高中化学三维设计江苏专版选修4讲义专题1第二单元第一课时原电池的工作原理

笫二单元I化学能与电能的转化

第一课时原电池的工作原理

［课标要求］

1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。

2.能够写出电极反应式和电池反应方程式。

3.能根据提供的氧化还原反应设计简单的原电池。

晨背-重点语句

尸、“四条件”：①活泼性不同的两电极；②浸入电解质溶液中；③形成闭

合回路；④能发生自发的氧化还原反应。

2.原电池正、负极判断的“五招”：

尸、（1）正极：①活泼性技弱的金属或非金属；②流入电子或电流流出；③发

生还原反应；④阳离子流向的极；⑤电极增重或有气体产生的极。

（2）负极：①活泼性较强的金属；②流出电子或电流流入；③发生氧化反

尸、应；④阴离子流向的极；⑤电极不断溶解（质量减少）的极。

原电池的工作原理

基础♦自主落实

1.铜锌原电池的工作原理

装置

电极ZnCu

反应现象逐渐溶解铜片上有组鱼物质析出

电极名称鱼极正极

得失电子失电子得电子

电子流向电子流出电子流入

电流方向电流流入电流流出

反应类型氧化反应还原反应

电极反应式Zn—2c=Zn2'Cu2++2e―=Cu

总电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++cu

|电极一两种活泼性不同的金属或一种为能导电的非金属

演选一电解质溶液

间陶一用导线连接构成闭合回路

I

|反应一自发的氧化还原反应

3.盐桥的成分及作用

成分一含有KC1饱和溶液的琼脂

|离子移向一旦二移向ZnSO4溶液、的移向CuSO4溶液

I

作用一使两个半电池形成通路,保持两溶液呈电中性

探究•思考发现

1.铜锌原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。

提示：Zn作负极，电极反应式为Zn—2e-=Zn2+;Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

2.原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？

提示；拉桥中的C厂移向负极(ZnSOa溶液)，K*移向正极(CuSCh溶液)。

3.原电池装置中，盐桥的作用是什么？

提示：①形成闭合回路；②呆持两溶液呈电中性，使电池反应能持续发生。

生成•系统认知

1.原电池工作原理图解

电子沿导线传递产生电流

发生辄化反应发生还原反应

极

负正

阳

阴•

离

离为活泼金属为不活泼金属

子

子且不断溶解或H电非金融

移

移

向

向

电解质溶液一

2.原电池正、负极的判断

(1)判断方法

①由电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②由电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。

③由电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

④由原电池两极发生反应的类型判断。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

⑤根据电极现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。

(2)注意事项

原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁•铝电极在稀硫酸中构成

原电池，镁为负极，铝为正极；而镁•铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极；Fe-Cu-

浓HNO3构成的原电池，Fe钝化，而Cu作负极。

3.带盐桥原电池装置中两个“半电池”

以锌铜原电池为例，如图所示：

(DZn.ZnSO』半电池：在ZnSCh溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zi?

+进入溶液，即Zn—2e——Zn2+；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。

(2)Cu・CuSO4半电池：CiiSO,溶液中的CM+从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即

Cu2++2e-=Cuo

(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的。一会移向ZnSCh溶液，K+移向CuSCh溶液，使两溶液均保

持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。

演练・应用体验

L关于如图所示装置的叙述，正确的是()

金属导”

1

锌r；一铜

稀硫酸

A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

解析：选D由所给图示可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极,

溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；电流方向与电子流动的方向相反。

2.铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()

盐桥(装有琼脂-

饱和KC1溶液)

A.正极反应为Zn-2e~=Zn2+

B.电池反应为Zn4-Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

解析：选BCA项，正极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu,负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+;

B项，由正、负两极发生的电极反应合并得总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu;C项，电子流向为负极沿导

线到正极；D项，由于C/+放电，为使CuSO4溶液保持电中性，则盐桥中的K+移向CuS04溶液，cr

移向ZnSCh溶液。

份血因02原电池原理的应用

生成•系统认知

1.加快化学反应速率

构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快,

或句溶液中滴入几滴CuSOj溶液，反应加快。

2.比较金属的活动性强弱

(1)对于酸性电解质，一般是作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性较弱。

(2)常用比较方法

种金

两一般作负极的金属比正极的活泼

导

用

属

连

相

线

电极质量减少，作负极,较活泼

电

入

浸

溶

质

解

中

液有气体生成、电极质状不断增加或不变,

作正极，较不活泼

3.设计原电池

I.一般思路

(1)理论上，自发的氧化还原反应，可以设计成原电池。

(2)外电路。

负极一还原性较强的物质被氧化

正极一氧化性较强的物质被还原

(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。

II.设计方法——“两极一液一连线”

