浙江高三春季学期化学入学考试基础及答案

浙江高三春季学期化学入学考试基础及答案考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。3.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度为95%，能有效杀灭新冠病毒B.工业上通过电解熔融氯化铝制备金属铝C.利用二氧化碳制造全降解塑料，能减少白色污染D.明矾可用于饮用水的杀菌消毒2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.中子数为18的氯原子：1735Cl3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作膨松剂C.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒D.硅单质具有半导体性能，可用于制作芯片4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.硫酸、醋酸均属于强酸C.二氧化硫、二氧化碳均属于酸性氧化物D.葡萄糖、油脂均属于高分子化合物5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2H2O2=2H2O+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素的简单阴离子的还原性从上到下逐渐减弱7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸均能与钠反应生成氢气C.油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物D.淀粉、纤维素互为同分异构体8.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用蒸发皿蒸发溶液时，边蒸发边搅拌，直至蒸干C.用分液漏斗分液时，先放出下层液体，再放出上层液体D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高9.下列关于电化学原理的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阴极D.电镀时，镀件作阳极10.下列关于反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快，平衡一定向吸热方向移动B.增大压强，反应速率一定加快，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.增大反应物浓度，反应速率一定加快，平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂，反应速率一定加快，平衡不移动11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中所含钠离子数为NAC.常温常压下，28gN2所含原子数为2NAD.1molFe与足量稀硫酸反应转移电子数为3NA13.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源D.氢氧化钠溶液可用于吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O14.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气有毒，不能用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.氯化氢气体极易溶于水，可用于喷泉实验D.实验室制取氯气可用排水法收集15.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO3B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑C.二氧化硫可用于漂白食品D.稀硫酸与铜反应可生成SO216.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气的化学性质稳定，可用于保护气B.氨气极易溶于水，可用于喷泉实验，氨气的水溶液呈酸性C.二氧化氮可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物D.铵盐都不稳定，受热分解一定生成氨气二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H------2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）写出元素①（H）的原子结构示意图：________。（2）元素②（Li）和③（Na）的金属性强弱：Li________Na（填“>”“<”或“=”），试写出一个能证明该结论的化学方程式：________。（3）元素④（C）和⑤（Si）的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2CO3________H2SiO3（填“>”“<”或“=”），该结论体现了元素周期律中________的递变规律。（4）元素⑥（O）和⑦（S）形成的化合物中，属于酸性氧化物的是________（填化学式），该化合物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________。（5）元素⑧（Cl）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该物质的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式：________。18.（14分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：铁与稀硫酸的反应取一定量的铁粉加入到稀硫酸中，观察到铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。（1）该反应的化学方程式为________，反应中铁元素的化合价由________变为________。（2）为检验反应后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂是________（填序号）。A.KSCN溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液实验二：铁与水蒸气的反应用下图所示装置进行铁与水蒸气的反应实验（夹持装置略去）。（3）装置A的作用是________，装置B中发生反应的化学方程式为________。（4）实验结束后，取装置B中少量固体于试管中，加入稀盐酸，观察到固体溶解，有气泡产生，溶液呈黄色，说明反应后的固体中含有________（填化学式），该反应的离子方程式为________。实验三：Fe3+的氧化性探究向FeCl3溶液中加入足量的铁粉，观察到溶液由黄色变为浅绿色。（5）该反应的离子方程式为________，反应中Fe3+作________剂，体现了________性。19.（12分）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，该反应在一定条件下可达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在一定温度和压强下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应达到平衡时，生成NH3的物质的量________2mol（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）为提高NH3的产率，可采取的措施有________（填序号）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.及时分离出NH3（4）在容积为2L的密闭容器中，加入0.2molN2和0.6molH2，在一定温度下发生反应，经过2min达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.12mol。①用H2表示的反应速率v(H2)=________。②平衡时H2的转化率为________。20.（14分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH3CH2OH，它可发生多种化学反应。（1）有机物A的官能团名称为________，它属于________类有机物。（2）A与金属钠反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填反应类型）。（3）A在浓硫酸的作用下，加热到170℃可发生消去反应，生成的有机物B的结构简式为________，该反应的化学方程式为________。（4）A在浓硫酸的作用下，可与乙酸发生酯化反应，生成的有机物C的结构简式为________，该反应的化学方程式为________，反应中浓硫酸的作用是________。（5）A可被催化氧化生成有机物D，D的结构简式为________，该反应的化学方程式为________。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.B8.D9.B10.A11.D12.C13.C14.C15.B16.A二、非选择题（共52分）17.（12分，每空1分或2分，标注除外）（1）略（1分，原子结构示意图正确即可）（2）<（1分）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分，其他合理答案也可）（3）>（1分）；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱（2分）（4）SO2、SO3（2分，漏写得1分，错写不得分）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（2分，每个方程式1分）（5）HClO4（1分）；C+4HClO4(浓)△CO2↑+4ClO2↑+2H2O（2分）18.（14分，每空2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0价；+2价（2）B、C（漏选得1分，错选不得分）（3）提供水蒸气；3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（4）Fe3O4、Fe（漏写得1分，错写不得分）；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑（每个方程式1分）（5）2Fe3++Fe=3Fe2+；氧化；氧化19.（12分，每空2分）（1）c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)]；减小（2）<；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物（3）B、D（漏选得1分，错选不得分）（4）①0.04