第1章 《原子结构 元素周期律》测试题 高中鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．下列各组物质互为同素异形体的是A．O2和O3 B．C和CO2C．H2O和H2O2 D．N2O4和NO22．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X3．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（

）A．的酸性强于，故非金属性：B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．下列各组物质性质的比较，正确的是A．酸性： B．碱性：C．还原性： D．稳定性：5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是所有元素中半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（

）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素Y与氧形成的化合物具有两性C．元素W的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．X、Y的最高价含氧酸均为强酸C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构8．有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是A．淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物B．四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂C．乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料D．工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol中含有的中子数为B．常温常压下，16g中含有的原子总数为C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（

）选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C在熔融状态下能够导电中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强A．A B．B C．C D．D11．钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是A．Ti是钛元素的一种核素B．Ti的中子数是26C．钛金属材料不属于稀土材料D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族12．下列说法错误的是A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石B．陶瓷由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐C．耐高温的石英玻璃属于硅酸盐材料D．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞二、非选择题（共10题）13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：(1)X位于元素周期表第______周期第______族；W的基态原子核外有______个未成对电子。(2)W和X的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______。14．如表列出了①~⑨元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑨3⑤⑥⑦⑧请回答下列问题：(1)上述9种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；⑤~⑧元素中金属性最强的是___，非金属性最强的是___。(2)③④⑦⑧的原子半径由大到小的顺序为____(填元素符号)；④⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____(填离子符号)。(3)X元素位于第四周期且与⑧同主族，则X的单质的氧化性比⑧的单质的氧化性___(填“强”或“弱”)，列举一个可推出上述强弱关系的事实：___(填离子方程式)。(4)③的最简单氢化物与⑧的最简单氢化物间发生反应的化学方程式为___。(5)写出⑤⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___。15．几种主族元素在周期表中的位置如图：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据表格回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是____(填化学式)。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____，该元素在周期表中的位置是____。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___(填化学式)，①与水反应的化学方程式为____。(5)⑦元素的非金属性强于⑧元素，从原子结构的角度解释其原因：____。下列表述中能证明这一事实的是____(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来16．门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_________。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流____________。17．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。(2)X2D电子式为___________________。(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。a.金属性：E>G

