江西南昌市某中学2025-2026学年高一年级上册2月期末化学试题

江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一上学期2月期末化

学试题

一、单选题

i.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压

强

B.人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素

C.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡

D.使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯（CO,）更安全

2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子Cw制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米

车”是由一个有机分子和4个Cu）分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单

个的有机分子。下列说法正确的是

A.人们用肉眼可以清晰看至「纳米车”的运动

B.在合适的分散剂中形成的分散系是胶体

C.C60是一种新型的亿合物

D.Go与12c是同位素

3.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.中质子的数目为。9$

B.实验室用50mLi2moi/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气0.15mol

C.O.lmolCl?和足量Fe完全反应，转移电子的数目为0.2N、

D.将含有O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸腾的蒸镭水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小

4.在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是

⑤。念公自念渝S

护目镜洗手用电排风热烫明火锐器

①②③④⑥⑥⑦

A.实验1-1氢氧化铁狡体制取和性质检验：®@@®

B.实验1-2试验NaC：固体、KN(%固体和蒸储水的导电性：①②③

C.实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②©⑤⑥

D.实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥

5.下列化学用语表示正确的是

A.质量数为37的氯原子：；;C1

B.用电子式表示H。的形成过程；H至6.十.6午H—►[H：O：O：]：H+

••••••••

C.Mg2+的离子结构示意图：⑸

D.NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：

6.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

2+2+

Mg+2HCO-+20H+Ca=MgCO,J+CaCO3J+2H,O

B.向饱和Na2cO3溶液中通入过量CO/CO2+H2O+CO；=2HCO；

2+

C.Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca+2CIQ-+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O

2+3-

D.用铁氟化钾溶液检验Fe?+：+Fe+[Fe(CN)6J=KFe[Fe(CN)JI

7.纯净的液氨(液态NHJ几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成

蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是

试卷第2页，共10页

Na

/、

劣匕E?

Na'(NH3)xe(NH3)x

A.NH1是一种离子化合物

B.氨合电子e-（NH“，也可类似Na+（NH）表示为3：e〕¥

/十

C.钠和液氨反应的方程式：NH3+Na=NaNH2+H2T

D.加入钠后液氨的导电性增强

8.下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是

选项实验目的方案设计和现象结论

判断AC）的将Aicq固体溶于水，进行导电性实验,AlC、中含有

A

化学键类型AlC1溶液可导电离子键

验i止某溶液

向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白该溶液中一

B中是否有

色沉淀定含有C「

cr

将一块未经打磨的铝片剪成相同的两

小片，相同温度下分别投入5.0mL浓

验证c「能说明C「能加

度均为2.0mol/L的CuSO溶液和

加速破坏铝4速破坏铝片

C

片表面的氧CuCl2溶液中，口1$04溶液中无明显现表面的氧化

化膜膜

象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面

有红色物质生成

D证明Fe。,是向CO还原FeQj所得产物中加入稀盐Fe2O,全部被

否全部被还酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色还原

原

A.AB.BC.CD.D

9.下列装置或操作一定能达到实验H的是

ACD

Na,CO3

浸有NaOH

液的棉花

；

NallCO棉

FeCl2

花室溶液

球A

y

澄清石%

验证非金属

验证热稳定性：验证铁与水蒸气反应验证氧化性：

性强弱：

u

Na2cO3>NaHCO,能生成H2Cl2>Fe>I2

C>Si

A.AB.BC.CD.D

10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元

素的价类二维图。下列有关叙述正确的是

化合价

氢化物单质氧化物碱盐

A.NaH中氢元素的化合价为+1价

B.将一小块b加入至CuSO/容液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现

C.若c是Na］。?，其阳离子与阴离子个数比为］：1

D.若e是NaHCOs，其晶体溶于水时伴随着吸热现象

11.某小组回收锌锦电池废料（主要含MnO?、MnOOH等）制备高锦酸钾，简易流程如图所

不O

试卷第4页，共10页

KCIOj.KOH水KOH

愎".烙一|没出卜K：MnO溜液一|敏化卜索列悔作一*KMM）4

（自KC1）|

Ch

卜列说法错误的是

A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO」

C.“氧化”操作利用Cl?氧化K2Mgi制备KMnO,,可推知在碱性条件下C'氧化性大于

KMnO4

D.“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物

12.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除

NO,和SO?的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是

B.「在循环催化过程中作催化剂

C.so；转化为s。；的离子方程式可能是so；+h-CO；=SOj+21+co,T

D.当NQ与S。?物质的量之比为1：1时，物质的利用率最高

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素,

X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化_L产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过

