河北石家庄市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷（试卷+解析）

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测

高一化学

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lHc-4C-120-16Cl-35.5Ca-40

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是

&

A.龙凤纹铜铺首B.双龙白玉壁

D.地铁列车不锈钢车

C飞机硬铝外壳

体

AAB.BC.CD.D

a

2.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观

测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A.溶液B,胶体C.悬浊液D.乳浊液

3.下列物质只含有共价键的是

A.HC1B.KOHC.MgCkD.NH4C1

4.化学实验中一定要有安全意识,下列说法正确的是

A.标识图标&表示的是可燃性物质

B.实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶

C进行H?在CL中燃烧的实验时.应注意通风

D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

5.目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：

和+；nf6u-1Ba+tKr+3；n（；n表示中子）。下列说法错误的是

A.的核外电子数为92B.铀元素的相对原子质量为235

C.声u和Tu互为同位素D.上述裂变反应不属于化学变化

6.侯氏制碱法工艺流程的主反应为：NaCl+NH3+CO2+H20=NaHCO3I+NH4C1,,下列说法正确

的是

A.N3-的离子结构示意图：

B.NaCl的形成过程：Na^+•Cl:—>Na1[:C1:]

••••

c.CO2分子的空间结构为V形

++

D.NaHCC^的电离方程式：NaHCO5=Na+H+CO^

7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH

B.Na/）和均为碱性氧化物

C.Na2co3、NaHCO］分别溶于少量水时均放热

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?，会有沉淀生成

8.下列关于含氯物质的说法错误的是

A.过量铁丝在氯气中燃烧生成FeC%

B.新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强

C.工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉

D.次氯酸盐能与空气中CO2、H2。作用生成HC10

9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCk、AICI3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Ct的物

质的量浓度之比为

A.I：1：1B.1：2：3C.3：2：ID.3：4：3

10.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论

取一小块钠加入CuSO,溶液中，无红色

A还原性：Na<Cu

固体出现

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶

B氯气具有漂白性

中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色

用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰

C该溶液中含有Na卡

上灼烧，观察到火焰呈黄色

向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使

D该溶液中一定含co『

澄清石灰水变浑浊的无色气体

A.AB.BC.CD.D

11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表筑原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的

隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与基气的是

A.B.C.D.

00

888

OO

OO

12.下列离子方程式书写错误的是

2+2+

A,用FeCl3溶液蚀刻铜板：2Fe"+Cu=2Fe+Cu

B,用NaOH溶液吸收Cl2：C12+2OH-=CP十C\O-十H,O

2+

C.向Ba(OH)?溶液中加入稀硫酸：Ba+SO^=BaSO4>L

D.将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：2A1+20H-+6H2O=2[A1(OH)4]~+3H2T

13.实验室制备联氨(N2HJ的原理为2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。。设乂八为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.生成ImolNaCL转移的电子数目为N,、

B.(MmoLl/NaClO溶液中Na'数目为01"八

C,消耗22.4LNH3,生成N2H4的分子数目为0.5NA

D.1.8gH2。中含有的质子数目为"人

14.下列实验能达到实验目的的是

♦•

n

氯

-水h

J/-

Rr

T7-7

才n

Ku

Br1

隔

嵌^

1(

A.比较。2、B『2、B.比较Na2co3、NaHCC)3的热稳

L的氧化性定性

CO2(HC1)

。除去co?中的少量

D.制取纯净的FC(0H)2

HC1

A.AB.BC.CD.D

15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Mg?*、Cu2+.C「、NO；

B.使酚酸变红的溶液中：Ba?'、A『+、C「、SOf

C.含Fe3+的溶液中：K+、NH；、NO「「

D.使石蕊变红的溶液中：Na+>K+、。0一、HCO；

16.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO?与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程

