广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷（试卷+解析）

广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷

本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Mn-55Fc-56Cu-64

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~1。小题，每小题2分；第11〜16小题，

每小题4分。

1.2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛.下列用于一些武器装备的材料属于金属材

料的是

A.钛合金部件B.聚酰亚胺薄膜C.碳纤维复合材料D.氮化硅陶瓷轴承

2.食盐是百味之首，下列说法正琳的是

A.NaCl溶于水电离需要通电

B.Q的原子结构示意图：

C.NaCl水溶液中的水合C「的示意图：a。©

D.NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质

3.劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是

选

劳动项目涉及化学知识

项

A制作馒头时要加入小苏打NaHCC)3溶于水，吸热

B用NaQO溶液消毒桌椅NaClO具有强还原性

C铝合金用于制作门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

广湛高铁时速达350公里，得益于

D全路铺设的优质无缝平滑的超长钢钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛

轨

A.AB.BC.CD.D

4.宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镁(NiSO4)作为正极材料原料，下列关于疏酸银的说

法正确的是

A.硫酸银属于氧化物

B.硫酸银是非电解质

C.硫酸锲中S元素的化合价为-6价

D.硫酸银在水溶液中能电离出Ni?+和SO：

5.胶体在很多领域有广泛应用，实验室用FeCh来制取Fe(OHh胶体，下列说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体是无机化合物

B.1molFeCh可制得以个Fe(OH)3胶粒

C.Fe(OHb胶体呈红褐色

D.FeCh溶液和Fe(OHb胶体都可发生丁达尔效应

6.关于下列各装置图的叙述正确的是

n4浓盐酸II&稀硝酸_

4.0gNaOH

Na2SiO3

A.图①可用于制备氯气

B.图②可验证非金属性：N>C>Si

C.图③可用于探究NaHCOs的热稳定性

D.图④可配制100mL左右浓度约1.0mol-L-'的NaOH溶液

7.合成气是一种化工原料。可由反应CC)2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)制得，NA代表阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是

A.CO2的摩尔质量为44

B.1molCO所含电子数为28

C.反应中转移电子的数目为4NA

D.标准状况下，1molCO和H?混合气体的体积约为22.4L

8.下列陈述正确的是

A.漂白粉的有效成分是CaCC)3,遇盐酸产生CO2气体

B.小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解

C.向滨水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D.Fe的还原性强于Cu,所以可用FeCi3溶液刻蚀铜质电路板

9.某工厂产生的工业酸性废水中含有较多SO；,废水中可能还大量存在的微粒是

A.NO；、Fe2+B.NO；、A产C.Ba2\OFFD.Na\C0；~

10.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含软的一种原理：

2KMnO44-5H2O2+3H2SO4=K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O。下列说法不正确的是

A.KMnC>4的氧化性强于O2

B.反应中双氧水是还原剂

+2+

C离子方程式为2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+SO2T+8H2O

失10e-

D.单线桥法：|一|

2KMnO44-5H2O24-3H2SO4=K2SO4+2MnSO44-5O2t4-8H2O

11.北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、锄(Rb)原子钟、艳(Cs)原子钟等，

3,Rb和55cs都属于第1A族，下列描述正确的是

A.金属性：Rb>Cs

B.Rb和Cs单质都可与02反应

C.第IA族元素乂称为碱金属元素

DRb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈

12.芒硝(NazSO.lOH?。)在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以

芒硝为原料制备NaHCO〉原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是

A.Na2sO4IOH2O是混合物

B.用NaHCC)3做焰色试验时，观察到紫色

++

C.NaHC()3在水中发生电离：NaHCO3=Na+H+CO^

D.制备时发生的方程式可能为：Na2SO4+2NH3+2CO,+2H2O=(NH4)2SO4+2NaHCO3；

13.绿矶（FeSO4-7H2O）可用于处理酸性工、业废水中的Cr?。；，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主

要含FeO、Fe?O3和少量SiO2）制取绿矶的一种流程如下图，相关说法正确的是

过量稀硫酸试剂X

废铁渣「：S?4一^^绿矶

-------i_^-i।--------溶液----□

SiO2

A.试剂X可选用Cu单质

B绿机可长期暴露于空气中

C.Cr?。；与Fe"反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1

D.操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗

14.饰的某种核素含有58个质子利8（）个中子，Ce3+溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO

