山东省潍坊市2024-2025学年高一年级下册期末质量监测 化学试题（解析版）

试卷类型：A

高一阶段性调研监测

化学试题

2025.7

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5•毫米黑色签

字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域竹写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量:HIC12N14OI6N123S32K39

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活联系密切。下列说法错误的是

A.乙酸可用于制作醋酸纤维素B.油脂属于天然高分子化合物

C.羊毛的主要成分为蛋白质D.聚乙烯薄膜可用作食品包装

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙酸与纤维素发生酯化反应牛.成醋酸纤维素，A正确；

B.高分子化合物分子量需上万（如淀粉、蛋白质），而油脂分子量仅约1000左右，不属高分子，B错误；

C.羊毛主要成分为角蛋白，属于蛋白质，C正确：

D.聚乙烯具有性质稳定、无毒的特点，广泛用于食品包装使用，D正确；

故答案为：Bo

2.我国第一般国产航母“山东舰”使用了饮合金。钛的一种核素为［Ti,其中50表示

A.核电荷数B,中子数C.质量数D.质子数

【答案】C

【解析】

【详解】在核素？Ti的原子表示中，在元素符号的左下角表示的是质子数，在元素符号的左上角表示的是

质量数，该核素微箫中的50在元素符号的左上角，则表示的是该原子的质量数；则所给四个选项中，符合

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的选项为：Co

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.羟基的电子式：・O：H

B.CH4的空间填充模型:

CH3CH3

C.FhC-C-H和H-f-H互为同分异构体

HCH3

聚丙烯的结构简式：

D.-f-CH2-CH2—CH247Z

【答案】A

【解析】

【详解】A.羟基为电中性基团，其电子式为：-O：H,A正确;

••

B.CH4的空间填充模型为:,B借误;

C.CH,为正四面体结构，C原子位于四面体空间中心位置，当2个甲基取代2个氢原子后得到的

CH3CH3

HsC-C-H和H-f-H,仍然处于空间对称位置，属于同一物质，c错误；

HCH3

D.聚丙烯是丙烯中碳碳双键断裂1个键相互连接形成的高分子聚合物，甲基在聚合物中处于支链位置匕

+CH2-CHt

其结构简式为：lu，D错误:

CH3

故答案为：Ao

4.下列装置能达到实验目的的是

反

应

物

A.用图甲装置在铁上镀锌B.用图乙装置分离cci,层和水层

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C.用图内装置制取乙酸乙酯D.用图丁装置测定中和热

【答案】B

【解析】

【详解】A.要在铁上镀锌，应将锌作阳极，铁作阴极，该装置是铁作阳极、锌作阴极，则不能在铁卜.镀锌

,A不能达到实验目的；

B.CCL的密度比水大，在下层，从下口放出，将水层从上口倒出，则可以利用该装置分离cci,层和水层,

B能达到实验目的；

C.制取乙酸乙酯装置，右侧的导管不能伸入饱和\a?CO；溶液中，易产生倒吸，C不能达到实验H的：

D.未使用温度计测量反应后的最高温度，D不能达到实验目的；

故答案为：Bo

5.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知hW.Z、X、、’为原子序数依次增大的

短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。卜.列说法正确的是

RR

R

—RI

、/

XRRW/R

—

III—

XYXWWZWZ

=--一-

—--H—R

XZ

RRI

—R

R

A,原子半径：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

C.w,Z、X均能与R形成10c微粒

D.Z的简单气态氢化物的空间构幽为正四面体形

【答案】C

【解析】

【分析】R、w、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形成5个共价键、Z

形成3个共价键，则Z是N元素、Y是P元素；W形成4个共价键，且W原子最外层电子数是其内层电

子数的2倍、R形成I个共价键，R是H元素、W是C元素；X形成2个共价键，X是O元素，据此回答。

【详解】A.由分析知，Z是N元素、Y是P元素，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

N<P,A错误；

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B.由分析知，W是C元素，Z是N元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，最高价氧化

物对应水化物的酸性：B错误;