式为6cH3coOH+5KI+KIO3=6cH3coOK+3I2+3H2O,下列说法错误的是

A.该环的颜色为蓝色

B.KI发生氧化反应

C.氧化性：KIO3>12

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5

17.X、Y、7、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序

数是其周期序数的3倍，Z-的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最

大。下列说法错误的是

A.Y元素的最高化合价为+6

B.简单离子半径：Y>Z>W

C.化合物WX具有还原性

D.Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定

18.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正

确的是

A.加入氧化剂可以实现b~a的转化

B.c只能通过与酸反应得到d

C.a-*b-*c-*d的每一步转化均可一步实现

D.等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同

19.工业用FeSO,溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转化关系如图。下列说法错误的是

A.过程I中，SO?和Fe?+均被氧化

B.过程H的反应为2Fe3++SO,+2HQ=2Fe2++SO：+4H+

c.经过过程1、n后，溶液酸性减弱

D.FeSO,可以循环利用，无需额外补充

20.向15mL饱和Na,CO?溶液中逐滴加入().1mol.L"稀盐酸，溶液pH和生成的CO,的浓度随时间⑴

的变化关系如图。下列说法错误的是

E

d

d

'

o

。

r/s

A.Na2cO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性

B.100s以内发生的离子反应主要为：CO；+H+=HCO；

+

C.200s以后发生的离子反应主要为：HCO；+H=CO2T+H2O

D,向0.1moLL-稀盐酸中逐滴加入饱和Na2cO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同

二、非选择题：本题包含5小题，共60分。

21.化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）纯碱的化学式为o

（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：。

（3）“84”消毒液（含NaClO）不能和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。用离子方程式表示其原因:

22.某种补钙剂的有效成分为CaCO,（其他成分不与酸、碱反应），测定其钙元素含量的操作如下:

①加入100.00mLO.30moi盐酸；

②配制500mL0.30molL-1盐酸；

③同一粒研碎后的补钙剂药片（质量为1.0g）中加入100.00mL蒸储水；

④用0.30mol-L-1NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是②一（填序号）。

（2）配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为L19g・cm”的浓盐酸mL（保留1位小

数），所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和o

（3）下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是（填标号）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和坂璃棒

C.足容时，俯视容量瓶刻度线

（4）该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下:

第1第2第3

测定次数

次次次

NaOH溶液的体积/mL50.0049.9050.10

根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙元素的含量为mg；医学建议18岁青年每天需要摄入

800〜1000mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400mg,至少需要每天

吃该补钙剂粒才能达到医学建议标准。

23.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。卜图是部分短周期主

族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：

原子半径/nm

0.2

（1）元素f在元素周期表中的位置为o

（2）元素b和C形成的淡黄色固体物质的电子式为

（3）下列说法正确的是（旗标号）。

A.元素c所在主族的元素均为金属元素

B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与H?反应

C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8

（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式，下同），中和等物质的量

的这三种酸，消耗NaOH最多的是o

（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>c.

设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量（填所选试剂），现象分别为，证明猜想

正确。（限选试剂：2mol-L-1NaOH溶液、2mol氨水、2moll“盐酸）。

理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电了•层数相同，d的原子半径更大,

24.无水氯化铭（CrCh）可用于制备多种有机格化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装

置制备无水CrCl?。已知：无水CrCh易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。

ARCDEFG

回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）装置B中盛放的试剂为o

（3）实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉，目的为

（4）装置D中制备CrCh的反应可以分为2步：

第2步：（写化学方程式）。

（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

（6）装置E中水槽内盛放的液体为（填“热水”或“冰水”

（7）装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd）,该溶液中发生反应的化

学方程式为o

25.工业上常采用硫铁矿烧渣（主要成分为FC2O3、SiO2和ALO,）制取七水合硫酸亚铁（FeSO厂7H2O）,

制取流程如图:

