江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

一、单选题

I.我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和玻璃纤维等材料常用

于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是

D.Ti

脱氧硫杆菌人

:

2.反应：5K2S+8KNO3+4H2O-------------=4N2T+5K2SO.1+8KOH,可利用土壤中的硫化

物分解硝酸盐。下列说法正确的是

A.S?一的结构示意图为金4B.HQ的球棍模型为

C.KOH中只含有离子键D.“N?和"N?互为同位素

3.实验室制备水合腓（N2H「&0）的反应为2NH#NaClO=N2H/Hq+NaCl,NaClO

与N2H能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是

水合骈和NaCl

NH式H。'混合溶液

NaClO

溶液、

A.用装置甲制取NH,

R.用装置乙干燥NH,

C.用装置丙制备水合册溶液

D.用装置丁分离水合腓和NaG混合溶液

4.H、Li、O、Na、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是

A.热稳定性：H2O<H2S

B.碱性：LiOH<NaOH

C.半径：r(Na+)>r(S2-)

D.温度相同时溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

阅读下列材料，完成下面小题

第VA族元素及其化合物应用广泛。Mg3N?与水反应可产生NH-液氨发生微弱电离产生

NH；,液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H-氨硼烷(也岫凡)是良好的储氢材料，

易溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷R与Ba(0H)2反应生成PH：和一种盐,

该盐可与H2so4反应制备一元弱酸次磷酸(HF()2),次磷酸可用作食品防腐剂。

5.下列说法不正确的是

O磷原子

A.液氨电离可表示为：2NH5fNH；+NH-

B.氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂

C.HFO?中元素P化合价为+3价

D.1mol白磷(分子结构如图所示)分子中含有6m0IP-P键

6.下列化学反应表示不正确的是

A.液氨与钠反应：2Na+2NH,=2NaNH2+H2T

B.白磷与Ba(0H)2溶液反应：2P,+3Ba(OH),+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH?T

C.M&N?与水反应：Mg,N2+6H2O=3Mg(OH)2i+2NH,T

D.H3PO?与足量的NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH=Na3PO3+3H2O

7.下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.N?难溶于水，可用作瓜果保护气

B.HF。?显酸性，可用作食品防腐剂

C.H3NBH3分子间存在氢键，H3NBH3易溶于水

试卷第2页，共9页

D.浓HNO3具有强氧化性，常温下可用铁罐车储运

下列有关叙述正确的是

A.a与氧化铜反应生成b,该过程属于氮的固定

B.反应：a/cJiy+Hq中，m（氧化产物）：m（还原产物）=2:1

C.d、d，均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物

+

D.e的稀溶液中通入d反应的离子方程式为：S02+H+NO；=SOt+NO+H20

9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制钛：饱和NaCl溶液髻

B.工业提浪：B.HBr（aq）—Bq

C.工业制镁：海水（含Mg"）一30H」Mg（OH）2加热〉MgO电好＞Mg

D.制Fe（OH%胶体：FeC[Fe。/""'（OHb胶体

10.Na2s与HzO光催化制氯，反应部分机理如图所示。下列说法不正确的是

(II)

A.CoQ」是催化剂

B.反应（【）、（II）、（III）都是氧化还原反应

C.反应（I）中Na和O元素化合价不变

D.反应（III）中，3moico"完全反应，生成lmo0

11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项实验过程及现象结论

用电导率传感器测定

NaCI水溶液属于电解

ANaCI水溶液，导电性

质

良好

向久置的NaQ粉末

B中滴加稀盐酸，有大量Na?。?已完全变质

气泡产生

用干燥洁净的的丝蘸

溶液中一定含有Na+

C取溶液在酒精灯上灼

和K，

烧，火焰呈黄色

将SO,通入氯水中，溶

还原性：

D液颜色逐渐变浅，pHso2>cr

逐渐减小

A.AB.BC.CD.D

12.探究铜与浓硝酸反应实验如下：

步骤I：取适量铜片于试管中，加入5mL浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体

导入浓氢氧化钠溶液。

步骤II：在步骤I反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。

步骤IH：向步骤所得的蓝色溶液中滴加工品的浓氨水，一段时间后出现藩色沉淀，继续滴加

浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为［CU（NHJ4『）。

步骤IV：将步骤HI所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。

下列说法正确的是

A.步骤1尾气吸收反应中，NO］既作氧化剂，又作还原剂

2

B.步骤II反应离子方程式：3Cu+8H,+2NO；=3Cu*+2NOT+4H2O

试卷第4页，共9页

c.步骤m中只发生2个化学变化

D.步骤IV所得固体为［Cu(NH3)4］(CH3COO)2.H20

13.亚氯酸钠(NaClOj)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：

so、与空气

稀硫酸混吝气体Na2COr溶液

NaCIO7焉［吸金塔川日譬3国然J|-►NaClC)2

已知：常温下CIO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。00?体积分数大于10%或其水溶液在温

度过高时能发生爆炸，与城反应生成CIO；和CIO；等。

下列说法正确的是

A.“发生器”中，通入空气是防止。O?体积分数过大而发生爆炸

B.“减压蒸发''的主要目的是加快蒸发速率

C.“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到NaClO2晶体

D.“吸收塔”中反应的离子方程式为2c10?+也。2+2OH-=2CIO-+O2+2H2O

二、解答题

14.卜.表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题.

