2020会考化学近8年历年试题及全步骤详解答案

2020会考化学近8年历年试题及全步骤详解答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于金属钠的说法正确的是A.常温下与冷水反应缓慢B.燃烧产物为Na₂OC.保存在煤油中D.与乙醇不反应2.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓硫酸干燥NH₃C.用分液法分离碘和四氯化碳D.用pH试纸测定氯水的pH3.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Al³⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、H⁺C.Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺4.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.石油分馏C.铁钉镀锌D.碘的升华5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.Cl₂6.下列叙述正确的是A.同温同压下，1molO₂与1molO₃质量相等B.标准状况下，1molH₂O体积为22.4LC.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹D.1L0.5mol·L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻数目为NA7.下列实验现象与结论对应正确的是A.向FeSO₄溶液中滴加KSCN无明显现象，说明Fe²⁺未被氧化B.向Na₂SiO₃溶液中通CO₂出现白色沉淀，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃C.向溴水中通入乙烯，橙色褪去，说明乙烯被还原D.向AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量，先沉淀后溶解，说明Al(OH)₃为强碱8.下列关于能量变化的说法正确的是A.放热反应不需要活化能B.反应热与路径无关C.催化剂可提高反应热D.燃烧热指1g可燃物完全燃烧放出的热量9.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.电解CuCl₂溶液时，阳极质量增加C.镀锌铁破损后仍耐腐蚀，因锌作负极D.标准氢电极电势为0V，温度为25℃10.下列实验方案设计合理的是A.用NaOH溶液滴定醋酸，选酚酞作指示剂B.用酸性KMnO₄滴定FeSO₄，选石蕊作指示剂C.用银氨溶液检验淀粉水解产物，需先中和D.用蒸馏法测定I₂的溶解度，需加KI增大溶解度二、填空题（每空2分，共20分）11.用系统命名法命名：CH₃CH₂C(CH₃)₂CH₂CH₃________。12.标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为________mol，含氧原子________mol。13.向含0.1molAl³⁺的溶液中加入足量NaOH，最终得到沉淀的质量为________g。14.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。15.电解饱和食盐水时，阴极产物为________，阳极反应式为________。16.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下完全反应，理论上生成乙酸乙酯________g。17.将Fe₂O₃与Al粉混合物点燃，发生铝热反应，生成Fe与Al₂O₃，该反应每消耗1molAl放热850kJ，则消耗54gAl时放热________kJ。18.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则pH=________，水电离出的c(OH⁻)=________mol·L⁻¹。19.向含Cr₂O₇²⁻的酸性溶液中加入Fe²⁺，溶液颜色由橙色变为________，离子方程式为________。20.某烃0.1mol完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，该烃分子式为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同位素的化学性质几乎相同。22.离子半径：Na⁺>F⁻>O²⁻。23.用pH试纸测得0.01mol·L⁻¹盐酸的pH为2。24.乙炔使溴水褪色属于加成反应。25.电解精炼铜时，粗铜作阴极。26.标准状况下，22.4L苯含NA个分子。27.反应速率与反应物浓度成正比。28.氢键属于化学键。29.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，说明CO₃²⁻水解显碱性。30.葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，证明其含醛基。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，写出反应方程式并说明如何检验Cl₂已收集满。32.解释为何Al(OH)₃既能与酸又能与碱反应，并写出相关离子方程式。33.简述用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺含量的实验步骤及滴定终点颜色变化。34.说明影响化学反应速率的主要因素，并以H₂O₂分解为例说明催化剂的作用。五、讨论题（每题5分，共20分）35.结合勒夏特列原理，讨论工业合成氨条件的选择及其对产率与速率的影响。36.比较原电池与电解池在能量转化、电极名称、电子流向等方面的异同。37.某废水含Cr³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺，设计合理流程回收金属并达标排放，说明每一步依据。38.讨论乙醇汽油作为替代能源的优缺点，并从化学角度分析其燃烧产物对环境的影响。答案与解析一、单项选择题1.C2.A3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A二、填空题11.2,2-二甲基戊烷12.0.25；0.513.014.减小15.H₂；2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻16.8817.170018.3；1×10⁻¹¹19.绿色；Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O20.C₂H₄三、判断题21.√22.×23.√24.√25.×26.×27.×28.×29.√30.√四、简答题31.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；将湿润淀粉KI试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：与酸Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；与碱Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻。33.准确称取Fe²⁺试样，加硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至溶液呈紫色且30s不褪。34.因素：浓度、温度、催化剂、接触面积；MnO₂催化H₂O分解，降低活化能，加快气泡产生速率。五、讨论题35.合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，高压、低温利于平衡右移提高产率，但低温速率慢，故工业采用400-500℃、10-30MPa、铁催化剂兼顾速率与产率。36.原电池自发将化学能→电能，电子由负流向正极；电解池需外电源，电能→化学能，电子由外电源负极流向电解池阴极；两者电极反应均含氧化还原，但方向相反。37.先加石灰调pH至8-9，Cr³⁺→Cr(OH)₃