酸YX试T剂YNaTOH

烧渣T酸浸H还原卜牺画T结晶••-FeSCV7HQ

II

SiO2滤渣

回答下列问题：

（1）X的化学式为

（2）试剂Y的最佳选择为（填标号），“还原”步骤的离子方程式为

A.H2O2B.氯水C.铁粉

（3）检验“还原”步骤反应完全的试剂为

（4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe2+Fe34A产

开始沉淀的

631.53.4

pH

沉淀完全的

8.32.84.7

pH

“调pH”时需将溶液的pH调节为4.7〜6.3,目的为o

（5）硫铁矿和软铳矿（主要成分为Mo。?）两矿联合浸取，经一系列处理后，可制取大颗粒的电池材料

Mn3O4,浸取机理如图。过程H在酸性环境下反应的离子方程式为。

2+

MnO2Mn

2+3+

FeS2-j^Fe-^j^Fe

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测

高一化学

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lHc-4C-120-16Cl-35.5Ca-40

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是

&

A.龙凤纹铜铺首B.双龙白玉壁

D.地铁列车不锈钢车

C飞机硬铝外壳

体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.铜铺首的主要成分是青铜，是铜锡合金，A不符合题意；

B.玉璧的主要成分是二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B符合题意:

C.硬铝是铝、镁、铜等金属组成的合金，C不符合题意：

D.不锈钢是铁、铝、银等金属蛆成的合金，D不符合题意；

故答案选B。

2,某种二氧化硅微囊是•种空心球壳材料•，在科学及工'业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观

测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A.溶液B,胶体C.悬浊液D.乳浊液

【答案】B

【解析】

【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在l-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶

体，故选Bo

3.下列物质只含有共价键的是

A.HC1B.KOHC.MgCLD.NH4C1

【答案】A

【解析】

【详解】A.HC1中H原子与C1原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确：

B.KOH中K,与0H.之间以离子键相结合，0H.中0与H以共价键相结合，故KOH中既有离子键，

又有共价键，B项错误；

C.MgC%中Mg?+与C「之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误：

D.NH4cl中NH；与C「之间以离子键相结合，NH；中N与H之间以共价键相结合，故NH4cl中既有

离子键，又有共价键，D项错误；

答案选A。

4.化学实验中一定要有安全意识＜下列说法正确的是

A.标识图标我表示的是可燃性物质

B.实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶

C.进行H2在CL中燃烧的实验时，应注意通风

D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【解析】

【详解】A.标识图标也表示的是氧化性物质,可燃性物质怪标是也A不符合题意;

B.实验蒯余的钠块应放回原试剂瓶，避免浪费和危险，B不符合题意;