的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是

B.总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3

C.1中反应为2HSO；+Ce4+=2S0；~+Ce3++2H+

D.该核素的符号为黑Ce,它与另一种核素啜Cc互为同素异形体

15.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大

放异彩,其核心结构是金属禽子（如Cd+）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是

A.一种特定的MOF属于纯净物

B.MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化

C.某MOF材料含有的CM*、AF♦等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物

D.若MOF中金属离子为Cu"，其在特定反应中被还原为Cu\体现Cu"的氧化性

16.实验室欲测定某食用碱样品（可能含Na2co3、NaHCO?中一种或两种）的成分，进行如下实验：称

取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为cmol/L的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系

（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是

A.若滴加盐酸过程中，无CO?生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中

不含NaHCO3

B,若样品中Na2co3、NaHCOi的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为:

+

C0^+2H=CO2T+H2O

C.若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的C。?体积（同温同压）与加热前直接加足

量盐酸产生的体积相等

D.若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为VmL,则样品中：

v

n（Na2coJ+〃（NaHCOj=•c^而mol

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.美术跟化学联系紧密，其中住了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿

[CU2（OH）2CO3],雌黄（As2s3）、青金石[NasCalAhSisOJS]、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些

颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：

（I）铁红的主要成分是（填化学式）

（2）Cu元素位于元素周期表o

（3）非金属性：SAs（选填或“<”，下同），半径：Na+O2

（4）C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

（5）简单气态氢化物的稳定性：HBrHF（选填或"V”）。

（6）A1的原子结构示意图为。

（7）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2与H?o反应的方程式。

18.钠、铝和氯及其化合物的“价一类”二维图如下图所示，请回答下列问题。

化合价化合价

+7-

+5Q

+3-ACE

+4C1O2

+3NaClO2

+1-HC1OJ

+1-NaHBDF

0-Cl2

0-Na--1-GNaCl

I।।।「物质物质

氢化物单质氧化物碱盐类别氢化物单质氧化物含氧酸盐类别

钠和铝及其化合物氯及其化合物

（1）1molNaH中含电子mol。

（2）若B可作供氧剂，B和HQO的漂白原理（选填“相同”或“不相同”）

（3）若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式：

（4）若Cl2通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为1：1,则消

耗的C%和D的物质的量之比为：

（5）若过量CO?与D溶液反应生成F,写出F与一定浓度的CaCl?水溶液在加热条件下反应生成沉淀和

气体的化学方程式：。

（6）NaCl。2可由C。制得，原理为2clOz+HzOz+ZNaOHnZNaClOz+OzT+Z&O,其中CQ

做剂（选填“氧化”或“还原”），产生ImolO2转移molc-

19.广东锦矿以氧化锌矿物为主，其中软镭矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe/VAl/）,、SiO?等杂

质）含钵量最高，可达63.2%。工业上常用软镒矿为原料制取重:要的化工原料——单水硫酸盆

（MnSO4H2O）。某实验室模仿工业流程做如下设计:

煤粉MnCO3

已知：①还原焙烧时，MnO2与C、CO反应生成易溶于酸的MnO：②FetAp+在pH为5.2左右时可

完全生成氢氧化物沉淀，Mn"在此pH范围内不沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列关于还原焙烧步骤的说法正确的是.

A.该步骤中煤粉的作用是作还原剂

B.MnO?被氧化

C.焙烧温度控制在800℃，温度过低会导致还原不充分

D,产物中的CO属于酸性氧化物

（2）酸溶步骤中所用稀硫酸用质品分数为98%的浓硫酸（夕=1.84g/cnf）来配制，现配制

90mL2mol/L的稀硫酸，需要的玻璃仪器除/量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要,需要量取

浓硫酸mL（保留1位小数）。

（3）净化除杂时，加入MnO?粉的作用是，对应的离子方程式为.