(1)根据电池总反应写出电极反应式。

(2)电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去

电子，因此负极一般是活泼的金属材料；正极和负极不能用同一种材料，两个电极可以是活泼性不同的两

种金属，或一种金属和非金属。例如，铜锌原电池中，锌板作电池的负极，铜板作电池的正极。

(3)电解质溶液的选择：电解质溶液是为负极提供放电的物质，因此，电解质溶液一般要能够与负极发

生反应。例如：Zn-Cu-稀H2sOq形成的原由池中，Zn与稀H2s04能发生氧化还原反应。

(4)形成闭合回路。

演练•题组冲关

1.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:

bcCd

实验b伊(1

it

置

装二

BTuso稀硫酸稀位酸1

4稀酸酸

部分

实验a极质量减小；b极b极有气体产生；cd极溶解；C极有气电流从a极流向d

现象质量增加极无变化体产生极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()

A.B.b〉cnd>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

解析：选C由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b,第二个装置依据氧化性、

还原性的规律知金属活动性b>c,故第三个装置的金属活动性d>c,由第四个装置电流从a-d,则电子从

d-*a,故金属活动性d>a。

2.将2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

CuSO,溶液Y

(1)电极X的材料是,电解质溶液Y是o

(2)外电路中的电子是从电极流向电极。

(3)银电极上发生的电极反应式为。

解析：由总反应知负极反应：Cu—2e-=Cu2+;正极反应：2Ag++2e-=2Ag。(1)由图示分析知X

作负极，电极材料是铜，Y中电解液中含Ag+,只能是AgNO.，溶液。(2)在外电路中，电子从负极流向正

极，故电子从X电极流向Ag电极。

答案：⑴CuAgNO3⑵X(或Cu)Ag

(3)2Ag++2c-=2Ag

「三级训练•节节过关］

课堂・巩固练

1.有关原电池的下列说法中，正确的是()

A.在外电路中电子由正极流向负极

B.在原电池中，只有金属锌作负极

C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动

解析：选C在原电池工作时,电子由负极流向正极，A错误；在原电池中，活泼金属作负极，不

一定是锌，B错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴高子向负极移动，C正确，D

错误。

2.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()

A.负极附近的SO7浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有02逸出

D.铜片上有逸出

解析：选AD在Zn-Cu・H2s。4组成的原电池中，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原

反应，正极上产生H2,电子由锌片流向铜片，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

3.事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是()

A.C(s)+H2O(K)=CO(K)+H2(g)AH>0

B.NaOH(aq)4-HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)A//<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃vO

I).CaCO3(s)+2HCI(aq)=CaC12(aq)+H2O⑴+CCh(g)AW<0

解析：选C原电池反应是自发进行的氧化还原反应，由条件知是放热反应，A为吸热反应，B、D

不是氧化还原反应。

4.一个原电池总反应的离子方程式是Zn+CiP+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()

选项ABCD

正极ZnCuCuMg

负极CuZnZnZn

电解质溶液

CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

解析：选C根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，Zn发生氧化反应，Zn—2e-=Zn2+,是电池负极；

正极反应为Cu2++2e—==Cu,故正极材料可以是石墨或Cu等，电解质溶液应是可溶性铜盐溶液，C项

符合。

5.(1)下列装置属于原电池的是

FeQCu

稀H2s0,稀HAO,酒精神H2s0,稀H2s04

①②③⑦⑤

⑵在选出的原电池中，是负极，发生________反应,是正极，该极的现象是

(3)此原电池反应的化学方程式为o

解析：(1)根据构成原电池的条件判断：⑤属于原电池。(2)(3)在⑤原电池中，Fe为负极，发生氧化反

应，Cu为正极，发生还原反应，Cu表面有气泡产生，反应为Fe+H2sO4-FeSO4+H2t。

答案：(1)⑤(2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

6.(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池

的是(填字母，下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(llAW<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AavO

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为

Cu(NC)3)2溶液AgN()3溶液

⑵某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U形管)设

计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。

a.实验过程中，左侧烧杯中NOF浓度不变

b.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

c.若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

d.若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变

解析：(1)根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a,根据已学知识，原电池反应

必是自发进行的氧化还原反应，排除c。原电池正板发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应

出现H+,故正极的电极反应为(h+4e一+2%0=40!1，⑵该原电池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag

