化学试卷河北省NT20联盟第一学期2026届高三年级10月联考（10.14-10.15）

化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述涉及氧化还原反应的是A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来B.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱C.凿壁借光D.烟笼寒水月笼沙2.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是A.茶的炒制涉及化学变化B.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，耐酸、碱D.FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是A.Al(OH)₃能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂B.锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉4.实验室安全重于泰山。下列表述错误的是A.钠与水的反应实验需要标注的图标：B.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗C.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为一D.制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火5.下列离子能大量共存的是A.加入Al粉产生H₂的溶液中：Mg²+、SO-、ClO、Ca²+D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe³+、I、SO²-6.下列操作或实验，能达到实验目的的是饱和饱和溶液A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时C.除去CO₂中的少量SO₂7.实验室中下列做法正确的是A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同C.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管8.称取6.4g固体CuSO₄配制400mL浓度大约为0.1mol·L-¹的CuSO₄溶液，下列仪器中不需要使用的是A.100mL烧杯B.500mL容量瓶C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶9.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO₃中含有SO₃的分子数为NB.一定条件下，2.3gNa与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.中的σ键的数目为3NA10.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO₄溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO²-+Ba²++OH-=BaB.检验加碘食盐中含有的KIO₃:5I⁻+IO₃+3H₂O=3I₂+6OHC.用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S:Cu²++S²-—CuS↓D.H₃BO₃和足量NaOH溶液反应：H₃BO₃+OH-—[B(OH)4]11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是A.纯碱的制备：NaCl溶高三化学第2页共6页12.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法正确的是A.Y可以通过单质间化合反应制备B.溶液Z中的阳离子可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行D.X→Y的反应过程中会生成有漂白性的气体13.根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是选项实验过程及现象实验结论A将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)2溶液中，溶液变黄色比Fe³+强B向K₃[Fe(CN)₆]溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成K₃[Fe(CN)₆]具有氧C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO₂具有氧化性D向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO₃)2溶液中，出现白色沉淀不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠14.连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄,也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，难溶于乙醇。向甲酸钠(HCOONa)与Na₂CO₃的混合溶液中通入SO₂气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是A.Na₂S₂O4属于盐，既有氧化性又有还原性B.制备保险粉的离子方程式为：2HCOO⁻+4SO₂+CO-—2S₂O2-C.Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时，氧化产物为NaHSO₃D.取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一种气体(标准状况),该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:2高三化学第3页共6页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的化工原料，利用NaClO氧化法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下图所示：NaCIO过滤转化分离已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。回答下面问题：(1)实验室配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液时，需要称量gNaOH固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、(2)利用450mL0.1mol/L的NaOH溶液与足量Cl₂反应制备NaClO时，有少量NaClO₃生成，反应后n(ClO-):n(ClO₃)=9:1,写出反应的离子方程式： 是L(标况下)。(3)写出高铁酸钾(K₂FeO₄)能够消毒杀菌、净水的原因：(4)写出反应②的离子方程式：(5)用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：(6)实验室利用氯酸钾(KCIO₃)与浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥法标出转移电子：(CCl₄)与Cr₂O₃(固体)反应制备光气(COCl₂)和CrCl₃的实验装置如图所示(加持和加热装置已经略去):E已知：①CrCl₃固体易氧化和水解。③有关物质的熔沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃④实验步骤：I.制备光气(COCl₂)。打开K₁、K₂关闭K₃,接通冰水冷凝，通入氮气开始反应20分钟。Ⅱ.光气(COCl₂)的分离。打开K₃关闭K₁、(1)仪器b的名称是,作用是(2)反应开始前要通入过量的氮气，其目的是 。干燥管a的作用是(3)写出装置B中发生反应的化学方程式：(4)装置D中收集的是(填化学式),K₃处温度计应该控制在 (5)写出装置E中发生反应的化学方程式：17.(15分)工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示：适量步骤1步骤2步骤3→ZnCO₃Zn(OH)₂煅烧Zno已知：锌灰主要成分为ZnO,还含有Fe₃O₄,CuO,PbO等杂质。回答下面问题：(1)Pb的氧化物除了PbO,还有PbO₂。其中PbO₂具有强氧化性，PbO₂与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式： ,滤渣1的化学式是(2)写出Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式：0写出检验“酸浸”后溶液中含有Fe³+的实验方案：(4)试剂a的名称是。滤渣2中还含有红褐色的Fe(OH)₃沉淀，利用平衡移动的原理解释生成Fe(OH)₃沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式):(5)写出“步骤3”的离子方程式：18.(14分)摩尔盐(NH₄),Fe(SO₄),·6H₂O是实验室中常见化学试剂，属于复盐(1)步骤一：(写实验名称)。取适量的废铁屑于锥形瓶中，加入15mL10%的Na₂CO₃溶液，小火加热煮沸2(2)步骤二：制备硫酸亚铁溶液。向锥形瓶中加入15mL3mol/L的稀硫酸，水浴加热至反应完全，趁热抽滤。抽仪器a的名称为,抽滤的优点是(3)步骤三：摩尔盐的制备。向滤液中加入一定量的(NH₄)2SO₄固体，加热……(一系列操作)抽滤并洗涤，得到摩尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)2·6H₂O晶体。一系列操作包括 。生成摩尔盐晶体的离子方程式为(4)步骤四：摩尔盐纯度的测定。取30.00g摩尔盐样品于小烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，溶解后在250mL的仪器b中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-¹的KMnO₄溶液滴定。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为16.00mL。