（4）用冰水洗涤的目的是o

（5）若用含Mn。?质量分数为63.2%的软钵矿100kg进行生产，假设还原焙烧时Mn。？完全转化为

MnO,后续步骤中钵元索的损耗率为10%,则理论上可制得MnSCVH?。（相对分子质量：169）的质

量为kg（保留1位小数）。

20.某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。

I、利用如图所示装置制备铁的氯化物

已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解：Fe?+和铁氧化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。

（1）图中仪器正确的连接顺序是A、（补充完整，部分装置可重复使用）。

（2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是。

（3）装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是o

（4）写出A中发生的离子方程式o

H、探究产物成分

取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下:

试管编号实验操作实验现象

加稀盐酸溶解后滴加

①溶液变红

X溶液

加稀盐酸溶解后滴加

②紫红色褪去

酸性KMnOg溶液

（5）试管①中现象说明含有Fe"，则X为（填化学式）。

（6）通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有Fe"。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有

Fe2+，理由是，改进该检验方案是。

广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷

本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Mn-55Fc-56Cu-64

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~1。小题，每小题2分；第11T6小题,

每小题4分。

1.2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛.下列用于一些武器装备的材料属于金属材

料的是

A.钛合金部件B.聚酰亚胺薄膜C.碳纤维复合材料D.氮化硅陶瓷轴承

【答案】A

【解析】

【详解】A.钛合金是性能优良的金属材料，A符合题意;

B.聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意；

C.碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体复合而成的复合材料，不属于金属材料，C不符合题意;

D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意；

故选A。

2,食盐是百味之首，下列说法正魂的是

A.NaCI溶卜水电离需要通电

B.Q的原子结构示意图：

C.NaCl水溶液中的水合c「的示意图：a。©

D.Na。水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A.在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，无需通电，A错误；

B.C1原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图中最外层应为7个电子，原子结构示意图

09

c.氯离子带负电荷，与带正电荷的氢吸引，水合c「的示意图为：a㊀c正确;

U6

D.NaCl溶液是混合物，既不是目解质也不是非电解质，D错误；

故选C。

3.劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是

选

劳动项目涉及化学知识

项

A制作馒头时要加入小苏打NaHCC>3溶于水，吸热

B用NaClO溶液消毒桌椅NaCIO具有强还原性

C铝合金用于制作门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

广湛高铁时速达35()公里，得益于

D全路铺设的优质无缝平滑的超长钢钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛

轨

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaHCC>3溶于水，吸热，制作馒头时要加入小苏打主要是利用其热分解产生二氧化碳使馒头

蓬松，A符合题意；

B.NaQO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B不符合题意；

C.镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，性能优良，可用于制作门窗;C不符合题意；

D.钢为铁合金，其熔点通常比纯铁低，而非高，D不符合题意；

故选Ao

4.宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸银(NiSO4)作为正极材料原料，下列关于疏酸银的说

法正确的是

A.硫酸镇属于氧化物

B.硫酸银是非电解质

C.硫酸银中S元素的化合价为-6价

D.硫酸银在水溶液中能电离出Ni"和S0：

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫酸银含有锲、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误；

B.硫酸锲是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质，B错误；

C.硫酸银中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价,

C错误；

D.硫酸银为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和SO：,D正确；

故选D。

5.胶体在很多领域有广泛应用，实验室用FeC1来制取Fe(OHb胶体，下列说法正确的是

A.Fe(OHL胶体是无机化合物

B.1molFeCl?可制得NA个Fe(OH)3胶粒

C.Fe(OHh胶体呈红褐色

D.FCC13溶液和FC(OH)3胶体都可发生丁达尔效应

【答案】C

【解析】

【详解】A.Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，不是纯净物，因此不是化合物，A错误；

B.胶粒是由多个Fe(OHb分子聚集而成，1molFeCh制得的Fe(OHb胶粒数远小于NA个，B错误;

C.实验室制取的Fe(OHb胶体呈红褐色，符合事实，C正确；

D.丁达尔效应是胶体特有的性质，FcCb溶液为溶液，不会产生丁达尔效应，D错误;

故选C。

6.关于下列各装置图的叙述正确的是

A.图①可用于制备氯气

B.图②可验证非金属性：N>C>Si

C.图③可用于探究NaHCOs的热稳定性

D,图④可配制100mL左右浓度为1.0mol•L-1的NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验室用二氧化锦和浓盐酸制备氯气需要加热，该装置缺少加热装置，A错误；

