四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

宣汉中学高2023级高二上期中期考试化学试题总分100分考试时间90分钟Ⅰ卷（选择题46分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)【答案】B【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。【详解】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；B．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌+OH-，所以是弱电解质，B正确；C．NH4NO3在水溶液中或熔融状态下，能完全电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子，能导电，它是盐，属于强电解质，C错误；D．C2H5OH（酒精），是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，D错误。答案选B。2.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学平衡常数K B.KNO3的溶解度SC.化学反应速率 D.水的离子积常数KW【答案】A【解析】【分析】【详解】A.升高温度，对吸热反应来讲，平衡向右移动，化学平衡常数K增大，但对放热反应则相反，错误；B.KNO3的溶解度S随着温度升高而增大，正确；C.随着温度升高化学反应速率无论正逆反应均增大，正确；D．由于水的电离是吸热的，温度升高平衡向右移动，则水的离子积常数KW增大，正确。故选A。3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进铵根离子水解会使铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解使铵根离子浓度增大，由化学式可知，相同温度下等物质的量浓度的硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度大于氯化铵溶液，则相同温度下等物质的量浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，故选。4.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣)B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)【答案】A【解析】【详解】A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c()+c()+c(OH-)，A错误；B．根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B正确；C．根据电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒得c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确；D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢氧根离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)，D正确；答案选A。5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−B.存在较多Fe3+溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+C.常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−【答案】D【解析】【详解】A.在碳酸氢钠溶液中：HCO3-、Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，A错误；B.Fe3+与SCN−会发生络合反应，与CO32−会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B错误；C.常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中CO32−、F−会发生反应，产生弱酸，不能大量存在；在碱性溶液中NH4+会发生反应，产生弱碱，液不能大量存在，C错误；D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，选项中的离子不能发生反应，可大量存在，D正确；故合理选项是D。6.时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】B【解析】【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误；D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误；答案选B。7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c+d【答案】D【解析】【分析】【详解】将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故合理选项是D。8.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B.SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质C.CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小【答案】B【解析】【详解】A．正反应熵减小，△S＜0，反应自发进行，说明△H-T△S＜0，必须△H＜0，A错误；B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，故均属非电解质，B正确；C．醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小，C错误；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，但碱性增强，故pH增大，D错误；答案选B。9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，

A.由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A项错误；

B.由图像可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，B项错误；

C.由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，C项错误；

D.由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，D项正确；

答案选D。10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】利用题给数据，可以建立如下三段式：【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是K=，A不正确；B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确；C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；D．增加B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确；故选B。11.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加CH3COONa固体③改用10mL0.1mol·L-1盐酸④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤【答案】C【解析】【详解】因为铁粉是少量的，所以铁粉不足，氢气的量由铁粉的量决定：①加水会使氢离子浓度减小，反应速率减慢，不改变铁的量，氢气的量不变；②加入醋酸钠固体，则会生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，不改变铁的量，氢气的量不变；③改用浓度稍大的盐酸，则氢离子浓度增大，而铁的质量不变，所以反应速率加快，而生成氢气的量不变；④滴入硫酸铜溶液，则铁与铜离子发生置换反应，形成Cu-Zn原电池，反应速率加快，消耗少量Fe，生成的氢气的量减少；⑤升高温度，反应速率一定加快，对氢气的量无影响；③⑤符合题意；答案选C。12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B.图2表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A．向硫酸和硫酸铝的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应没有沉淀生成，硫酸反应完时，在加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大量后再加入NaOH沉淀溶解，A正确；B．用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时在恰好反应完全时，溶液的pH会发生突变，B错误；C．冰乙酸是100%的乙酸，没有发生电离，不能导电，曲线应该从零开始，C错误；D．根据右图可知升高温度平衡向逆向移动所以逆向是吸热的，则正向是放热的，D错误；答案选A。13.下列溶液一定呈酸性的是A.滴加酚酞显无色溶液 B.含有较多H+的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(OH－)＜c(H+)的溶液【答案】D【解析】【详解】A．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，A错误；B．任何电解质水溶液中都含有H+，含有较多H+的溶液也可能呈中性或碱性，B错误；C．100℃时纯水的pH=6，则pH＜7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误；D．当c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，当c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确；故选D。14.下列关于化学反应的描述中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a【答案】D【解析】【分析】【详解】A.任何反应都有一个活化过程，在这个过程中要断裂反应物化学键吸收能量，这与该反应的类型是放热反应还是吸热反应无关，A错误；B.40.0gNaOH的物质的量是1mol，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸收能量，所以反应放出热量小于57.3kJ，B错误；C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃烧产生CO2气体时放出283.0kJ的热，则其燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，C错误；D.CO燃烧产生CO2放出热量，焓变为负值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞a，D正确；故合理选项是D。15.已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1【答案】C【解析】【详解】A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始量（mol/L）0.20.10变化量（mol/L）0.80×0.20.080.80×0.2A点时（mol/L）0.040.080.16A.B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3mol·L-1，但是并非平衡浓度，A错误；B.A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误；C.缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确；D.由图丙判断T1>T2，D错误；答案选C。16.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液也呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B不选；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D．如果V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D不选；故选A。17.0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A．加入水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误；B．加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡向正反应方向移动，B正确；C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，达到新的平衡，溶液中增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选B。18.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】C【解析】【分析】【详解】A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0.011mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c(OH-)=1×10-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C．pH=3的醋酸中，醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧化钡的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；D．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故D错误；

