浙江省七校联盟2026届高三年级上册一模化学试题

浙江省七校联盟2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

I.下列属于非极性分子的是

A.CHC1B.H2O2C.COD.NH,

2.下列化学用语表示不正确的是

A.CS2的电子式：：s：C：S：B.SO3的VSEPR模型:

c.CHQ分子的分子结构模型:D.顺式聚异戊二烯结构简式:

十HC

HjC/\H

3.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A.第一电离能：Be<BB.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-BrD.化合物中离子键百分数：Na2S>MgS

4.下列化学原理和方法不正颐的是

A.用饱和NaHCOj溶液除去CO］中少量的SO?

B.可以用FeS处理废水中的Pb?+

C.可以用滨水除去苯中环己烯

D.工业酒精加生石灰再多次蒸储制备无水乙醇

5.物质的性质决定用途，下列说法正确的是

A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂

B.铝粉与NaOH溶液反应生成可用于疏通厨卫管道

C.NaHCO,溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D.SO?有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆

6.物质的结构决定其性质，下列说法不♦正♦确•的是

结构性质

A硫化过程把线型转化为网型结构可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性

B金属晶体含自由电子，且可跃迁大多数金属有金属光泽，且不透明

CC2H5NH；的体积大于NH：熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO,

D超分子具有自组装特征冠健能加快KMnO4氧化甲苯的速率

A.AB.BC.CD.D

7.下列黑子方程式不氐聊的是

2+

A.电石气中的H2s气体用硫酸铜溶液洗气：Cu+H2S=CuSi+2H"

B.向A1?(S。)溶液中滴加Na,CC\溶液：2AT*+C0,=Al?(CO)J

COOH

C.乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：JA/°℃CH3+3OH-CH，COO+2H2。+

COO

2+

D.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca4-OH-=CaCO3>L+H2O

8.利用下列装置进行实验，不熊达到实验目的的是

FCCI3-6H2O

।燥◎鼻।三一

>畲破石灰

A.用HC1标准溶液滴定

B.制备无水FeC§

NaOH溶液

试卷第2页，共11页

9.聚麻是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是

A.R的核磁共振氢谱有2组峰B.Q中最多7原子共线

C.聚服链间形成大量氢键，使其具有防水性D.反应1、2均有水参与加成反应

10.下列物质的制备方案正确的是

选项目标产物制备方案

ASO2实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热

BTiO,TiQ4加入大量水并加热

CCuS铜和硫粉在加热条件下反应

D溪苯将铁屑、浓澳水、苯混合

A.AB.BC.CD.D

II.反应S(g)=T(g)的历程如图实线所示，方程式为S[g):M(g)、M(g).T(g)的

反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是

反应进程

A.T(g)hS(g)可自发进行，反应AS>0

B.反应速率%耗(S)=。耗(M)时，S(g"F(g)达到平衡状态

C.升高温度，步骤W对平衡的影响大于步骤I

D.相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的缁均增大

12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说

法不正砸的是

A.隔膜应该为阴离子交换膜B.b极电极材料应该为石墨电极

C.充电时，隔膜两侧溶液Fe?+浓度均增加D.充电时，a与外接电源的负极相连

13.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)jZn(NH3)「2C6H,,(最比

代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位

键)。下列说法不ip用的是

A.该晶体属于为混合晶体

B.x:y=2:l

试卷第4页，共11页

C.当用毗咤1J代替苯时，会得到相似的笼形包合物

D.若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是N%

14.Friedel-Crafts反应机理如下：

人4八*kb—c&M[戋°仔（/

已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说

法不氐硬的是

A.CH3cH2coe1比C&COC1更容易进行该反应

•性和就拔卜的中心原子杂化方式分别是叩和SP’

B.

屐

C.与±发生上述反应的速率：氯苯＜苯＜甲苯

喈7浴.

