高中化学（人教版）必修第二册 第五章 周末练4 第五章检测试卷

周末练4第五章检测试卷

［分值：100分］

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只芍一个选项符合题意）

1.（2024.黑吉辽，1）文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项

归为一类的是（）

A.金代六曲葵花鎏金银盏

B.北燕鸭形玻璃注

C.汉代白玉耳杯

D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐

答案A

解析金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；汉

代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅

酸盐材料。

2.（2025•武汉期中）如图为物质X的思维图，X可能为（）

钝化物

A.NOB.SiO2C.NO2D.SO2

答案A

解析NO属于氧化物，不溶于水，与氧气反应生成NCh,NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又

有还原性，A正确：SiCh不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，B错误；NCh易溶于水，不与氧气反

应，C错误；SO?易溶于水，D错误。

3.（2024・天津滨海新区高一段考）下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（）

A.湿涧的蓝色石蕊试纸与氨气接触后一试纸变为红色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液先变红后褪色

C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌一蔗糖变白色

D.品红溶液中通入SO?一溶液变无色

答案D

解析氮气与水反应生成弱碱一水合氨，红色石蕊试纸遇碱变蓝，A错误；SO?不能使石蕊溶液褪色，SO2

通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误：浓硫酸具有脱水怛，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，

C错误。

4.（2025.郑州期中）N、S-.Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是（）

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性

B.SO二可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关

C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化

D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐

答案B

解析浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，A错误：正交硫和单斜硫是两种不同的单质，因

此正交硫转化为单斜硫发生了化学变化，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于硅酸

盐，D错误。

5.（2023•天津，9）如图是反应装置，可以做下列（）

A.稀硝酸与铁制备一氧化氮

B.浓盐酸与二氧化钵制备氯气

C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气

D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

答案D

解析一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，A不选；浓盐酸与二氧化镒制备氯气需要

加热，B不选；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不选；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化

硫,二氧化硫的密度比空气大,用向上排空气法收集，二氧化硫有毒,需要用NaOH溶液吸收尾气,D

选。

6.（2025•深圳期中）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（）

A.浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置布空气中溶液质量也会减小

△△

B.由反应2Fe+3c~NFeCL可推出2Fe+3sFe2s3

C.金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶

D.CO2与NaOH反应生成Na2cCh和H2O,则SO2与NaOH反应生成Na2so3和H2O

答案D

解析浓硝酸露卷在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露竟在空气中溶液质量会增

大，是因为浓硫酸具有吸水性，A错误；单质铁和Ch反应生成FeCb,Fe和S反应生成FeS,B错误；浓

盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合成王水，能溶解黄金这样稳定的金属，C错误；CO?与SO2都是酸性氧化

物，与NaOH反应生成相应的盐和水，D正确。

7.（2025・大连期中）必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数目为NA

B.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为3NA

C.50mL18mol-L-1的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9际

D.0.1molN%溶于水得到的溶液中，NHVH2O和NH。的总数等于O.INA

答案C

解析氮,气与氢气反应生成氮气的反应为可逆反应，14g氮气（即（）.5mol）与足量氢气反应生成氮气的分子

数目小于NA,A错误；标准状况下，SO3为非气态物质，则无法计算标准状况下2.24LSO3含有的氧原子

数，B错误；50mL18mol-L'1浓硫酸中〃（H2so4）=0.05LX18mol-L^O.9mol,浓硫酸与Zn反应先生成

S02气体，后生成氢气，根据关系式：Zn〜2H2so«浓）〜2e\Zn〜H2so4（稀卜2%硫酸完全反应时转移电子

的物质的量在0.9mol~1.8mol之间,即数目大于0.9根，C正确；0.1molN%溶于水得到的溶液中，

NH?、NH3H2O和NH：的总数等于0.1必，即NH3Ho和NHj的总数小于O.INA,D错误。

8.（2025・甘肃张掖期中）下列说法不卫确的是（）

A.装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝

B.图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇

C.装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：CI>C>Si

D.装置④产生红色喷泉，说明N%易溶于水且水溶液呈碱性

答案C

解析装置③中，生成的C02气体中混有HC1,C02、HC1均能与NazSiCh溶液反应生成HzSiCh,HC1会干

扰C02与NazSiCh溶液的反应，不能证明非金属性：C>Si;且HC1不是氤元素的最高价氧化物对应的水化

物，也不能证明C1的非金属性大于C,故选C。

9.（2024.广州高一期中）从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有

关物质的化学性质。下列说法正确的是（）

A.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质

高温

B.SiCh中Si的化合价为+4价,有氧化性，发生反应SiCh+CSi+CO2t制得粗硅

C.Si。?属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

D.FhSiCh属于弱酸，可山反应SiO2+H2O=H2SiO3I制得

答案A

解析CO?能被C还原为CO,所以该反应中生成CO而不是CO2,B错误；Si。?和NaOH溶液反应生成盐

和水，和HF反应生成SiF4和H2O,SiEi不属于盐，所以SiCh是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；

