广东省茂名市信宜市2026年中考模拟化学试题（附答案）

中考模拟化学试题

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.水是生命之源，水属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

2.科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性上壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸

碱度时，下列操作正确的是

3.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红

B.硝酸钱固体溶于水，溶液温度显著升高

C.铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁

D.电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1

4.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.铅属于对人体有害的元素B.羊毛属于合成纤维

C.缺维生素A会引起夜盲症D.缺碘会引起甲状腺肿大

5.下列有关碳及其化合物的说法错误的是

A.CO可用于冶炼金属

B.CO和CO?不能相互转化

C.用墨绘制的画能保存长时间不变色

D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂

6.钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是

A.草木灰B.尿素C.磷犷粉D.碳酸氢铁

7.阅读下列材料，完成下面小题：

碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（CI?）和氢

氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢讷，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯

氏制碱法）。

（1）下列有关碳酸钠制备的说法正确的是

A.海水晒盐主要发生化学变化

B.电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能

C.所得副产物氯化铉可作氮肥

D.碳酸钠固体受热易分解

（2）氯在元素周期表中的佶息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是

A.属于金属元素B.x=8

C.相对原子质量为35.45gD.中子数为17

（3）下列关于•钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂

B.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

8.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用白醋除去水垢醋酸具有酸性

B洗净擦干炒菜后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈

C用活性炭制作简易净水器活性炭具有导电性

D利用桔秆发酵产生沼气沼气中含有的甲烷可作燃料

A.AB.BC.CD.D

9.生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na?CO「盐指的是NaCI，如图

为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A.iC时，Na?C。,溶液和NaCI溶液中溶质的质量分数相同

B.冬天温度低，\aCI比Na：CO、更易从湖水中结品析出

C.冬天捞的碱中混有少量NaCL可以采用降温结晶的方法提纯Na,CO；

D.实现NaCI溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

10.现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液

中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y

11.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙

烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

O氢原子

・MW7

物联原r

A.反应I中，反应前后分子总数保持不变

B.反应n为置换反应

C.整个反应过程中涉及到3种氧化物

D.反应II中，参与反应的吗•与生成的珍磔分子个数比为2：1

12.下列熨验方案中，不能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A区分棉线、羊毛线点燃，观察现象并闻气味

分别取等质量样品于两个烧杯中，加

B鉴别NaOH固体和NILNO1固体

入等质量水溶解，测量温度的变化

C除去盐酸中含有的少量硫酸加入适量Ba（NO,卜溶液后过滤

D除去NaCI溶液中混有少量的NaCO,加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

13.“控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是

B.探究可燃物的燃

A.比较温度对微观粒子运C.探究分子的D.验证二氧化钵是过

烧是否需要达到一

动速率的影响运动氧化氢分解的催化剂

定温度

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共

55分。

14.根据图文回答问题。

I.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。

图一蜀省井盐

（1）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源，

（2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为

（3）井盐的主要成分氯化钠是由（填化学符号）构成的。

【I.图二是某加碘盐标签中的部分内容。

食品名称：XXX加碘盐

配料：精制盐、碘酸钾（KICM

氯化钠：＞98.5g/100g

碘酸钾（以碘计）：18〜33mg/kg

食用方法：烹饪时加入，建议每日

摄入量不超过5g

储存条件：密封、避光、常温

图二某加碘盐标签

（4）加碘盐，其中的“碘”是指（填“原子"单质”或“元素

（5）碘酸钾中碘（I）的化合价为价。

（6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过mg。

三、【科普阅读】

15.阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CHQH）为代表的液

态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、

二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯燃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池