b.氢化物的稳定性：D<L

c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。18．写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。（1）核内有10个质子的原子___。（2）核外有10个电子的一价阴离子___。（3）核外有18个电子的二价阳离子___。19．表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)⑦的原子结构示意图为_______，⑨的单质的电子式为_______。(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式_______。20．填空题(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________________gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。21．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。22．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。己知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，操作①采用的方法为____。(3)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。装置B中的试剂是____(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是____。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是____。(4)根据如图所示装置回答以下问题：若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂A为____，试剂C为____(填序号)。参考答案：1．A【解析】同素异形体指同种元素组成的不同单质，据此分析解答。A．O2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，A符合题意；B．CO2是化合物，B不符合题意；C．H2O和H2O2均为化合物，C不符合题意；D．N2O4和NO2均为化合物，D不符合题意；答案选A。2．A【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系，的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；的Y对应溶液是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。A．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C．据分析，Z、R组成的化合物，即中，Na+与存在离子键，中S原子间存在非极性共价键，C正确；D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：，键能：，故气态氢化物热稳定性：HCl>H2S>PH3，D正确；故选A。3．B【解析】A．HCl、H2S都不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，无法根据二者酸性比较Cl、S元素的非金属性，故A错误；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C．氢氧化铝溶于NaOH,而氢氧化镁不溶,说明氢氧化铝为两性氢氧化物,氢氧化镁则为金属氢氧化物，金属性越强，元素对应最高价化合物的氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性比较：Na>Mg>Al,则可仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液验证Mg、Al的金属性强弱，故C错误；D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；答案选B。4．A【解析】A．因为S的非金属性强于P，因此酸性：，A正确；B．因为Ca的金属性强于Mg，因此碱性：，B错误；C．非金属性：BrI，因此氧化性：Br2I2，还原性：，C错误；D．非金属性：N弱于O，因此稳定性，D错误；答案选A。5．C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。6．C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W在所有元素中原子半径最小，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C；元素Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为A1；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于A1，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S。A．Y为A1，金属A1与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A说法正确；B．Y和O形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，B说法正确；C．W为H，其氯化物为HCl，HCl分子中H原子满足2电子稳定结构，C说法错误；D．Z为S、X为C，二者可形成共价化合物CS2，D说法正确。答案为C。7．C【解析】根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、Ⅹ、Y分别为H、B、C。A．原子半径：B>C>O>H，A项错误；B．硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；C．乙炔、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1∶1，C项正确；D．H原子形成1个共价键，最外层电子数为2，B原子形成3个共价键，最外层电子数为6，二者均不满足8电子稳定结构，D项错误；故选C。8．C【解析】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子，有机玻璃是合成有机高分子，故A正确；B.萃取剂应满足：与原溶剂互不相溶，不与原溶剂、溶质发生反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求，故B正确；C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯，无毒，可以用于食品包装，而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯，有毒，不能用于食品包装，故C错误；D.工业酒精中的甲醇对人体有害，可使人致盲甚至死亡，不能饮用，故D正确。综合以上分析，该题答案为C。9．D【解析】A．1mol中含有的中子数为，A错误；B．常温常压下，16g甲烷为1mol，含有5mol原子(即的原子数)，B错误；C．0℃时．11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为，C错误；D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D正确；故选D。10．C【解析】A.硫酸中只含共价键，为共价化合物，但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电，故A错误；B.氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱无关，与化学键的强弱有关，故B错误；C.熔融状态下能导电的化合物中含有离子键，在熔融状态下能够导电说明为离子化合物，故C正确；D.氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故D错误；答案选C。11．D【解析】A．Ti表示质子数为22，中子数为26的一种Ti原子，即Ti是钛元素的一种核素，故A正确；B．Ti中质量数为48，质子数为22，则中子数为N=A-Z=48-22=26，即Ti的中子数是26，故B正确；C．稀土就是化学元素周期表中镧系元素以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素-钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素，由这些元素组成的材料叫稀土材料，而Ti元素不属于镧系元素，但钛金属具有密度小，硬度大，熔点高的特点，主要用于航空配件制造，所以钛金属常称为“太空金属”，故C正确；D．Ti的原子序数为22，核外有22个电子，其电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2，该元素的能层数为4、价电子数为4，所以钛元素位于第四周期第IVB族，即Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IVB族，故D错误；答案为D。12．C【解析】A．生产玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土，A正确；B．陶瓷是传统硅酸盐材料，主要由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B正确；C．耐高温的石英玻璃成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，C错误；D．玻璃中含二氧化硅，二氧化硅与碱反应生成黏性物质，会把玻璃塞粘在试剂瓶上，因此盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，D正确；选C。13．

三

ⅠA

2

HCl

(或)【解析】由题意知W的原子序数为8，W为O；结合原子半径与原子序数的关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na；Y的单质为一种常见的半导体材料，Y为Si；Z在同周期(即第三周期)主族元素中电负性最大，Z为Cl。(1)Na位于第三周期第ⅠA族，O的表外展电子数为6，价层电子排布式为，有2个未成对电子；(2)与的核外电子排布相同，核电荷数越大，其离子半径越小，即离子半径；Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，故的稳定性较强；(3)与反应得到的强酸是，得到的弱酸是(或)，因此该反应的化学方程式为(或)。14．(1)

Ne

Na

Cl(2)

Si>Cl>N>O

Cl->O2->Na+>Al3+(3)

