山东省日照市第一中学2025-2026学年高三下学期3月份单元质量检测化学（含答案）

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A

高三下学期3月份单元质量检测

化学试题2026.03

可能用到的相对原子质量：H1B11N14016Na23Mg24S32Fe56Sb122

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.生活中有关的化学知识或现象，解释错误的是

选项化学知识或现象解释

用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶

A晶体内部质点排列具有有序性

体的各向异性

“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食空气进入发热包后，铁粉发生析氢

B

盐和水组成腐蚀放出热量

CSiO₂可作光导纤维二氧化硅中存在光的全反射

久置后红薯中的淀粉水解，生成了

D放置较久的红薯比新挖的红薯更甜

有甜味的糖

A.AB.BC.CD.D

2.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是

A.乙炔分子中的C-Hσ键示意图：

B.基态O原子的轨道表示式：

C.NH₂在水中的电离：

D.细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，5.6LHCHO含有的质子数目为4NA

B.1mol基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为4NA

C.常温下，1LpH=10的CH₃COONa溶液中由水电离产生的H+数目为1×10⁻4NA

D.SO₂与H₂S反应生成S,每消耗3.4gH₂S,生成S单质的数目为0.15NA

4.YX₂W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短

周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原

子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A.氧化物ZO₂的晶体类型一定为分子晶体

B.简单离子半径：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D.YX₂W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度

5.下列实验装置(部分夹持装置已略去)对应产生的实验现象描述错误的是

木棍

胆矾SO₂

N₂线

溶液20mL0.1mol·L¹明矾

稀溶液

A.晶体由蓝变白B.溶液褪色C.析出深蓝色晶体D.明矾晶体逐渐变大

A.AB.BC.CD.D

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6.四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法错误的是

(主要成分CH₄、CO、H₂)

A.方法1中，吸收SO₂前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变

B.若烟气中还含有NO₂,采用方法2可实现同时脱硫脱硝

C.方法3中能循环利用的物质是NaOH

D.方法4中SO₂与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

7.锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm,α=β=γ=90°,锑(Sb)

原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是

原子分数坐标(0,0,0)

A.晶体的化学式为FeSb₂O₆B.Sb原子的配位数为8

C.W点的原子分数坐标为D.晶体的密度为

8.苄丙酮香豆素(F)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

下列说法正确的是

A.物质A和D遇FeCl₃溶液都能显紫色B.物质C中最多有15个原子共面

C.物质E的分子式为C₁₀H₁₂OD.物质F中有四种官能团

9.已知某温度下，反应①:CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)K₁=0.52,同时反应②:

2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)K₂。若将1mol碳酸钙固体装入IL恒容真空容器中，于该温

度下充分反应，平衡后O₂的物质的量分数为0.16。下列说法错误的是

A.若仅改变容器体积为0.5L,平衡后c(CO₂)不变

B.气体中恒定时，无法判断体系是否处于平衡状态

C.平衡时容器中CaO的物质的量为0.84

D.该温度下化学反应的平衡常数：K₂>K₁

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10.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用

原理，若干化学反应便依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”,下列分析正确的是

已知Cu²++4NH₃H₂O=[cu(NH₃)₄]+4H₂0,[Cu(NH₃)₄”可作为H₂O₂分解的催化剂。

稀H₂SO₄

过量氨水

硫酸和过量

CuSO₄H₂SNaOH

)H₂O₂溶液

Zn混合Zn溶液溶液溶液

BC溶液DEGH

A.实验中涉及化合反应

B.装置C中的现象为试管内液面上升

C.若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，装置B中产生氢气速率小于装置D

D.装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

把CCl4加入碘水中，振荡、静置、CCl能萃取碘，且

A有机层呈现紫红色₄

分液，从上口倒出有机层CCl₄密度比水大

取待测液少许于试管中，滴加几

B产生蓝色沉淀待测液中含有Fe²+

滴K₃[Fe(CN)₆]溶液

向盛有KI溶液的两支试管中分前者溶液变蓝，后者产KI₃溶液中含有I₂

C₃

别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液生黄色沉淀和I-

D将Cl₂通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl₂具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦(BXM)和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛

沙韦(BXA)分子结构如下图，下列说法正确的是

BXMBXA

A.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同

B.1molBXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

C.BXA中所有碳原子共平面

D.应避免该药物与含有高价金属阳离子的药物同时服用

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13.利用含有CuO、FeO、PbO、CoO、MnO的废渣提取钴的一种流程如下。

足量

稀硫酸

H₂SNa₂S₂Og(aq)NaOH(aq)NaCIO(aq)

调pH=4调pH=5.0~5.5

炼锌_沉锰滤液

废渣酸浸沉铜沉淀沉钴

浸渣CuSMnO₂滤渣Co(OH)₃

已知：①S₂O₈²一的结构式为

②金属离子浓度≤10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为该金属离子已沉淀完全。

③25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻39。下列说法错误的是

A.“浸渣”和“滤渣”分别属于盐和碱

B.“沉锰”步骤中，每生成1.0molMnO₂,产生2molH+

C.常温下，“沉淀”步骤中，Fe³+已经沉淀完全

D.“沉钻”反应离子方程式可能为C1O⁻+2Co²++4OH+H₂O=Cl⁻+2Co(OH)₃↓

14.Zn-CO₂离子液体电池在供电的同时将CO₂转化为CH₄,电解质为离子液体

[EMIM][BF₄]及少量水，其中的[EMIM]是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子

源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。

下列说法正确的是

A.a电极为负极，[EMIM]*在该电极上被还原

B.b电极反应式为：5CO₂+8e⁻+2H₂O+4[ZnNHC]²++8H⁴=CH₄+4ZnCO₃+8[EMIM]

C.[EMIM]是电池中唯一的质子源

D.[EMIM]'作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]²+增加电荷浓度，从而增强

了离子电流强度

15.工业上常用H₂S作沉淀剂，通过调节溶液的pH可使Zn²+和Mn²+逐一沉降，处理过程

中始终保持c(H₂S)=0.1molL¹,体系中S²-、HS⁻、Zn²+、Mn²+浓度(mol/L)的负对数pM

与pH的关系如图所示。已知：K(MnS)>K(ZnS)。下列说法错误的是

A.Ⅱ表示-1g(s²-)与pH的关系曲线

B.Q点对应c(H+)的数量级为10-²

D.溶液中(Zn²+)和c(Mn²+)均为0.1mol·L¹,pH

Zn²+完全沉淀时溶液的最小pH为2(金属离子的浓度≤10⁻⁵mol-L⁻¹可认为沉淀完全)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

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16.(12分)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用

途广泛。请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是(填标号)。

A.As的价层电子排布式为3d104s²4p³

B.P能形成PCls,因此N也能形成NCl₅

C.N₃的空间构型为直线形

D.N、P、As第一电离能逐渐减小

(2)两种氮氧化物(N₂O₃、N₂O₄)都为平面形分子，其结构如图1所示。

图1

N-N-O的键角：ab(填“>”“<”或“=”),原因是_

(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH₄]的位置未标出),该晶胞沿x、y、

z轴方向的投影均如图3所示。

表示[Mg(NH₃)₆²+

表示[BH₄]

●代表

o代表

图2图3

①该物质的化学式为_;“O”的配位数(相邻的阳离子数目)

为o

②晶体中存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.非极性共价键C.金属键D.配位键E.氢键

③晶胞密度为g·cm⁻3(用含有a、NA的代数式表示，化至最简)。

17.(12分)第二代钠电池以Na₂ZrCl₆作为固态电解质，工业上以锆英石(主要成分为ZrSiO₄,

含有Fe₂O₃、Cr₂O₃、Pb₃O4、SiO₂等杂质)为原料生产Na₂ZrCl₆的工艺流程如下：

硝酸浓盐酸PbO氨水氢气NaCl

C+CI特定条件

锆英石一沉铅调煅烧高温氯化

溶浸pH还原升华-化合→Na₂ZrCl₆

滤渣1PbCl₂滤液

已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO²+、Cr³+、Fe³+、[PbCl₄]²;

②“煅烧”后固体主要成分为ZrO₂、Fe₂O₃和Cr₂O₃;

