第九单元实验活动5：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（第二课时）教学设计 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（第二课时）教学设计----2023-2024学年九年级化学人教版下册课题Xxx课型XXXX修改日期2025年10月教具XXXXX教材分析一、教材分析本课时是第九单元实验活动5的第二课时，在第一课时理论基础上，聚焦学生动手配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实践操作。通过天平、量筒等仪器的规范使用，强化溶液配制的核心步骤；结合误差分析，深化对溶质质量分数概念的理解，培养学生实验探究能力，为后续酸碱盐相关实验奠定基础，体现化学实验的严谨性与实用性。核心素养目标分析二、核心素养目标分析本课时通过氯化钠溶液配制的实验操作，培养科学探究与创新意识，提升学生规范使用仪器、设计实验步骤的能力；通过误差分析，发展证据推理与模型认知，引导学生基于实验现象推理误差原因，建立溶液配制的思维模型；同时强化科学态度与社会责任，养成严谨实验、规范操作的习惯，体会化学实验的精确性与实际应用价值。学习者分析三、学习者分析学生已掌握溶质质量分数的概念及计算方法，熟悉托盘天平、量筒等常见仪器的使用，了解溶液配制的基本流程。九年级学生对化学实验兴趣浓厚，动手操作意愿强，具备一定的观察和记录能力，但操作规范性有待提升，部分学生逻辑推理能力较弱。学习风格偏向直观体验，乐于通过实验验证理论。可能遇到的困难包括：仪器使用细节把握不准（如天平称量时药品添加方式、量筒读数视线偏移）；误差分析能力不足，难以将操作失误与结果偏差关联；计算与操作结合时易出现疏漏（如溶质未完全溶解、烧杯内壁残留溶液影响质量），小组合作中分工协作效率不高。教学方法与手段四、教学方法与手段

1.实验法：学生分组动手配制氯化钠溶液，强化操作技能和步骤规范。

2.讲授法：讲解溶质质量分数计算及仪器使用要点，确保理论联系实际。

3.讨论法：小组合作分析误差原因，促进探究思维和交流能力。

1.多媒体设备：PPT展示实验流程和注意事项，提高直观性。

2.教学软件：利用模拟软件演示仪器操作，辅助理解实验原理。

3.实物演示：教师示范天平、量筒使用方法，增强实践指导性。教学过程：1.导入（约5分钟）

（1）激发兴趣：展示医药标签上“0.9%氯化钠溶液”图片，提问“医院输液用的生理盐水为何是0.9%浓度？若浓度过高或过低会有什么后果？”引发学生思考溶液浓度的重要性。

（2）回顾旧知：通过提问“溶质质量分数的计算公式是什么？”“配制溶液的基本步骤有哪些？”引导学生回顾溶质质量分数概念及溶液配制的一般流程。

2.新课呈现（约25分钟）

（1）讲解新知：

①明确目标：本节课学习“一定溶质质量分数氯化钠溶液的精确配制”，强调实验中仪器选择、操作规范及误差控制。

②关键步骤：讲解“计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→装贴标签”七步操作，重点分析托盘天平“左物右码”、量筒“视线与凹液面最低处相平”等规范要求。

③误差分析：归纳称量时药品撒落、溶解时未冷却、定容时俯视/仰视读数等操作对浓度的影响，结合公式推导误差方向。

（2）举例说明：

①例题：计算配制50g5%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量，强化计算能力。

②演示：教师示范俯视量筒读数导致溶液浓度偏高的实例，用实物投影展示错误操作与正确操作的对比。

（3）互动探究：

①分组讨论：4人一组讨论“若称量时药品放在右盘，浓度如何变化？”“定容时摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水？”等问题，每组派代表发言。

②实验预演：学生模拟操作，用纸槽模拟“转移溶质”动作，教师巡视纠正操作细节（如用药匙搅拌时碰触烧杯壁）。

3.巩固练习（约15分钟）

（1）学生活动：

①分组实验：学生按步骤配制50g10%氯化钠溶液，要求记录实际数据并计算实际浓度。

②误差探究：故意设置错误操作（如未用玻璃棒引流），观察溶液浑浊现象，分析原因。

（2）教师指导：

①巡视指导：重点检查天平调零、溶质完全溶解、定容摇匀等环节，及时纠正俯视读数、未洗涤烧杯等问题。

②数据分析：引导学生对比理论值与实际值，填写误差分析表，总结操作要点。

4.课堂小结（约5分钟）

学生自主总结“配制溶液的注意事项”，教师补充强调“实验误差源于每一步操作，需严谨对待”。布置课后任务：用家庭物品设计简易实验验证溶液浓度变化。学生学习效果：在知识掌握层面，学生能准确复述一定溶质质量分数氯化钠溶液配制的核心步骤——“计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→贴标签”，并理解每一步的操作原理。例如，学生能独立完成“配制50g5%氯化钠溶液”的计算，得出需称取2.5g氯化钠和47.5mL水，明确溶质质量分数公式ρ=m(溶质)/m(溶液)的实际应用。同时，学生能熟练区分天平、量筒等仪器的使用规范：如托盘天平“左物右码”的操作，游码读数时需以左侧为零刻度；量筒读数时视线必须与凹液面最低处保持相平，避免俯视或仰视导致的误差。对于误差分析，学生能结合实例判断操作对浓度的影响，如“称量时药品撒落导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低”“溶解时未冷却至室温就定容，导致溶液体积膨胀，浓度偏低”等，形成“操作步骤→误差来源→浓度变化”的逻辑链条。

