与盐酸：

Na2cCh向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2cCh中滴加——开始无气泡，后产生气泡

十、金属之“最"

1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金。

2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。

3.最活泼的金属是艳（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。

4.最硬的金属是铭。5.熔点最高的金属是鸨，熔点高达34I0C。

6.熔点最低的金属是汞（常温卜为液体），熔点为-39℃。

7.延展性最好的金属是金8.导电导热性最好的金属排行是银，铜，金，铝。

9.金属中杀菌冠军是银（银器）10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。

H—、特殊反应现象和特殊颜色：

I、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4cl反应是吸热的；

2、Na与H?O（放有酚酉K）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色试验：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、铜绿色、钙砖红色

4、Cu丝在Ck中燃烧产生棕色的烟；5、H?在Ck中燃烧是苍白色的火焰：

6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在CE中燃烧产生大量的白色烟雾；

II

8、NH.，与HC1相遇产生大展的白烟；9、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；

10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

11、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

12、在常温下：Fe、Al在浓H2so4和浓HNO3中钝化；

13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

14、含有苯环的蛋白质遇浓HNO3会有白色沉淀产生，加热后沉淀变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

15、浅黄色固体：S或Na?。?或AgBr

16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cb（加热后不恢复红色）

17、有色溶液:Fe?+（浅绿色）、Fe3f（黄色）、C/（蓝色）、MnOj（紫色）

有色固体:红色（Cu、CRO、Fe2O3）,红褐色[Fe（0H）3],黑色（CuO>FeO、FeS、CuS）,Efe[Cu（OH）2],

黄色（AgRAg3Po4），白色[FC（OH）2、CaCO3>BaSO.AgCl]

有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、NO2（红棕色）。

十二、特征反应

ALAI2O3>A1（OH）3>氨基酸等。

既能与强酸溶液反应又能与强碱

溶液反应的物质弱酸弱碱盐：如（NHO2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3SNH4HSO3

等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是

理眼TBI

ra——酸式盐。

弱酸的酸式盐：如NaHCOj、Ca（HCO3）2>NaHSO?等

固体加热后不留残渣的物质七、NH4CI.(NH4)2CO3>NH4HCO3

常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2

能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质

MnOo2MnQ?

2H2O22H2O+O2T2KC1O3—7^2KCl+3O2t

有Mn02参与的化学反应

△

MnC)2+4HCI(浓)----MnCl2+2H2O4-C12t

12

2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl2'2NO+O2=2NO2

化合物+单质一化合物

△

点燃

2FCC12+C12=2FCC132CO+O2CO2C+CO2^=2CO

点燃催化剂、

2Na2O+O22Na2C)22502+O251~~2so3

电解生成三种物质的反应

2NaCl+2H2Oj^2NaOH+Cl2t+H2t

（惰性电极）

2CUSO4+2H2O=^=2CU+02t+2H2SO4

4AgNO3+2H2O^=-4Ag+O2t+4HNO3

少量。2c过量0

:

”也单质甲当暨印-------c--------

化合挪少量Fe

FeCL

在溶液中：FeCI3------Cl2

叫

(FeBr3FeBr2)

02

告C02FekSQ

A告B型的反应:

NaOHH20

C02v•NaC03N0、・HN0

HCl22LU3

十四、置换反应的类型

置换反应：单质1+化合物1==单质2+化合物2

⑴金属置换金属。例如,

242+

Fe+Cu=Fe+Cu2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Fe

⑵金属置换非金属。例如，

Zn+2H'=Zn?++H2T2Na+2H2O=2NaOH+Hzt,

△点燃

3Fe+4H?0(g)=^=Fe3O4+4H22Mg+C0；===^2MgO+C

⑶非金属置换非金属。例如，

高温.高温

2C+SiO2^=Si+2COtC+H2O(g)^=CO+H2

Cl2+2HBr=2HCI+Br?Cl2+2KI=2KCI+hCl2+H2S=2HCI+SI

13

⑷非金属一金属。例如，

高温△

C+CuO=^=Cu+COt3H2+Fe?O3^=2Fe+3H?0

十五、连续反应

A——8C------D酸或碱

(1)连续氧化反应

OzoHO

A------------B-------------2C—=~D2禁或碱

NO

oNH3或N2NC^HNO3

SO2SO3

⑨H2S^SH2SO4

⑤Clq豉。COCdH2cd

®NaNa2ONaOH

匚。兀_也匚6一

另：酉享一匿：----------苜a浸

(2)连续还原反应

CCFeFe

02--------►C02--------COCl2-----------►FeCI3----------FeCg

(Br2FeBr3FeBr2)

十六、特殊的反应条件

放电

放电

(1)N2+O2^2NO

(2)光照

H?+CI2=2HCI2HCIO=2HCI+021

4HNO3=4NOZT+O2T+2H2O

(3)催化剂

MnCh

2H2。2鼻丝皂2HzO+Ot:

22KCIQ32KCI+3Q2t

催化剂、催化剂、

八加热、高温高压：

2s0?+0'2sChNz+3H22NH3

2NH]+50^^?!=4N0+6H0

J2△/2

催化剂

2cH3cHQH+0/△2cH3cH0+2HQ

14

十七、三角转化关系

中心ABC

「人一元素

C1Cl2HCIOHCI

SSHSSO

A1HC22

SS()2SO3H2SO4

NNIINO

N23

NHNO3NONO2

CcCOco2

注：有些在一定条件下还

NaNaN%。？NaOH

存在相互转化：

NaNaOHNa2cO3NaHCOJ,

+

AlAlAFAIO2-

-------B,3

AlAlAI(OH)3AIO2-

FeFeFe2+FeH

B^^C,

A、'C

十八、与工业生产相关的主要反应

(1)工业制漂白粉2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CI0)2+2H2O

催化剂

(2)工业合成氨N/+3H八型W、2NH3

,、X—,>X—傕化剂

(3)氨的催化氧化4NH3+5O,^=4NO+6H.O

通电

(4)电解饱和食盐水2NaCI+2HQ'2NaOH+HzT+Cl2T

通电通电

(5)电解制镁、铝MgCL^=Mg+Cl21；2AI2O3^=4AI+3O2

(6)工业制玻璃

Na^COn+SiQ；"H'"LNaSid+CO"；

CaCCh+Si02-"-CaSiO3+C021

(7)工业制硫酸

4FeSz+110；^=^2Fe2O3+8so2(或S+Q2=^==S02)；

催化剂

2sO2+。2^加热2SO3；SO3+H2O=H2SO4

15

（8）工业制粗硅

高温A

SiO?+2C^=Si+2COt

（9）工业制取二氧化碳

CaCO5=^=CaO+C021

基本概念基础理论

1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干储、蛋白质的变性等是化学变化；

蛋白质的盐析、蒸镭、萃取、升华、明研净水等都是物理变化

2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）

3、同体积同物质的量浓度的Na2c0、溶液和NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。

4、挥发性酸不等于不稳定性酸（盐酸）：弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）：二氧化氮不是酸性氧化物，

5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。

6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。

7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质

8、标准状况下，22.4L以任意比例混合的C0与CO2中所含碳原子总数约为NA

9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比

10、向HNO.）中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氮水中加入FeBr?.、Feb,最先被氧化的是「离子。（氧

32

化性：CI2>Br2>Fe*>l2>H2SO4：还原性：Cl<Br<Fe*<I<SO2）

11、Ca（ClO）2溶液中通SO?，FeS+HNO?,Na2sO3+HNO3、Fc（OH）2+HNO3^Fe（OHb+HI发生氧化还原反应。

12、温度越高，固体物质的