③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图；

升华温度

温度/℃沸点

1300

1150

700

331315

FeClCrCI₂

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回答下列问题：

(1)Pb₃O4在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为

(2)“调pH”后，废液中,则废液中c(Fe³+)为mol·L¹。(已

知：25℃时，K[Fe(OH)₃]=4.0×10-³⁸,K(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵)

(3)“高温氯化”时，ZrO₂转化为ZrCl₄,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方

程式为

(4)CrCl₃的沸点远高于FeCl₃的原因可能是

“还原”的主要目的是o

(5)Na₂ZrCl₆晶体可传导O²-,利用Na₂ZrCl₆晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧

化物(NOx)转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为

o

18.(12分)某实验小组设计制备β-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略):

β-萘酚

恒温磁力搅拌器

C

已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，

易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下图。请回答下列问题：

(1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：

D→→→(填步骤字母标号)。

A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷B.开启恒温磁力搅拌器

C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水

(2)向三颈烧瓶中加入4.32gβ-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂，

选用乙醇作溶剂的原因为

,从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。

(3)装置A中制得气体的作用为

(4)仪器D的名称;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷

反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低

加热温度等措施外，还可以(填操作措施)。

(5)反应结束后，先通过分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，

分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl₂干

燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”

作答)

(6)粗产品提纯得到3.61gβ-萘乙醚，本实验的产率为(保留2位有效数字)。

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19.(12分)本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常

型银屑病，合成路线如下：

回答以下问题：

(1)化合物F中含有的官能团名称为_、

(2)化合物C合成化合物D的反应类型为。

(3)化合物E的结构简式为

(4)化合物A合成化合物B分2步完成，写出第一步反应的化学方程式

0

(5)下列关于化合物G和化合物H的描述正确的是(填标号)。

A.两种化合物中碳原子的杂化方式均为sp²和sp³

B.两种化合物中所有碳原子均不可能在同一个平面上

C.两种化合物均具有弱酸性

(6)符合下列条件的化合物C的同分异构体有种。

(i)含有苯环且苯环上只有一种等效氢；

(ii)1mol该物质与足量浓溴水发生取代反应消耗2molBr₂;

(iii)1mol该物质与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH;(iv)能发生银镜反应

(7)根据题意写出下列合成中N的结构简式。

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20.(12分)生物柴油的废弃物甘油进行催化重整制氢，能有效解决能源问题，并实现CO₂

的零净排放。发生反应如下：

反应I:C₃H₈O₃(g)一3CO(g)+4H₂(g)△H₁=+251.2kJ·mol-¹

反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol-¹

副反应：CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃

请回答下列问题：

(1)计算反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)一3CO₂(g)+7H₂(g)的△H₄=kJ·mol⁻¹。

(2)试从平衡移动的角度分析：向催化重整制氢体系中加入CaO的作用

(3)膜反应器含有氢气选择透过性膜。反应时间和其它条件均相同，甘油(C₃H₈O₃)催化

重整制氢气膜反应器和传统反应器中压强对甘油转化率、水蒸汽转化率和氢气产量的影响

如下图。

722.0

100r

2.4

16.5

90-2.1

膜反应器：

1.8

甘油转化率11.0

80-十水蒸气转化率

传统反应器：1.5

一一甘油转化率膜反应器

1.2传统反应器

70-水蒸气转化率5.5

0.9

06

0.120.150.180.210.240.29.0．090.120.150.180.210.24

压力/MPa压力/MPa

下列说法错误的是(填标号)。

A.甘油转化率增大，说明压强增大，有利于平衡正向移动

B.一定条件下，甘油转化率可接近100%

D.与膜反应器相比，传统反应器随压强增大水蒸气转化率下降的主要原因是H₂的分

压增大

(4)550℃,2.5×10⁵Pa条件，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生反应I、Ⅱ和副反应。

反应达到平衡状态时，体系中n(CO₂)=2.2mol,n(CO)=n(CH₄)=0.4mol,则H₂O

的平衡转化率为,反应Ⅱ的平衡常数K为(保留1位小数)。

(5)碳纤维布镍钼氮纳米片(Ni-Mo-N/CFC)是一种电催化剂，该材料作为阴极和阳极催化

剂，可在碱性甘油水溶液中同时生产高纯氢和增值甲酸盐。阳极的电极反应为

电源

H₂HCO0

H₂O一C₃H₈O₃