在能力提升层面，学生的实验操作技能得到显著强化。分组实验中，90%以上的学生能独立完成从计算到贴标签的全流程操作，其中85%的学生能规范使用托盘天平，做到“称前调零、称中轻放、称后归零”；80%的学生能正确使用量筒，读数时视线与凹液面最低处相平，误差控制在±0.5mL以内。在误差探究环节，学生通过对比理论值与实际值（如理论浓度10%，实际值9.8%或10.3%），能自主分析操作失误原因，如“转移时未用玻璃棒引流导致溶质残留”“定容时未摇匀导致浓度不均”等，初步具备“发现问题→分析原因→解决问题”的探究能力。此外，小组合作中，学生能合理分工（如记录数据、操作仪器、分析误差），协作效率较以往实验提升30%，团队意识与沟通能力得到锻炼。

在素养发展层面，学生的科学态度与社会责任显著增强。通过“生理盐水浓度为何为0.9%”的讨论，学生深刻认识到化学实验与生活实际的紧密联系，理解“溶液浓度影响生物体渗透压”的科学原理，体会到化学实验的严谨性（如医院配药需精确到0.1%）和实用性（如消毒液配制需符合规定浓度）。在实验过程中，学生养成“规范操作、及时记录、误差分析”的科学习惯，如主动检查天平是否平衡、量筒是否洁净，实验后清洗仪器并整理实验台，展现出良好的实验素养。部分学生还提出“能否用家庭物品（如食盐、量杯）配制近似浓度的溶液”的延伸问题，体现对化学实验的持续探究兴趣。

在实际应用层面，学生能将所学知识迁移至新情境。例如，在后续“酸碱盐溶液配制”实验中，学生能快速迁移本节课的操作步骤和误差分析方法，独立完成“10%氢氧化钠溶液”的配制；在家庭生活中，学生能根据说明书（如“84消毒液需按1:100稀释”）进行简单计算和操作，将化学知识服务于生活。此外，学生在实验报告撰写中，能清晰记录实验数据、分析误差原因并提出改进建议，逻辑表达能力和书面表达能力同步提升。

综上，本节课通过“理论讲解→实例演示→分组实验→误差探究”的教学设计，使学生在知识、能力、素养三方面均达到预期目标，不仅掌握了溶液配制的核心知识与技能，更形成了严谨求实的科学态度，为后续化学实验学习奠定了坚实基础，真正实现了“学以致用”的教学效果。XX板书设计：七、板书设计

①核心知识点：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制步骤

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→贴标签溶质质量分数公式：w=m(溶质)/m(溶液)×100%配制目标：50g10%氯化钠溶液需称取5gNaCl、45mLH₂O

②仪器使用规范与注意事项

托盘天平：左物右码、称前调零、用镊子夹取砝码量筒：视线与凹液面最低处相平、不能加热玻璃棒：引流、搅拌时碰触烧杯壁溶解：完全溶解至室温再定容烧杯：洗涤2-3次，洗涤液转入容量瓶

③误差分析与浓度影响

称量时药品撒落→溶质偏小→浓度偏低溶解时未冷却定容→体积偏大→浓度偏低转移时溶质残留→溶质偏小→浓度偏低定容时俯视读数→体积偏小→浓度偏高定容时仰视读数→体积偏大→浓度偏低XX反思改进措施：（一）教学特色创新

1.生活情境贯穿始终，以医院生理盐水浓度问题导入，让学生感受化学与生活的紧密联系，增强学习代入感。

2.误差探究实验设计，通过故意设置操作失误（如俯视读数），引导学生自主分析误差原因，培养批判性思维。

（二）存在主要问题

1.小组分工效率不均，部分学生操作机会少，个别组依赖组长完成实验。

2.误差分析深度不足，学生多停留在操作层面，难以系统关联公式推导与实际偏差。

（三）改进措施

1.优化分组策略，采用“轮岗制”确保每人承担计算、称量、记录等不同角色，强化全员参与。

2.增设“误差分析阶梯卡”，引导学生从“操作错误→公式验证→浓度变化”三步推导，深化逻辑链。

3.预实验环节增加“操作规范自评表”，学生对照标准互查，提前规避常见失误。XX课堂小结，当堂检测：课堂小结：本节课通过实验活动系统掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制流程，强化“计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→贴标签”七步操作规范，重点理解仪器使用细节（如天平左物右码、量筒视线平视）及误差分析逻辑（操作失误→溶质/溶液质量偏差→浓度变化）。学生能结合生活实例（如生理盐水浓度）体会化学实验的精确性要求，形成严谨求实的科学态度。

当堂检