中考化学 常见的酸和碱 知识清单

2/15中考化学常见的酸和碱目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一溶液酸碱性知识点一溶液酸碱性知识点二常见酸及其性质知识点三常见碱及其性质知识点四中和反应04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一常见碱变质的探究方法一常见碱变质的探究方法二探究中和反应05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一酸碱性与酸碱度易错点易错点一酸碱性与酸碱度易错点易错点二酸的性质及用途易错点易错点三碱的性质及用途易错点易错点四中和反应易错点06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。知识点一溶液酸碱性1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂简称，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。和是常用的酸碱指示剂。（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液色紫色色无色酚酞溶液色无色色简记石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红2、溶液酸碱度的表示——pH（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用表示。pH与溶液酸碱性的关系pH范围溶液的酸碱性举例pH>7性，pH越大，性越强碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液pH=7中性大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2OpH>7性，pH越小，性越强酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液测定pH的简便方法在上放一小片pH试纸，用的蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。溶液酸碱度的应用①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有）③农作物一般适宜在pH的土壤中生长。④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化稀释的类型结论和解释①曲线起点，可判断是往溶液中加水稀释。②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加①曲线起点，可判断是往溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加知识点二常见酸及其性质1．常见的酸盐酸、硫酸、碳酸H2CO3、硝酸、CH3COOH2．盐酸、硫酸的性质和用途（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法盐酸硫酸颜色、状态液体无色粘稠、油状液体气味有气味无特性浓盐酸易，打开瓶盖，瓶口有（浓盐酸挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓硫酸的特性：吸水性（性质，可做）脱水性、腐蚀性、强氧化性（性质）用途=1\*GB3①金属=2\*GB3②制造=3\*GB3③人体胃液含有少量盐酸，=1\*GB3①用于生产化肥、农药、火药、染料=2\*GB3②冶炼金属、精炼石油、=3\*GB3③在实验室中，浓硫酸常用作保存方法及原理保存，防保存，防（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸挥发性不变减小浓硫酸吸水性不变增大（3）浓硫酸的稀释正确操作操作要领错误操作注意事项及原因。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）切不可把注入！因为若将水倒入浓硫酸中，，非常危险！手触碰烧杯外壁的感觉。说明。危险情况处理不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。3．酸的化学性质（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：。（2）酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气快速产生大量，固体逐渐Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生较快，固体逐渐。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生很慢，固体逐渐，溶液由色逐渐变为色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑迅速产生大量气泡，固体逐渐2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金属氧化物+酸→盐+水固体逐渐减少，溶液由无色变为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体逐渐减少，溶液由无色变为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.碱+酸→盐+水无明显现象，需借助来判读反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.盐+酸→另一种盐+另一种酸产生大量，固体逐渐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl知识点三常见碱及其性质1.常见的碱（1）可溶性碱：NaOH（（）KOH（、Ba(OH)2（氢氧化钡）、（氨水）（2）难溶性碱：=1\*GB3①沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）=2\*GB3②有色沉淀：沉淀：氢氧化铜）；沉淀（氢氧化铁）2．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗名、、、化学式NaOHCa(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体物理性质溶于水，溶于水时大量的热。氢氧化钠固体易吸水而。溶于水，溶于水时放热不明显。腐蚀性强较强腐蚀性用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与反应，所以可以除，实验室做某些气体的。做材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良土壤配制，在实验室中检验。工业制法保存方法，防，防吸收变质，防吸收变质意外事故处理如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为的溶液。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为3．碱的化学性质（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是（2）碱的化学性质碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于某气体中的CO22NaOH+SO2=+H2O2NaOH+SO3=+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于CO2酸+碱→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3=+3NaCl生成色沉淀，溶液由逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=+2Na2SO4生成沉淀，溶液由逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=+2NaOH有白色生成知识点四中和反应1、定义：。2、实质：其实质是和结合生成。3、温馨提示：中和反应不属于四类型，基本反应类型有：①、置换反应；②③④化合反应；但是中和反应属于其中的。4、酸与碱之间是否发生反应的判断反应的判断碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加，溶液，再滴加酸至溶液，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体减少，溶液由色变为色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O固体减少，溶液由色变为色5、应用：（1）、用于医药卫生①、胃酸过多可以服用某些物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式。②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：。（4）调节溶液的酸碱性方法一常见碱变质的探究一、氢氧化钠的变质1.氢氧化钠吸收空气中的而变质，化学方程式为，变质后试剂质量(填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须保存。

