2026年高考上海卷化学考试试题及答案

2026年高考上海卷化学考试试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰块融化成水

B.酒精挥发

C.铁钉在潮湿空气中生锈

D.水结成冰答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；而其他选项均为物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.液氧

D.牛奶答案：C

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，液氧是氧气的液态形式，属于纯净物；而空气、盐酸、牛奶均为混合物。3、下列符号中，表示一个氧原子的是

A.O₂

B.O

C.2O

D.O⁻答案：B

解析：元素符号“O”表示一个氧原子，O₂表示两个氧原子组成的分子，O⁻表示带一个负电荷的氧离子。4、下列物质的分类正确的是

A.氧化铁属于氧化物

B.硫酸属于碱

C.食盐属于单质

D.水属于混合物答案：A

解析：氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸属于酸，不是碱；食盐是氯化钠，属于化合物；水是纯净物。5、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子：Na⁺

B.硫离子：S²⁻

C.钾离子：K⁻

D.铁离子：Fe³⁺答案：A

解析：钠离子的电荷为+1，正确书写为Na⁺；硫离子的电荷为-2，应为S²⁻；钾离子的电荷为+1，应为K⁺；Fe³⁺是正确的书写。6、下列说法错误的是

A.一个分子由原子组成

B.离子是带电的原子或原子团

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.同素异形体是同种元素的不同单质答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，正确；C选项错误，物质的量浓度的单位确实是mol/L，所以该选项错误。7、下列实验操作错误的是

A.向试管中滴加液体时，滴管不能接触试管内壁

B.用酒精灯加热烧杯时，应垫上石棉网

C.加热液体时，液面不能超过试管容积的2/3

D.用蒸馏水洗涤玻璃仪器后，应保存在干燥处答案：D

解析：用蒸馏水洗涤玻璃仪器后，通常需晾干或用其他方法干燥，但不是必须保存在干燥处，所以该选项错误。8、下列说法中错误的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后需摇匀

B.酸和碱的反应一定是中和反应

C.离子反应一定有离子的生成或参与

D.非金属元素的原子半径可能比金属元素小答案：B

解析：酸和碱的反应不一定都是中和反应，例如酸与金属反应也属于离子反应，不一定生成水。9、下列物质中，不能使石蕊试纸变红的是

A.盐酸

B.硝酸

C.氢氧化钠溶液

D.二氧化硫气体答案：C

解析：石蕊试纸遇酸（如盐酸、硝酸、二氧化硫）会变红，遇碱（如氢氧化钠）会变蓝。10、下列物质中，熔融状态能导电的是

A.氢氧化钠固体

B.蔗糖固体

C.氯化钠固体

D.硝酸钾固体答案：D

解析：硝酸钾属于离子化合物，在熔融状态下能自由移动的离子导电，氢氧化钠、氯化钠也能导电，但与题目要求无关；蔗糖为共价化合物，熔融状态下不能导电。11、关于化学键的下列说法中，正确的是

A.金属键存在于所有金属晶体中

B.共价键只存在于分子中

C.离子键只存在于离子晶体中

D.氢键是化学键的一种答案：A

解析：金属键存在于所有金属晶体中；共价键不仅存在于分子中，还存在于原子晶体中；离子键存在于离子晶体中；氢键属于分子间作用力，不是化学键。12、下列说法中正确的是

A.新制氯水中的Cl⁻离子不能使蓝色石蕊试纸变红

B.所有金属单质的熔点都高于非金属单质

C.物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

D.易溶于水的物质一定是强电解质答案：C

解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；新制氯水含有HCl和HClO等，Cl⁻会和H⁺反应生成HCl，故能使石蕊试纸变红；金属单质熔点不一定高于非金属单质；易溶于水的物质不一定是强电解质。13、下列叙述中，错误的是

A.溶液的溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值

B.溶解度不随温度变化而变化

C.电解质导电的条件是溶液中存在自由移动的离子

D.蔗糖溶液是无色透明的答案：B

解析：溶解度通常随温度升高而增大；溶液中存在自由移动的离子，电解质才能导电；蔗糖溶液是无色透明的，属于溶液。14、下列反应中，属于置换反应的是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

