重庆市2026年高一年级上册1月期末考试化学试题（原卷+解析）

重庆市2026年高一（上）期末考试

化学试题

满分100分，时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Ni59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符

合题目要求。

1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的

是

A.碳纳米管材料属于胶体

B.硅、错可以用作半导体材料

C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”

D.镁铝合金用来制造飞机外壳因其密度小、强度高

2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A.铁红可以用作颜料B.苏打可以治疗胃酸过多

C明研可以用于净水D.氯气可以用于自来水消毒

3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是

A.焰色试验，光亮的钠在空气中变暗

B.钢铁生锈，黑火药爆炸

C.粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板

D.白磷自燃，蒸发浓缩

4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是

A.Mg的金属活动性比Cu强

B.原子半径：Si>Mg

C.Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应

D.Mn是第三周期元素

5.下列变化需要加入氧化剂的是

2+

A.MnO；fMnO2B.NO；fNOC.CO：TCO2D.PbfPbO2

6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na，CH3coeT、Cl-B.NH；、Mg?*、SO＞、CP

2+-

cK+、CM+、CT、Mno4D.Na+、Ba，HCO；、OH

7.Cl2。可以灭菌消毒，其制备反应为2Na2CO3+2C12+H2O=C12O+2NaHC。3+2NaCl。下列说法

正确的是

A.NaCl的电子式：Na：Cl：B.Na♦的结构示意图：

C.H?。分子的结构模型：-Xk.D.3502和37。2互为同位素

8.下列说法正确的是

A.纯碱溶于水会放出热量

B.钠能置换出CuSO«溶液中的Cu

C.过量的铁在Cl?中燃烧的产物是FeC%

D.氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的产物相同

9.下列反应方程式书写正确的是

A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+3H2so4=Fe2(SO)+3H?T

B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

C.氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：MgCl2+2KNO3=Mg(NO.)2+2KC1

D.在氯化铝溶液中加入过量氨水：A1C13+4NH3-H2O=NH4[A1(OH)4]+3NH4C1

10.卜列装置或操作不能达到实验目的的是

f

Fc(OH)3胶体

1

(100mL)

A,验证Fe(OHb胶体B.向容量瓶中转移溶

有丁达尔效应液

C.证明铁与水蒸气反D.比较NaHCO3和

应生成物之一是H?Na2cO3的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.含有的相同元素为O元素B.M可能是金属钙

C.W可能是CaCC)3D.Y可用作干燥剂

12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属

元素。下列说法错误的是

A.非金属性：Z>X>M

B.Z的含氧酸可能是H3Po4

C.M和X形成的化合物可能是A12O3

D.简单气态氢化物的稳定性：M>Y

13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项操作现象结论

A将Na2O2固体投入滴有酚醐试液的水中溶液先变红后褪色NaOH具有漂白性

B向某溶液中先通入。2,再滴加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中含有Fe?+

C将AI(OH)3固体投入盛有氨水的试管中固体不溶解A1(OH)3不与碱反应

D向盛有4mLKI溶液的试管中加入1niL新制氯水溶璃呈棕褐色氧化性：Cl2>12

A.AB.BC.CD.D

14.某溶液中仅含F/、H-、SO：、NO；四种离子，其中H+、SOj、NO；的物质的量之比为1:2:3,

H+的物质的量为0-2mol,则Fe"的物质的量为

A.1.6molB.1.2molc.0.4molD.0.2mol

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.有①②③④⑤⑥⑦@⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。