B.浓硝酸与CaCQ?反应生成CO?，但浓硝酸易挥发，挥发出的硝酸会与NazSiO?溶液反应生成H2SQ3沉

淀，干扰CO2与NazSiCh的反应，无法证明非金属性：N>C>Si,B错误；

C.NaHCCh受热分解生成CO?和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应

略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水，而CaCb溶液与CO?不反应，无法检验分解产物CO2,C错

误；

D.配制100mL左右浓度约1.0mol•!?的NaOH溶液,其中巳含0.1mol氢氧化钠,氢氧化钠质量为

4.0g,进行粗略配制可以将4.0g氢氧化钠溶于100mL水中，D正确；

故选D。

7.合成气是一种化工原料。可由反应C（）2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）制得，/代表阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是

A.CC）2的摩尔质量为44

B.1molCO所含电子数为28N*

C.反应中转移电子的数目为4乂八

D,标准状况下，1molCO和H2混合气体的体积约为22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO2的分子量为44,摩尔质量为44g/moLA错误；

B.1个CO分子中，C原子有6个电子，O原子有8个电子，共14个电子，1molCO含14moi电子，

即I4NA个电子，不是28NA，B错误；

C.反应CC）2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）中,CH,的C亿合价从-4升高为CO的+2价，失去6e「；

CH4的H化合价从+1降低为H2中的0价，得到4e；CO2中的C化合价从+4降低为CO中的+2价，得到

2c-,反应中得、火电了一数都是6,题目未给物质的量，无法判断转移电子数，C错误；

D.在标准状况下，气体摩尔体积，为22.4L/mol,“1molCO和&混合气体”总体积约为22.4L,D正

确；

故选D。

8.下列陈述正确的是

A.漂白粉的有效成分是CaCC）3,遇盐酸产生CO2气体

B.小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解

C.向滨水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D.Fe的还原性强于Cu,所以可用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板

【答案】C

【解析】

【详解】A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙（CMC/。）/，不是碳酸钙（。〃。。3）：遇盐酸主要产生氯

气，而非二氧化碳，A错误；

B.小苏打（NaHCQj用于治疗胃病是利用其与胃酸（HQ）发生中和反应，并非因其不稳定或易分

解；加热时才分解，B错误；

C.溪水（8々）氧化碘化钾（KI）中的「生成碘单质（【2），遇淀粉变蓝，符合反应原理，C正确;

D.铁的还原性强于铜正确，但光。。溶液刻蚀铜电路板是利用民3+的氧化性将Cu氧化为C/+,而非基

于Fc的还原性：陈述推理错误，D错误：

故选C。

9.某工厂产生的工业酸性废水中含有较多SO："废水中可能还大量存在的微粒是

A.NO；、Fe2+B.NOpA产C.Ba2\OH-D.Na\CO~~

【答案】B

【解析】

【详解】A.NO；和Fe2+在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.NQ■和AF+在酸性条件下均稳定，不发生反应或沉淀，且与SO：无冲突，可以大量共存，B正确；

C.OH-在酸性条件下会与H+反应生成HzO,且Ba2+与SO：会形成BaSC>4沉淀，不能大量共存，C错

误；

D.CO：在酸件条件下会与H+反应牛成CO2气体,不能大量共存.D错误:

故选Bo

10.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：

2KMnO4+5H2O3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+50,T+8H2O.下列说法不正确的是

A.KMnOq的氧化性强于。2

B.反应中双氧水是还原剂

2+

C.离子方程式为2MnO；+5也。2+6H+=2Mn+5O2T+8H.0

失10e-

D.单线桥法：|~|

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

【答案】D

【解析】

【分析】反应中，七。2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4

是氧化剂，Ch是氧化产物，比。2是还原剂，MnSO」是还原产物；据此解答。

【详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnCU的氧化性强于。2,故A正确；

B.此。2是还原剂，B正确；

C.离子方程式为2MnO：+5H2（）2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O,C正确；

D.据分析，出。2中o元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMn（L中的Mn元

素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即

10-

。|,故D错误；

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

故答案为D。

II.北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、锄（Rb）原子钟、艳（Cs）原子钟等，

3,Rb和55cs都属于第1A族，下列描述正确的是

A.金属性：Rb>Cs

B.Rb和Cs单质都可与。2反应

C.第IA族元素又称为碱金属元素

D.Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈

【答案】B

【解析】

【详解】A.在碱金属族中，从上到下原子半径增大，金属性增强，Cs的金属性强于Rb,A错误；

B.碱金属单质均能与氧气反应，B正确；

C.碱金属特指第IA族中除氢外的元素（如Li、Na、K、Rb、Cs等），C错误：

D.Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但碱金属与水反应的剧烈程度随原子序数增加而增强，Rb和Cs的

