2026年上海市金山区高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025学年第二学期质量监控高三化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）特别提示：1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。2．除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：H-1

O-16

S-32

Cl-35.5

Fe-56

Cu-64

Bi-209。一青铜器的锈蚀与修护青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。1．以下属于主族元素的是________。A．铜 B．铁 C．锡 D．锌2．铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于________光谱。A.吸收

B.发射3．已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是________。A．，71HB B．，30HB C．，30HB D．，71HB挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下：4．过程Ⅰ中负极的电极反应式为________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气________L。修复青铜器有多种方法。①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。③BTA保护法：BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下：5．固态BTA的晶体类型是________。A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体6．1molBTA中键的数目为________。7．写出碳酸钠法的化学方程式________。8．目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因________。含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为）制备，的晶胞如下图所示。9．晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，________pm。（用含的式子表示，）二磷的含氧酸及其盐下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。名称（化学式）次磷酸（）亚磷酸（）磷酸（）结构电离平衡常数10．磷元素在周期表中的位置是________。11．的空间构型为________。A．平行四边形 B．平面三角形 C．正四面体形

D三角锥形12．表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示）13．下列属于酸式盐的是________。（不定项）A． B． C． D．14．结合表中信息，通过计算分析溶液的酸碱性________。是锂电池的电极材料之一，它的使用大幅度提高了电动汽车的续航里程。合成的流程如下：①加入②加入氨水，调节pH至2~3

葡萄糖、已知：绿矾的化学式为，葡萄糖的化学式为15．中铁元素的化合价是________。16．理论上，以下能代替的是________。（不定项）A．KI B． C． D．17．加入氨水使溶液，将导致产率减小，原因是_______。18．写出“高温烧结”制备的化学方程式_________。三纳米碗的制备与应用纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：①

该步反应的反应历程—能量变化示意图如下所示。19．________。A．70.9 B．110.3 C．128.2 D．150.820．图中包含________步基元反应，决速步骤是第________步。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。21．能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A．压强保持不变B．平衡常数保持不变C．气体密度保持不变D．单位时间内，断开键的同时，断开键22．的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项）A.使用合适的催化剂

B.升高温度

C.充入一定量的

D.及时分离出23．达到平衡后，向容器中充入和各0.5mol，通过计算判断化学平衡的移动方向________。将Fe、N掺入纳米碗并替代部分碳原子，可制得高比表面积的铁纳米碗（简称Fe-SANBs）。酸性条件下，过量的与其表面的发生类芬顿反应，生成具有强氧化性的自由羟基（），该反应可用于肿瘤治疗，反应原理为：反应过程示意图如下所示。24．下列关于类芬顿反应的说法正确的是________。A．反应速率随温度升高，不断增大B．增加Fe-SANBs投入量，可提高单位时间内生成量C．反应过程中，溶液pH不断减小D．滴加淀粉KI试液，溶液变蓝，说明生成了25．酸性环境有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应。从化学平衡移动的角度解释原因________。实验小组选用某Fe-SANBs样品模拟类芬顿反应，]，并使溶液中维持在。已知反应的速率表达式为，速率常数（）。26．初始反应速率________；在实际治疗肿瘤的过程中，要求1分钟内产生的浓度不低于，分析并判断该Fe-SANBs样品是否满足要求________。四合成美阿沙坦美阿沙坦是新一代沙坦类药物，具有较强的降压效果和靶器官保护作用。美阿沙坦的合成路线如下：27．A中官能团的名称为________、________。28．关于化合物C的说法正确的是________。（不定项）A．分子式为 B．所有碳原子一定共面C．碳的杂化类型有sp、、 D．含有7种化学环境不同的氢原子29．反应⑤所需的试剂和条件是________，________。30．反应⑥的反应类型为________。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应31．写出⑦中反应ⅰ的化学方程式________。32．J与D互为同分异构体，J水解得到K和L。a.K可与金属钠反应产生气体b.K的核磁共振氢谱显示，苯环上有4种化学环境不同的氢原子c.L的核磁共振氢谱显示，苯环上所有氢原子的化学环境均相同写出同时满足上述条件的2种J的结构简式________。33．现以为原料合成美阿沙坦。结合以上合成路线，在下列方框中填入合适的试剂和化合物的结构简式________。五粗铋的精制与纯度测定铋（Bi）及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含少量、等杂质）冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下：已知：①焙砂的主要成分是、、②34．工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，下列说法正确的是________。（不定项）A．焙烧的目的是将硫化物转化为氧化物，便于后续浸取B．焙烧产生的尾气主要是，可用澄清石灰水吸收C．沸腾焙烧可以增大反应物接触面积，加快反应速率D．焙烧过程中发生还原反应35．滤渣的主要成分是________。As（Ⅲ）在水溶液中不同存在形态所占物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。36．通过加入调节溶液pH至8，此时溶液中________。（用小数表示）37．“还原熔炼”时，将BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，同时生成的一种气体产物为________。38．粗铋中含有少量杂质Sb，向熔融粗铋中通入时，Sb优先被氧化为，结合下图分析原因________。反应①：反应②：39．电解精炼时，粗铋与电源的________相连。A.正极