C.N、I、X与R形成10c微粒分别为CH4、N%、H2O,C正确；

D.Z的简单气态氧化物为NG，中心N原子的价电子对数为3+5二-二3x1」=4,含有I个孤电子对，空间构

2

型为三角锥形，D错误；

故选C。

6.对香豆酸具有抗氧化、降血脂等多种功能，其结构简式如图。下列说法错误的是

CH=CHCOOH

A.分子式为CJIx。，B.苯环上的一氯代物有4种

C.能发生加成反应D.能使酸性KVnO.溶液褪色

【答案】B

【解析】

【详解】A.对香豆酸中苯环有4个不饱和度、碳碳双键有1个不饱和度、粉基有1个不饱和度，共6个不

饱和度，则香豆酸的分子式为：CHOLCVH。，A正确；

B.HO—CH=CHCOOH分子处于上卜.对称结构，则苯环上的一氯代物只有2种，B错误；

C.对香豆酸分子中存在苯环和碳碳双键结构，可以发生加成反应，C正确；

D.对香豆酸分子中存在碳碳双键和酚羟基结构，能使酸性KMnO.溶液褪色，D正确；

故答案为：Bo

7.某同学用如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。卜列说法错误的是

浸有饱和食盐水和酚猷的滤纸

A.最先观察到变红的区域是①

B.③处铁片质量减轻

C.②处多孔石墨上生成黄绿色气体

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D.④处多孔石墨上发生反应2Hq+2c=H2T+2OH

【答案】D

【解析】

【分析】根据图形，左边使用了电源，则左边为电解饱和食盐水，①的铁为阴极，电极反应式为：

2H,O+2e=H,?V1OH,②处多孔石墨为阳极，电极反应式为：2CI-2e=C/2T;右边为原电池

装置，根据电极材料可知③的铁片为负极，电极反应式为：Ff-2e=Fe:,④处多孔石墨为正极，电极

反应式为：4c+2H,O=4O//,据此分析解答。

【详解】A.根据分析，区域①为电解池的阴极，有大量产生，首先遇酚献变红，A正确；

B.③处铁片为原电池的负极，失去电子变为亚铁离子进入溶液，使铁片质量减轻，B正确；

C.②处多孔石墨为电解池的阳极，发生反应2C7-2eT,生成黄绿色气体C正确；

D.④处多孔石墨为原电池的正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：4c+2H?O=W”,D错误；

故答案为：D<.

8.一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是

-------------------------------------

阳岗子交换膜

电

FeS,o

极

a

A.电极a为阴极

B.钠离子由电极b区移向电极a区

C.阴极区溶液中0H浓度逐渐降低

D.理论上每反应ImolFjOj,电极b上产生标准状况下67.2L气体

【答案】C

【解析】

【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上如果要生成气体，则右侧电极b只能为电解池的阳极,

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氯离子放电生成氯气，电极反应：2CI-2e=C7：T,则左侧电极a为阴极，发生还原反应，在碱

性条件下转化为Fe,电极反应：Fe2Ox+6e+3也0=2所+60〃，中间为阳离子交换膜，Na由阳极

（右侧）移向阴极（左侧），据此分析解答.

【详解】A.根据分析，电极a为电解池的阴极，A正确；

B.根据分析，Nr由阳极（右侧）移向阴极（左侧），即由b区移向a区，B正确；

C.根据分析，阴极的电极反应为：Fe/,OJ,+6e+3HA、O=2&+6O〃，溶液中OH浓度逐渐增大，C

错误；

D.每反应ImolFc?。,，转移6帚o/e,则电极b上产生标准状况下的的物质的量为3疥,体积为

67.2L,D正确;

故答案为：Co

9.讲究人员提；H利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:

太阳能一►热能热能---电能

已知①反应I：2H,SO4(1)=2S0](g)++2H:O(g)AH,=+akJmol

②反应HI：S(s)+02(g)=SO2(g)AH3=-bkJ-mol

下列说法正确的是

A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量

B.反应III化学能转化为热能的效率为100%

C.+g)+o式g)=SO式g)的焰变为SH,，则33>4/1

D.反应II的热化学方程式为3SO?（g）+2Hq（g）=2HAOj（l）+S（s）AH?=（a-b）kJ・mol1

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据反应I的AH>0,为吸热反应，则反应物总能量小于生成物的总能量，A错误；