C.Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B

解析：置换反应是单质与化合物反应生成单质与新化合物的反应，B选项中锌是单质，盐酸是化合物，反应生成了新的化合物ZnCl₂和单质H₂，符合置换反应定义。15、将100mL2mol/LNaOH溶液与50mL2mol/LHCl溶液混合，若反应完全，则反应后溶液pH为

A.0

B.1

C.7

D.13答案：C

解析：NaOH和HCl反应生成NaCl和水，属于中和反应，若两者恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室中用FeCl₃溶液与足量的铁片反应，制取FeCl₂。

（1）该反应的化学方程式为________；

（2）反应中Fe元素的化合价变化为________；

（3）若反应过程中消耗了11.2g铁片，求铁原子的物质的量（要求写出计算过程）。答案：

（1）Fe+2FeCl3=解析：

（1）铁与氯化铁在溶液中发生反应，Fe被氧化成Fe²+，FeCl₃被还原为FeCl₂，反应为：Fe+2FeCl3=17、（12分）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液。

（1）所需Na₂CO₃的质量是________g；

（2）称量Na₂CO₃固体时，应使用________（填“托盘天平”或“分析天平”）；

（3）溶解Na₂CO₃时，应使用________（填“烧杯”“量筒”或“容量瓶”）；

（4）定容至500mL时，视线应与溶液凹面的最低点保持水平，此操作的目的是________；

（5）写出配制过程中出现的错误操作及其影响。（至少写出2点）答案：

（1）5.3g

（2）分析天平

（3）烧杯

（4）减少误差，使溶液浓度更准确

（5）错误1：用托盘天平称量Na₂CO₃，误差较大；错误2：溶解Na₂CO₃后转移至容量瓶不洗涤烧杯，导致浓度偏低；错误3：定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。解析：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所需物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05×106=5.3g。

（2）Na₂CO₃为易吸湿物质，需精确称量，故用分析天平。

（3）溶解固体应使用烧杯进行搅拌，容量瓶用于定容。

（4）视线与液面保持水平是为了准确读取体积，避免误差。

（5）常见错误包括称量不准、未洗涤烧杯、定容视角错误等，都会影响最终浓度。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O。

（1）写出该有机物可能的结构简式及其名称；

（2）若该有机物能与乙酸发生酯化反应，写出反应方程式；

（3）若该有机物为醇，则它与Na反应的化学方程式为________；

（4）该有机物能发生催化氧化反应，写出其氧化产物的化学式。答案：

（1）CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₃OCH₃（甲醚）

（2）CH3CH2OH+解析：

（1）C₂H₆O可能为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃）。

（2）如果该物质为乙醇，可与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应为：CH3CH219、（12分）实验室中制取氨气的化学方程式为：

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件；

（2）观察实验现象时，是否有白烟产生？________（填“是”或“否”）；

（3）若用浓氨水制取氨气，应使用________（填“向下排空气法”或“排水法”）收集；

（4）制取小量氨气时，可使用的收集装置是________（填“气球”“锥形瓶”或“集气瓶”）；

（5）写出相关实验操作步骤，并说明为何不能用排水法收集氨气。答案：

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl→Δ解析：

（1）实验室常用铵盐与碱反应制取氨气，如Ca(OH)₂和NH₄Cl在加热条件下反应生成NH₃、CaCl₂和水。

（2）氨气易溶于水，常用于喷泉实验，不会出现白烟。

（3）由于氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，避免被其他气体污染。

（4）若需收集小量氨气，应使用集气瓶。

（5）氨气可溶于水，如果用水作为收集方法，气体将溶解，无法有效收集。20、（10分）已知某混合气体中含有CO和CO₂，总质量为22g，混合气体的总体积为11.2L（标准状况下）；

（1）计算该混合气体的平均摩尔质量；

（2）若在密闭容器中，该混合气体的总物质的量是________mol；

（3）若CO与CO₂的物质的量