2026年高考乙卷理综化学题库及一套完整答案

2026年高考乙卷理综化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧化铁

D.河水2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.Na₂O+H₂O=2NaOH3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.KOH4、下列说法正确的是

A.酸、碱、盐都属于电解质

B.所有金属单质都能导电

C.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低

D.溶液是均一、稳定的混合物5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中所含溶质的物质的量是物质的量浓度

B.溶质质量分数与物质的量浓度可以相互转换

C.物质的量浓度单位是“mol”

D.浓度越大，溶液的质量分数一定越大6、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H+=Ca²++CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag+=Fe²++2Ag

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.KNO₃+NaCl=KCl+NaNO₃7、在常温下，下列物质能与金属钠反应的是

A.CO₂

B.O₂

C.H₂O

D.CH₃COOH8、下列化学式书写正确的是

A.二氧化硫：SO₂

B.三氧化二铁：FeO₃

C.铵根离子：NH₄⁺

D.碳酸根离子：CO₃⁻9、某物质在熔融状态下能导电，说明该物质可能属于

A.非金属单质

B.金属单质

C.共价化合物

D.离子化合物10、下列说法错误的是

A.同位素是指原子核中中子数不同的同种元素原子

B.氧化物是指由两种元素组成的化合物

C.原子结构示意图表示的是原子核外电子排布

D.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的11、下列气体中，可以用排水法收集的是

A.CO₂

B.NH₃

C.O₂

D.HCl12、工业上冶炼铝的主要反应为

A.2Al₂O₃→电解4Al+3O₂↑

B.Al₂O₃+3H₂→高温2Al+3H₂O

C.2Al(OH)₃→13、下列关于油脂的叙述正确的是

A.油脂是高分子化合物

B.酯基在油脂中通常被水解产生甘油和脂肪酸

C.油脂不溶于水，但易溶于酒精

D.油脂只能水解生成高级脂肪酸14、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl15、下列实验操作中，能提高配制溶液的准确度的是

A.用托盘天平称量无水Na₂CO₃时未使用烧杯

B.使用容量瓶前未检查是否漏水

C.溶液转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时视线应与刻度线水平二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，现用0.100mol/L的盐酸进行滴定。

（1）写出该滴定反应的化学方程式：

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅粉色，剩余盐酸体积为25.00mL，原NaOH溶液的体积为20.00mL，求原NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）若实验中未用标准液润洗滴定管，会对实验结果产生什么影响？17、（12分）铁是重要的金属元素，其化合物在生产和生活中有广泛应用。

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）铁与氯气反应的化学方程式为：Fe+Cl₂→点燃FeCl₃，其中铁元素的化合价变化是怎样的？

（3）工业上如何制取FeCl₂？写出原理和化学方程式。18、（11分）乙醇和乙酸是常见的有机物。

（1）写出乙醇的结构简式：

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸并加热的条件下发生酯化反应，写出该反应的化学方程式。

（3）若反应中乙酸的物质的量为0.10mol，乙醇为0.20mol，则生成乙酸乙酯的物质的量是多少？

（4）写出乙酸乙酯的水解反应的化学方程式。

（5）简述酯化反应的特点。19、（12分）某同学欲通过实验验证Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异。

（1）请写出两种物质在加热条件下的分解反应的化学方程式。

（2）若实验室有Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，如何通过实验鉴别其中的两种物质？

（3）用稀盐酸分别与这两种固体反应，请写出可能的离子反应方程式。

（4）通过实验测定，若Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量盐酸反应释放出CO₂气体1.12L（标准状况），求混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比（假设盐酸足量，反应完全）。20、（10分）某气态烷烃在标准状况下的密度为1.96g/L，求该烷烃的分子式。

（1）写出该烷烃的通式并计算其摩尔质量。

（2）根据密度计算其相对分子质量。

（3）写出该烷烃的分子式。

（4）如果该烷烃有5个碳原子，写出其结构简式并命名。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、D

5、B

6、A

7、C

8、A

9、D

10、B

11、C

12、A

13、B

14、D

15、B解析：

1、纯净物是指由同种分子或同种原子构成的物质，选项C“氧化铁”是纯净物，其余选项均为混合物。

2、氧化还原反应是指有元素的化合价发生变化的反应，选项C“CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑”中碳酸钙被HCl反应生成CO₂，C的化合价变化体现氧化还原反应。