主族

IAIIAHIAIVAVAVIAVIIA0族

周期

1H

2C①0

3②③④⑤⑥

4⑦

(1)元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为,检验该阳离子的化

学试剂为o

(2)元素②含有12个中子的核素符号o

(3)元素③和⑥形成的化合物(熔点：190℃)为晶体(选填“分子”、“离子”或“共价”工

(4)碳元素和④元素形成的最高价氯化物对应水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

(5)元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程(用电子式表示)o

(6)元素⑥和⑦形成的化合物电子式0

(7)氧元素常见的单质有0?和03,它们之间互称为。

(8)由C、H、0三种元索可形成分子式为C2H6。的两种物质乙醇和二甲醛，它们之间互称

为，乙醉的沸点高于二甲醛的原因是。

(9)由C、H、0三种元素形成的二元弱酸草酸(H,G。,)能使酸性高钵酸钾褪色，并释放

出气体，写出反应的离子方程式o

15.“84”消毒液(主要成分是NaClO和NaQ)是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、物质的

量浓度测定和浓溶液稀释如下。

I.制备“84”消毒液。低温下，Cl?与NaOII溶液反应生成NaClO,实验装置如图所示。

(I)装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出的性质有o

A.氧化性B.还原性C.酸性

(2)装置乙的作用o

(3)为了防止装置丙温度升高生成副产物NaGO「可采取的措施为。

II.测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。

(4)丙中准确量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用硫酸酸化，充分反应

后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液,再滴加0.50moL□的Na2s二。二溶液,反应至终点时溶液

颜色变化为,且半分钟内不恢复原来颜色，消耗Na2s溶液40.00mL。已知反应：

+

CIO+2F+2H=I2+Cl+H2O；I2+2sq；=S.,O；-+21，

计算消毒液中NaClO物质的量浓度____o(写出计算过程)

HI.配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制100mL稀溶液，其中。(NaQO)=().75moi-匚。

⑸用量筒量取上述消毒液_____mLo

试卷第6页，共9页

(6)配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

16.焦亚硫酸钠(Nas。,)的两种工业制备方案及用途如下：

I.硫酸工业尾气法制备焦亚硫酸钠。

以黄铁矿(主要成分Fe，)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可

以用于制备Na2s流程如下。

硫酸工业尾气'..JyNaHSO>,T—NazSQ，,

已知：水溶液中H?SO；、HSO；、SO；微粒摩尔分数随pH的分布如图-［所示。

।on

(1)向饱和NaOH溶液中持续通入尾气，制备饱和NaHSOi溶液。控制pH=____左右，停止

通入尾气。

⑵反应②的化学方程式为.

的结构可表示为［X『，其中X为含两个S=O(硫氧双键)的对称结构，补全X的

结构式.

II.纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。

用纯碱与NaHSOj溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶

液中结晶析出焦亚硫酸钠注品。实验室模拟纯碱工业法制取焦亚硫酸钠流程如b-o

S02Na2cO3固体SO2

Na2S2O5

pH=4.1pH=7〜8pH=4.1

(4)b过程中添加Na2cO3固体目的是

(5)Na2S2O5常用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为

(6)Na2s2。5可用空气法处理含氟废水，部分机理如下；®S2O；-+H2O=2SOf+2H\®

SO5-+O2=SO；+O..@CN+O=CNO,其中O•代表活性氧原子，具有强氧化性。

图・2

其他条件相同时，废水中氧化物去除率随Na2s初始浓度的变化如图・2所示。在Na2s

初始浓度为4~8g.L"范围内，随着初始浓度的增大，总锐化物的去除率呈现先上升后下降

的原因为。

17.废旧锂离子电池(主要成分有UCoQ、LiPR以及Cu、Al等单质)中金属元素的回收

利用流程如下。

已知：萃取I、n均为吸热反应，HR1、HR?为有机萃取剂。

(1)“萃取回收”LiPR,使用有机溶剂PC(碳酸丙烯酯)作为萃取剂，LiPR在水中极易反应，

生成氟化锂(LiF)、氢氟酸(HF)、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方

程式o

(2)“碱浸”过程中，A1与氢氧化钠溶液反应转化为［Al(OH)j-,该反应过程中的还原产物

为。

(3)“生化反应”中,若Imol的沙。。2参与反应,反应完成后，有