2026届湖南省长沙市高考第二次模拟考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省长沙市高考第二次模拟考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维2．下列操作或装置正确的是A．制取B．吸收C．提纯四氯化碳D．用NaOH溶液滴定次磷酸溶液A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语表示错误的是A．中键的电子云轮廓图：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．用单线桥表示反应的电子转移：D．用电子式表示的形成过程：4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关B．金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性D．壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大5．下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案现象和结论A探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质取少量样品溶于足量硝酸中，滴加KSCN溶液溶液变红，说明铁粉已变质B证明乙醇与浓硫酸混合加热有乙烯生成将得到的气体通入盛有适量酸性高锰酸钾溶液的试管中若溶液褪色，说明有乙烯生成C检验某纯净气体是否为将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中品红溶液褪色，若加热又恢复红色，则可说明该纯净气体是D比较、的大小向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入2滴同浓度的溶液先产生白色沉淀，后又有蓝色沉淀产生，说明A．A B．B C．C D．D6．已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为，Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是A．第一电离能：B．粒子含有键C．Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定D．对于YX3和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些7．黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是A．晶体中存在非极性共价键B．与反应的离子方程式：C．整个反应过程中，最多提供电子D．产生的可能会对环境产生二次污染8．近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。下列说法错误的是A．反应过程中Ir的化合价发生了变化 B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6C．化合物V中只有一个手性碳原子 D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成9．咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是A．C-N键的键长：a<bB．两分子中均存在大π键，可表示为πC．咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键D．N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐10．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A碳正离子稳定性：F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子B溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠易与水形成氢键，溶解度降低C导电性：石墨>金刚石石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动D沸点：邻二甲苯>对二甲苯邻二甲苯分子的极性强于对二甲苯A．A B．B C．C D．D11．通过电解法可制备氢碘酸，电解装置如图所示，其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和；A、B为离子交换膜，过程中极少量的因浓度差通过BPM膜。下列说法不正确的是A．X电极产生氧气，Y电极产生氢气B．当两电极共释放出33.6L气体时(标准状况)，可获得4molHIC．B膜最好选择交换膜D．若撤去A膜，I-会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面12．碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是A．型和型的化学式均为 B．型转化为型的C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于的迁移13．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。下列说法错误的是A．相同条件下，中间体3比酸性强B．中间体2中键角大于叔丁醇中键角C．用溶液中和步骤④产生的，有利于提高羧酸叔丁酯的产率D．用标记醇羟基，可区别叔丁醇、乙醇与羧酸在酯化反应时的机理差异14．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是A．三种酸的电离常数：B．常温下的数量级为C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。①②③(1)反应②正反应在___________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加B．移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动C．加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率D．降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小(3)在5.0MPa下，将5molCO2和10molH2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：___________。(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率___________。Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应ⅰ反应ⅱ上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：(5)该反应中的决速步骤为___________(填反应ⅰ或反应ⅱ)(6)一定温度下，反应的平衡常数___________(用、、、表示)。16．贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。步骤Ⅲ：纯化与分析。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。A．60min B．90min C．120min D．150min(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了_______。(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。17．金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：(1)Ti原子的价层电子轨道排布式为___________。(2)金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为___________。(3)若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为___________。(4)还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti．①还原过程需在___________气氛中进行(填字母)。a．氩气

b．

c．

d．空气②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是___________(填字母)。a．Al

b．Fe

c．Na

d．Pt③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：___________。(5)如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为___________。(6)四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：___________。物质熔点/℃377-253815018．马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。已知：Bn—代表苄基()。回答下列问题：(1)E中含氧官能团有酰胺基、_______(写官能团名称)。(2)的反应类