故选：C。19.相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是A.酸性强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】分析】【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故D正确。故选D。20.常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）A.a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B.a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C.a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D.无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）【答案】B【解析】【详解】A．若a＜b，则CH3COOH过量，溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH3COOH的电离与CH3COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若CH3COOH较多、CH3COONa较少时，溶液呈酸性，溶液中可能存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c（Na+）一定大于c（CH3COO-），故B错误；

C．若a=b，二者恰好反应，溶液为CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解，则c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故C正确；

D．无论a、b有何关系，溶液中一定存的电荷守恒，则一定存在c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；

故选B。21.常温下0.1molL-1醋酸溶液pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸 D.提高溶液的温度【答案】B【解析】【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。答案选B。22.室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH小于14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14mol•L-1，即：水电离出的c(H+)大于1.0×10-14mol•L-1，A错误；B．根据图示b点时pH大于7，说明盐酸不足量，氨水过量，根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl-)，B错误；C．c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c()，C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；答案选C。23.常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A.pH＝12 B.pH＝2C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1【答案】A【解析】【详解】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1，故选A。Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（共54分）24.回答下列问题：（1）某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7

mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×10-6

mol/L，则c(OH－)=________，由水电离出的c(H＋)为______。（2）现有常温下的五份溶液：①0.01mol·L-1

CH3COOH溶液；

②0.01mol·L-1

HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1

HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(a)其中水的电离程度相同的是________(填序号)。(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”、“<”或“=”)。(c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③_____④(填“>”、“<”或“=”)。（3）现有九种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯⑦CuSO4固体⑧酒精⑨氯水a.上述物质中可导电的是_____（填序号，以下同）。b.上述物质中属于非电解质的是_____。【答案】（1）①.1.8×10-8mol/L②.1.8×10-8mol/L（2）①.②③④②.>③.>（3）①.②③④⑨②.①⑧【解析】【小问1详解】某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c(OH-)=KW/c(H+)=1.8×10-8mol/L；水电离出的c(H＋)等于c(OH-)为1.8×10-8mol/L；【小问2详解】(a)酸或碱抑制水电离，①中c(H＋)<0.01mol·L-1，②中c(H＋)=0.01mol·L-1，③和④中c(OH-)=0.01mol·L-1，⑤中两溶液混合后显中性。当酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，对水的抑制作用相同，则水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；(b)一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，若等体积混合，碱过量混合后溶液显碱性，现所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③；(c)将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以溶液的pH：③>④；【小问3详解】a．②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑨氯水中含有自由移动的氢离子和氯离子等离子，所以能导电是②③④⑨，故答案为：②③④⑨；b．非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质；故答案为：①⑧。25.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视_____，滴定终点的现象是______。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：烧碱样品的纯度为_____。（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_____。②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果_____。③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_____。④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果_____。【答案】（1）①.锥形瓶内溶液颜色的变化②.溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化（2）80%（3）①.无影响②.偏高③.偏低④.偏低【解析】【分析】先通过表格计算出消耗盐酸的平均体积，再根据计算氢氧化钠的浓度；通过n=cV，m=nM计算氢氧化钠的质量，进而计算纯度；利用“归因法”，根据进行误差分析。【小问1详解】滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，溶液呈红色，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点溶液呈中性，滴定终点的现象是溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化。【小问2详解】第一次消耗盐酸的体积为20.05mL、第二次消耗盐酸的体积为19.95mL，两次平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则氢氧化钠的浓度为，烧碱样品的纯度为。【小问3详解】①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响消耗盐酸的体积，则测定的结果无影响。②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸溶液的体积偏大，则会使测定结果偏高。③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，消耗元素体积偏小，则会使测定结果偏低。④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果，消耗盐酸体积偏大，则会使测定结果偏高。26.影响化学反应速率的因素很多，某中学化学社的同学用以下实验进行探究。（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好______(填“能”或“否”)。其理由是__________(若能说明催化效果，此空不填)。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性__________，验中需要测量的数据是___________。（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式：_____________。②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。查阅资料：S2O＋2I－=2SO＋I2(慢)I2＋2S2O=2I－＋S4O(快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。实验均取用0.10mol·L－1Na2S2O3溶液4.0mL，1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择__________(填序号)。①5mL0.10mol/LKI溶液②5mL0.05mol/LKI溶液③2mL0.05mol·L－1K2S2O8溶液④2mL0.15mol·L－1K2S2O8溶液⑤2mL1.5mol·L－1K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4mL0.20mol/LKI溶液，1mL0.40mol/LK2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算反应速度v(S2O)=_____________。【答案】（1）①.否②.两催化剂的阴离子不同③.关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好④.产生40ml气体所需的反应时间（2）①.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.催化剂③.B（3）①.Na2S2O3或S2O②.①④⑤或②④⑤③.0.01mol•L-1•s-1【解析】【小问1详解】①由于两种催化剂的阴离子与阳离子均不同，故阴离子也可能对双氧水的分解起到催化作用，故答案为：否；两催化剂的阴离子不同；②