性氟化物的化学式为o

（2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是（填化学式）。

（3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为,上述9种

元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。

（4）②和⑦性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为。

（5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程o

16.NaClO和KzFcC%都可用于杀菌消毒。

（1）LFeOj^Fe元素的化合价为,C1在元素周期表中的位置是。

（2）常温下，将C1通入NaOH溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为；该漂白液的

有效成分的化学式是_________o检验某溶液中含有C「的操作是o

（3）KzFeO,能用于杀菌消毒与其具有有关（填“氧化性”或“还原性”）：LFeO」也可用

于净水，原理为：K2FeO4+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O：T+

KOH,请将其配平；若该反应转移了6moi电子，则产生的O?在标准状况下的体积

为Lo

17.某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。

已知：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl（白烟），HC1+NH3=NH4cl（白烟）。

（1）仪器a的名称是,

（2）装置A中发生反应的化学方程式为o

（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是,装置E的作用是。

（4）仪器b内可能产生的现象是o

（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S）,该反应的离子方程式为,

（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明C12的氧化性大于N2,其理由是o

18.工业上用银废渣（主要成分为Ni,有少量Ah。,、Fe20KFe）制取NiSO,々H2。的流程如下。

过量稀我酸

NiSO4・7H2O

已知：金属离子沉淀完全的pH如下表。

金属离子Ni2+Al3+Fe2+Fe3+

沉淀完全的pH874.69.03.2

（1）“银废渣”中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为o

（2）“操作”的名称是,需要用到的玻璃仪器有。

（3）“溶液b”加入空气的目的是,反应的离子方程式为。

（4）“滤渣d”的主要成分是________o

（5）NiSO4在NaOH和NaClO混合溶液中可被氧化为NiOOH,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为，

剩余固体质量

（6）在空气中加热一定质量的NiSO「7H2。，其固体残留率w（卬=xlOO%）随温度

原始固体质量

的变化曲线如图所示，Q段固体中银元素的百分含量为________%（保留I位小数）。

重庆市2026年高一（上）期末考试

化学试题

满分100分，时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Ni59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符

合题目要求。

1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的

是

A.碳纳米管材料属于胶体

B.硅、错可以用作半导体材料

C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”

D.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高

【答案】A

【解析】

【详解】A.碳纳米管材料是纯净物，不属于胶体，A错误；

B.硅和楮都是性能优良的半导体材料-，B正确；

C,稀土金属具有优良的特性，可显著改善金属的机械性能、耐腐蚀性等，所以被形象地称为“冶金工业的

维生素”，C正确；

D.镁铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造飞机外壳，D正确；

故选Ao

2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A.铁红可以用作颜料B.苏打可以治疗胃酸过多

C.明矶可以用于净水D.氯气可以用于自来水消毒

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁红（氧化铁）是红棕色粉末，常用作红色颜料，A正确；

B.苏打（碳酸钠）的碱性较强，虽能中和胃酸，但会刺激胃黏膜，生活中治疗胃酸过多常用小苏打（碳

酸氢钠），B错误；

C.明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物沉降，用于净水，C正确；

D.氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭水中细菌，用于自来水消毒，D正确：

故答案选B。

3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是

A.焰色试验，光亮的钠在空气中变暗

B.钢铁生锈，黑火药爆炸

C.粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板

D.白磷自燃，蒸发浓缩

【答案】B

【解析】

【详解】A.焰色试验是物理变化，不发生电子转移，不属于氧化还原反应；光亮的钠在空气中变暗生成

氧化钠，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，A错误；

B.钢铁生锈是铁在潮湿环境中与空气中氧气作用生成氟化铁，发生氧化还原反应：黑火药爆炸涉及硝酸

钾等物质的氧化还原反应；两者都发生氧化还原反应，B正确：

C.粗盐潮解是吸湿溶解的物理变化，不发生氧化还原反应；用覆铜板制印刷电路板时快离子将铜氧化为

铜离子，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，c错误；

D.白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，发生氧化还原反应；蒸发浓缩是物理过程，不发生氧化还原反

应；两者不都发生氧化还原反应，D错误；

故答案选B。

4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是

A.Mg的金属活动性比Cu强

B.原子半径：Si>Mg

C.Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应

D.Mn是第三周期元素

【答案】A

【解析】

【详解】A.Mg在金属活动性顺序中位于Cu之前，因此Mg比Cu活泼，A正确；

B.Si和Mg均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径减小，Mg（原子序数12）在左，Si（原子序数