3、氢氧化铝（Al(OH)₃）属于两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应生成相应的盐。

4、溶液是均一、稳定的混合物，属于分散系的基本类型。

5、物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L，质量分数不是浓度的基本单位。

6、碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成Ca²+、CO₂和H₂O，离子方程式需拆分为可溶的离子形式。

7、金属钠（Na）与水（H₂O）反应生成NaOH、H₂↑和热量，是常见反应。

8、二氧化硫正确的化学式为SO₂，非金属氧化物通常用下标表示。

9、熔融状态下导电的物质一定是离子化合物，因为它能电离产生自由移动的离子。

10、选项B错误，因为氧化物是只含有两种元素的化合物，其中一种为氧元素，但并不所有氧化物都由两种元素组成（如O₃属于单质）。

11、NH₃极易溶于水，O₂和HCl等气体在常温下可溶于水，只有O₂在常温下不易溶于水，可排水法收集。

12、工业上常用电解法冶炼金属铝：2Al₂O₃→电解4Al+3O₂↑。

13、乙醇与乙酸在催化剂存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

14、NaCl是强电解质，溶于水能完全电离，CO₂、CH₃COOH、NH₃·H₂O均为弱电解质。二、非选择题答案：

16、（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

（3）会导致所测NaOH溶液物质的量浓度偏小解析：

16、（1）盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）在水溶液中发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水。

（2）设NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据反应关系：

$n(HCl)=c(HCl)V(HCl)=0.100=0.0025

mol$

$n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=c$

由于反应是1:1的，有：

$n(HCl)=n(NaOH)$

$0.0025=c$

解得：$c==0.125

mol/L$

（3）若未用标准液润洗滴定管，标准液浓度会被稀释，导致滴定所用的盐酸体积增大，从而算出的NaOH物质的量浓度偏小。17、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Fe⁰→Fe³+，铁元素的化合价从0升高到+3，发生氧化反应；Cl₂中的Cl从0降低到-1，发生还原反应。

（3）工业上可通过铁与盐酸反应制取FeCl₂：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（4）Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃解析：

17、（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应式书写正确。

（2）铁元素由0价升高为+3价，氯元素由0价降低为-1价，是氧化还原反应。

（3）工业上常用铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，是典型的置换反应。

（4）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，反应中有氧气参与。18、（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→浓硫酸CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）物质的量比为1:1，生成乙酸乙酯的物质的量为0.10mol

（4）CH₃COOC₂H₅+H₂O→酸解析：

18、（1）乙醇结构简式为CH₃CH₂OH，属于饱和一元醇。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸并加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）根据化学方程式，乙酸与乙醇反应的物质的量比为1:1，若生成物为乙酸乙酯，其物质的量不大于0.10mol。

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，反应式需注明催化剂和条件。

（5）酯化反应是可逆的，通常需要催化剂，并在加热条件下进行。19、（1）Na₂CO₃→△2NaOH+CO₂↑

NaHCO₃→△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（2）取少量样品于试管中，加入稀盐酸：

-若有剧烈反应并产生大量气泡，可能是NaHCO₃；

-若有少量气泡并生成白色沉淀，则可能是Na₂CO₃。

（3）Na₂CO₃+2H+=2Na++CO₂↑+H₂O

HCO₃⁻+H+=CO₂↑+H₂O

（4）$V(CO₂)=1.12

L，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，所以：n(CO₂)==0.05

mol$

设混合物中Na₂CO₃为x解析：

19、（1）碳酸钠受热分解生成碳酸氢钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热进一步分解为碳酸钠、二氧化碳和水。

（2）可以通过加入稀盐酸观察反应现象来区别两种物质：NaHCO₃反应剧烈，Na₂CO₃反应较缓。

（3）两种物质分别与HCl反应，生成不同的离子方程式。

（4）通过计算，得出物质的量之比为1:1。20、（1）烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，摩尔质量为$12n+2n+2=14n+2$g/mol

（2）密度$=1.96

g/L$，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，所以