产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO?。

（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

四、【基础实验与跨学科实践】

16.【基础实验与跨学科实践】

实验室制取气体

（I）i.写出图中仪器a的名称o

ABCD

ii.实验室制取并收集CO?,应选择图中的（填字母）组合装置，化学方程式

为O

适.若用B装置制取02,预热试管的具体操作是____________________________________________

（2）探究燃烧条件

用下图进行燃烧条件探究，伯丝插入H2O2溶

实验现象结论或改进操作

液，立即产生

可上下J说明燃烧需要温度达到

疆的」（i=红磷入白磷”观察到

工安全管着火点

赢a**

若安全管内液面上升太可_________________缓

快解压强增大

（3）跨学科实践活动

兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

i.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。

c=i—④出水

II

吸附剂为活性炭，因其具有结构：工业上制某消毒剂的化学方程式

Ck+2NaCIO,=2X+2NaCI,X的化学式为。

ii.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。

TDS（总溶解件固体物质）/PPM

某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为

五、【科学探究】

17.松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是

以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

（一）配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】

（1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过

程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和的质量。

【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

（二）浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭

蛋放入其中浸泡即可。

（2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH7（填，或"v”）。

（4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有

会腐蚀皮肤的物质是o

（5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，加入Na2co3溶液—浸出液中含有氢氧化钙

综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（填化学式）

（三）品皮蛋。

（6）制作过程中，碱液公渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，

用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是o

18.作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量CaSO4可调节水

泥硬化速率。工厂利用电石渣［主耍成分为Cu（OH）,、MgO］制备CaSO4的主耍流程如下：

X

乂

搅

拌

，

器

CaSC>4固体

-►含MgSC>4的滤液

粉碎机配浆罐反应器过渡器洗涤槽

已知：Mg。难浴，MgSQj易浴，CnSQj微浴。

（1）电石渣粉碎的目的是。

（2）加入反应器中的试剂X的名称是o

（3）反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基

本类型是o

（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。

19.Mg、Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg?Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所

Zj^o

图2

（1）Mg?Ni中镁、银（Ni）元素的质量比为

储存

（2）氢气储存过程发生的反应为乂8,1^+211、—\182用114。该反应中，若有107gMgNi可以储

存H2的质量是多少？（写出计算过程）

（3）Mg?Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（Mg。）。Mg2Ni合金中氧元

素的含量与储氢能力的关系如图2,Mg氧化程度越高，储氢能力（填“越高''或"越低”）。当储

氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为（用a的代数式表示）。

答案

1.【答案】A

【解析】【解答】水是生命之源，水是由氢氧元素组成的化合物，其中含有氧元素属于氧化物。

故答案为：A.

【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，酸是阳离;全部是氢离

子的化合物，碱的化合物是阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子的化合物来解

答。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，试剂瓶口和试管口紧挨，慢慢倾

倒，该操作错误，不符合题意；

B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；

C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；

D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比读数，该操作错误，不

符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集试剂瓶口和试管口紧挨来解答；

B、根取液体的量取时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平读数来解答；

C、根据烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌来解答；

D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比

读数来解答。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的

紫色石蕊纸花变红，符合题意；

B、硝酸钱固体溶于水吸热，溶液温度显著降低，不符合题意；

C、铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；

D、电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2,不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据二氧化碳与水反应和忝碳酸分析；

B、根据硝酸铁溶解吸热分析：

C、根据生成物名称描述为结论分析；

D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。

4.【答案】B

【释析】【解答】A、铅是重金属元素，对人体有害，说法正确，不符合题意；

B、羊毛属于天然材料，说法错误，符合题意；

C、人体缺维生素A会得夜盲症，说法正确，不符合题意；

D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据元素在人体中的作用，铅是重金属有毒，碘元素维持甲状腺激素平衡，缺维生素A易得夜

盲症；材料有天然材料和合成材料，天然材料有棉、毛、丝：合成材料有塑料、纤维等来解答。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；

B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO?在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和C02

在一定条件卜能相互转化，符合题意；

C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；

D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；

B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；

c、根据碳常温卜.化学性质稳定分析；

D、根据干冰升华吸热分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、草木灰的主要成分碳酸钾中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，符合题意；

B、尿素中含有有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、磷矿粉含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、碳酸氢镂含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据化肥有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元索就是什么肥来解答。

7.【答案】(1)C

(2)B

(3)D

【蟀析】【解答】(1)、A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出的过程中只是状态

的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法借误，不符合题意；

B、电解氯化钠溶液时，需要通过电能转化为化学能，说法错误，不符合题意；

C、所得副产物氯化俊含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，符合题意；

D、碳酸钠固体受热不易分解，说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

（2）A、氯带有气字头，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；B、在原子中质子数二核外电子数，

则17=2+x+7,解得x=8,说法正确,符合题意；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为

35.45,国际单位是“1”，说法错误，不符合题意；

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为

35.45,左上方的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17；在原子中相对原子质量。质子数+中子数，故

中子数为35.45/7=18.45句8,说法错误,不符合题意。

故答案为：B.