弱

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4)NH3+HCl=NH4Cl(5)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【解析】由题干部分元素周期表提供的信息可知，①~⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ne等九种元素，据此分析解题。(1)由分析可知，上述9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，⑤~⑧元素为同一周期元素，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，非金属依次增强，则⑤~⑧元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Ne；Na；Cl；(2)根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，一般电子层数越多原子半径越大，故③④⑦⑧的原子半径由大到小的顺序为Si>Cl>N>O，已知④⑤⑥简单离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，⑧的简单离子比④⑤⑥多一个电子层，故④⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+>Al3+，故答案为：Si>Cl>N>O；Cl->O2->Na+>Al3+；(3)同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，对应单质的氧化性也依次减弱，X元素位于第四周期且与⑧同主族，则X的单质的氧化性比⑧的单质的氧化性弱，在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故通过离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可以说明Cl2的氧化性强于Br2，故答案为：弱；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)由分析可知，③的最简单氢化物为NH3与⑧的最简单氢化物为HCl，二者间发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)由分析可知，⑤⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，则二者之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。15．(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)

第三周期第ⅠA族(4)

KOH

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5)

Cl、Br处于同一主族，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强

abc【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素,最低负价-3价；(2)①③⑦三种元素处于第3周期,从左到右原子半径逐渐减小；(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na；(4)①②③三种元素的金属性K>Na>Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；(5)根据非金属性强弱比较规律分析解答；(1)⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；(2)①③⑦三种元素处于第3周期,从左到右原子半径逐渐减小,原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl；(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；(4)①②③三种元素的金属性K>Na>Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH>NaOH>AI(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定,证明非金属性CI>Br，选项a正确；b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性,证明非金属性Cl>Br，选项b正确；c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化,证明非金属性CI>Br，选项c正确；故选a、b、c。16．(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现(2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的【解析】(1)布瓦博特朗刚开始并不相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并不是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；故答案为：启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。(2)门捷列夫还预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的；故答案为：预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的。17．

第二周期第IVA族

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

a、c

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl【解析】X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，故X为H，根据原子半径与元素化合价的关系分析可知，B为N，则A为C，D为O，E为Na，G为Al，L为S，Q为Cl。(1)C在元素周期表中位于第二周期第IVA族，G的原子结构示意图为，故答案为：第二周期第IVA族；；(2)X2D为H2O，电子式为，故答案为：；(3)Na与水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性钠大于铝，a正确；同一主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性氧大于硫，b错误；非金属性：氯大于硫，所以最高价氧化物的水化物酸性：硫酸小于高氯酸，c正确；故答案为：a，c；(5)氯气通入淀粉-KI溶液的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉变蓝；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl；故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I<Cl，元素非金属性I<Cl。18．

【解析】（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。19．

F

HF

NaOH

H2SO4

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦Mg，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。(1)⑦为Mg，其核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，⑨为Cl，其单质为双原子结构，电子式为：，故答案为：；；(2)同周期元素从左到右非金属性递增，同主族元素从上到下非金属性递减，由此可知非金属性最强的是F，故答案为：F；(3)②③④三种元素为同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>N，则氢化物最稳定的是HF，金属性：Na>Al，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，故答案为：HF；NaOH；(4)⑧为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，②为N，其氢化物为氨气，实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；20．

1.75

22

62g/mol

16【解析】(1)根据原子的构成微粒的关系计算Li的物质的量，结合m=n·M计算其质量；(2)先计算各自的物质的量，然后根据不足量的物质计算生成D218O的质量；(3)根据Na2X的组成及Na+的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据n=计算其摩尔质量；结合Na的相对原子质量计算X的相对原子质量。(1)中含有的中子数为7-3=4，则含6.02×1023个中子的的物质的量是n()==0.25mol，则Li的质量m=n·M=0.25mol×7g/mol=1.75g；(2)4gD2的物质的量是n(D2)==1mol，20g18O2的物质的量为n(18O2)==0.56mol，二者反应的物质的量的比是2：1，可见18O2过量，反应产生的D218O要以不足量的D2为标准计算，根据氢元素守恒，可知反应产生D218O的物质的量是1mol