第1章《原子结构+元素周期律》单元检测 高中鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构+元素周期律》单元检测一、单选题（共14道题）1．下列说法正确的是A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱2．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有不同的中子数3．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（

）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子4．下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（

）A．熔沸点；B．酸性：C．稳定性：D．氧化性：5．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（

）A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低6．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．热稳定性：HF>H2O>NH3C．微粒半径大小：S>Na+>O2- D．酸性：HCl>H2CO3>HClO8．RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为A． B．C．(x+n)mol D．9．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．和分子式不同，化学性质相同D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体10．下列说法正确的是A．一种元素可有多种离子，但只有一种原子B．由同种元素组成的物质属于单质C．有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应D．具有相同质子数的微粒都属同种元素11．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（

）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性12．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是A．Te元素位于第六周期VIA族 B．单质碲在常温下是液体C．H2Te的稳定性比HI的强 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱13．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是QTRWA．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差1014．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜Z＜XB．W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒二、填空题（共7道题）15．门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_________。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流____________。16．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)Be在周期表中的位置：___________，10Be和9Be___________(填序号)。a．是同一种原子

b．具有相同的中子数

c．具有几乎相同的化学性质

d．互为同位素(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱B．比较这两种元素的最高正化合价C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种金属的硬度和熔点17．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。（5）氢的三种同位素是__。18．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。A．只有还原性

B．只有氧化性

C．既有还原性又有氧化性工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。19．认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。①Si在元素周期表中的位置是____。②根据用途推测SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。③比较酸性强弱：H2SO4____(填“>”或“<”)H2SiO3。(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的____(填“氧化性”或“还原性”)。③NO2是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。20．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________。(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式________。(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。(6)主族元素砷(As)，原子序数为33，广泛存在于自然界。I、砷(As)在周期表中的位置是______。II、下列说法正确的是________(填序号)。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性21．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。(5)根据如图所示装置回答以下问题。若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀

②稀盐酸

③碳酸钙

④溶液

⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。参考答案：1．B【解析】A．金属无负价，但可以形成阴离子，如、等，故A错误；B．P、S、Cl元素的最外层电子数依次升高，故其最高正价逐渐升高，故B正确；C．根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．从到金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误；本题答案B。2．D【解析】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；故选D。3．B【解析】A．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正确；B．大爆炸宇宙学理论认为：至今，多有恒星，包括太阳，仍在合成元素，且这些元素都是已知的。B项错误；C．大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素，C项正确；D．至今，氢仍然是宇宙中最丰富的的元素，约占宇宙原子总数的88.6%。D项正确；综上所述，B项错误；答案选B。4．C【解析】A．单质的沸点与分子间作用力有关，与非金属无关，故A错误；B．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．应用单质的氧化性比较非金属性强弱，而不是含氧酸氧化性，故D错误；故选：C。【点睛】同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易。5．D【解析】A．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；B．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；C．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；D．素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；故答案为D。【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等。6．B【解析】Li、Na、K、Rb、Cs均为元素周期表第ⅠA元素，且按从上到下的顺序排列。【详解】A．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；B．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，密度有增大的趋势，但Na的密度大于K，B项错误；C．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C项正确；D．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；故选B。7．C【解析】A．非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为Cl－＜Br－＜I－，A项正确；B．因为非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B项正确；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小S＞O2－＞Na＋，C项错误；D．盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCl>H2CO3>HClO，D项正确；答案选C。8．D【解析】RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a克RO物质的量为n==g/mol=，则a克RO中含有电子的物质的量为×(x+n)=，故D正确。故选：D。9．D【解析】A．红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B．石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C．和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10．C【解析】A．元素存在同位素，如氢元素存在氕、氘、氚原子，故A错误；B．同素异形体组成的混合物中只有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，故B错误；C．有单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如石墨和金刚石之间的转化，没有元素化合价的变化的反应不属于氧化还原反应，故C正确；D．具有相同质子数的微粒不一定都属同种元素，如钠离子、铵根离子等质子数相同，为不同离子，故D错误；故答案选C。11．B【解析】A.铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D.铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。12．D【解析】A．Te元素位于第五周期VIA族，A错误；

B．由碲的偏旁是石知，单质碲在常温下是固体，或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S室温下是固体、则单质碲在常温下是固体，B错误；C．同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则H2Te的稳定性比HI的差，C错误；

D．同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确；答案选D。13．B【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。A．元素的非金属性：S>P，则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3，A正确；B．T是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C<Al，C正确；D．Q是C元素，原子序数是6，W是S，原子序数是16，二者的原子序数相差10，D正确；故合理选项是B。14．B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由化合物的结构可知W形成3个单键，X形成2个共价键，W、Y同主族，结合原子序数可知W为N，Y为P，X为O；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为2×6-5=7，且Z的原子序数最大，Z为C1，以此来解答。【详解】由上述分析可知：W为N、X为O、Y为P、Z为Cl元素。A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：P＜N＜Cl＜O，即元素非金属性：Y＜W＜Z＜X，所以简单氢化物的稳定性：Y＜W＜Z＜X，A正确；B．H3PO3为二元弱酸，B错误；C．W为N，其简单氢化物为NH3，Z为Cl，其单质是Cl2，Cl2与NH3发生氧化还原反应产生NH4Cl白色固体，因此看到有白烟生成，C正确；D．X为O，它的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水消毒；ZX2为ClO2具有强氧化性，也可用于自来水消毒，D正确；故合理选项是B。15．(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现(2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的【解析】(1)布瓦博特朗刚开始并不相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并不是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；故答案为：启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。(2)门捷列夫还预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的；故答案为：预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的。16．(1)

第二周期第IIA族

cd(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3)AC【解析】(1)Be为4号元素，位于周期表第二周期第ⅡA族；10Be和9Be属于同种元素的不同核素，两者互为同位素，两者质子数、电子数相同，中子数不同，由于是同种元素，所以化学性质几乎完全相同，故答案选cd；(2)Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱可以说明金属性强弱，A符合题意；B．元素最高正价高，说明该元素原子可以失去更多电子，但金属性强弱与失去电子数目多少无关，B不符合题意；C．通过Mg、Al与热水反应的剧烈程度可以说明金属性强弱，通过滴加酚酞溶液可以初步判断Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱，进而比较金属性强弱，C符合题意；D．硬度、熔点属于物理性质，金属性属于化学性质，两者无关联，D不符合题意；故答案选AC。17．

8

Li和Li

H和H

和

Na和Mg

H、H、H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。18．(1)

酸性

(2)

B

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【解析】(1)SiO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物；玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，反应的离子方程式为：；(2)SiO2中Si元素化合价为+4价，是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合理选项是B；在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高2×2=4价，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：；(3)SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。19．(1)

第三周期第ⅣA族

难溶

>(2)

SO2+2OH-=SO+H2O

还原性

红棕

3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.2【解析】(1)①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；②SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：H2SO4＞H2SiO3；(2)①SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；②反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO2做还原剂，体现还原性；③NO2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体2.24L，物质的量为，转移0.2mol电子。20．

K

第四周期第VA族

B【解析】由图表可知①为H，②为B，③为C，④为Na，⑤为Si，⑥为P、⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，结合元素周