B.负极某兴趣小组向含和的混合溶液中，缓慢滴加稀溶液（忽略体积变化）。已知常温下，，。40．当完全沉淀（离子浓度）时，溶液中浓度为________；此时是否开始沉淀？________。A.开始沉淀

B.未开始沉淀铋的纯度测定步骤Ⅰ：称取电解精炼所得含铋样品1.000g，用硝酸溶解，将全部转化为沉淀，过滤、洗涤后，将沉淀溶于适量的高氯酸和盐酸的混合酸中，得到含的溶液。步骤Ⅱ：向上述溶液中加入（乙二胺四乙酸二钠盐）溶液，充分反应，使全部转化为：步骤Ⅲ：将溶液稀释至250mL。步骤Ⅳ：取25.00mL上述溶液，用溶液滴定：步骤Ⅴ：进行平行实验，平均消耗溶液12.00mL。41．计算铋的质量分数________。（写出计算过程，结果保留至小数点后2位）。42．下列操作中，会导致铋的质量分数测定结果偏高的是________。（不定项）A．锥形瓶未完全干燥 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数C．滴定后尖嘴处悬挂半滴标准溶液 D．未用溶液润洗滴定管答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C2．B3．A4．0.8965．B6．7．8．BTA法可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好9．【解析】1．铜、锌为ⅠB、ⅡB族，铁为Ⅷ族元素，属于副族元素；锡为ⅣA族元素，属于主族元素，答案选C；2．铜灼烧时，原子中的电子跃迁释放能量产生光，属于发射光谱，答案选B；3．合金的熔点一般低于纯金属，硬度大于纯金属，纯铜熔点1083℃、硬度35HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度高于35HB，答案选A；4．负极Cu失电子，结合Cl⁻生成，电极反应为，摩尔质量为，物质的量为，Cu从0价升高到+2价，转移电子，反应转移电子，因此，标况体积为；5．BTA的结构简式为，是有机小分子，由分子构成，固态属于分子晶体，答案选B；6．BTA分子式为，单键均为σ键，双键含1个σ键，共个σ键，故BTA含σ键；7．中Cu为+1价，碱式碳酸铜中Cu为+2价，Cu被O2氧化，反应的方程式为；8．BTA法可在青铜器表面形成致密的配位型高聚物膜，可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好；9．根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8个，所以该晶胞中含个，晶胞质量，晶胞体积，由得，整理得。10．第三周期第ⅤA族11．C12．13．CD14．的电离常数，水解常数，，因此电离程度大于水解程度，溶液显酸性15．16．BD17．pH>3时，水解程度增大，生成沉淀，得到的量减少，因此产率减小18．【解析】10．P的原子序数为15，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，所以P在第三周期，最外层电子数为5，在第ⅤA族。11．的中心P原子含有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为，所以空间结构为正四面体，选C。12．弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元酸的酸性由第一步电离决定，由表格数据可知大小：，故酸性顺序为。13．是一元酸，是正盐；是二元酸，是正盐；是三元酸，、都还含有可电离的，属于酸式盐；答案选CD。14．溶液中，会电离，使溶液显酸性，，；会水解，使溶液显碱性，，；，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。15．化合物中，Li为价，为价，设Fe化合价为x，则，得。16．流程中的作用是氧化剂，将氧化为，选项中、是还原剂，不符合；、都是氧化剂，可以氧化，理论上可代替。答案选BD。17．可水解，pH越大，水解程度越大，得到的越多，生成的量变少，产率下降。18．葡萄糖作还原剂，将还原为，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得高温烧结时的方程式为。19．C20．3321．A22．20%BD23．向逆反应方向移动24．B25．酸性环境中浓度高，反应平衡正向移动，促进参与反应26．