2026年高考乙卷化学真题试卷+答案

2026年高考乙卷化学真题试卷+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.H₂O

B.O₃

C.NaCl

D.K₂CO₃2、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡融化

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.水结冰3、下列关于物质分类的判断中，正确的是

A.氧气是混合物

B.硫酸是酸

C.氯化钠是氧化物

D.二氧化碳是碱4、下列离子符号书写正确的是

A.O²⁻

B.Al³⁺

C.Na⁺

D.以上都正确5、下列哪种物质在水溶液中能导电？

A.蔗糖

B.乙醇

C.硝酸钾

D.氧气6、下列化学式书写正确的是

A.二氧化硫SO₂

B.氢氧化钙Ca(OH)₂

C.氯化铵NH₄Cl

D.以上都正确7、在化学反应中，下列粒子不发生变化的是

A.原子

B.分子

C.离子

D.电子8、下列与水反应会生成气体的是

A.Na₂O

B.Na

C.CaO

D.MgO9、下列关于电子排布的说法中，错误的是

A.原子核外电子分层排布

B.氮原子的电子排布为1s²2s²2p³

C.最外层电子数决定元素的化学性质

D.原子序数等于最外层电子数10、下列物质中，溶质的质量分数最大的是

A.5gNaCl溶于100g水

B.20gNaCl溶于100g水

C.10gNaCl溶于50g水

D.20gNaCl溶于200g水11、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键是由两个原子间电子转移形成的

B.离子键是由两个原子间电子共享形成的

C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的

D.氢键是一种共价键12、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.温度升高，平衡常数一定增大

C.增大压力会改变反应物和生成物的浓度

D.平衡常数只与温度有关13、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.二氧化碳

C.硫酸

D.碳酸氢钠14、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池的正极发生还原反应

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池可以实现化学能转化为电能

D.以上都正确15、下列与乙醇性质相符的是

A.能与水以任意比互溶

B.能使紫色石蕊试液变红

C.能与Na反应生成H₂

D.能使溴水褪色二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在25℃条件下，某反应的ΔH=+80kJ/mol，ΔS=+150J/(mol·K)。

（1）判断该反应在什么温度下能自发进行；

（2）若升高温度，该反应的平衡常数如何变化？

（3）若加入催化剂，反应速率和活化能如何变化？17、（12分）已知：

①已知铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Fe+Cl₂→FeCl₃

②加热条件下，铁与浓硫酸反应生成FeSO₄、SO₂和H₂O

③铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂

请完成以下问题：

（1）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式并配平；

（2）写出加热条件下铁与浓硫酸反应的化学方程式并配平；

（3）指出在不同浓度硫酸中，反应产物为何不同；

（4）比较Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种微粒的还原性大小。18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₄O₂，具有一下性质：

①能与NaHCO₃反应生成CO₂气体；

②与乙醇在酸性条件发生酯化反应生成B；

③与NaOH反应生成C和D，其中D为乙醇；

（1）推测有机物A的结构简式；

（2）写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式；

（3）写出A与NaOH溶液反应生成D的化学方程式；

（4）说明酯化反应的反应条件和主要特点。19、（12分）实验题：配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出实验步骤（包括称量、溶解、转移、定容、摇匀等）；

（2）如果用Na₂CO₃固体直接称量，如何保证准确？

（3）若在定容过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，对配制溶液的浓度有何影响？

（4）若用该溶液滴定盐酸，写出反应的化学方程式。20、（10分）某学生将0.5mol的钠投入200g水中，生成NaOH溶液。

（1）写出钠与水反应的化学方程式；

（2）计算生成的NaOH的物质的量；

（3）计算该溶液的溶质质量分数；

（4）若将此溶液与0.2mol的HCl溶液混合，求最终溶液中Na⁺与Cl⁻的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、B

4、C

5、C

6、D

7、A

8、B

9、D

10、C

11、D

12、B

13、C

14、D

15、C解析：

1、氧气（O₃）是由同种元素组成的单质。H₂O是化合物，NaCl是盐，K₂CO₃是盐。

2、铁生锈是一个缓慢氧化过程，属于化学变化。而石蜡融化、酒精挥发、水结冰都是物理变化。

3、NaCl是盐，不是氧化物。H₂O是氧化物，不是酸。O₃是单质，而不是碱。

4、O²⁻的电荷写法不正确，应为O²⁻，Al³⁺和Na⁺是正确的离子符号。

5、硝酸钾（KNO₃）在水溶液中能完全电离，因此能导电。

6、所有选项中，氯化铵NH₄Cl的化学式书写正确，二氧化硫SO₂、氢氧化钙Ca(OH)₂也正确。

7、化学反应中，原子种类和数量不变，只发生电子转移或能量转换，原子不发生变化。

8、O₃与水反应较慢，不生成气体。Na与水反应生成NaOH、H₂和热量，故有气体生成。

9、D错误。原子序数为12的镁元素最外层电子数为2，不是铁的最外层电子数。

10、D选项中溶质的质量分数是20g/(200g+20g)=10%，而C选项为10g/(50g+10g)=16.7%，故C的质量分数最大。

11、D正确。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可以将化学能转化为电能。

12、B错误。ΔS>0时，温度升高会使得反应更易自发进行，ΔH>0时，高温才自发。若ΔH<0且ΔS<0，则低温自发。因此温度升高不一定使平衡常数增大，这取决于ΔH的值。

13、C正确。硫酸（H₂SO₄）是强酸，属于强电解质。

14、D正确。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，催化剂降低活化能，但不改变反应方向。

15、C正确。乙醇能与Na反应生成氢气，而不能使紫色石蕊试液变红。二、非选择题答案：

16、（1）当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行，即T>ΔH/ΔS=80000J/mol/150J/(mol·K)=533.3K，所以当温度高于533.3K时，反应能自发进行；

（2）升高温度会使平衡常数增大，因为ΔH为正，温度升高促进吸热反应进行；

（3）加入催化剂，能够同时加快正逆反应速率，并且降低活化能。17、（1）Fe+3Cl₂→2FeCl₃；

（2）2Fe+2H₂SO₄（浓）→FeSO₄+SO₂↑+2H₂O；

（3）浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO₂，而稀硫酸氧化性较弱，生成H₂，因此浓度影响反应产物。

（4）Fe>Fe²⁺>Fe³⁺：铁的还原性最强，Fe²⁺次之，Fe³⁺还原性最弱。18、（1）A的结构简式为CH₃COOH；

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；

（3）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；

（4）酯化反应是在酸催化下进行的可逆反应，属于取代反应，反应条件为加热、浓硫酸（催化剂）及脱水反应。19、（1）①计算所需Na₂CO₃质量：0.1mol×106g/mol=10.6g；

②用托盘天平称取10.6gNa₂CO₃固体，放入烧杯中；

③用适量蒸馏水溶解；

④将溶液转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水润洗烧杯并定容；

⑤摇匀后保存于试剂瓶中。

（2）使用分析天平称量固体，确保精确到0.01g，可以提高配制溶液的准确性。

（3）俯视刻度线会导致所加水量偏少，从而使溶液浓度偏高。

（4）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O20、（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；

（2）生成NaOH的物质的量为0.5mol；

（3）NaOH