C.进行H?在C12中燃烧的实验时，生成HC1,应注意通风，C符合题意；

D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液冲洗，D不符合

题意；

故选C。

5.目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：

翼U-*Ba+；：Kr+3）（》表示中子）。下列说法错误的是

A.瓷U的核外电子数为92B.铀元素的相对原子质量为235

C,寻U和;『U互为同位素D,上述裂变反应不属于化学变化

【答案】B

【解析】

【详解】A.2/U的原子序数为92,核外电子数等于质子数，因此为92,A正确；

B.铀元素的相对原子质量是各同位素质量（考虑丰度）的平均值，而非单一同位素的质量数235,B错

误；

C.和骑u质子数相同（均为92）,中子数不同（分别为143和144）,符合同位素定义，C正确；

D.裂变反应涉及原子核的裂变，属于核反应，不涉及原子核外电子变化，因此不属于化学变化，D正

确；

故答案选B。

6.侯氏制碱法工艺流程的主反应为：NaCl+NH34-CO2+H20=NaHCO3>L+NH4C1,下列说法正确

的是

A.N3-的离子结构示意图：街》5

NaCi的形成过程：Na-+ci：-Na［：C1：］

B.••••

c.co2分子的空间结构为V形

++

D.NaHCO?的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO^

【答案】B

【解析】

【详解】A.N3的结构示意图为。A错误；

B.NaQ的形成过程为：Na原子失去最外层1个电子形成Na.，该电子被Cl原子接受形成。一，形成过

程为Na^+Cl：—>Na+［：cj:f，B正确；

C.COz的空间结构是直线形，C错误；

D.HCO,在溶液中很难电离出H+，故NaHCOs的电离方程式为NaHC()3=Na++HCO；,D错误；

故答案选B,

7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH

B.Na?O和Na2。？均为碱性氧化物

C.Na2cO3、NaHCOs分别溶于少量水时均放热

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?,会有沉淀生成

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na长期暴露在空气中，最终产物为Na2co3,不是NaOH,A不符合题意；

B.Na?O是碱性氧化物，Na2。?与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意：

C.Na2co3溶于水放热，NaHCOs溶于水吸热，C不符合题意；

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,发生反应Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO34，NaHCCK,溶解

度小，会有沉淀生成，D符合题意；

故选D。

8.下列关于含氯物质的说法错误的是

A,过量铁丝在氯气中燃烧生成FeC%

B.新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强

C.工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉

D,次氯酸盐能与空气中C02、H20作用生成HCIO

【答案】A

【解析】

【详解】A.过量铁丝在氯气中燃烧，无论铁是否过量，均生成FeCh，A符合题意；

B.新制氯水经光照后，HQO分解为HC1和。2,溶液中c(H)增大，酸性增强，B不符合题意；

C.工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，反应为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。,

CK符合题意；

D.次氯酸盐能与空气中CO2、也0反应生成HCIO,如NaQO+COz+HzOuNaHCOs+HClO,D

不符合题意：

故选Ao

9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCb、AlCh三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中。一的物

质的量浓度之比为

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

【答案】B

【解析】

【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl),MgCb溶液中c(Cl-)=2c(MgCk)，AlCb溶液中c(Cr)=3c(A1C13)，而

c(NaCl)=c(Mg02)=c(AlC13)，则NaCl、MgCl2>AlCb三种溶液中C卜的物质的量浓度之比为1：2：3,故答

案为：Bo

10.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论

取一小块钠加入CuSOq溶液中，无红色

A还原性：Na<Cu

固体出现

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶

B氯气具有漂白性

中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色

用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰

C该溶液中含有Na"

上灼烧，观察到火焰呈黄色

向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使

D该溶液中一定含C。；

澄清石灰水变浑浊的无色气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.取一小块钠加入C11SO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H?,NaOH再与C11SO4反应

生戌Cu(OH)2沉淀，无红色固体出现，不能证明还原性Na<Cu,实际上还原性Na>Cu,A不符合题

意；

B.将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花逐渐褪色，是因为氯气马鲜花中的水反应生成HC1O,

HQO具有漂白性，氯气本身无漂白性，B不符合题意：

C.用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，C符合

题意：

D.向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有CO，、

HCO；、SO：或〃SO；,不一定含CO；：D不符合题意；

故选C。

11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的

隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与锐气的是

【答案】B

【解析】

【详解】氨气为单原子分子，摩尔质量为4g/moL4的摩尔质量为2g/moL等质量时，n(Hc)n(H2)=l:2,

同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比,则V(Hc):V(H2尸1:2,故选B。

12.下列离子方程式书写错误的是

A.用FeCh溶液蚀刻铜板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

-

B.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=CP+CIO+H2O

2+

C.向Ba(OH)z溶液中加入稀硫酸：Ba+SO^=BaSO4；

-

D.将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

【答案】C

【解析】

【详解】A.用FeCh溶液蚀刻铜箔，F/+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A不符合题意:

B.用NaOH溶液吸收Cl2,Cl?与OFT反应生成C「、C1CF和H2O,离子方程式为

CL+2OH-=CP+CIO+H.O,B不符合题意；

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，反应生成BaSC)4沉淀和H2。，正确离子方程式为

2+-+-

Ba+2OH+2H+SO"=BaSO4+2H,0,C符合题意；

D.将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中，反应生成[A1(OH)J-和H2,离子方程式为