SiCh和水不反应，不能用SiO?和HzO反应制取HzSiCh,D错误。

10*X2025•云南曲靖段考)设空气中02体积分数为0.25,Nz体积分数为().75,有水存在的条件下，氮的

氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半，该氮的氧化物是()

A.NO

B.NO2

C.NO和NCh物质的量之比为2：1的混合物

D.NO和NCh物质的量之比为1：1的混合物

答案D

解析最终鼠的氧化物与氧气、水反应生成HN03,反应后气体体积减少一半，剩余气体为良气，令剩余

鼠气为0.75mol,则鼠的氧化物为1.5mol-0.75mol-0.25mol-0.5mol,结合选项令氮的氧化物的平均组成

为NO、，根据得失电子守恒，(5-2x)X0.5=0.25X4,解得户1.5,故鼠的氧化物为NO和NCh的混合物，令

NO和NCh的物质的量分别为4m。1、bmol,则：〃+/k0.5、^=1.5,解得。=0.25,/?=0.25,故选D。

11.★★(2024.河南信阳高一期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是

()

X^-*Y^—*Z=：W

选项XYZW

ANa[Al(0H)4]AI(OH)3AlChAI

BN2O5HNO3NONO：

CH2SSSO2SO?

DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

答案B

解析Na[Al(OH)j中加入盐酸，会逐渐生成A1(OH)3,盐酸过量可以溶解为AICI3,但是电解AlCh不能得

到单质铝，A错误；N2O5和水反应生成硝酸，稀硝酸和铜反应生成NO、浓硝酸和铜反应生成NO2,NO

和氧气反应生成NCh,NO?和水反应生成NO,浓硝酸受热分解产生NCh,B正确；S单质不能一步直接被

氧化为三氧化硫，C错误；单质硅与氧气反应生成SiCh,但Si。?不能直接溶于水中生成硅酸，D错误。

12.（2024•江西赣州高一期中）利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是

（已知：酸性KMnCU溶液可将NO、NCh均氧化生成NO］）（）

一尾气处理

中

试剂元素不同价

选项反应条件

abC态间的转化

A稀盐酸MnO?淀粉・KI溶液加热CI：「07

B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5f+2-5

C浓硫酸Cu水加热S：+6-*+4-*-2

D浓硝酸铁片（少量）FeS04溶液加热Fe：Of+2f+3

答案B

解析稀盐酸与MnCh在加热条件下不反应，A错误；稀硝酸和A1反应生成NO,NO与酸性KMnCh溶液

反应生成NO1,B正确；SO?与水反应生成H2so3,无化合价变化，C错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件

下反应，生成Fe（N（）3）3、NCh和比0,NO?溶于水与FeSCU反应生成FC2（S（）4）3，D错误。

13.（2025・四川内江段考）氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列说法不正确的是（）

化合价化合价

A.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、w

B.a、u均能作还原剂

C.d.w.x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物

D.b和v与氧气反应生成特定氧化物

答案C

解析根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v为S,w为

SO2,x为SO3,y为H2so3,z为H2so4。浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成NO2和SO2,A正确；a为

NH3,u为H?S,其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，作还原剂，B正确；d为

N02,NO?和碱的反应是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误；氨气、硫与氧气反应只生成NO

和SO2,D正确。

14.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的

是（）

A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO?

B.若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小

C.③口滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀疏酸反应

答案B

解析①中发生反应：3Cu+8HNO；（稀）-3Cu（N03）2+2NOt+4H2。，生成的硝酸铜溶液为蓝色，在试管

口NO与空气中的02发生反应产生NO?,气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成的是无色的NO,A

错误；由A项分析，假设①中加入的稀硝酸中含有8moiHNO3,则生成2moiNO、6moiNO];实脸③发

+2+

生反应的离子方程式为3CU+8H+2N03=3CU+2NOt+4H2O,反应产生的3molCu（N0a）2电离产生的6

molNO]完全反应后会生成6moiNO,故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比

③中产生的气体体积小，B正确；③中加稀硫酸，金属Cu会继续溶解，不是因为Cu与稀硫酸反应，而是

由于与H+起HNO3的作用，表现强氧化性，继续与Cu反应，说明硝酸的氧化性强，C、D错误。

15达X2024•扬州高一期中）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNQa和NaNCh的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，卜列有关判断正确的是（）

().5L2mol,L

适量浓HNO?NaOH溶液

A.常温卜，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

B.收集的氮氧化物的体积为20.16L

C.若参加反应的铜片为44.8g,则生成0.3molNaNO3

D.反应过程中生成的CU（NO3）2既是氧化产物，又是还原产物

答案C

解析Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNCh和NaNCh的混

合溶液，n（Cu）=4488=0.7mol,“（NaOH尸0.5LX2mol,由得失电子守恒可知，44.8gCu失

64gmol-1

去的电子等于HNO3转化为NaNO；得到的电子，则0.7molX(2-0)=/2(NaNO2)X(5-3),解得/2(NaNO2)=0.7

mol,由Na原子守恒可知〃(NaOH尸〃(NaNO"+〃(NaNO3),贝力”(NaNCh尸1mol-0.7moi=0.3mol,A、D错

误，C正确；气体所处状况未知，无法计算氮氧化物的体积，B错误。

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.⑴分)(2024.安徽淮南高一期中)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