不满足要求【解析】19．反应①：,反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，因此：，对应选项为C；20．反应历程中，过渡态的数量等于基元反应的数量。由图可知，反应过程中有3个过渡态（对应3个能峰），因此包含3步基元反应。决速步骤为活化能最大的步骤，活化能是过渡态与前一状态的能量差：第1步：；第2步：；第3步：，活化能最大的是第3步，因此决速步骤为第3步；21．反应①为气体分子数增大的反应，恒容条件下：A．反应前后气体物质的量变化，压强随反应进行而增大，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，A正确；B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误；C．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误；D．正反应断开C—H键、逆反应形成C—H键，平衡时断开与形成的速率应相等，即断开1molH—H键的同时应断开2molC—H键（正反应消耗2molC—H键生成1mol），因此该描述不能说明平衡，D错误；22．在2L恒容容器中，充入2mol，平衡时，则生成的物质的量为，由反应式可知，反应的物质的量为，因此平衡转化率：；A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，A不符合题意；B．反应①（吸热反应），升高温度平衡正向移动，转化率提高，B符合题意；C．恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，转化率不变，C不符合题意；D．生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，D符合题意；23．平衡时：，，，；充入各0.5mol和后，各物质浓度：，，浓度商：，，说明反应逆向进行，平衡向逆反应方向移动；24．A．温度过高时，反应物易分解，导致其浓度降低，反应速率可能随之下降，A错误；B．Fe-SANBs为催化剂，增加用量即增加活性位点，反应速率加快，生成量提高，B正确；C．反应消耗，pH应增大，C错误；D．也具有强氧化性，可氧化使淀粉变蓝，不能仅说明生成，D错误；25．从平衡移动角度，反应中，为反应物，酸性环境（浓度高）会使平衡正向移动，促进反应进行，提高的生成速率和浓度，因此有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应；26．已知速率表达式：，代入数据：，，，；1分钟（60s）内生成的浓度：，由于，因此该Fe-SANBs样品不满足要求。27．碳溴键氨基28．CD29．光照30．B31．32．或33．【分析】由流程图可知，A在一定条件下转化为生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，C与在碱性条件下发生加成反应生成D，D与发生取代反应生成E和、，E与在光照条件下发生烷烃基取代反应生成F，F与发生取代反应生成G和，G先在溶液中水解生成，再酸化生成H，H与发生酯化反应生成目标产物。27．由A的结构简式可知，A中官能团的名称为碳溴键、氨基；28．A．由C的结构简式可知，化合物C的分子式为，A错误；B．两个苯环通过单键相连，单键可旋转，因此两个苯环不一定共面，B错误；C．氰基（）中C为杂化；苯环上的C为杂化；甲基上的C为杂化，C正确；D．分子中不同环境的H：甲基H（1种）、两个苯环上的H（6种），共7种，D正确；29．反应⑤是E→F的卤代反应，需要将苯环侧链上的氢原子取代为氯原子，属于侧链卤代反应，试剂和条件为：氯气（）、光照；30．由分析可知，反应⑥属于取代反应；31．反应⑦是G在碱性条件下水解，再酸化得到H。G的酯基（）在碱性条件下水解为羧酸钠，再酸化得到羧基（），反应ⅰ的方程式为：；32．J与D互为同分异构体，水解得到K和L，满足条件：K可与金属钠反应产生气体则含羧基；K的苯环上有4种化学环境不同的氢原子；L的苯环上所有氢原子的化学环境均相同，则L为对称结构，结合D的元素组成可得J中含酰胺基，符合条件的J的结构简式为：或；33．结合题目合成路线，以为原料合成美阿沙坦的路线为。34．AC35．36．0.137．CO38．相同温度下，氧化生成的反应（）更小，反应自发进行的趋势更大，因此优先被氧化39．A40．B