-

2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T,D不符合题意；

故选C。

13.实验室制备联氨(N2H4)的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2Oo设N,、为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.生成ImolNaCL转移的电子数目为Mx

B.0.Imol•LNaClO溶液中Na+数目为

C.消耗22.4LNH?,生成N2H4的分子数目为0.5NA

D.L8gHq中含有的质子数目为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.生成ImolNaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至价，转移2moi电子，故转移电

子数目为2NA，不是NA，说法错误，A不符合题意:

B.计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定0.1〃7o/-L-NaC10溶液中数

目，说法错误，B不符合题意；

C.气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意；

D.IWgH?。的物质的量为0.1〃?。/,1个H?。分子含10个质子，故O.lmo/H2。中含有的质子为

O.bnHxlO=bwH,即以,说法正确,D符合题意;

故选故

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气可以将KBr溶液中的澳以及KI溶液中的碘置演出来，可证明氧化性C12>BH以及

CI2>I2,但是无法比较B「2和b氧叱性的强弱，A错误；

B.碳酸钠置于温度高的大试管，碳酸氢钠置于温度低的小试管，若与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,

则说明碳酸氢钠的热稳定性低于碳酸钠，B正确；

C.CO2和HQ均可以和碳酸钠溶液反应，无法实现除杂目的，C错误；

D.NaOH溶液和FeCb溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为

Fe(OH)3,因此无法制得纯净的沉淀，D错误：

故答案选B。

15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Mg2+、CM，cr>NO；

B.使酚肽变红的溶液中：Ba2'>Al"、Cl>SO7

C.含Fe"的溶液中：K+、NH：、NO；、p

D.使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、CIOHCO；

【答案】A

【解析】

【详解】A.透明溶液中，MH+、CM+、C「、NO3均为可溶性离子，相互间不反应，无沉淀、气体或水生

成，能大量共存，A正确；

B.使酚献变红的溶液呈碱性，Ba?+与SO4?-生成BaSCh沉淀，AP+与生成Al(OHb沉淀，不能大量共

存，B错误;

C.含Fe3+溶液中，Fe3+具有强氧叱性，「具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe?+和6不能大量共

存,C错误；

D.使石蕊变红的溶液呈酸性，HC5.与H+反应生成CO?和H2。，不能大量共存，D错误：

故选A。

16.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KLKI。?与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程

式为6cH3coOH+5KI+KIO、=6cH3coOK+3I2+3H2O。下列说法错误的是

A.该环的颜色为蓝色

B.KI发生氧化反应

C.氧化性：>1

KIO32

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应生成碘单质(上)，淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；

B.KI中碘元素化合价从-I升至0,发生氧化反应，B正确；

C.KIO?作为氧化剂，b是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3>12,C正确：

D.该反应中，5moiKI作还原剂，发生氧化反应：ImolKIOj作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还

原产物均为12。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为5:1,可知氧化产物与还

原产物的物质的量之比为5:1,D错误；

故选D。

17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素•，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序