+Cu2+,盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的NOI向负极移动，因此

左侧烧杯中NO3的浓度将增大，a错误。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续

工作，b错误。若开始时用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，

电极反应从左往右依次为阳极：40H一一4e一=2H2O+C)2t,阴极：Cu2+4-2e-=Cu,负极：Cu—2e-

=Cu2+,正极Ag++e-=Ag,由此可知c错误、d正确。

--

答案：(l)bO2+2H2O4-4e=4OH(2)d

基础・全面练

一、单项选择题

1.下列装置中，能构成原电池的是（）

题短烦她

Cu

斗

t酒精溶液

A

稀破酸

C

解析：选D酒精为非电解质，A错误；选项B中未使用盆桥，没有形成闭合回路；C项中两个电极

材料相同，不能形成原电池。依据原电池的构成条件可知D正确。

2.下列四位同学的说法正确的是（）

cD

解析：选A在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流

向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有A项正确。

3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼段的KC1饱和溶

液（）

1盐桥

A.铜片上有气泡逸出

Zn

B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSCh溶液：:二鼻.出一；：；

反应前后铜片质量不改变

D.CuSO,溶液ZnSC)4溶液

解析：选C由题图可得知，Cu为正极，电极反应为CiP++2e=Cu,Zn

为负极，电极反应为Zn—2e-=Zn2+,则铜片上应有固体析出，反应后铜片质量增加，所以A、D均错

误；取出盐桥后，原电池成断路，因此检流计不会再发生偏转，B错误；盐桥中的K+会移向正极即移向

CuSOj溶液，C正确。

4.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心

地从烧杯中央滴入C11SO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

解析：选D该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、C11SO4溶液为电解质溶液的原电池，负极反应

Fe—2e-=Fe2+,正极反应Cu2‘+2e-=Cu,因此，铁圈质量减小，银图质量

增大。

5.X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极,

Z、W相连时，电流方向是W-Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化

反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（）

A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>VV

C.X>Y>Z>VVD.Y>W>Z>X

解析：选AX、Y相连，X为负极，活动性X>Y;Z>W相连，电流W—Z,活动性Z>W;X、Z

相连,Z放气泡，活动性X>Z;VV\Y相连，W被氧化，活动性W>Y。则活动性由强到弱的顺序为X>Z>VV>Yo

二、不定项选择题

6.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，

对此装置的下列说法正确的是()

A.外电路的电流方向为Y-外电路-X

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>Y

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

解析：选AC由图可知，电子的流动方向是外电路-Y,则电流的方向为Y-*外

电路fX;X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y板应发生还原

反应，B、D错误，A、C正确。

7.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()

A.用纯锌与稀H2s04溶液反应

B.用纯锌与浓HC1溶液反应

C.用粗锌与HNO3溶液反应

D.用在CuSOj溶液中浸泡过的锌与稀H2s。4溶液反应

解析：选DB项会混入大量的HC1;C项不产生Hz；D项中锌表面有置换出的铜，放入稀H2s04

溶液时，会构成原电池而加快H2的逸出，故A错误、D正确。

8.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()

A.负极有C12逸出，正极有Hz逸出

B.负极附近C厂的浓度减小

C.正极附近C厂的浓度逐渐增大

D.溶液中C厂的浓度基本不变

解析：选DFe为负极，F(i—2e-=Fe2+;Ag为正极：2H++2。一=!12t,Cl一的浓度基本不变。

三、非选择题

9.A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。

ABCBA

甲，乙丙

<rq

装置—.M

————

1CuSCh

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生

根据实验1见象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应是___________________________________________O

(2)装置乙中正极的电极反应是__________________________________________o

(3)装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是o

解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，

活动性A>B;乙中C极质量增加，即析出Cu,则B为负极，活动性B>C;丙中A上有气体即H?产生，

则A为正极，活动性D>A,随着H+的消耗，溶液pH逐渐变大。

答案：(1)A—2e~=A2+

(2)Cu2++2e-=Cu

⑶变大(4)D>A>B>C

10.为了避免锌片与012+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要

求完成以下填空：

⑴此装置工作时，可以观察到的现象是______________________________________

电池总反应式为O

（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成,铜和铜盐溶液组成,中间通过盐桥连接起

来，

（3）电池工作时，硫酸锌溶液中sor向移动，硫酸铜溶液中sor向移动。

（4）此盐桥内为饱和KC1溶液，盐桥是通过_______移动来导电的。在工作时，K+移向o

解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为Zn+Cu2+=Cu4-Zn2+,电池工作时，观察到：①电流计

指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与Z11SO4溶液组成锌半电池，Cu

与C11SO4溶液组成铜半电池。电池工作时，Z11SO4溶液中SOT向负极（锌电池）移动，C11SO4溶液中SOF

向盐桥移动，而盐桥中，K+向正极区（C11SO4溶液）移动，CC■向负极区（ZnSO4溶液）移动，这样靠离子的

移动形成闭合回路而导电。

答案：（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（2）锌半电池铜半电池⑶锌电极盐桥

（4）离子正极区（C11SO4溶液）

提能练

一、单项选择题

1.有关电化学知识的描述正确的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化

为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KC1饱和溶液制得

的琼脂

C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作

负极，铜作正极

D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

解析：选DCaO+H2O=Ca（OH）2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误；B项中会发

生反应：KCH-AgNO3=AgCII+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用

KC1,可换成KNOj,B项错误：由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu+

4HNO3（^）=CU（NO3）2+2NO2t4-2H2O,Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错误。

