甘肃省天水市定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2026届高三下学期二诊模拟考试化学试卷

A.可形成分子间氢键B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三二诊模拟考试C.能与溶液反应生成溶液反应消耗的反应：①向甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分共热，D.与的6．探究甲醛与新制溶液中滴加8滴溶液，振荡，（加入离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制1C12N14O16Na23S32Cl35.5未观察到明显现象；已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的14342是()12．神州二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是()A.红色沉淀的主要成分不是B.将产生的无色气体通过灼热的，可能是后得到红色固体，气体中一定含有A.铝-钛合金B.聚乙烯纤维C.复合碳纤维D.氮化硅陶瓷．下列化学用语或图示正确的是()C.从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸()因此实验中得到的无色气体中大A.HClO的电子式：量含有D.含有的有机物都可以被新制氧化B.杂化轨道示意图：7．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关实验操作或方法符合规范的是()A.为使钾与水的反应现象更明显，可取用黄豆大小的钾块B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁C.将乙酸乙酯与高锰酸钾存放于同一个药品橱中C.的p-pσ键的形成：D.用电石()制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水82．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；79.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是()D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：34．下列说法错误的是()A.共价键键能：B.熔点：C.分子的极性：D.H-N-H键角：A.a、b中Z的杂化方式均为B.基态原子的第一电离能：R>Z．氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是()C.X、Y、Z、R的电负性依次增大D.Y的最高价含氧酸为一元弱酸9．维纶（聚乙烯醇缩醛纤维）可用于生产服装、绳索等。维纶的部分合成路线如图所示。A.实验室可用加热B.反应①和反应②都属于氮的固定C.根据反应④可判断属于酸性氧化物D.在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是()固体的方法制取少量氨气和5下列说法错误的是()A.室温下，在水中的溶解度：b>a第1页共5页B.石墨电极上发生的反应有C.溶液中的阳离子从阳极室进入阴极室D.阴极室溶液的pH逐渐降低B.c的结构简式为13．替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()半径和化合价不同，会导致部分C.通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可确定其聚合度D.若b的聚合度为n，则理论上与1molb反应所需的甲醛为nmol0．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是()所示，密度为11A.用B.向冷的石灰乳中通入C.烟气中的与氨水反应得到硫酸铵：溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：制漂白粉：D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：1．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的如图所示A.晶体中与最近且等距的有6个[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓B.晶胞的边长为度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是()C.若a处被替代，替代后该物质的化学式为D.若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位14．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是()A.曲线M表示等压过程的变化关系B.反应在高温下能自发进行C.D.210℃时，反应的平衡常数2．通过控制电位可以实现从地下卤水（主要含有，反应条件可能为，230℃约为1）中提取溴单质，其工作原理如图。电解过程中，下列说法不正确的是()A.曲线Ⅱ表示随pH的变化关系B.C.pH=4.54时，溶液中D.pH=7时，溶液中45815．（14分）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取：A.Pt电极上发生还原反应第2页共5页已知温度较高时，会发生分解反应。（（（（1）装置A中所发生反应的化学方程式为______________。2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______________。3）装置C中所发生反应的化学方程式为______________。4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______________。②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入则当固体除去，若初始时溶液中、，（5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向开始沉淀时，的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为(5)一种晶体结构如下图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中x：y=___________。白粉中的含量______________，并写出计算过程。已知：，。16．（16分）铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为)，还含有杂质()为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。17．（16分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物如(等)为初始反应物,合成②③过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。一系列重要的化工原料和燃料的化学。回答下列问题:常温下，.回答下列问题：(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目(1)将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和碳达峰。已知:相关反应的是______________________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。i(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出______________________。在“焙烧”时发生反应的化学方程式：ii(3)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为______________________。则反应________________(用含的代数式(4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠()。表示)。①固体的X射线衍射图谱如下图，则属于______________________晶体(填“晶体”(2)一定温度下,反应的平衡常数为1.0,该温度下,向2L固定体积的各1mol,5min后达到平衡,则0~5min内用表示的平均反应速率为,CO的转化率为____________。或“非晶体”)。密闭容器中加入CO(g)和______________第3页共5页(3)合成气(CO和)在工业上有着广泛的应用,工业上一种制备合成气的原理为同时可能伴随副反应,。①②该反应高温下能够自发进行的原因是____________。在恒温、恒压下若只发生反应(i),以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________(填标号)。的物质的量浓度之比是1:1的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍A.容器内和B.C.容器的体积保持恒定D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变E.容器中混合气体的密度保持不变③在密闭容器中加入一定量的和,发生上述反应,测得在不同配比下,平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值_____________(填“>”或“<”);曲线中,当温度高于900℃,减小的原因可能是__________。已知：（（（（1）A→B的反应类型为____________；C的化学名称为______________。2）H中含氧官能团的名称为______________。3）反应④的化学方程式为______________。4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有____________种（不考虑立体异(4)我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展,反应原理为:Ⅰ.构）。同时伴随副反应:Ⅱ.。某兴趣小组向密闭的平衡转化率随温度和压强(MPa)的变容器内加入和,发生上述反应,测得ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；化关系如图所示。①②Y表示____________(填“温度”或“压强”)。图中a、b、c三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数K由大到小的顺序为____________。a点所处条件下,容器内,则反应Ⅰ的____________③(用含对应压ⅱ.能发生银镜反应；强字母的式子表示)。8．（12分）氯苯唑酸是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变心肌病的药物，一种合成路线如图所示（部分条