江苏省镇江市句容市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

江苏省镇江市句容市2025-2026学年九年级上学期期末考试化

学试卷

一、单选题

1.下列物质属于纯净物的是

A.鲜橙汁B.蒸储水C.冰可乐D.纯牛奶

2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是

A.择地取土B.烧坯成砖C.入模定型D.修整轮廓

3.下列物质的用途与化学性质有关的是

A.液氮用于医疗手术B.用大理石作建筑材料

C.生石灰用于自热锅D.干冰用于人工降雨

4.反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是

A.MgH2B.H2OC.Mg(OH)2D.H2

5.下列归类正确的是

选项归类内容

A常见合金生铁、黄铜、磁铁矿

B可燃气体氧气、氯气、天然气

C常见溶液盐酸、碘酒、蒸馄水

D带电微粒电子、质子、钠离子

A.AB.BC.CD.D

6.下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是

7.下列实验方法正确的是

A.用明机对自来水杀菌消毒B.用50ml量筒量取26.85mL水

C.用点燃方法除去C02中COD.用灼烧的方法区分黄铜（Cu、Zn合金）和

黄金

8.下列排序正确的是

A.地壳中元素含量：匕篇」》B.Mn元素化合价：2%山疏石>

D.物质的溶解性：

c.金属的应用年代：琮嬴1T->

9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.铝不易锈蚀：2A1+O,=2A1O

占燃

B.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C-K2S+N2T+3CO2T

C.酸雨的形成：CO2+H2O=H;CO3

D.铜绿的形成：2CU+O2+2H2O=2CU（OH）2

10.在Cu+2H2so4（浓尸CuSCh+SO2T+2X反应中，卜.列说法■不正确的是

A.X为H2OB.溶液颜色会变为蓝色

C.反应中硫元素的化合价升高D.理论上，反应前后溶液质量不变

II.汞常用于制作温度计，汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.汞元素属于非金属元素

B.汞原子核外共有80个电子

C.汞元素的相对原子质量为200.6g

D.体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了

试卷第2页，共II页

12.以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是

+催化剂r催化剂r2氢，:

M转化①'亭笃贵5转化②'®氧原子

甲乙丙丁戊•磔原子

A.转化②属于化合反应

B.戊中C、H、O的质量比为12:3:8

C.甲中碳元素化合价为-4

D.转化①中甲，乙的分子个数比为1:1

13.用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是

①②③

A.实验时，①处的木炭粉逐渐减少

B.装置②中固体由黑色变为红色

C.澄清石灰水变浑浊，证明②处•定有CO2生成

D.点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气

14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.Cu^->H2B.。2喘T>Fe。

C.C。？归喘校r?D.A1-^A1C1,

15.卜.列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

A鉴别H2和CH4

B检验CO2中混有HCI气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象

C分离KC1、MnCh固体混合物溶解、过滤、洗涤、烘干

D除去CaO中混有的CaCO3高温加热至固体质量不变

A.AB.BC.CD.D

16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不*正确的是

CH4

O•，/占1•>燃

②.

干冰•〃丁心CO：——--C

降温，加乐MgAW

④

H」催化剂

CJ1QH(乙髀)

A.转化①CO2分子间空隙减小B.转化②是氧化反应，也是化合反应

C.转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条D.转化④中CO2和H2的质量比为22：

3

17.如图为Na2cO,和NH,HCC)3的溶解度曲线。卜.列说法正确的是

溶

解

NH4HCO,

度5O

/g42

A.时，30gNH,HC()3加到50g水中，得到80g溶液

B.Na2cO,饱和溶液由T『C升温到T；C,溶质质量分数变大

C.将71gNa2cO3饱和溶液从T；C降温到T；C,析出l()gNa2cO3晶体

D.将T；C的两物质饱和溶液升温到T；C,为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相

等

18.现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4sNaCKNH4HCO,、Fe粉中的一种或

几种。卜冽实验判断不正确的是

A.取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH|HCOj

B.另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含

KMnO.

试卷第4页，共11页

C.取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCI

D.取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有Fe和C

19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。

实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。

实验②：取一段打磨后的挨条，用生烟钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。

实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条

靠近气泡，有爆鸣声。

下列说法不正确的是

A.实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁

B.实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹

C.实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热

D.实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体牛成，该气体可能是CO

20.已知：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O0将28.8gCu2。、Cu混合物加入200.0g溶质质量

分数为9.8%的稀H2s04中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体。下列说

法正确的是

A.原混合物中CU2。与Cu的质量比为1：IB.原混合物中含铜元素20.8g

C.反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO’D.反应后溶液中CuSO4的质量分数为&0%

二、填空题

21.用化学符号表示。

(1)硅元素；

(2)最常用的溶剂；

(3)2个铁根离子：

(4)缺元素会使儿童发育停滞，智力低下。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.氧气B.食盐C.硝酸钱D.氢氧化钠E.石墨F.干冰G.氯化铁H.武德合金