（3）A、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与氯化钠的颜色状

态无关，说法错误，不符合题意；

B、氢氧化钠具有吸水性可用作干燥剂，与氢氧化钠具有强碱性无关，说法错误，不符合题意；

C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，说法错误，不

符合题意；

D、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，可用于去除油污，说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】（1）A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；

B、根据电解氯化钠溶液是电能转化为化学能来解答；

C、根据某物质中含有氮、磷、钾中的氮元素就是氮肥来解答；

D、根据碳酸钠受热不分解来解答。

（2）根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质

量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，相对质量等于质子数

与中子数之和来解答；

（3）根据NaCl溶液使细胞脱水死亡，氢氧化钠具有吸水性可用作干燥剂，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性能与油污发生反应来解答。

（1）【解答】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出的过程中只是状态的改变，

没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；

B、电解氯化钠溶液时，需要通过电能转化为化学能，说法偌误，不符合题意；

C、所得副产物氯化铉含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，符合题意；

D、碳酸钠固体受热不易分解，说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

(2)【解答】A、氯带有气字头，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；

B、在原子中质子数=核外电子数，贝U17=2+x+7,解得x=8,说法正确，符合题意；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为

35.45,国际单位是力”，说法错误，不符合题意：

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为

35.45,左上方的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17；在原子中相对原子质量之质子数+中子数，故

中子数为35.45-17=18.45R8,说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

(3)【解答】A、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与氯化钠

的颜色状态无关，说法错误，不符合题意；

B、氢氧化钠具有吸水性可用作干燥剂，与氢氧化钠具有强碱性无关，说法错误，不符合题意；

C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，说法错误，不

符合题意；

D、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，可用于去除油污，说法正确，符合题意。

故答案为：D.

8.【答案】C

【辞析】【解答】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，酷醋酸具有酸性，能与碳酸

钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确。不符合题意；

B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确。不符合题意；

C、用活性炭制作简易净水器，是利用活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误。符合题

息：

D、利用粘秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确。不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸分析；

B、根据铁在潮湿空气中易生锈分析；

C、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味分析；

D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷能用作燃料，

9.【答案】C

【解析】【解答】A、t℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则碳酸钠的饱和溶液和NaQ的饱和溶液中溶

质的质量分数相同，不饱和溶液的质量分数不一定相等，该说法错误，不符合题意；

B、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，且碳酸钠的溶解度受温度变化

影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；故冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析

出，该说法错误，不符合题意；

c、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而•增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影

响较大，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该说法正确.符合题意；

D、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，实现氯化钠溶液日不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加

溶质的方法，也可采取蒸发溶齐」和降低温度的方法，该说法揩误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质

量分数相等；任何物质的在某温度卜的小饱和溶液均可以加溶质或蒸发溶剂来变成饱和溶液；碳酸钠的

溶解度随温度升高而增大旦变化明显可以降温结晶，而氯化纳的溶解度随温度升高而增大变化不明显可

以恒温增发溶剂结晶来解答。

10.【答案】C

【解析】【解答】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活

动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活

动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,

故答案为：Co

【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，

只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、反应I中，水在催化剂I的催化作用下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

flFw,

2n2（）=2ii2r»（）2f»反应反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；

B、反应II中二氧化碳和氢气在催化剂II的催化作用下生成乙烯和水的反应方程式为

■化曷.

2CO,+6IL=CJL+4H,0，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；

C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H?O、CCh2种氧化物，说法错误，不符合题意；

D、由反应II的化学方程式2c可知，参与反应的彩•与生成的阚分子个

数比为2；1,说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据反应模型图分析可知，水在催化剂和太阳光的;乍用下分解生成氢气和氧气，二氧化碳和氢

气在催化剂的作用下生成乙烯和水的方程式中分子计量系数比和质量比，化学变化中分子的种类、数目

和质量变化，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，

氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可用点燃观察现象并闻气味的方

法区分棉线和羊毛线，不符合题意；

B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，温度升高的为氢氧化钠，降

低的为硝酸镂，可以鉴别，不符合题意；

C、加适量硝酸钢溶液，硫酸与硝酸钢反应会产生硝酸，引入新杂质，不能达到实验目的，符合题意；

D、加适量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去氯化钠中的碳酸钠，不符合题

意；

故选：Co

【分析】A、根据羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味分析；

B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸镂溶解吸热分析；

C、根据硫酸与硝酸钢反应会产生硝酸引入新杂质分析；

D、根据碳酸钠与盐酸反应可除去氯化钠中碳酸钠且不引入新杂质分析。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、图中实验温度不同和水的质量均不同，变量不唯一，不能比较温度对微粒运动速率

的影响，该实验方案不能达到目的，不符合题意；

B、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点能燃烧，而水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到