14）在右，故原子半径Mg>Si,B错误；

C.Al是两性金属，既能与酸反应（如HC1）,也能与碱反应（如NaOH）,C错误；

D.Mn的原子序数为25,位于第四周期（第三周期元素原子序数11-18）,D错误；

故答案为：A。

5.下列变化需要加入氧化剂的是

2+

A.MnO；fMnO2B.NO；fNOC.CO,TCO2D.PbfPbO2

【答案】D

【解析】

【详解】A.高钵酸根离子转化为二氧化镒时，钵元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才

能实现转化，A错误；

B.硝酸根离子转化为一氧化氮时，氮元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才能实现转

化，B错误；

C.碳酸根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，则反应时不需要氧化剂就能实现转化，C

错误；

D.铅离子转化为二氧化铅时，铅元素的化合价升高被氧化，则反应时需要加入氧化剂才能实现转化，D

正确；

故选D。

6.下列各组离了在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na，KT、CH3co0、C「B.NH：、Mg2\SO；、Cl-

C.KT、Cu2+.C「、MnO；D.Na，Ba2+>HCO；、OH"

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3coCT是弱酸根离子，在酸性溶液中会与H+反应生成CH3coOH,不能大量共存，A不合

题意；

B.所有离子（NH；、Mg2+、SO；、C「）在酸性条件下稳定，相互间不反应，能大量共存，B符合题意；

C.MnO；在酸性条件下是强氧化剂，。是还原剂，两者发生氧化还原反应生成C12等，不能大量共存，C

不合题意；

D.OH-与H+反应生成水，HCO；与H+反应生成CO2和HzO,且HCO；、Ba?+和OFF三者间发生反应生成

BaCCh沉淀，不能大量共存，D不合题意；

故答案为：B。

7.Cl2。可以灭菌消毒，其制备反应为2Na2CO3+2C12+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl。下列说法

正确的是

A.NaCl电子式；Na：Cl：B.Na.的结构示意图；芳

C.H?。分子结构模型：/0^D.3502和3702互为同位素

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化钠是典型的离子化合物，电子式为：Na+［：ci：］-，A错误；

••

B.钠离子的核电荷数为11,核外有2个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为：包）》，

B错误;

C.水分子的空间结构为V形，结构模型为：C正确：

D.同位素是有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子之间互称，35cl2和37cl2是单质分子，不可

能互为同位素，D错误；

故答案选C。

8.下列说法正确的是

A.纯碱溶于水会放出热量

B.钠能置换出CuSO«溶液中的Cu

C.过量的铁在Cl?中燃烧的产物是FeCk

D.氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应的产物相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.纯碱（碳酸钠）溶于水时，温度有所升高，说明溶解过程会放出热量，A正确：

B.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧

化铜沉淀，无法置换出单质铜，B错误；

C.铁在氯气中燃烧时，氯气是强氧化剂，能将铁（Fe）氧化为氯化铁（FeCh）,且过量铁不会与氯化铁

固体反应，C错误；

D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（AlCh）和水，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠

和水，产物的化学组成不同，D错误；

故答案选Ao

9.下列反应方程式书写正确的是

A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T

B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO.)2

C.氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：MgCl2+2KNO3=Mg(NO3)2+2KCl

D.在氯化铝溶液中加入过量氨水：A1C13+4NH3-H2O=NH4[A1(OH)4]+3NH4C1

【答案】B

【解析】

【详解】A.因为稀硫酸不能将铁氧化至+3价，铁粉与稀硫酸反应应生成硫酸亚铁(FeSO。和氢气，而不是

硫酸铁[Fe2(SO4)3],正确方程式为：Fe+H2so4:FeSCh+FM,A错误；

B.铜比银活泼，可发生置换反应生成银和硝酸铜，方程式原子守恒且符合事实，B正确；

C.氯化镁与硝酸钾混合不符合复分解反应的发生条件(生成沉淀、气体或水)，产物均为可溶性盐，不发生

反应，C错误；

D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝形成[A1(OH)4「络合物，正确反应

方程式为:A1C13+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4C1,D错误；

故答案为：B。

10.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.验证Fe(OH)3胶体B.向容量瓶中转移溶

有丁达尔效应液

火柴

C证明铁与水蒸气反D.比较NaHCO.和

应生成物之一是H?Na2c。3的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.当一束光透过胶体时，因为胶体粒子对光的散射作用，可观察到胶体里出现一条明亮的光

