化学试卷陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年度2026届高三年级上学期第二次质量检测(10.9-10.10)

咸阳市实验中学2025-2026学年度高三年级第二次质量检测化学试题(考试时间：75分钟分值：100分)一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f¹46s²。下列说法正确的是()A.74Yb的中子数与质子数之差为104C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期3.下列化学用语或图示表示正确的是()B.Na₂S的电子式：A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa₂O₂与足量H₂0反应转移电子的数目为2NA5.下列化学用语表达正确的是()B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²++2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H+C.NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂:Cl₂+HCO₃=Cl-+HC1O+CO₂D.用足量酸性KMnO₄溶液除甲醛：6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氢键作用B溶解度：O₃在CCl4中>H₂O中O₃分子极性较弱C键角：PF₃(94°)小于PCl₃(109.5°)电负性差异D晶体类型7.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.若a和b含同种金属元素，则a能与H₂O反应生成cB.若b能与H₂O反应生成O₂,则b中含共价键和离子键C.若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区D.在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化8.下列实验操作能够达到目的的是()选项实验操作A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2B探究H+对Fe³+水解的影响C向AgNO₃溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴Nal溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na₂S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确0B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为CH₃+H→CH₂+2H10.我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu-H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种B.P₄和化合物I均为非极性分子D.∠Nu-P-Nu:化合物I<化合物IⅡ11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A.S₂O₃和SO²-的空间结构都是正四面体形B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应I和Ⅱ中，参加反应的D.反应I和IⅡ中，氧化1molAs₂S₃转移的电子数之比为3:712.钛金合金可制作装甲，β-钛金合金具有立方晶胞(如图所示),晶胞参数为apm。Ti-Ti原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的Ti-Ti原子对互相垂直。下列有关说法错误的是()A.这种钛金合金的化学式为Ti₃AuB.每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个C.最邻近的Ti-Au原子间距为apmD.该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大13.一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH₃OH)HHHA.放电时，H+通过质子交换膜1向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动B.电池工作时，电极b的电极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e⁻=CO₂+6H+逸出)14.甘油(C₃H₈O)₃水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应：反应IC₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H反应IICO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0反应ⅢCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△1.0×10⁵Pa条件下，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中确的是()6CO₂(550,2.2)-2A.550℃时，H₂O的平衡转化率为20%B.550℃反应达平衡状态时，n(CO₂):n(CO)=11:25C.其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H₂的物质的量二、解答题(本题共4个小题，共58分)Y、Z、M、N、Q、W为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，N的单质在M的单质中燃烧生成淡黄色固体P,Q的离子半径在同周期元素中最小。(1)元素Y在周期表中的位置为o上述反应后的溶液中加入Q的单质，发生反应的离子方程式为(6)现将5.6gFe粉，加入100mLamol·L⁻¹HZM₃稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为ZM)。反应结束后，溶液中Fe³+、Fe²+的物质的量之比为2:3,则a=o16.(16分)含氟化合物应用广泛，回答下列问题：下图所示。②PF₆中心原子的价层电子对数为③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供个电子形成大π键：若咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因_o的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为bpm)。②y-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm,阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为个。17.(14分)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应①向A中加入Na₂SO₃,搅拌使其溶解。将CuSO₄饱和溶液加入B中。②加热至60~70℃,逐滴加入饱和CuSO₄溶液。停止加热，静置，沉降。③检查I是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。(2)称取CuSO₄·5H₂O于烧杯中，向其到CuSO₄饱和溶液。判断CuSO₄溶液饱和的实验现象是0(3)步骤③中，确认I沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，0a.水b.四氯化碳c.乙醇(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是o18.(13分)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO₄、FeS和CuC1)中的