红磷的着火点不能燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，该实验方案不能

达到目的，不符合题意；

C、一段时间后，烧杯A中的的酷溶液变红色，而两者没有直接接触，是因为浓氨水具有挥发性，挥发

出来的氨分子不断运动，氨分子运动到了酚酬溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚儆溶

液变红色，该实验方案能达到目的，符合题意；

D、要验证二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化钵加快了过氧化氢的分解速率，同时还要

验证反应前后二氧化锦的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锦加快了过氧化氢的分解速率，

该实验方案不能达到目的，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据实验探究某物质的性质或反应的条件需控制单一变量法来解答。

点燃

14.【答案】不可;CH4+2O2^=^CO2+2H2O；Na\Cr；元素；+5；0.165

【解析】【解答】（1）天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源；

（2）甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的方程式为CH」+2OJTCO、+2H,O；

（3）氯化钠（NaCI）是由钠离子（Na+）和氯离子（C「）构成的，其符号为Na+、CP；

（4）物质是由元素组成，加碘盐中的“碘”指的是元素；

（5）在化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在碘酸钾（K1O3）中，钾元素显+1价，氧元素显-2

价，则碘元素的化合价为0-（+1）-（-2抉3=+5价；

（6）含碘量按最大量33mg/kg计算,而5g=0.005kg,则每日通过该盐摄入的碘不超过

0.005kgx33mg/kg=0.165mg。

【分析】（1）根据三大化石燃烧是煤、天然气和石油，均是不可再生能源来解答；

（2）根据甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；

（3）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成，氯化钠由钠

离子和氯离子构成来解答；

（4）根据物质由元素组成来解答；

（5）根据化合物中正负价的代数和为。来解答；

（6）根据碘盐的标签中的信息来计算含碘量来解答。

15.【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）

（2）水

（3）2NaOH+CO2=Na?CO;4H?O

（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高

【解析】【解答】（1）根据短文内容，“液态阳光''是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水

转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或

其他某种可再生能源）；

（2）由短文可知“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目“由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制

甲醇三个基本单元构成。故该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程

式为2NaOH+CO2=NmCO3+H2O。

（4）氢气贮存和运输较困难，液体燃料甲醇的便于便于运输，或安全性高。

【分析】根据短文信息可知，太阳能、风能均是可再生能源：能源的转换中可以循环使用的物质是水和

二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钢反应生成碳酸钠和水，甲醇液体便于储存和运输来解答。

（I）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为

代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光牛.产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生

能源）

（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目''由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢

制甲醉三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H?0）和CO2：

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程

式为2NaOH+CCh=Na2co3+H9。

（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）

存，或便于运输，或安全性高。

16.【答案】（1）铁架台；AC：CaCO5+2HCI=CaCL-H2O-CO2T；用酒精灯的外焰对准试管，左右

移动酒精灯，使试管均匀受热

（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；句上移动销丝

（3）疏松多孔；ClOz；一般

【蟀析】【解答】（1）i.仪器a的名称是铁架台；

ii.实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热的发生装置A,二氧

化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集装置C.故答案为：AC.

石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCOK+2HCI=CaCI2+H2OKO>t；

iii.若用B装置制取O2,预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均

匀受热，再集中加热；

（2）钎I丝插入H2O2溶液产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不燃烧，白磷与氧气接触温

度达到了着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动伯丝，使

产生氧气的速率减慢，压强减小；

（3）i.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和和数目不变；而反应物中含Cl、Na、0的个数分别是

4、2、4,生成物中含Cl、Na、。的个数分别是2、2、（），故生成物中还应含2个C1、4个O,故X的化

学式为：CI02：

ii.某水样经自制净水器净化后的TDS值为159,则净化后的水质纯度为一般。

【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来

选择收集装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管受热时酒精灯来回移动使其受热均

匀来解答；

（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；

（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不

变，净水器浮化后的水中含有杂质来解答。

17.【答案】水；>；CaO+H2O=Ca（OH）:；Ca（OH）2+Na^CO,-CaCO,I+2NaOH；氢氧化钠;有

白色沉淀产生；NaOH、Ca（OH”、NaCl；食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应

【解析】【解答】（1）该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中

需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和水的质量；

（2）由上可知，配料中的“石灰”为生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙和水反应生成氢

氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，

取滤液少许于试管中，进行如图所示操作，所得溶液显碱性，则测得溶液的pH>7；

（3）皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，而生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成

分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式为CaO+H】。Ca（OII）,,氢氧化钙和碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铜的方程式为Ca（OH）?+NaCO,=CaCO,1>2NaOII；

（4）分析上述过程，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，则浸

出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH；

（5）根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2c03溶液，氢氧化钙与

碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；

综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则

确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl；

（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩

味利用的原理是食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应。

【分析】根据实验控制单一变量法，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，所得液体中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；碳酸钠的检验是氢氧化

钙观