2.成分分析:（1）没有变质:NaOH（2）部分变质:、NaOH

（3）全部变质:

3.探究氢氧化钠是否变质①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验，选择能和CO32−反应产生现象的试剂。

②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO32−结合生成气体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO32−结合生成或者白色沉淀。

③实验方案:项目操作现象结论酸滴加足量(或)

产生气泡NaOH已变质碱滴加

[或]溶液

产生白色沉淀盐滴加(或BaCl2)溶液4.探究氢氧化钠的变质程度①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32−的干扰，因为碳酸钠也显，也能使无色酚酞溶液变色。

②除去Na2CO3不能用盐酸，因为，也不能用Ca(OH)2，因为Na2CO3，干扰原溶液中NaOH的检验。

③实验方案:目的操作现象结论除去NaOH中的Na2CO3Ⅰ.取适量样品于试管中，加入的CaCl2溶液产生检验是否存在NaOHⅡ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴若溶液变红色氢氧化钠变质若溶液不变红色氢氧化钠变质④反应的化学方程式:

二、氢氧化钙的变质①变质原因：②探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质取样，溶解，加入稀盐酸产生氢氧化钙已检验是否完全变质方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳产生氢氧化钙部分变质无现象氢氧化钙方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液溶液变氢氧化钙溶液氢氧化钙完全变质【典例】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】（1）猜想一：氢氧化钠

猜想二：

猜想三：碳酸钠【设计实验】（2）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品于试管中加入充分反应有产生猜想二成立步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液有产生【反思拓展】（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。（4）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。方法二探究中和反应验证方法实验方案结论指示剂法向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由色逐渐变成色证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。测定溶液pH法（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成。测定溶液温度法测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度验证反应物减少或消失（1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入（或铁盐、镁盐）溶液，观察到无色（或红褐色、白色）沉淀生成，说明氢氧化钠消失了；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入或碳酸盐（或和），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)【典例】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）易错点一酸碱性与酸碱度易错点错误类型错误原因解读对指示剂的使用理解错误使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。使酚酞溶液变红的是碱溶液。酸能使酚酞溶液变红pH试纸的使用出现错误使用干燥的石蕊试纸检验气体检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）；测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH试纸测定溶液的酸碱度用pH试纸，不能用石蕊试纸pH试纸读取数据错误pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数；【典例】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH9.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁易错点二酸的性质及用途易错点错误类型错误原因解读酸的特性把握不准确浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟浓硫酸稀释操作错误应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大对酸的通性和差异性理解错误检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀检验溶液中含有酸，用酚酞溶液酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的【典例】（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。易错点三碱的性质及用途易错点错误类型错误原因解读只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性用氢氧化钠治疗胃酸过多胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多用氢氧化钠改良酸性土壤氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。【探究一】探究碱的化学性质（1）实验1的目的是。（2）实验2中发生反应的化学方程式是。（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是。【探究二】探究氢氧化钠的变质情况（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质【进行实验】实验步骤实验现象实验结论猜想1成立【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：甲同学乙同学丙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为%。【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有。易错点四中和反应1.有盐和水生成的反应，是中和反应2.中和反应是放热反应，时放出热量最多，溶液温度最高。3.‌改良酸性土壤‌：用，而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。4.‌处理酸性废水‌：推荐，避免使用强碱。5.‌治疗胃酸过多‌：用等弱碱性药物，避免强碱灼伤。6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与反应，没有后，才与反应。【典例】（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．反应的化学方程式为C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子知识点一溶液酸碱性【典例1】（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是物质柠檬汁西瓜汁茶水牙膏pH8.4A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏【典例2】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物作物棉花柑橘茶树甘草最适宜pH范围6.0～6.85.0～～5.57.2～8.5A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草【典例3】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2【典例4】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5.0~5.57.0~8.04.8~5.56.0~7.0

几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：植物汁液在不同溶液中的颜色变化玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米【典例5】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是植物汁液在不同溶液中的颜色变化

玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚【典例7】（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色【典例8】（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。【任务一】选择培植绿萝的土壤有三种土壤，分别测其pH如下表。土壤样品ABCpH（1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。【任务二】自制绿萝营养液（2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。（3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。（4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。【任务三】扦插一株绿萝选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。【典例9】（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1~23~67~910~1112~14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。（3）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。知识点二常见酸及其性质【典例10】（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大【典例11】（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是A．白醋和稀硫酸中均含有H+B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少【典例12】（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是A．稀释浓硫酸 B．测pHC．取锌粒 D．倾倒液体【典例13】（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【典例14】（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是A．醋酸能解离出B．碳酸钙属于氧化物C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应【典例15】（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是A．易燃固体 B．腐蚀性物质C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质【典例16】（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。（1）有气泡产生的是______(填字母序号)。（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中无明显现象猜想二不成立II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液_____猜想三成立，猜想一和二不成立【实验结论】综上所述，猜想三正确。【反思与评价】①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。A．无色酚酞试液

B．铁粉

C．稀硫酸

D．氯化铁溶液②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。知识点三常见碱及其性质【典例16】（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是A．爆炸性物质B．易燃固体C．腐蚀性物质D．毒性物质【典例17】（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗【典例18】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数【典例19】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应C．能与溶液反应 D．能与溶液反应【典例20】（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应【典例21】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。【典例22】（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【作出猜想】（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠

猜想2：硫酸钠、硫酸

猜想3：硫酸钠同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。【进行实验】（4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。【拓展反思】（5）①请指出小明同学操作上的错误___________。②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。【典例23】（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：实验一：鉴别试剂A和试剂B各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。（1）试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。（2）试管③中发生反应的化学方程式是_______。实验二：探究溶质的成分实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。【问题】上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？【预测】预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？（3）预测三：_______，作出预测的理由是_______。【设计实验】（4）从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。知识点四中和反应【典例24】（2025·山东泰安·中考真题）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹物质食醋西红柿汁食盐水肥皂水pH2～34～579～10A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水【典例25】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应【典例26】（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小【典例27】（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱B．实验过程中有白色沉淀生成C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质【典例28】（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料【典例29】（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。（1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水；②中和反应的实质是___________；③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量；④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________；⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状B．用熟石灰处理酸性工业废水C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状中考化学常见的酸和碱解析目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一溶液酸碱性知识点一溶液酸碱性知识点二常见酸及其性质知识点三常见碱及其性质知识点四中和反应04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一常见碱变质的探究方法一常见碱变质的探究方法二探究中和反应05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一酸碱性与酸碱度易错点易错点一酸碱性与酸碱度易错点易错点二酸的性质及用途易错点易错点三碱的性质及用途易错点易错点四中和反应易错点06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。知识点一溶液酸碱性1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色简记石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红2、溶液酸碱度的表示——pH（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系pH范围溶液的酸碱性举例pH>7碱性，pH越大，碱性越强碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液pH=7中性大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2OpH>7酸性，pH越小，酸性越强酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液测定pH的简便方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。（简记为：放、蘸、滴、对、读）酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。溶液酸碱度的应用①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化稀释的类型结论和解释①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7知识点二常见酸及其性质1．常见的酸盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH2．盐酸、硫酸的性质和用途（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓硫酸的特性：吸水性（物理性质，可做干燥剂）脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃液含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①用于生产化肥、农药、火药、染料=2\*GB3②冶炼金属、精炼石油、金属除锈=3\*GB3③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂保存方法及原理密封保存，防挥发密封保存，防吸水（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸挥发性减小不变减小减小浓硫酸吸水性不变增大增大减小（3）浓硫酸的稀释正确操作操作要领错误操作注意事项及原因将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。危险情况处理不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．酸的化学性质（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。（2）酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气快速产生大量气泡，固体逐渐减少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡较快，固体逐渐减少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑迅速产生大量气泡，固体逐渐减少2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金属氧化物+酸→盐+水黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.碱+酸→盐+水无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.盐+酸→另一种盐+另一种酸产生大量气泡，固体逐渐减少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl知识点三常见碱及其性质1.常见的碱（1）可溶性碱：NaOH（Ca(OH)2（）KOH（、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）（2）难溶性碱：=1\*GB3①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）=2\*GB3②有色沉淀：蓝色沉淀：氢氧化铜）；红褐色沉淀（氢氧化铁）2．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体物理性质易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2保存方法密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质密封，防吸收CO2变质意外事故处理如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙3．碱的化学性质（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）（2）碱的化学性质碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某气体中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于检验CO2酸+碱→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成知识点四中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。4、酸与碱之间是否发生反应的判断反应的判断可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色5、应用：（1）、用于医药卫生①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。（4）调节溶液的酸碱性方法一常见碱变质的探究一、氢氧化钠的变质1.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，变质后试剂质量增大(填“增大”“减小”或“不变”)，因此氢氧化钠必须密封保存。