(1)可用于人工增雨的是O

(2)常作净水混凝剂的是。

(3)可用作电池电极的是o

(4)溶于水温度降低的是o

(5)厨房中作调味品的是o

(6)制作保险丝的合金是。

23.助力“碳中和”，CO?捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。

LCOz捕集。某混合气体中CCh捕集过程如下。

足量NaOH溶液＜------NaOH

CO,含尿

高而气体

Ca(OH)2.....-.....CaO

(I)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点

(2)CaO转化为Ca(OH)?过程中，(选填“吸收”或“放出”)热量。

H.%的制取。

(3)光催化水制氢，原理如图I所示。写出反应I的化学方程式

(4)利用Mg-Cu合金可以实现化学储氢与释氢。

①在熔炼Mg-Cu合金时，需要通入氮气，目的是。

②MgH"勺一种释氢过程如图2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析,

反应速率逐渐减慢的原因是。

UL综合利用。下列流程可实现C。?、出的高效利用。

(5)“催化反应”①中，C02与H2的分子数之比为

⑹反应②甲醇(CH4O)在一定条件下分解生成二甲醛(C2H6O),反应化学方程式

为O

24.锂辉石精矿(t要成分是Li?O)为原料制取碳酸锂(Li2co3)的工艺流程如图：

试卷第6页，共11页

过量X溶液饱和Na2cOj溶液

I1

锂辉石T酸浸I操作一"S9-I沉锂I操作kf滤渣2—热水洗|

-----]溶液]-------------ijJ

灌渣1-------------滤液Li2c。3

(I)不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是o(写一种方法)

(2)流程中“操作”的名称是,用到的玻璃仪器有浇杯、和玻璃棒。

(3)加入的X溶液是o

a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸

(4)“热水洗”能减少Li2cO?晶体损耗，说明Li2CO.,的溶解度随温度的升高而(填嘴

大”、“减小”)。

⑸己知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质(用化学方程式表

不)：O

三、实验题

25.请结合下图回答问题:

(1)仪器名称：①,②o

(2)用高钵酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是(选填序号)，反

应的化学方程式为。

(3)实验室制取C0?的化学方程式为,发生装置选用C相较于B装置的优点

是O

(4)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为,选用F装置收集氢气，理由

是一。

(5)将CO2通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

已知：L电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。

II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。

①ab段溶液的电导率降低，原因是(用方程式表示)o

②be段溶液的电导率上升，原因是o

四、科学探究题

26.某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。

【查阅资料】

(1)①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是O

②碳酸钠溶液中除含有Na+、CO；-外，还含有OH-。

【探究一】产生的气体是什么？

(2)小华设计如图实验检验。根据“B中现象,C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的

现象，认为气体中只有H-没有CO同

干冷烧”厂、

碳酸钠t

/容液-理”

汉g三一石灰水

镁条管

AB

小军认为气体中也可能含CO或CH』，对实验进行了补充,他补充的实验是________(填实

验过程和现象)。

结论：气体中不含CO、CH4O

【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？

【猜想】猜想①：Na+能泥进镁与水的反应

试卷第8页，共11页

猜想②：CO；能促进镁与水的反应

猜想③：OH能促进镁与水的反应

【实验】

⑶取少量镁条于试管中，滴加溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。

（4）取少量镁条于试管中，滴加Na2c03溶液，（填实验现象），则猜想②成立。

【探究三】白色不溶物的成分是什么？

【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁［Mg式0HMe03）力，受热会分解成三种氧化物。

②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。

【实验】

（5）取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过（选填“甲”或“乙”〕装置。

五、填空题

27.金属锌的冶炼方案如下。

方案I.火法炼锌。古代用炉甘石（主要成分为ZnCOa）进行炼锌的工艺如下:

煤炭饼炉渣

己知：锌的熔点为419.53C,沸点为906C。

（1）高温炉中，炉甘石与煤（主要成分是碳）反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式

为。

（2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是o反应结束后

需“隔氧冷定（即冷却）毁罐取出“，请从化学角度分析其原因o

方案II.湿法炼锌。硫化锌精矿（主要成分为ZnS,含少量FeS）为原料冶炼锌的工艺如下图：

台尘烟气H：SO4

成化锌精了——威｝••…，1晨伴

(3)“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是o

(4)“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式

(5)目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氮压酸浸”的全湿法流程，主要原理是

2ZnS+2H2so4+O2=2ZnSO4+2SJ+2H20,相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是。

六、综合应用题

28.铁是一种应用广泛的金属。

一，钢铁冶炼与应用

(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图I。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)

热空气潮泥灰

赤铁矿

焦炭钢

图1

①“炼铁炉''中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为。

②撤入潮泥灰主要作用是。

③“翻炒''将生铁炼钢，目的是为了降低元素的含量.

(2)“烧铁器淬于胆帆水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