B.反应IH化学能除了转化为热能外，还有部分转化为光能，所以转化为热能的效率是小于100%的，B错

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误；

C.气态硫单质能量高于固态硫单质能量，故用S(g)替代反应山中S(s),反应放热更多，放热时焙变负值,

则A/八c正确：

D.反应H可看成为|反应/+反应HI),则热化学方程式为

3SO:(g|+2H2O(g|=2H2SO4(l)+S|s)A//2=|b-a)Umo/D错误；

故答案为：C。

10.Fe(CO),催化某反应的一种反应机理如图。下列叙述正确的是

CO"Vco

OH-

A.OH未参与该催化循环

B.Fc(CO),可降低该反应的熔变

C.该催化循环中FC的成键数目未发生变化

催化剂

D.该过程的总反应式为C0+H9^=C0?+H?

【答案】D

【解析】

【分析】根据转化机理图，铁配合物FMCO),为催化剂，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来

的箭头表示生成物，既有进去乂有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物；由题

干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fc(CO),在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，

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并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和I'O,最终产物是CO；和同时参与反应的还

有。，，故也可以看成是另一个催化剂或反应条件；据此分析解答。

【详解】A.根据分析，0H有进入的箭头也有出去的箭头，说明0〃参与了该催化循环的反应，A错误;

B.催化剂的使用只能降低反应的活化能，不能改变总反应的焰变，B错误；

C.由分析可知，铁配合物FMCO),在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，C错误；

D.根据分析，反应过程中所需的反应物是CO和I!。，最终产物是CO和则该过程的总反应为：

催化剂

CO+H,0------CO,+H,,D正确；

故答案为：Do

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为探究反应Na2Sqj+H?SO4=NaAOj+SO?T+SJ+Hq的速率影响因素，某同学设计了以下实

验：

O.lmohL-1WQNmoLL”的

蒸蟠浑浊出

实验编反应温

NaSO)H,SO

••.溶液水4溶液/℃现时间备注

号/mL/s

/mL/mL度

11()0102010

105

后浑

2105V2016浊不再增

多

310010505

4106450t

下列说法正确的是V=5

A.由实验I和例的实斡绸用国得津度科除1序片速争越快艮5

C.实验3中前内为D.

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【答案】AB

【解析】

【分析】本题为对比'实验，通过不同组之间数据对比，控制变量，得出结论，据此分析）

【详解】A.实验1和3只有温度不同，实验结果可得温度越高，反应速率越快，A正确；

B.根据溶液总体积需要保持一致，V=20-15=5,B正确；

C.2和3对比，3硫酸的浓度比2大，且反应温度也比2高，2在10$后浑浊不再增多，可判断10s时，实

验3反应完全，即“NaS。）i=00051noiC错误；

D.3和4对比，3硫酸的浓度大于4,其他条件相同，但是3在5s出现浑浊，所以t>5,D错误；

故本题选ABo

12.载人航天器中利用萨巴蒂尔反应实现氧气再生的流程如图。下列说法正确的是

CH4

A.富集二氧化碳可用饱和碳酸氢钠溶液

B.萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

C.装置I可以是用惰性材料作电极电解装置

D.假定萨巴蒂尔反应器和装置I中的反应均完全，每生成产生ImolCH.

【答案】CD

【解析】

【分析】萨巴蒂尔反应配合水电解可以实现二氧化碳转化为甲烷和水，电解水产生Hz为萨巳蒂尔反应器

提供原料,。2通过人的呼吸作用转化为CO2,可以用浓碳酸钠溶液富集CO2,然后在萨巴蒂尔反应器中合

成甲烷。

【详解】A.CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无法有效富集，而碳酸钠溶液可与CO2反应生成碳酸

氢钠从而吸收CO2；故应选用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.萨巴蒂尔反应器中的反应方程式为CO、+4HLeH4+2H、O,氧化剂为82,还原剂为H2,氧化剂和