2.成分分析:（1）没有变质:NaOH（2）部分变质:Na2CO3、NaOH

（3）全部变质:Na2CO3

3.探究氢氧化钠是否变质①探究氢氧化钠是否变质的实质:检验CO32−，选择能和CO32−反应产生明显现象的试剂。

②试剂选择:酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀，可用酸中的H+与CO32−结合生成二氧化碳气体，或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与CO32−结合生成CaCO3或者BaCO3白色沉淀。

③实验方案:项目操作现象结论酸滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)

产生气泡NaOH已变质碱滴加Ca(OH)2

[或Ba(OH)2]溶液

产生白色沉淀盐滴加CaCl2(或BaCl2)溶液4.探究氢氧化钠的变质程度①探究氢氧化钠的变质程度的实质:检验是否存在OH-，若选择无色酚酞溶液检验OH-，应先排除CO32−的干扰，因为碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变色。

②除去Na2CO3不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为它会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。

③实验方案:目的操作现象结论除去NaOH中的Na2CO3Ⅰ.取适量样品于试管中，加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀氢氧化钠已变质检验是否存在NaOHⅡ.取Ⅰ中所得上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠部分变质若溶液不变红色氢氧化钠全部变质④反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

二、氢氧化钙的变质①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O②探究过程：项目步骤现象结论检验是否变质取样，溶解，加入稀盐酸产生气泡氢氧化钙已变质检验是否完全变质方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀氢氧化钙部分变质无现象氢氧化钙完全变质方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液溶液变红色氢氧化钙部分变质溶液不变色氢氧化钙完全变质【典例】实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】（1）猜想一：氢氧化钠

猜想二：

猜想三：碳酸钠【设计实验】（2）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品于试管中加入充分反应有产生猜想二成立步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液有产生【反思拓展】（3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。（4）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠（2）过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀（3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验（4）密封（5）氯化钠和氯化钡【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存；（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。方法二探究中和反应验证方法实验方案结论指示剂法向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由红色逐渐变成无色证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。测定溶液pH法（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成pH≤7；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成pH≥7。测定溶液温度法测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度升高验证反应物减少或消失（1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加入可溶性铜盐（或铁盐、镁盐）溶液，观察到无蓝色（或红褐色、白色）沉淀生成，说明氢氧化钠消失了；（2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入活泼金属或碳酸盐（或金属氧化物和难溶性碱），观察到无气泡（或固体不溶解），说明盐酸消失了。中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)【典例】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈______性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈______色。（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第______s。（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）【答案】（1）中红（2）放热30（3）0.4g。【解析】（1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为xx=0.4g答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。易错点一酸碱性与酸碱度易错点错误类型错误原因解读对指示剂的使用理解错误使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。使酚酞溶液变红的是碱溶液。酸能使酚酞溶液变红pH试纸的使用出现错误使用干燥的石蕊试纸检验气体检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）；测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH试纸测定溶液的酸碱度用pH试纸，不能用石蕊试纸pH试纸读取数据错误pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数；【典例】（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH9.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】A【解析】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意；B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意；C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。故选：A。易错点二酸的性质及用途易错点错误类型错误原因解读酸的特性把握不准确浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟浓硫酸稀释操作错误应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大对酸的通性和差异性理解错误检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀检验溶液中含有酸，用酚酞溶液酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的【典例】（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）污染空气(合理即可)（2）腐蚀（3）（4）【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。易错点三碱的性质及用途易错点错误类型错误原因解读只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性用氢氧化钠治疗胃酸过多胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多用氢氧化钠改良酸性土壤氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【典例】某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。【探究一】探究碱的化学性质（1）实验1的目的是。（2）实验2中发生反应的化学方程式是。（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是。【探究二】探究氢氧化钠的变质情况（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质【进行实验】实验步骤实验现象实验结论猜想1成立【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：甲同学乙同学丙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为%。【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有。【答案】（1）探究碱溶液与酸碱指示剂的作用（2）（3）碳酸钠溶液(合理即可)（4）取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液产生白色沉淀，溶液变红20可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应【解析】（1）实验1中氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，均能使无色酚酞溶液变红，故实验1的目的是：探究碱溶液与酸碱指示剂的作用；（2）实验2中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）敞口放置的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，溶液由红色变为无色，说明反应后，溶液中不含碱性物质，即不含碳酸钠和氢氧化钠，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢，故只需验证溶液中是否含盐酸即可，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含盐酸；（4）进行实验：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验步骤：取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液