江苏省南京市鼓楼区部分学校2026届高三下学期四月第一次检测（二模）化学试卷（含答案）

2026届高三四月第一次检测（二模）化学试题一、单选题1．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A．Cu B．C C．Fe D．O2．过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为下列说法正确的是A．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为C．的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为3．实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发溶液C．装置丙制备 D．装置丁制备4．尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是A．原子半径： B．电负性：C．电离能： D．沸点：阅读材料，有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]∙H2O由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得；二茂铁Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为172℃；三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸；Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属Ni，可用于Ni、Co分离。完成问题。5．对于反应

下列说法正确的是A．该反应的△H<0B．CO在反应过程中共价键未断裂C．[RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能D．及时分离CH3COOH能加快化学反应速率6．下列化学反应表示正确的是A．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBrB．过量铁与氯气反应：C．合成蔡斯盐的反应：D．生成Ni(CO)4的反应：7．下列说法正确的是A．(CH3)3Al中Al原子轨道的杂化类型为sp3B．K[PtCl3(C2H4)]中Pt的化合价为+3C．Fe(C5H5)2属于离子化合物D．1molNi(CO)4中σ键数目为8mol8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制高纯Si：B．侯氏制碱法：C．工业制硝酸：D．海水中提取镁：9．一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol转移的电子数)增大。下列说法不正确的是A．放电时，向上通过固态电解质膜B．随温度升高放电时，正极电极反应为C．充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应D．熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率10．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．最多能和发生加成反应B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为C．可用FeCl3溶液区别X和ZD．Z不能使的溶液褪色11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀X有强氧化性B向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色具有还原性C向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失溶液中水解使溶液呈碱性D在2mL0.01溶液中先滴入几滴0.01溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01溶液，又有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：已知：、、。下列说法不正确的是A．的溶液中：B．“酸化”后的溶液中：C．“沉淀”后的上层清液中：D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：Ⅰ．Ⅱ．、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅱ的平衡常数：B．的物质的量：a点<b点C．其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ二、解答题14．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下：注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，，，。②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。回答下列问题：(1)位于元素周期表_______区，其基态价电子排布式为_______。(2)“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数_______。(3)假设“沉铜”后得到的滤液中为0.10，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：_______（写出计算过程）。(4)“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为_______。(5)制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。(6)“萃取”得到的有机相中加入2∼3的反萃取可得到含的水溶液，完成从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌边_______，低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0NaOH溶液，蒸馏水，1.0溶液。15．H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。(1)1mol化合物A含有的键数目是______。(2)B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。(3)的反应类型为______。(4)E中官能团的名称为______。(5)G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。物质溶解性难溶微溶可溶易溶(1)制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。(2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。(3)除磷后续处理除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇]17．的捕集和资源化利用具有重要意义。Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。(1)已知：碳的燃烧热为；

；

。

______。(2)催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。Ⅱ.的捕集(3)一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为______。(4)CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是：______。Ⅲ.的资源化(5)Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是______。(6)还可以如图－5历程转化为HCOOH。①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为______。参考答案1．A2．B3．C4．B5．A6．C7．D8．A9．B10．B11．C12．C13．B14．(1)d(2)(3)不能,沉淀完全时，,，已经开始沉淀，故不能完全分离(4)(5)先加氨水，与形成配合物，使溶液中浓度减小，沉淀速率减小，从而防止沉淀过快无法形成(6)滴加溶液，控制溶液的pH略大于8.2，充分反应静置后过滤；用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加溶液，无白色沉淀产生15．(1)15mol(2)

(3)取代反应(4)碳碳双键、酯基(5)或

(6)

16．(1)主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯(2)碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时浓度增大，会与产生竞争吸附(3)缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次17．(1)(2)空燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原(3)提高薄