2026年高考新课标理综化学题库试题附答案

2026年高考新课标理综化学题库试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.河水2、下列关于物质的分类，正确的是

A.氧气是单质，二氧化碳是氧化物

B.NaCl是酸，H₂O是碱

C.石灰水是混合物，铁是化合物

D.硫酸是盐，硝酸是酸3、关于离子符号的书写，下列正确的是

A.氯离子Cl⁻

B.铝离子Al³⁺

C.硝酸根离子NO₃⁻

D.铵根离子NH₄⁺4、在化学反应中，下列属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O5、下列关于化学键的描述，正确的是

A.共价键是由原子间电子的转移形成的

B.离子键由原子共用电子对形成

C.金属键主要存在于金属单质中

D.氢键属于化学键的一种6、下列物质中，最难溶于水的是

A.NaCl

B.CaCO₃

C.KNO₃

D.NH₄Cl7、某溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.138、在CH₃CH₂OH中，含有

A.两个醇羟基

B.一个羟基和一个酯基

C.一个羟基和一个醚键

D.一个羟基和一个碳碳双键9、下列关于物质的量浓度的计算，正确的是

A.n=c×V

B.c=n×V

C.V=n×c

D.c=V×n10、下列关于化学反应速率的影响因素，不正确的是

A.浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越快

C.催化剂能加快反应速率

D.压强不影响非气体反应的速率11、下列物质中，能导电的是

A.蔗糖溶液

B.NaCl晶体

C.液态HCl

D.醋酸溶液12、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.ⅠA族元素都是金属元素

B.ⅦA族元素原子最外层电子数为7

C.第二周期元素电子层数为2

D.第三周期元素共有18种13、下列关于实验室制取氯气的反应，正确的是

A.MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.KMnO₄+HCl（稀）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O

D.以上都不正确14、下列关于油脂的性质，正确的是

A.油脂是高分子化合物

B.油脂能与NaOH溶液反应生成甘油和脂肪酸钠

C.油脂在碱性条件下水解反应不可逆

D.油脂完全水解后生成的物质是氨基酸15、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.平衡时反应停止

B.化学平衡是动态平衡

C.增大压强不会影响反应速率

D.增大反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）下列反应属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧生成FeCl₃

B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂

C.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳

D.铜与稀硫酸反应生成硫酸铜17、（12分）根据元素周期律，回答以下问题：

（1）硫的原子半径比氧的原子半径______；

（2）钠的金属性比镁______；

（3）卤族元素单质的氧化性随原子序数增大而______；

（4）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______；

（5）ⅦA族元素中，非金属性最强的是______，其单质的分子式为______。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₈O，不能与金属钠反应产生氢气。

（1）写出A可能的结构简式；

（2）若A能发生银镜反应，其结构简式为______；

（3）A与浓硫酸共热，发生消去反应的化学方程式为；

（4）A与乙酸发生酯化反应的条件是______，反应式为______。19、（12分）实验设计：用锌粒和稀盐酸制取氢气，并验证氢气的可燃性。

（1）写出实验室制取氢气的化学方程式；

（2）在制取氢气实验中，需用______收集气体；

（3）若气体不纯，点燃时可能发生爆炸，说明氢气中混有的气体是______；

（4）若要在实验中检验氢气的纯度，可采用______方法；

（5）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应的现象。20、（10分）现有20gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液。求：

（1）NaOH的物质的量浓度；

（2）若将该溶液与HCl溶液反应，消耗HCl的体积为多少（已知c(HCl)=1mol/L）？

（3）写出反应的化学方程式；

（4）若反应后生成NaCl30g，求HCl的物质的量浓度是否正确，并说明理由。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.A

3.D

4.C

5.C

6.B

7.B

8.B

9.A

10.D

11.D

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.纯净物由一种物质组成，空气是混合物，盐酸和河水也都是混合物，而氧化铁是纯净物。

2.氧化铁是含氧的化合物，属于氧化物；NaCl是盐，HCl是酸，H₂O是水，不是碱。

3.氯离子的电荷为-1，铝离子电荷为+3，硝酸根缩写为NO₃⁻，铵根为NH₄⁺。

4.氯气的实验室制法是以MnO₂与浓盐酸反应生成，属于氧化还原反应。

5.金属键存在于金属单质中，氢键是分子间作用力，不是化学键。

6.氧化钙是离子化合物，难溶于水；碳酸钙、硝酸钾、氯化铵都可溶。

7.pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻³)=3。

8.油脂是高级脂肪酸甘油酯，不能与Na反应，但能与NaOH生成甘油和脂肪酸钠。

9.氧化还原反应中，元素的化合价变化。

10.油脂是酯类物质。

11.铜与稀硫酸不反应，而氢气的水溶液能导电。

12.ⅦA族元素原子半径随原子序数增大而减小。

13.化学反应中的生成物变化，MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂。

14.醇羟基遇金属钠产生氢气，但题目中A不反应，说明A为醚类化合物。

15.化学平衡是动态平衡，浓度和压强会影响平衡移动。二、非选择题

答案：

16.C

17.（1）大（2）强（3）减弱（4）H₂SO₄（5）氟，F₂

18.（1）丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）、乙醚（CH₃CH₂OCH₃）等；（2）CH₃CH₂OH；（3）CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₂=CH₂↑+H₂O；（4）浓硫酸、加热；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

19.（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（2）排水法；（3）氢气混有氯气；（4）试管口放湿的碘化钾试纸；（5）2H₂+O₂→2H₂O，火焰呈淡蓝色，燃烧产物为水。

20.（1）c=n/V=20/40/0.5=1mol/L；（2）n(NaOH)=0.5mol，与HCl1:1反应，消耗0.5LHCl；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（4）根据质量计算，n(NaCl)=30/58.5=0.513mol，而HCl应为0.5mol，所以HCl的浓度应为1mol/L，但实际反应中NaOH的物质的量为0.5mol，所以HCl的物质的量应为0.5mol，但题目中未说明HCl的量，无法判断其浓度是否正确。解析：

16.离子反应是两种电解质溶液反应生成沉淀、气体或弱电解质。

17.（1）同周期中原子半径随原子序数增大而减小；（2）同主族中，金属性随原子序数增大而增强；（3）卤族元素的氧化性随原子序数增大而减弱；（4）酸性强弱随原子半径变化，硫的最高价氧化物是SO₃，H₂SO₄为强酸；（5）氟在ⅦA族中非金属性最强，单质为F₂。

18.（1）根据分子式C₃H₈O，可能为醇或醚；（2）单位OH基团能发生银镜反应；（3）醇类在酸性条件下可发生消去反应生成烯烃；（4）酯化反应需浓硫酸作催化剂，加热。

19.（1）锌与盐酸反应只能生成氯化锌和氢气；（2）氢气密度比空气小，应用排水法；（3）若不纯可能有Cl₂；（4）可用浸湿碘化钾试纸检测Cl₂；（5）氢气燃烧生成水，现象为淡蓝色火焰。

20.（1）n(NaOH)=20g/40g/mol=0.5mol，V=0.5L，c