反应比Na更剧烈，D错误；

故选Bo

12.芒硝（NapSO^lOH,。）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以

芒硝为原料制备NaHCO?，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是

A.Na2sO4IOH2O是混合物

B.用NaHC（）3做焰色试验时，观察到紫色

++

C.NaHCOs在水中发生电离：NaHCO3=Na+H+COf

D.制备时发生的方程式可能为：Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=（NH4）2SO4+2NaHCO3；

【答案】D

【解析】

【详解】A.芒硝（N/SO/lOH2。）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，不是混合物，A错

误；

B.M7//CO3中含有钠元索，焰色试验中钠元素的特征焰色为黄色，而非紫色（紫色为钾元素的焰色），

B错误;

C.M7HCO3在水中电离时，首先解离为Na.和HCO；,〃。。3为弱酸根离子，部分电离产生H+和

CO；-,但主要电离方程式为NaHC（）3=Na++HCO；,而非直接生成H，和，C错误；

D.该方程式与侯氏制碱法原理类似，以芒硝（提供N/）为原料，在氨和二氧化碳作用卜.生成

NaHCOs沉淀和硫酸钱，符合工'也制备过程，D正确；

故选D.

13.绿矶（FeSO「7H2。）可用于处理酸性工、也废水中的Cr2。；，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主

要含FeO、FezOs和少量Si。？）制取绿矶的一种流程如下图，相关说法正确的是

过最稀硫酸试剂X

废铁渣绿矶

SiO2

A.试剂X可选用Cu单质

B.绿矶可长期暴露于空气中

C.C「2。；-与FC?+反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1

D.操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗

【答案】C

【解析】

【分析】向废铁渣（主要含FeO、F0Q和Si。？）中加入过量稀硫酸进行酸浸可得FeSC>4和FeKSO,b的

混合溶液，SiO2不与稀硫酸反应，可以通过过滤除去。向FeSO4和Fe2（SOJ的混合溶液中加入试剂X,

Fe'被还原为Fe?*,之后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等流程可得绿矶，据此作答。

【详解】A.由分析可知，试剂X可将Fe3’还原为Fe2JCu单质可以将Fe3+还原为Fe?+,但是会向溶液

中引入QJ2+离子，影响产品纯度，因此试剂X不可选用Cu单质，A错误；

B.由题干信息可知，绿矶化学式为FeSO「7H2。，其中Fe为+2价，具有还原性，长期暴露在空气中会

被。2氧化变质，因此绿巩不可长期暴露于空气中，B错误；

C.由题干信息可知，Ci^O；与Fe?+反应生成C产和Fe?',在反应过程中，Cr从+6价降至+3价，

CrQ；是该反应氧化剂，Fe从+2价升至+3价，Fe?+是该反应还原剂，结合电子守恒，电荷守恒和质量

2++3+3+

守恒可写出该反应离子方程式：Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20,其中还原剂和氧化剂的物

质的量之比为6:1,C正确；

D.由分析可知，操作a包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，除烧杯、玻璃棒、普通漏

斗之外还需要酒精灯，D错误；

故答案选C。

14.铀的某种核素含有58个质子司80个中子，Ce3+溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO

的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是

人.*为0田

B.总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3

C.1中反应为2HSO；十Ce4+=2SO,十Ccu+2H“

D.该核素的符号为膘Ce,它与另一种核素啜Ce互为同素异形体

【答案】B

【解析】

【分析】由循环图可知：

4+3+

反应hHSO；+H2O+2Ce=SO；~+2Ce+3H'