共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是

XZX

IOI

TYT

—I—x

XX

A.Z的氢化物的稳定性一定强于Y

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.X/、W：Z中所含化学键类型完全相同

D.YZ2溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键

14.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向

150mL0.05mol-LT的Na[AI(OH)J溶液中缓慢通入C0?气体，在反应初期生成氢氧化铝、

水和碳酸钠。溶液的电导率随通入CO?气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是

8000

,7000

Q£

g

#6000

即

亚

5000

050_..100150

时同s

A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关

B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2c0]

C.afb段发生反应的离子方程式为[A1(OH)]+CO2=A1(OH)3J+HCO；

D.bfc段电导率上升的原因是Al(OH)、与CO?和H?。发生反应生成A产

二、解答题

15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①〜⑩号

元素回答下列问题。

试卷第6页，共10页

周期IA0

1(DHAHIAIVAVAVIAVHA

2②③

3④⑤⑥⑦

4⑧©⑩

(1)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。

⑵②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)；④

与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为(填化学式)。

(3)钱(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化铁与NaOH反应的化学

方程式。

(4)元素②形成的简单氢化物的电子式：o

⑸元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有(填序号)。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

(6)元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为H，YC>3,其结构式可表示为

O

II

HO—Y,写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：［用对应元素符号作

了14

答。已知信息：氢氯原子结合成的一种原子团“-0H”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离

出H+］。

16.I：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨②NA③氧化钙④KNO,⑤H2so4(6)

ZnCO5⑦NaHSO,

(1)上述物质中，属于非电解质的是(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又

断裂共价键的是O

(2)硝石(KNOJ,乂称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示

意图，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒o

(3)《天工开物》中记载了用炉廿石(ZnCOj冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉

甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式。

II：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，

且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒：化合物G的焰色试验呈黄色，化

合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题:

A—

B----L

C―

光照

D—

(4)非金属单质B所含元素在周期表的位置:

(5)E中阳离子与阴离子的个数之比为：请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液

反应的离子方程式。

17.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的丰要物质.回答下列问题:

⑴下列措施中可用于减少SOz排放量，且经济可行的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料

B.将工厂的烟囱造高

C.燃煤中添加石灰固硫

D.使用CS?萃取煤炭中的硫

E.工业尾气经碱液处理后再排放

(2)写出氨气的实验室制法化学方程式。

(3)可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：NO+NO,+2OH=2NO,+H2O；

2NO,+2OH=NO；+NO；+H,O。

①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO?和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱

溶液的物质的量浓度至少为mol-L1o

②若所得溶液中c(NO，:c(NOj=l:9,则原混合气体中NO?和NO的物质的量之比

n:m=。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NHJ2cO](氮元素均为负三价)水溶液吸收。用尿素水溶液吸收

体积比为I：I的NO和NO?混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学

试卷第8页，共10页

方程式为。

(5)控制其他条件相同，将混有NO、NO?、SO?、$和5的模拟烟气匀速通过装有尿素溶

c(NOx£n-c(NO)E

液的装置，在装置出口处检测NO、NO?的脱除率a(c尸X100%)

c(NOj进口

①当烟气中有少量so?时.有利于NO?脱除，其可能的原因是。

②当烟气中无SO：存在时.且去而超过一定数值时，测得a(NO)变为负值，其可能的原

因是o

18.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

2

I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe"、Mg*,K*、CO；、SO：、Ba"、MnO4

等离子中的几种，H.离子的物质的