还原剂的物质的量之比为1：4,故B错误;

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C.装置I是电解水生成H2为萨巴蒂尔反应器提供原料，可以用惰性材料作电极的电解装置，故c正确;

电解余

D.装置I：2H,O=2H,T+O,,根据反应原理得2H〜〜CH」，虽然装置I产生的氢气

量不足，但题目说明完全进行，每生成ImolO产生ImolCH」故D正确;

故答案为CD。

13.某兴趣小组酿制米酒，每隔24小时测米酒的酒精度和pH,收集相关数据绘制了实验数据图。

已知：淀粉一胃小葡萄糖（麦芽糖等）一番去T乙醉一，百3乙酸

一酒精度…。-pH

A.葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体

B.酿制的米酒可通过蒸镭法进一步提升酒精度

C.发酵过程中，温度过高会导致泗化酶失活

D.第7天后pH逐渐减小是因为酿酒过程中产生了CO：

【答案】AD

【解析】

【详解】A.葡萄糖是单糖，其分子式为C6HLi06,麦芽糖是二糖，分子式为CgHzzOu，二者分子式不同，

不互为同分异构体，故A错误；

B.米酒中的酒精（乙醇）与水互溶，但二者沸点不同（乙醇沸点约78℃,水沸点IOOC）,蒸镭可利用沸

点差异分离出乙醇，从而提高酒精度（如白酒酿造中的蒸储环节），故B正确；

C.酒化酣是生物催化剂（蛋白质类），其活性受温度影响显著，温度过高会破坏蛋白质的空间结构，导致

陋失活，无法催化葡萄糖转化为酒精，故C正确；

D.第7天后pH逐渐减小是因为乙醇在酶的作用下转化为乙酸，故D错误：

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故选:AD。

14.在恒温恒容条件下，发生反应A(§)・2B(g)=3X(g)AH>Q.ciB)随时间的变化如图中曲线甲所示。

下列说法正确的是

A.由。两点坐标可求得。、。两点该化学反应的速率

B.。、c两点的速率大小关系为v座(a)>v正(c)

C.若降低反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

D.反应达到平衡时一定存在关系：3V正(B)=2v正(X)

【答案】D

【解析】

【详解】A.从a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误；

B.随着的反应正向进行，反应平衡前vQv逆，平衡时v『v逆，至平衡过程中正速率减小逆速率增加，则

vtf(a)<Vj-(c),R错误：

C.若降低反应温度，反应速率减小，达到平衡时间增加，且平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，

C错误；

D.反应达到平衡时物质反应速率比等于系数比，贝ij：3V正(B)=2v正(X),D正确；

故选D°

15.我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(CJLOHI废水的有效处理，处理后的废水

毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中AZC7溶液的浓度减小。下列说法错误的是

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0

微ab

生

离

软

Il离

物

f子

丝

i子

i交

：

0NaCI溶液交

w换

B换

膜

膜

A.a为质子父换膜

B.电路中每转移所。/电子，中间室溶液质量减小58.5g

C.N电极反应式为CqO；+6e+7H;0=2Cr(OH)3i+80H

D.该装置工作一段时间后，M极附近溶液P〃增大

【答案】BD

【解析】

【分析】放电时，N极室CqO；转化为Cr(OH)3,Cr元素的化合价降低，则N极为正极，M极为负极。M

极电极反应为C6HsOH-28c+IIH2O=6C0,T+28H,N极电极反应为

Cr2O；+6e+7H:0=2Cr|0H)3v+80H0由F该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的H+应迁

移到中间室，a为质子交换膜，生成的0H应迁移到中间室，与H+反应生成HzO,使NaCI溶液浓度降低，

b为阴离子交换膜。

【详解】A.该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的H+应迁移到中间室，a为质子交换膜，生成的