路，A能达到实验目的；

B.转移溶液时，玻璃棒下端应该靠在刻度线以下，溶液沿玻璃棒缓慢注入容量瓶，B能达到实验目的；

C.还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和Hz,比在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆

鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2,C能达到实验目的；

D.大试管温度高，小试管温度低，图中即使大试管中NaHCCh发生反应产生C02使澄清石灰水变浑浊，

也无法说明NaHCCh热稳定性弱于Na2co3,应该将Na2co3放在大试管，将NaHCCh放在温度较低的小试

管进行实验，D不能达到实验目的；

故答案选D。

11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是

酸贮式经耻匕酸

十「晟畋溶/

A.含有相同元素为O元素B.M可能是金属钙

c.W可能是CaCO3D.Y可用作干燥剂

【答案】C

【解析】

【分析】从转化关系图中可以预测，Y为金属的氢氧化物，X为金属的硝酸盐，Y与CCh反应、X与Na2cCh

反应可以得到相同的产物，则该金属可能为Ca。由此可得出M为CaO、X为Ca(N002、Y为Ca(0H)2、Z

为CaCb、W为CaCO3°

【详解】A.由分析可知，该金属可能为Ca,由此得出M为CaO、X为Ca(NCh)2、Y为Ca(0H)2、Z为

CaCh.W为CaCCh,则Z中不含O元素，含有的相同元素为Ca元素，A不正确；

B.由分析可知，M氧化钙，而不是金属钙(W为CaCCh,分解生成CaO而不是Ca),B不正确；

C.由分析可知，W可能是CaC()3,C正确：

D.Y为Ca(OH)2,吸水能力弱，通常不用作干燥剂，D不正确；

故答案选C。

12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属

元素。下列说法错误的是

A.非金属性：Z>X>M

B.Z的含氧酸可能是H3Po4

C.M和X形成的化合物可能是A12O3

D.简单气态氢化物的稳定性：M>Y

【答案】A

【解析】

【分析】只有X为金属，结合原子序数顺序，X、Y、Z只能位于第三周期，M、Z同主族，则M位于第

二周期。X可能为Na、Mg、Al；Y和Z为非金属元素，可能为Si、P、S或CL故M为与Z对应的同主

族的C、N、O或F。

【详解】A.M和Z为同主族元素，M位于笫二周期，Z位于第三周期，同主族元素非金属性自上而下减

弱，故非金属性M>Z。X为金属元素，非金属性最弱，故三者的非金属性强弱为：M>Z>X，A错

误；

B.Z可能为磷，其含氧酸H/O4存在，B正确；

C.M可能为氧，X为铝,可形成A4O3,C正确；

D.M在第二周期，Y在第三周期，M在Y的右上方，M的非金属性强于Y,氢化物稳定性M>Y,D正

确：

故选Ao

13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项操作现象结论

A将Na?。？固体投入滴有酚酎试液的水中溶液先变红后褪色NaOH具有漂白性

B向某溶液中先通入Cl?,再滴加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中含有Fe?+

C将A1(OH%固体投入盛有氨水的试管中固体不溶解A1(OH%不与碱反应

D向盛有4mLKI溶液的试管中加入IniL新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：Cl2>12

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.将NazCh投入滴有酚酎的水中，溶液变红是由于生成NaOH使得溶液显碱性，褪色是由于