3+4+

反应II：2NO+4Ce+4H+=N2+4Ce+2H2O

总反应：2NO+2HsO；=N2+2SO；+2H-据此进行分析解答。

【详解】A.在反应H中，NO被还原为N?,Ce3+被氧化为Ce41反应在酸性环境中进行（反应I生成了

H+）,因此产物X应为H2O而不是OH。，A错误；

B.山分析知总反应为：2NO+2HSO-=N2+2SO；-+2H*

氧化剂：NO（N从+2价一＞（）价），每个NO含1个O,2个NO共含2个0。

还原剂：HSO；（S从+4价一+6价），每个HSO；含3个0,2个HSO；共含6个0。氧原子个数比：

2：6=1：3,B正确;

43++

C.由分析知反应I的离子方程式为：HSO；+H2O+2Ce*=SO；-+2Ce+3H,选项C给出的方程式电

荷不守恒（左边电荷为+2,右边为+1）,且未配平，C错误；

D.该核素的质子数为58,中子数为80,质量数=58+80=138,符号为啜Ce,黑Ce与黑C?质子数相

同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素形成的不同种单质），D错误；

故选择B。

15.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大

放异彩，其核心结构是金属离子（如Ci?+）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是

A.一种特定的MOF属于纯净物

B.MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化

C.某MOF材料含有的Cu2+、A产等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物

D.若MOF中金属离子为Cu"，其在特定反应中被还原为CL，体现Cd+的氧化性

【答案】C

【解析】

【详解】A.一种特定的MOF是由金屈离子和有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料.，具有固定组成和

结构，属于纯净物，A正确；

B.MOF的多孔结构可吸附空气口的水分子，该过程主要依赖物理吸附（如范德华力或氢键），未发生化

学键断裂或形成，属于物理变化，B正确；

C.CM+对应的氧化物CuO为碱性氧化物，但AF+对应的氧化物A12O3为两性氧化物（既能与酸又能与碱

反应），并非碱性氧化物，因此“均为碱性氧化物”的说法错误.c错误；

D.CM+在反应中被还原为Cu+（化合价降低），获得电子，作为氧化剂，体现氧化性，D正确：

故选C。

16.实验室欲测定某食用碱样品（可能含Na2co3、NaHCO,中一种或两种）的成分，进行如下实验：称

取一定最样品溶于水，逐滴加入浓度为cmol/L的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系

（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是

A,若滴加盐酸过程中，无co?生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中

不含NaHC03

B.若样品中Na2co3、NaHCO,的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为：

+

CO^+2H=CO2T-t-H2O

C.若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的C0?体积（同温同压）与加热前直接加足

量盐酸产生的体积相等

D.若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为VmL,则样品中：

cv

〃（Na2co3）+〃（NaHCO3）=荷^mol

【答案】A

【解析】

【详解】A.若滴加盐酸过程中，无CO2生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，

说明样品中只有Na2c。3（其反应分两阶段：Na2c。3+HC1-N2HCO3+NaCl和NaHCO3+HC1->NaCI+

H2O+CO2,两阶段消耗HC1体积相等），若有NaHCCh存在，生成CO2阶段消耗体积会更大，因此样品中

不含NaHCCh，A正确：

B,滴加少量盐酸时，优先与CO：反应生成“。。3,而非直接生成CO?;即使Na2c。3和NaHCCh物质的

量相等，少量盐酸仍发生此反应，B错误；

C.加热时NaHC（）3分解（2NaHCO3；Na2cO3+比0+CO2T），释放部分CO2；冷却后加足量盐酸，剩

余Na2cCh产生的C02量［n（CQ）=n（原Na2co3）+n（原NaHCCh）⑵小于加热前直接加盐酸产生的C02总量

［ng）=n（原Na2co3）+n（原NaHCO3）］,C错误；

D.恰好不再产生气体时，消耗HC1总量为［2n（Na2c。3）+n（NaHCO5）］mol,而［n（Na2co3）+n（NaHCO3）］

eV

为总物质的量;由cV/1000=消耗HC1的物质的量,得正而=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）,D错误;

故答案选A。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.美术跟化学联系紧密，其中住了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿

［CU2（OH）2CO3］,雌黄（As2s3）、青金石［NasCalAhSisOJS］、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些

颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：

（1）铁红的主要成分是（填化学式）

（2）Cu元素位于元素周期表o

（3）非金属性：SAs（选填或“<”，下同），半径：Na+O2

（4）C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

（5）简单气态氢化物的稳定性：HBrHF（选填或"V”）。

（6）A1的原子结构示意图为。

（7）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2与H?。反应的方程式。

【答案】（1）Fe2O.

