广东揭阳市2025-2026学年度第一学期期终高一教学质量测试化学试题

广东揭阳市2025-2026学年度第一学期期终高一教学质量测试

化学试题

一、单选题

I.中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是

A.福建舰使用的特种钢B.蒜头纹银盒

C.广彩瓷咖啡杯D.三星堆青铜面具

A.AB.BC.CD.D

2.中国科学技术大学以CCL和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和

另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变

黄金下列有关说法正确的是

A.金刚石的还原性强于NaB.另一种化合物是NaCl

C.纳米级金刚石粉末属于胶体D.这个反应是复分解反应

3.2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在科学实验

展演中，某同学进行了焰色试验以鉴别不同的盐溶液。卜.列关于该实验的说法正确的是

A.铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象

B.所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色

C.焰色反应实验结束后，伯丝可用稀硫酸清洗

D.实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色

4.下列化学川语描述正确的是

B.N2电子式：：N：：：N：

C.MC和"N互为同位素

」...。•

/\•质子

D.旅的原子结构模型:5：0中子

...**,•电子

5.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是

A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒

B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂

C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的放射

D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性

6.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NHK(VZn=ZnO+N2T+2HqT。已知N4

表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是

A.NHKO3只表现氧化性

B.Zn发生还原反应

试卷第2页，共10页

c.M只作还原产物

D.若生成标准状况下的N2气体11.2L,则反应转移的电子数为2.5NA

7.下列离子能大量共存的是

A.使无色酚酰;溶液呈红色的溶液中：Na+、K'、SO；、0H-

B.无色透明的溶液中：Ca2+，K+、NO；

C.含有大量Ba(NOj的溶液中：Mg?卡、NH；、SO：、CP

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na，K+、CO:、NO；

8.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

B.在空气中强热d就得到g

C.可能存在dfgff的转化

D.理论上a能与f发生反应

9.嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现CO?到

淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是

A.月壤中的」He含量丰富，在超低温制冷、航天工程、科研实验等方面具有重要价值

B.王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含NaHCOi和固体酸，实验过程涉及化学变化

C.冬奥会“飞扬”火炬的燃料H?在燃烧时作还原剂

D.CO］含有极性共价键，结构式为O-C-O

10.下列陈述I和陈述I【均正确且具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

“84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病“84”消毒液与洁厕灵混用可以

A

曾等增强消毒效果

Naq?与CO?、HQ反应都生

BNa^O:可作潜水艇的供氧剂

成。2

往MaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮

CFe（OH）3胶体可用于净水

沸，制备Fe（OH）3胶体

D金属钠保存在煤油中Na在空气中燃烧生成Na?。？

A.AB.BC.CD.D

11.已知还原性：H,SOjSO,）>I>Fe2+>NO,据此判断下列反应不能发生的是

A.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

B.NO+SO3=NO2+S0,

C.2FeCl.+2HI=2FeCI:+2HC1+I?

D.6HI+2HNO3=3I24-2NOT+4H2O

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHQ含有的分子数为NA

B.2.3g金属钠与足量的反应生成Na?。？，失去的电子数为SIN,、

C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为N,、

D.物质的量浓度为lmol/L的NaCl溶液中，含有C「个数为'A

13.为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：

①向如图所示的试管中加入苯（已知苯不溶于水，密度为0.86g-cm-3）；

②拔出大头针，使Na（密度为0.97L）落入苯中（钠与苯不反应）；

③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水（密度约为1.6g）。

对上述实验现象的说法错误的是

试卷第4页，共10页

余饱和澄清

T石灰水

O-Na

；一苯

A.Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动

B.Na燃烧，最终消失

C.澄清石灰水变浑浊

D.苯层可观察到有气泡产生

14.下列离子方程式中，正确的是

A.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH=H2O+SO--

B.氯化铝溶液与氨水反应AI3++3OH=A1(OH)31

2++

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸：Ba+OH+H+SO；=BaSO4l+H2O

D.将少量澄清石灰水滴入NaHCCh溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH+2HCC>3

=CaCO31+CO;-+2H2O

15.下列实验中，所采取的分离提纯或除杂方法正确的是

选项实验目的方法或试剂

A除去CC>2中的HC1饱和Na2c0；溶液、洗气瓶

B分离水和酒精分液

C从MgSO.,溶液得到MgSO47H2O晶体蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D除去CaCL溶液中的少量盐酸加入过最CaCO、，过滤

A.AB.BC.CD.D

16.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原

子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍,

W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是

wEW

III

YZ-YY

—II

XXW

A.原子半径：YVZB.X?Z含有非极性键

C.非金属性：W>ZD.该分子中所有原子的最外层都满足8电子

结构

二、解答题

17.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

2①②③

3©⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价轨化物对应水化物是_

(填化学式)。

⑵写出⑤和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键类型是(填“离子键”“共价键”)

(3)③④©⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。

a.氢化物酸性：⑧弱于⑨

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.单质与H?反应：⑨比⑧容易

d.含氧酸的酸性：⑨强于⑧

18.牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO」、

③SiCh、®A1(OH)3O某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCOj,其原理如图所示。回答

下列问题：

试卷第6页，共10次

H20Na2cO；溶液

方案一：石灰石f焙烧—水浸—操作af沉钙操作bfCaCOj

气体A灌渣ANaOH溶液

稀盐酸Na2cO'溶液

JrI

方案二：石灰石操作c3沉钙旧操作d『CaCOj

III

气体B滤渣B溶液B

⑴推测A1(OH)3,SiO2的溶解性(填“易溶于水”或“难溶于水”)。

⑵若A1(OH)3,属于碱，则A1(OH)3,与盐酸反应的离子方程式为

(3)方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为

(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写••种即可)，“酸浸”时发生反应

的离子方程式为。若生成44g气体B,则消耗gCaCO.u

(5)下列说法正确的是(填字母)。

A.操作a、操作b、操作c都是过滤B.方案二能源消耗少，步骤简单

C.气体A与气体B的主要成分相同D.溶液B的成分是NaOH溶液

19.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

I.制备纯碱：先以NaCl、NHQCO?和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCOn然后

再将NaHCC)3制备成Na£C)3。

饱和

甲乙丙

(1)仪器a的名称是,装置乙的作用是。

⑵反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色

固体是NaHCOs。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO,和另一种盐，装置丙中反应的化

学方程式为。

⑶用装置丙中产生的NaHCO,制取Na2co耐，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、

最后一步发生反应的化学方程式为

H.测定所得产品的组成和纯度

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO-请选择卜.列装置设计实验，并完成下表:

无水CuSC)4

①②③

选择的装置连接顺序（填编号）实验现象实验结论

——样品中含NaHCO]

（5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl?溶液。

将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为一

（用含有a、b的式子表示）。

20.实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

⑵选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，井按顺序连接（填各接口处的字母）：aio

⑶如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不

到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能

是______。（填编号）

试卷第8页，共10页

B.浓NaOH溶液C.足量AgNO,溶液

D.浓硫酸

(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是

(填编号)

我离子•的电导率(Wcm)气气的体机分数；％

1350026

13300

13100

12900

时间/S时间

图3图4

A.图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存

B.图2说明久置的氯水失去漂白能力

C.电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图