数是其周期序数的3倍，Z-的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最

大。下列说法错误的是

A.Y元素的最高化合价为+6

B.简单离子半径：Y>Z>W

C.化合物WX具有还原性

D.Z的氧化物在同主族元素的氧化物中最稳定

【答案】A

【解析】

【分析】X元素的一种核素核内无中子，故X为H；Y元素的族序数是其周期序数的3倍，故Y为O；Z-

的最外层电子满足8电子稳定结构，且原子序数大于O,故Z为F；W原子在短周期主族元素中原子半径

最大，故W为Na,据此分析。

【详解】A.Y为O,氧元素无+6价最高正化合价，A符合题意：

B.简单离子半径：02>F>Na+,即Y>Z>W,B不符合题意；

C.化合物WX为NaH,H为-1价，具有还原性，C不符合题意；

D.Z为F,非金属性最强，其氢化物HF在同主族元素的氢化物中最稳定，D不符合题意：

故选Ao

18.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正

确的是

A.加入氧化剂可以实现b-a的转化

B.c只能通过与酸反应得到d

C.a-b-c-d的每一步转化均可一步实现

D.等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同

【答案】D

【解析】

【分析】根据铝元素的价类二维图可知，a中A1为0价，对应单质Al;b为+3价铝的氧化物，为

AI,Orc为+3价铝形成的碱，为AI(OHh；d为+3价铝形成的盐，可能为铝盐或四羟基合铝酸盐；据此

回答。

【详解】A.由分析可知，b-a的转化过程中，A1由+3价变为。价，被还原，则转化过程需要加入还原

剂，A错误；

B.由分析可知，c除与酸反应得到铝盐外，还可与碱反应得到四羟基合铝酸盐，B错误；

C.a-b可通过燃烧反应可一步实现转化，AI2O3不溶于水也不和水反应，因此b-c不能一步转化得到

Al9H卜，c-d可通过加酸或加碱一步实现转化，C错误；

D.2moiA1无论与盐酸反应还是与NaOH反应,都生成3mol%,D正确;

故答案选D。

19.工业用FeSO,溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转化关系如图。下列说法错误的是

A.过程I中，SO?和Fe?+均被氧化

B.过程H的反应为2Fc3++SO,+2HQ=2Fe?++SO)+4H-

C.经过过程I、H后，溶液酸性减弱

D.FeSO,可以循环利用，无需额外补充

【答案】C

【解析】

【分析】过程I的离子方程式为2Fe"+SO2+()2=2Fe3++SO，；过程II的离子方程式为

3+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H+；据此回答。

【详解】A.过程I中，硫元素和铁元素化合价均上升，SO2和Fc2+均被氧化，A正确：

B.由分析可知，过程II为Fe3+将SO?僦化为SO；,离子方程式为

3+2++

2Fe4-SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H,B正确；

C.过程I和II中均无Ht消耗，且过程II中有H'生成，溶液酸性增强，C错误；

D.由分析可知，过程I和II中Fe3+和Fe?+均可互相完全转化，所以可以循环利用，无需额外补充，D正

确；

故答案选C。

20.向15mL饱和Na2co3溶液中逐滴加入0.1moLL/i稀盐酸，溶液pH和生成的CO?的浓度随时间⑴

的变化关系如图。下列说法错误的是

E

d

d

'

d

。

A.Na2cO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性

B.100s以内发生的离子反应主要为：CO；-+H+=HCO；

C.200s以后发生的离子反应主要为：HCOJ+H+=CO2T+H2O

D.向0.1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2cO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同

【答案】A

【解析】

【详解】A.完全反应方程式为：2HCI+Na2CO,=CO2T+H2O+INaCl,此时二氧化碳在水中会形

成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；

B.100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H++CO；=HCO；,B正确；

C.200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：

+

H+HCO；=H2O+CO2T,C正确；

D.向().1稀盐酸中逐滴加入饱和Na,CC)3溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故

变化曲线与上图不同，D正确;

故选A。

二、非选择题：本题包含5小题，共60分。

21.化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）纯碱的化学式为。

（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：o

（3）“84”消毒液（含NaClO）不能和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。用离子方程式表示其原因：