（2）第四周期第IB族

（3）①.>（2）.<

(4)HC10.>H,CO,>H,SiO,

(5)<(6)(+13)283

(7)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

【解析】

【分析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱,

非金属性就越强：同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的

非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情

况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数；

【小问I详解】

铁红的主要成分是氧化铁Feq；：

【小问2详解】

由图，Cu元素位于元素周期表第四周期第IB族：

【小问3详解】

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变强；非金属

性：S>As,电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径：Na'<O2-：

【小问4详解】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为

HClO4>H2CO3>H2SiO3；

【小问5详解】

同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化

物的稳定性：HBr<HF；

【小问6详解】

Al为13号元素，原子结构示意图为伞13)283；

【小问7详解】

CaH2与H?O反应生成氢氧化钙和氢气，方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T9

18.钠、铝和氯及其化合物的“价一类”二维图如下图所示，请回答下列问题。

化合价化合价

+7-

+5Q

+3-ACE

+4C1O2

+3NaClO2

+1-HC1OJ

+1-NaHBDF

0-Cl2

0-Na--1-GNaCl

I।।।「物质物质

氢化物单质氧化物碱盐类别氢化物单质氧化物含氧酸盐类别

钠和铝及其化合物氯及其化合物

(1)1molNaH中含电子mol。

(2)若B可作供氧剂，B和HQO的漂白原理(选填“相同”或"不相同”)

(3)若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式：

(4)若Clz通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为I：1,则消

耗的和D的物质的量之比为：。

(5)若过量CO?与D溶液反应生成F,写出F与一定浓度的CaCl?水溶液在加热条件下反应生成沉淀和

气体的化学方程式：。

(6)NaCl。2可由C。制得，原理为2clOz+HzOz+ZNaOHnZNaClOz+OzT+Z&O,其中CQ

做剂(选填“氧化”或“还原”)，产生ImolO2转移molc-

【答案】(1)12(2)相同

--

(3)A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]

⑷1:2(5)2NaHCO,+CaCh=CaCOQ+CO,T+2NaCl+HQ

32加热322

⑹①.氧化②.2

【解析】

【分析1根据图可知，A为含有铝的氧化物，则A为氧化铝：B为含有钠的氧化物，则B可以为氧化钠或

者过氧化钠：C为含有铝的氢氧亿物，则C为氢氧化铝；D为含钠的氢氧化物，则D为氢氧化钠；E为含

有+3价铝元素的盐；F为含有钠元素的盐：J为含+3价氯元素的盐，则J为次氯酸盐；Q为含有+5价氯元

素的盐，则Q为氯酸盐，据此分析作答。

【小问1详解】

1个NaH中含有I个H-和1个Na+,1个H-含有2个电子，1个Na+含有10个电子，1个NaH中含有12

个电子，则1molNaH中含有12mol电子。

【小问2详解】

若B可作供氧剂，则B为过氧化纳，过氧化钠和次氯酸都是利用强氧化性进行漂白，将有色物质氧化生成

稳定的无色物质，属于永久性漂白，所以二者漂白原理相同。

【小问3详解】

A是氧化铝，D为氢氧化钠，二者反应生成的E为四羟基合铝酸钠，其反应的离子方程式为：

A1Q,+2OH-+3Hq=2［A1(OH)1］\

【小问4详解】

D为氢氧化钠，氯气通入氢氧化钠溶液中，同时生成Q和J,则Q为氯酸钠，J为次氯酸钠，当反应后的

溶液中氯酸钠和次氯酸钠的物质的量之比为I：I，则反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaCIO3+NaClO+4H2O,则消耗的C%和NaOH的物质的量之比为1：2。

【小问5详解】

D为氢氧化钠，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与一定浓度的Cad2水溶液

反应生沉淀和气体的化学方程式：2NaHCO、+CaCl,=CaCO、J+CO,T+2NaCl+H,O。

32加热322

【小问6详解】

由反应的方程式可知，C1O2反应后生成Na。。？，氯由+4价变为+3价，化合价降低，CIO?做氧化剂;

产生1mol。2需要消耗2moiC102,转