0H应迁移到中间室，与H+反应生成HzO,使NaCI溶液浓度降低，b为阴离子交换膜，故A正确；

B.由于生成的H+应迁移到中间室，生成的OFT应迁移到中间室，若电路中每转移师R电子，中间室生成

，质量增加18g,故B错误；

C.根据分析，N电极为正极，CM)；♦被还原为Cr(OH)3，电极反应电极反应为

Cr,O；+6e+7H:O=2Cr(OH)3i+8OH»故C正确；

D.M极电极反应为cHQH-28e+l1H、O=6CO,T+28Hl每转移会有280。州.向中

间空迁移，但反应消耗水，c(H］增大，pH降低，故D错误：

故选BDo

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

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16.研究元素周期律意义重大。下图表示部分短周期元素（用字母x、y、z等表示）原子半径的相对大小、最

高正价或最低负价随原子序数递增的变化。

I可答下列问题：

（1）e在元素周期表中的位置是o

（2）f的离子结构示意图是。

（3）d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用高子符号表示）。

（4）由K、y、d、c四种元素组成的化合物甲可用作膨松剂，其含有的化学键是_____.

（5）c和f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

（6）g和h的单质中，更容易与反应的是（填化学式），理由是____（用原子结构知识解释）。

【答案】（1）第3周期A族

(3)r|0?)>r(Na-)>r|Alb)

（4）离子键、共价键(5)AI(OH),+OH=[AI(OH)J

（6）①.Cl2②.氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力

强

【解析】

【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是

O元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，据此分析回答问题。

【小问1详解】

e是Na元素，是11号元素，在元素周期表中的位置是第3周期1A族；

【小问2详解】

第13页/共22页

f是Al元素，是13号元素，其离子为A13+,离子结构示意图是：Oj『

【小问3详解】

d是0元素，e是Na元素，f是AI元素，O、Na、Al元素形成H勺离子电子层结构相同，核电荷数小的半径

大，故简单离了半径由大到小的顺序是乂0、)>M'a)>「(八广|；

【小问4详解】

x是H元素，y是C元素，d是0元素，e是Na元素，四种元素形成的碳酸氢钠可以用作膨松剂，其中钠

离子和碳酸氢根离子之间是离子键，碳酸氢根中存在共价键，故答案为：离子键、共价键；

【小问5详解】

e是Na元素，f是AI元素，两者最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式

为：AI(OH)j+OH=[AI(OH)4]；

【小问6详解】

g是S元素，h是C1元素，其中氯在硫的左侧，其非金属性较强，其单质更容易和氢气反应，故答案为：

Ch：氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强。

17.氮是构成生命体的重要元素之一，研究氮及其化合物具有重要意义。回答下列问题:

1

I,匚业合成氨的反应为：N式g)+3H,(g)=2NH3(g)AH=-92kJmol

(1)有关化学键键能数据如下:

化学键N>NN-HH-H

键能

946X436

/|kJmol")

①NHj的电子式为

②1二。

(2)700K时，向10L恒容密闭容器中，充入3mlN式g)和lOmollMg)使之发生反应，测得部分物质

的物质的量浓度变化如图所示。

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一物质的量浓度/（molL」）

①曲线a表示（填物质化学式）物质的量浓度随时间的变化；用H：的物质的量浓度变化表示0~4min

的平均反应速率为mol•Lmin。

②反应至时，改变了某一条件，则改变的条件可能是（填标号）；反应至3加/力时，（H2）

%（电）（填“>”“v”或“=”）。

A.使用更高效催化剂B.升高温度C.增大压强D.通入N?

II.己知：2NO2（g）^N2O4（g）,升高温度，该化学平衡向着吸热的方向移动。

（3）在烧瓶A和B中分别装有N）与N：O,（无色）的混合气体，中间用夹子夹紧，分别浸入到盛有水（水

温相同）的烧杯中，如图所示。向烧瓶A所在的烧杯中加入适量的浓硫酸，气体颜色会变深，该反应的AH

_____0（填或“<”）：向烧瓶B所在的烧杯中加入适量的硝酸核固体，烧瓶B中气体的平均相对分子

质量____（填“变大”“变小”或“不变”）。

H

【答案】（1）①.H,N.H②.391

••

（2）①.N?②.0.225③.AB④.>

（3）屯.<变大

【解析】

【小问I详解】

H

①NHa中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，电子式为H-^^H，故答案为:

第15页/共22页

H

:

H：•N•：H

②反应热AH二反应物键能总和一生成物键能总和，对于反应Nj(g)+3H?(g)U2NH,(g)

AH=946kJmol',i3x436kJmor,-6x=-92kJmor,,解得x=391kJ，故答案为：391：

【小问2详解】

①反应中Nz的浓度减小，NH3的浓度增大，而且氮气和氢气的浓度变化之比为1:2,曲线a浓度减小，所

以曲线a表示N2物质的量浓度随时间的变化。0~4min内，Ac(N2)=l.Omol/L—0.7mol/L=0.3mol/L,根据反

应计量关系△c(H2)=3Z\c(N2)=0.9mol/L,则v(m)=竺吧匹=0.225mol-Lmin，故答案为：N2：0.3

4min

»*

②2min时改变条件，反应速率加快，N?的浓度继续减小，N%的浓度继续增大；

A.使用更高效催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故A正确；

B.升高温度，反应速率加快，N?浓度减小，NE浓度增大，故B正确；

C.增大压强，体积减少，反应速率加快，但N?浓度要增大，与图形不符，故C错误；

D.通入N2,Nz浓度应瞬间增大，不符合图像中Nz浓度变化，故D错误；

反应至3min时，反应还未达到平衡，平衡正向移动，所以p正(H,)>y隹(HJ，

故答案为：AB；>：

【小问3详解】

向烧瓶A所在的烧杯中加入适量的浓硫酸，浓硫酸溶干水放热，烧瓶A中温度升高，气体颜色变深，说明

平衡2NO、(g)=N、O」(g)逆向移动，所以该反应的△HV0；向烧瓶B所在的烧杯中加入适量的硝酸钱固

体，硝酸铉溶于水吸热，烧瓶B中温度解氐，平衡2NO、(g)=N,(\(g)向右移动，气体的物质的量减小，

混合气体的总质量不变，根据M=22,烧瓶B中气体的平均相对分子质量变大；故答案为：V；变大。

n

18.实验室以乙酸和异戊醇为原料制备乙酸异戊酯，其反应原理和有关数据如下：

浓H2sO4

CH3coOH+CHCHCHCHOH-~-CHCQOCHCHCHCH+H0

38H③22△3228H332

密度沸点«对分子

质量溶解性

/(gem-3)/℃

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异戊醇880.81131微溶于水，易溶于有机溶剂

乙酸601.05118易溶于水和有机溶剂

乙酸异戊酯1300.87142微溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.物质制备：在A中加入8.8〃人的异戊醇，过量的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开妗缓慢加热A,

回流50分钟。

II.分离、提纯：将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出

的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，用图乙装置进行蒸镭纯化，收集微分，

（1）仪器B的名称是o

（2）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；最后一次水洗后分离，产品从分液漏斗（填“上”或

“下”）口接入烧杯。

（3）蒸锵纯化时应选择（填“a”或"b”）接入图乙装置，加入碎瓷片的作用是_____,收集产物乙酸

异戊酯时应控制的温度范围是（填标号）。

a.IIS-131℃b.131-140℃C.140-143℃

（4）下列说法错误的是____（填球号）。

a.图甲中冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高原料利用率

b.反应中加入过量的乙酸Fl的是提高异戊醇的转化率

c.加入无水硫酸镁的作用是干燥乙酸异戊酯

d.蒸储操作结束后应先停止通冷凝水再停止加热

（5）本实验的产率是____（保留三位有效数字）。

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【答案】(1)蒸饰烧瓶

(2)①.中和过量乙酸②.上

(3)①.b②.防止暴沸③.c

(4)d(5)62.3%

【解析】

【分析】本题为常见有机物制备类的实验题，利用酯化反应的原理，用乙酸和异戊醇为原料制备乙酸异戊

酯，最后通过蒸储的方式得到较纯净的产品，以此解题。

【小问I详解】

由图可知，仪器B的名称是蒸储烧瓶：

【小问2详解】

本题中乙酸过量，会混入产品中，则用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是中和过量乙酸；结合表格中信息