NaQz的强氧化性漂白酚酎，而非NaOH的漂白性，A错误；

B.通。2后滴KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,但原溶液可能含Fe?+或Fe3+,无法确定一定含

Fe2\B错误；

C.A1(OH)3在氨水中不溶解，但A1(OH)3能与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子而溶解，C错误；

D.KI中加氯水生成12使溶液呈棕褐色，表明Ch氧化I生成卜，氧化性C12>l2,D正确；

故选Do

14.某溶液中仅含Fe'-、FT、SO：、NO；四种离子，其中H，SO；、NO；的物质的量之比为1：2:3,

Hk的物质的量为°?mol,则Fe•"的物质的量为

A.1.6molB.1.2molC.0.4molD.0.2mol

【答案】C

【解析】

【详解】这四种禽子不发生离子反应，根据溶液电中性原则，溶液中总正电荷应等于总负电荷；因为

〃(H+):〃(SO：)："(NC)3)=1：2:3,且z?(H+)=0.2mol,所以//(NO^)=3x0.2mol=0.6mol,

n(SO^~)=2x0.2mol=0.4mol,1molH"带1mol正电荷，1molNO；带1mol负电荷，1inolSOj带2

mol负电荷，这二种离子带右的电荷之和为(良0.2—1入。.6-2><0.4)0101=—1.20101,即1.2mol负电荷，

所以Fe3+需要带1.2mol正电荷才能保证溶液的电中性，1molFe3+带3moi正电荷，所以

〃(Fe)=——--=0.4mol；

故答案选C。

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.有①②③④⑤⑥⑦@⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。

;由元素③和⑤组成的酸

性氧化物的化学式为。

(2)⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。

(3)由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为,上述9种

元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(承化学式)。

(4)②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为o

(5)用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程_________o

【答案】⑴Mg②.S®.Cl®.C02

(2)F,>C12>S

⑶ffi.NH4NO3②.HC1O4

++

(4)Li2CO3+2H=2Li+CO2T+H2O

⑸：&・+・Mg・+-Cl：—>［：C1：］Mg2+［：C1T

••••••••

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、Li、C、N、

O、F、Mg、S、CL

【小问1详解】

由分析可知，⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为Mg、S、Cl；由元素③(C)和⑤(O)组成的酸性氧化物

的化学式为CO?。

【小问2详解】

⑥、⑧、⑨的单质分别为F?、S、Ch,由同主族、同周期元素的性质递变规律，可得出非金属性F>C1>

S,从而得出氧化性由强到弱的顺序是F?>C12>S。

【小问3详解】

由①(H)、④(N)、⑤(O)三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物应为钦盐，化学式可以为

NH4NO3，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HC1O4。

【小问4详解】

依据对角线规则，②(Li)和⑦(Mg)的性质相似，②的碳酸盐(LizCCh,不易溶尸7心与足晟•盐酸发生复分解反

应，生成LiCl、CO2气体和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为

+

Li;CO3+2H*=2Li+C02T+H20°

【小问5详解】

⑦(Mg)和⑨(Cl)的单质反应生成相应化合物MgCb(离子化合物，由Mg2+和。-构成)，用电子式表示的形成

过程为：ciGMgGdi：一［：ci：］_Mg2+［：ciT。

••••••

【点睛】MgCQa微溶于水，依据对角线规则，Li2c03在水中的溶解度也不大。

16.NaClO和K2FCO4都可用于杀菌消毒。

(1)LFeOj^Fe元素的化合价为,C1在元素周期表中的位置是。

(2)常温下，将C1通入NaOH溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为；该漂白液的

有效成分的化学式是_________o检验某溶液中含有C「的操作是。

(3)KzFeO,能用于杀菌消毒与其具有有关(填“氧化性”或“还原性”)：K?FeO「也可用

于净水，原理为：K2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+0：T+

KOH,请将其配平；若该反应转移了6moi电子，则产生的在标准状况下的体积

为L。

【答案】(1)①.+6②.第三周期VIIA族

(2)①.Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O②.NaClO③.取少量溶液于试管中，先滴入稀