D.催化剂Al。还可用FeCh或NJ替代

15.现在有lLlmol.LlHA溶液和ILImol.LlNaA溶液的混合溶液其pH=4.7,已知

28,4

^p（PbA2）=10-',Arsp[Pb（OH）2]=10-\下列说法正确的是

A.溶液中微粒浓度大小：c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0H"）

B.向溶液中加入2L0.5moiU的NaOH,溶液pH=9.3

C.向溶液中加入Pb（0H）2,若使A-完全沉淀，调控pH不能超过8

D.向混合溶液中加入1L0.5moi•!/的Pb（NOj溶液后，eg）=『（：&）

16.CaChWHzO可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaChWHzO的实验方法之一如图。

氨水和双氧水

关于上述实验，下列说法不正确的是

A.样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnCh标准溶液滴定进行含量测定

B.步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性

C.步骤②中双氧水体现出一定的酸性

D.晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤

二、解答题

17.硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请|口1答：

(1)下列说法正确的是_______。

A.基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2

B.Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24Pl

C.AlCh易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键

D.3种分子的沸点高低顺序CH3c&>B2H6>NH|

(2)一种负热膨张材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为—,若晶胞中含有银的配离

子，则该物质的化学式可表示为。

•c

oN

oB

>Ag

(3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至利烈产生白色难溶物。BF,经过如下

反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因o

②中国是第一个被发现有猛方硼石矿体的国家(主要成分Mnl,C^Q),常与白云石、黄铁矿

等矿石共生.

试卷第6页，共11页

⑴主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式O

(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿。

(4)H、NBH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①氨硼烷热分解释氢。氨潮烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。1I0C时残留固体

的化学式可能为。

八

一\All10℃,93.55%)

---VCB(155℃,87.10%)

90.0

80.0

7001-----1-----1-----1-----1-----1——►

100200300400500

温度/C

②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1mol氨硼烷最多高效释放3mO1H?,并生成一种盐，

写出所发生反应的化学方程式。

18.汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏

臭氧层的凶手之一。相关反应如下：

I.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH,=+180kJmor'；

II.NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)A/：

HI.用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：2CO(g)+2NO(g)=2CO?(g)+N2(g)。

⑴已知：①碳的标准燃烧热为394kJ-moP'；②2c⑸+O式g)=2CO(g)=-220kJ-mol1,

则△氏=kJ-moP1o

(2)恒温条件下，将等物质的量的N?与O?混合气体通入恒容密闭容器中发生反应I,平衡后

经下列操作，容器中NO的体积分数增大的是o

A.保持恒容通入。2B.升高温度C.分离出NO

D.改用更高效的催化剂

(3)将2moiN?、2mol。，与2moiO.混合气体通入〃=100kPa的恒压密闭容器中发生反应I、

II，平衡后NO?物质的量为1mol(不考虑6与5之间的相互转化)。已知反应I的压强平

衡常数KM=0.5(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡

常数用表示)试计算：反应II的压强平衡常数Kp”=

(4)反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N?(g)的正、逆反应速率分别可表示为

2

%=2正。290)・/(NO)、vj£=^c(N2).c(CO2),维、院分别表示正、逆反应速率常数,

只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示怆心随温度7变化的直线是

(写出判断依据)

⑸为探究不同温度下催化剂X、丫的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流

速通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变

化如图所示。经试验发现催化剂丫在60()〜I000C范围都保持优于X在600c时的催化效率,

请在图中画出使用催化剂Y,相同时间内60()〜1000C范围的脱氮率曲线.o(已知图中

BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为〃L〃XTXIOT(1OO℃WTW1OOO℃,m、n为常

数)。

脱

氮

率

/%

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(6)某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机

物(CH?。)”和NO,离子，处理废水的同时除了获得电能本能淡化咸水。请写出负极的电极

反应方程式：。

,低浓度

硝酸根废水

反

硝

化

菌

_高浓度

硝酸根废水

Na。交换膜

19.硫酸四氨合铜晶体［CMNHJJSOrHq呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以

腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如卜：

步骤I：将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火

炒干。

步骤【【：称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。

】彷坨/2jHO落航，加浓鼠水

??冷却结晶］加乙酹，过滤

国场酸兀X

CUSC)4・5H?O|------------------------'

月511V介作晶体

(I)步骤II使用的主要仪器除酒精灯外还有O

(2)步骤IH必须控制pHa4,pH不能过高也不能过低的原因是

(3)下列说法正确的。

A.步骤I可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率

B.步骤V两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌

C.未采用步骤V的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质

D.［Cu(NH)『中的两个N&被两个C「取代，能得到两种不同结构的产物

(4)步骤V蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验:

取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置,

产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是______。

A.加入浓家水产生的沉淀是［CU(NH3)/(OH)2

B.两份溶液中：%薇色（ca"“色（C『）

C.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为［Cu（NHj4『+Fe=Cu+Fe2++4NH3T

（5）操作V过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择

该洗涤剂的原因是<

（6）晶体氨含量的测定。g中加入耳mLc,mol/LHC1溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e,

随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。加热b,使水蒸气进

入e。30分钟后停止加热