2.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小

D.产生气泡的速度甲比乙慢

解析：选C由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件，其中铜作正极，

发生电极反应为2H++2e一==H2f;乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应Zn+

+2+

2H=Zn+H2f,两者都消耗H+。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。

3.结合下图判断，下列叙述不正确的是（）

（盐桥中含KC1饱和溶液）

III

A.I、II的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.I、II中均有电了转移，均是把化学能转化为电能

C.随着反应的进行，I、II中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加ARNO.I溶液，有沉淀产生

解析：选BI中发生的是化学反应，没有电能产生，n中发生的是电化学反应，化学能转化为电能，

但二者的反应原理都是Zn+Cu2+^=Zn2++Cu,A项正确，B项错误；随着反应的进行，I、II中(CM+)

逐渐减小，溶液颜色均渐渐变浅，C项正确；在原电池工作过程中，盐桥中的。一移向负极，即a中溶液

含有C「故取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO.7溶液，有AgCI沉淀产生，D

项正确。

4.298K时，在FeCh溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe?十。据此某

学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是()

A.正极电极反应为Zn—2e-=Zn2+

B.左边烧杯中溶液的红色变浅

C.Pt电极上有气泡出现

D.该电池的总反应为3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe

解析：选BA项，反应Zn—2e-=Zn2+为负极反应，错误；B项，左边

烧杯中发生反应Fe3++e—==Fe2+,%3+浓度减小，溶液的红色变浅,正确；C项，Pt电极上发生的反应

为Fe3++e-=Fe2+,没有气泡出现，错误；D项，根据题目所给信息知，该电池总反应为Zn+2Fe3+=Zn2

++2Fe2+,错误。

5.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、

P物质，其中可以成立的是()

选项MNP

A锌铜稀硫酸溶液

B铜锌稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液厂&

解析：选CN棒变细,说明N为较活泼金属作负极，M棒变;电解质溶液中

的阳离子得电子析出金属。

二、不定项选择题

6.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装1有琼脂

*醺桥11Ag

.KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

()

A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B,正极反应为Ag+4-e-=Ag

溶液AgNOj溶液

C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作Cu(NO)

D.将铜片浸入AgNCh溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

解析：选BD由于活动性：Cu>Ag,则Cu作负极，电解质溶液为Cu(NO3)2溶液；Ag作正极，电

解质溶液为AgNCh溶液，盐桥形成闭合回路。A在外电路中，电流由银电极流向铜电极，错误；B正极

为溶液中Ag+得到电子被还原变为Ag,电极反应式为Ag++(T=Ag,正确；C实验过程中取出盐桥，因

为不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，错误；D将铜片浸入AgNCh溶液中，发生的化学反应

与该原电池反应相同，正确。

7.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()

——®-——

NaOII溶液稀112so」

(盐桥n中装有含琼脂的KC1饱和溶液)

A.Fe作正极，发生还原反应

B.负极反应：AI-3e-4-3OH-=Al(OH)3I

C.工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变

D.盐桥中的。一向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

解析：选ADA项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，正确；B项，

铝是负极，失去电子，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO3+2H2O,错误；C项，工作一段时间后，

盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D项，铝是负极，则盐桥中的C「

向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。

8.有关下图装置的说法中正确的是（）

-------

4V邯

盐桥（琼脂」

饱和KCI溶液）

、加搅捽装置

CU（NC>3）2溶液浓HNC）3

甲乙

A.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

+-

B.乙池中电极反应式为NOr+4H+e=NO2t+2H2O

C.当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g

D.当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下L12LO2,将使气体全部溶于水

解析：选DA项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还

原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NOj■得到电子，电极反应式为NO3+2H+

-

4-e=NO2t+H2O,B项错误;C项，当铜棒质量减少6.4g（即0.1mol）时，甲池溶液中CM卡增加0.1mol,

但由于盐桥中C「向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4g,C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4似即

O.lmol）时，转移电子的物质的量是0.2mol,所以根据电极反应式NO[+2H++e—=NO21+出0可知，

生成NO2的物质的量是0.2mol,则根据反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是

0.05mol,其在标准状况下的体积是1.12L,D项正确。

三、非选择题

9.由锌片、铜片和200mL稀H2s。4组成的原电池如图所示。

r~~©~~1

i构流计i