为O

(2)用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NazSiCh可用作。

(3)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2co3，用类比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3

C.无机非金属材料A1N熔、沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器

D.Na囚Si3cM用氧化物形式表示为Na?。AbO.HSQ

E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCh)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如

图：

股71M

①写出制粗硅的化学方程式：o

②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCh外，还有o

高温

(5)新型陶瓷材料氮化硅(SisN。可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO,若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为必。

高温

=

答案⑴石英砂、纯碱、石灰石⑵阻燃剂(3)CDE(4)®SiO2+2C~Si+2COt②H?、HQ(5)3

解析(5)由反应的化学方程式可知，碳是反应的还原剂，氮气是氧化剂，反应生成6moicO时，反应转

移12moi电子，则生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为一可石L乂2X必mo「

22.4LmoL

'=3N”

17.(14分)(2025•天津期中)回答下列问题：

(1)氨气、俊盐和硝酸是重要的化工原料。

①如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不

正确的是(填字母，下同)。

氨气

A.该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快

B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

C.烧瓶中的溶液呈红色的原因：NH3+H2O^NH3H2O^NHJ+OH

D.若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成

②铉盐可以作化肥，NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是。

A.保存NH4HCO3要注意防雨防晒

B.不能与酸性肥料一起使用

C.与碱性肥料使用效果更佳

③检验某化肥中含有NH；：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气

体能使,说明含有NH，

（2）利用硝酸制备硝酸铜。

某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiCh）制取CU（NO3）2-3H2O的部分工艺流程如

图。

稀硝酸X

I1

固体炭渣T砸T过滤——CU（NOJ溶液

Ir

NO废渣

已知：Cu，在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+；亨。2是酸性氧化物，难溶于水和酸。

①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为o

②试剂X应选用（填序号）。

A.NaOHB.CU（OH）2C.CUO

③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为。

④将酸溶使用的稀硝酸改为10%出。2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排

放,写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：o

答案⑴①D②AB③湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）①3Cu+2NO]+8H+=3Cu"+2NCH+4H9②BC

+2+

③SiCh®CU+H2O2+2H=CU+2H2O

解析（1）①氨气也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误。②NH4HCO3易溶于水、易发

△

生分解反应：NH4HCO3~NH3t+H2O+CO2t,因此需要密封存放，防雨防8西，避免受潮和高温；碳酸

氢铁既能与酸反应又能与碱反应，不能与酸性肥料一起使用，也不能与碱性肥料一起使用，否则降低肥

效，同时造成环境污染。（2）②X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用

CU(0H)2、CUO,则选BC。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%比。2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧

化剂，基本无缸氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，离子方程式为Cu+H2O2+2H'=Cu'2H20。

18.(12分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，丫的固体可用

于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，

回答下列问题：

cP®

不西鱼7卜…

一②.2'B+木炭］

(W>

(l)Y是(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有性；利用这种性质

可以进行(填字母，下同)实验操作。

a.干燥二氧化硫b.检验Ba2+

c.干燥氨气d.钝化铝片

(3)下列溶液中能够区别丫和W气外的是o

A.澄清石灰水B.BaCL溶液

C.酸性KMnO4溶液D.FeCh溶液

(4)写出X与Z反应的化学方程式：o

(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

可上下移动的铜丝

乙：

和甲装置相比，乙装置的优点是。

答案(l)C02(2)吸水a(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境

解析X是红棕色气体，X是NCh,Y的固体可用于人工降雨，Y是CO2,W既能使澄清石灰水变浑浊，

又能使品红溶液褪色，W是SO?。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2,则A是浓硝

酸；B和木炭反应生成S5、CO2,则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是Hz。。

(3)CO2和SO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀；CO?和SO?都不能与BaCb溶液反应；SO2能使酸性

KMnOj溶液褪色，CO2不能；SO2能把Fe3+还原为Fe?+,溶液由棕黄色变为浅绿色，CO?不能与FeCh溶液

反应。

19.(18分)(2025•天津武清段考)SO?、NO*是高中化学常见气体，请回答下列问题:

1.(1)研究S02、N。、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指阳的雨水。硝酸型酸雨的

高温

1=

形成过程中涉及的化学方程式有①Nz+O?=2N0；®2NO+O2=2NO2;③‘，

n.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。

(2)工业上用黄铁矿(主要成分为FCS2,其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备S02：

高温

4FeS2+l1O2-8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2.75mol

电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为Lo

⑶实险室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SQ,的熔点为16.8℃,沸点为

44.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中C02的影响)

70%浓硫酸

BCDE

①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是O

②实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为〃g,则此条件下二氧化硫

的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=X1的％)。

-------------------譬反应喘物初始曙物质需的地

(4)将SOz气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：

Iso,气体

L1

酸

性

品

红

。

笔