可知，产品的密度比水小，则最后一次水洗后分离，产品从分液漏斗上口接入烧杯；

【小问3详解】

为了防止产品残留在冷凝管中，蒸馈时应该选择直形冷凝管，即蒸储纯化时应选择b；为了使加热均匀，防

止暴沸可以加入碎瓷片；结合表格中数据可知，乙酸异戊酯沸点为142C,则收集产物乙酸异戊酯时应控制

的温度范闱是c；故答案为：b；防止暴沸；c；

【小问4详解】

a.通过冷凝回流可以使挥发除去的没有反应的原料重新参加反应，则图甲中冷凝管的主要作用是冷凝回流,

提高原料利用率，a正确；

b.该反应为可逆反应，则反应中加入过量的乙酸目的是提高异戊醉的转化率，b正确：

c.该反应生成水，导致产品中混入部分水，则加入无水硫酸镁的作用是干燥乙酸异戊酯，c正确；

d.蒸福时应充分冷凝，则蒸做完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸儒装置，d错

误；

故选d：

【小问5详解】

本题中乙酸过量，异戊醉的物质的量:一——=0081mo/,则本实验的产率是二

Q8Q8g,mol

-------"四--------x100%^62.3%。

0.08\niolx130g/mol

【点暗】

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19.聚乳酸(F)是一种新型的生物降解材料，其一种合成路线如下：

II

。凡H,0Cu/C>2_C2HQHCNCH3CH-CNH-

——►H+OCHC±OH

B'OHH2°E

△

AC

D

已知：R-(-JR-COOH

回答下列问题：

(1)C的结构简式为,E的官能团名称为。

(2)A->B的反应类型为,BTC反应的化学方程式为。

(3)ImolE分别与足量的Na和NaHCO,溶液反应，生成气体的物质的量之比为。

(4)E可以发生分子间酯化反应生成六元环酯，反应的化学方程式是。

(5)M(CJLOJ是与E具有相同种类和数目官能团的有机化合物，则M共有种。

(6)手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的饱和碳原子，通常用C*表示，请在下图中标记出D分

子中的手性碳原子。

CH3CH—CN

OH

【答案】(1)®.CH,CHO②.翔基、按基

(2)①.加成反应②.2cH、CH、OH+O,—^2CHjCHO+2H,O

(3)l：l

沫I-。

浓H2sO4/\

⑷2cH3cHeOOH八-工CH3cHCHCH,+2H,O(5)5

IV/

OH。一r,

CH3c*HCN

(6)I

OH

【解析】

【分析】根据A的分子式可知，A为CH2CH2，A和H2O发生加成反应，生成B(CH3cH2OH),B在Cu

CH3CH—CN

的催化下发生氧化反应生成C(CH£HO),C和HCN发生加成反应生成D(|),D发生已知

OH

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CH3cHeOOH

信息的反应生成£(I)o

OH

【小问I详解】

CH3cHeOOH

根据分析可知，C的结构简式为CH3cHO；E的结构简式为I,可知官能团名称为羟基、按基。

0H

故答案为：CH3cHO；羟基、竣基。

小问2详解】

由分析可知，A-B发生的是加成反应；B-C发生的是醇的催化氧化，反应的化学方程式为

2cHicH,OH+O，Tf2CHjCHO+2H,O。故答案为：加成反应:

2cHeH、OH+0,—^->2CHICH0+2HQ。

【小问3详解】

CH3cHeOOH

Na和羟基、竣基均能发生反应，NaHCCh与粉基发生反应，所以1molE(|)能和Na反应

OH

生成ImolFh，和NaHCCh反应生成1moICCh，生成气体的物质的量之比为1：1。故答案为：1：I“

【小问4详解】

E的结构简式为3|,可以发生分子间酯化反应生成六元环酯，反应的化学方程式为

OH

浓H2so.

CH

2cH3cHeOOH工--'^严修+2HQ。故答案为:

OH0-C

J

O

o

浓H2sO4

2CH3CHCOOH/二士

CHCH3+2H2O0

OH

【小问5详解】

M与E具有相同种类和数目官能团，所以M含有羟基和段基，根据M的分子式可知，M的不饱和度