【答案】⑴Na2CO3

EZun

（2）3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+4H2

+

（3）cio-+cr+2H=C12T+H2O

【解析】

【小问1详解】

纯碱的化学式为Na2coQ

【小问2详解】

炽热的铁水注入模具前，模具需保持干燥，否则铁与水在高温下反应生成Fq。,和H型化学方程式为

高温

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；

【小问3详解】

“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用时，C1CF与C「在酸性条件下反应生

+

成有毒的Cl2,离子方程式为CIO-+Cf+2H=Cl2T+H,0。

22.某种补钙剂的有效成分为CaCC>3（其他成分不与酸、碱反应），测定其钙元素含量的操作如下：

①加入100.00mL0.30molL-1盐酸：

②配制500mL0.30molL-'盐酸；

③向一粒研碎后的补钙剂药片（质量为LOg）中加入100.00mL蒸储水；

④用0.30moLLTNaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是②一（填序号）。

(2)配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19g・cm-3的浓盐酸mL(保留1位小

数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶使用前未干燥

B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和坂璃棒

C.定容时，俯视容量瓶刻度线

吃该补钙剂粒才能达到医学建议标准。

【答案】(1)③一①一④

(2)①.12.6②.500mL容量瓶

(3)B(4)①.300②.2

【解析】

【分析】钙元素含最测定采用返滴定法，先配制0.30mol-L-盐酸，再用其与CaCC>3反应，过量盐酸用

NaOH溶液滴定，核心反应为CaCC>3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T,HC1+NaOH=NaCl+H2O,

据此分析。

【小问1详解】

正确操作顺序为：②配制500mL0.3()mol•广盐酸一③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为L()g)中加入

100.00mL蒸储水一①加入100.00mLO.30moi盐酸f④用0.3()molNaOH溶液中和过量盐酸,记

录所消耗NaOH溶液的体积，即②一③一①一④;

【小问2详解】

1000/76；1000x1.19g/cm3x36.5%

浓盐酸的物质的量浓度为。二=11.9«mol-LT,根据稀释定律

M36.5g/mol

然=钻，11.9>mol-IT1x=0.30^mol-L_1x0.5^L,解得匕a0.01260L=12.6❷mL；配制

500^mL溶液需500，mL容量瓶；

【小问3详解】

A,容量瓶使用前未干燥，对溶质物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意；

B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B符合题意；

C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意：

故选B：

【小问4详解】

消耗NaOH溶液平均体积为‘00°++）0.1°-50.000mL,与CaCO,反应的盐酸物质的量为

O.IOOO^Lx0.30❷molL1-0.05000。Lx0.30^molL-1=0.015❷mol，由

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O-CO2T,/7（CaCO3）=0.0075^mol,钙元素质量为

0.0075<>molx40❷g•mol-1=0.3，g=300，mg；每日需补充钙800❷mg-400❷mg=400❷mg,每

粒含钙3。。❷mg,故需2粒。

23.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主

族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：

（1）元素f在元素周期表中的位置为o

（2）元素b和c形成的淡黄色固休物质的电子式为

（3）下列说法正确的是（填标号）。

A.元素c所在主族的元素均为金属元素

B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与H?反应

C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8

（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式，下同），中和等物质的量

的这三种酸，消耗NaOH最多的是o

（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。

设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量（填所选试剂），现象分别为，证明猜想

正确。（限选试剂：2mol・广NaOH溶液、2moll"氨水、2mol1“盐酸）。

理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大,

【答案】（1）第三周期IVA族

⑵Na+［：O：O：］2Na+⑶BC

••••

（4）①.HQO4②.H3P。4

（5）①.2mol,L“NaOH溶液②.试管①中产生白色沉淀且不溶解：试管②中先产生白色沉淀，

后沉淀逐渐溶解③.原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子

【解析】

【分析】由图可知，a为C元素、b为。元素•、c为Na元素、d为Mg元素、e为A1元素、f为Si元素、

g为P元素、h为S元素、i为C1元素。

【小问1详解】

硅元素的原子序数为14,位于元素周期表第三周期IVA族：

【小问2详解】

过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为：Na+［：O：O：］2-Na+；

••••

【小问3详解】

A.钠元素位于元素周期表IA族，同主族的氢元素是非金属元素，A错误；

B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合的能力依次增强，氯元素的非金属性强于磷元

素•，所以与磷单质相比，氯气更易与氢气反应，B正确；

C.碳元素的最高正化合价为+