硝酸，再滴入AgNC)3溶液

(3)①.氧化性②.4K2FCO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+302T+8KOH③.33.6

【解析】

【小问1详解】

设Fe元素的化合价为x,已知K的化合价为+1,0的化合价为-2,由化合价代数和为0,可知

lx2+x-2x4=0,解得x=6,所以Fe元素的化合价为+6；由元素周期表知，C1元素为17号元素，所

在的位置为第三周期VHA族；

【小问2详解】

将。2通入NaOH溶液中，生成Na。、NaClO和H2O,其离子方程式为d2+20#=。-+。0-+凡0,

漂白液的有效成分是NaClO；检验溶液中的。•的过程是：取少量待测溶液尸试管中，用稀HNO3酸化，

再滴入AgNQ?溶液，若产生白色兄淀，则溶液中含有Ch

【小问3详解】

因为K?FcO4中的Fe处于高价态，容易得电子被还原，所以KFcC\具有氧化性，因此可用于杀菌消

毒；该物质用于净水的反应过程中，Fe由+6价被还原为+3价，O由-2价被氧化为。价，因此参与氧化还

原反应的Fe与。原子之比为2:3,配平后的方程式为

4K2代。4十10H2O=4Fe（OH）式肢体）十3。2T+8KOH；每1molO2生成，则有2molO原子被氧化，共

转移4moi电子，所以转移6moi电子时，有1.5molC>2生成，在标准状况下的体积为1.5molx22.4

L/mol=33.6L。

17.某课外活动小组学生，用卜.列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。

已知：3cl2+8NH3=N?+6NH4cl（白烟），HC1+NH3=NH4cl（白烟）。

（1）仪器a的名称是,

（2）装置A中发生反应的化学方程式为o

（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是,装置E的作用是。

（4）仪器b内可能产生的现象是o

（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S）,该反应的离子方程式为

（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明C%的氧化性大于N2,其理由是o

【答案】（1）圆底烧瓶

A小

（2）MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2t+2H2O

（3）©,吸收Cl2,防止污染空气②.干燥NH,

（4）产生大量白烟（5）S2—+C1、=SJ+2c「

（6）在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有HC1,与NH3反应也会产生白

烟

【解析】

【分析】装置A制备Ch,装置B中C12与Na2s反应生成S（证明Ck>S）,装置C干燥装置D中

C1与NH3反应生成N2（需证明Cl?>N2）,装置E干燥NH3,装置F制备NH”

【小问1详解】

结合仪器特点，仪器a为圆底烧瓶；

小问2详解】

装置A利用MnO2与浓HCI制备C12,方程式为

△小

MnO?+4HC1（浓）=MnC、+C12T+2H2O

【小问3详解】

装置R中。2与Na2s反应生成S（证明Ch〉，），但CL是有毒气体，需用NaQH溶液吸收未反应的

Ck,防止污染空气；装置E中装有碱石灰，其作用是干燥NH?（NH,为碱性气体，不能用浓硫酸干

燥），同时可吸收可能混入的水蒸气，确保进入b中的NH,干燥纯净；

【小问4详解】

根据己知反应3cl2+8NH3=N2+6NH4。，该反应生成大量NH4cl固体颗粒，形成白烟，因此现象

为：瓶内出现大量白烟；

【小问5详解】

装置B中，Na2s溶液与C1z反应生成S沉淀，离子方程式为Cl?+S2-=2CP+SI；

【小问6详解】

装置A中制备的C1?含有的HC1杂质（浓盐酸挥发所致），没有通入饱和食盐水中进行除杂，因此有挥发

的HC1杂质与NH,反应HC1十NH3=NH4c1,也能生成白烟，故答案为在装置C前没有连接盛饱和食

盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有HC7,与NT/?反应也会产生白烟；

18.工业上用银废渣（主要成分为Ni,有少量AI2O3、Feq,、Fe