湖南省永州市冷水滩区2026年九年级下学期月考检测化学试题附答案

年九年级下学期月考检测化学试题一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分)1．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂2．规范操作是实验成功的保障，下列实验基本操作中正确的是A．过滤 B．称量氯化钠C．移开蒸发皿 D．氧气验满3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A．2N——2个氮元素 B．——硝酸铝C．2Fe2+——2个铁离子 D．Na+——钠离子4．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是A．可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳B．海拔较高的青藏高原上的空气中氧气含量小于21%C．空气污染物包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧D．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气5．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（）A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－26．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是A．金刚石可以做钻探机的钻头——金刚石很硬B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，同时吸收大量的热C．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧D．食品袋中填充氮气——氮气化学性质不活泼7．合理施肥是增产的保障。下列化肥属于复合肥的是（）A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO48．通常用的食醋中含有3%-5%的乙酸（化学式C2H4O2），有关乙酸的说法正确的是（）A．乙酸是一种氧化物B．6g乙酸中含有2.4g碳元素C．乙酸的相对分子质量为60gD．一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧分子9．如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是A．反应物为两种单质B．反应生成了3种产物C．反应不属于任何基本反应类型D．两种反应物的分子个数比为2﹕510．三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>AB．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯AC．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C二、非选择题(本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位置，30分)11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）全脂高钙奶粉中的“钙”是指(填“分子”或“原子”或“元素”)。（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是_____(填序号)。

A．硫属于金属元素B．硫原子中的质子数为16C．硫的相对原子质量为32.06g（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①图中表示离子的是(填字母)。②与A的化学性质最相似的是(填序号)，理由是。12．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是(填序号)。①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化（2）若要测定井水的酸碱度，可选用来测定。（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案，你认为最合理的方案是_____(填序号)。A．向废液中加入铁粉 B．向废液中加入稀盐酸C．向废液中加入氢氧化钠 D．向废液中加入活性炭（4）水是常用的溶剂(已知：水的密度近似为1g/cm3)。若要配制50g6%的氯化钠溶液，需要行如下的操作：①计算(需要氧化钠3.0g)；②用托盘天平称量3.0g氯化钠；③用(“10mL”或“50mL”)量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。13．根据下列图示实验装置，回答有关问题。（1）写出①的仪器名称。（2）实验室制取CO2的化学方程式为，若要制取干燥的CO2，选择的收集装置是(填字母)。（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因(用化学方程式表示)。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式制取氨气，选择的发生装置是(填字母)；制得的氨气(填“能”或“不能”)用装置E收集。14．某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的因素和验证质量守恒定律实验，数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度催化剂及质量相同时间内产生O2体积Ⅰ50.0g1%MnO20.1g9mLⅡ50.0g2%CuO0.1g12mLⅢ50.0g2%MnO20.1g16mL（1）本实验中，小李同学测量O2的体积可选择甲图中的(填编号)装置。（2）通过实验(从“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中选填)对比，小李得出结论：双氧水的浓度越大，分解速度越快。（3）小王同学用乙图装置进行实验，反应的化学方程式为。（4）小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了，他认为该反应不遵守质量守恒定律。你认为他的看法(填正确或错误)，原因是。15．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成的氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A.铁杵成针只是铁棒的大小发生改变。没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B.蜡炬成灰过程是石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.烈火真金说明即使金的化学性质很稳定，即使在高温条件下也不会被氧化，故C不符合题意；D.石头的主要成分是碳酸钙，海枯石烂是碳酸钙与水、二氧化碳一起反应生成了能溶于水的碳酸氢钙，从而使石头溶解烂掉，该过程有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成变化属于化学变化进行分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、过滤液体时，不能直接将烧杯内的水倒入过滤器，需要用玻璃棒把液体引流至过滤器内，故A错误；B、用托盘天平称量固体药品时，左右两盘各垫一张白纸，药品放在左盘，砝码放在右盘，故B正确；C、加热很烫的蒸发皿不能直接用手移开，以免烫伤皮肤，应该夹取蒸发皿用坩埚钳，故C错误；D、氧气验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，证明已满，而不能伸入集气瓶内，故D错误；故答案为：B。【分析】A、根据过滤操作要领和玻璃棒的作用进行分析解答；

B、根据托盘天平称量固体药品的注意事项进行分析解答；

C、根据实验安全知识进行分析解答；

D、根据氧气的验满方法进行分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、元素符号前面有数字只有微观意义，表示几个原子，不能表示元素，所以2N表示为2个氮原子，故A错误；B、硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合价书写化学式时，正价元素放在前面，负价元素或原子团放在后面。把各自化合价的绝对值约简之后交叉到相应元素符合或原子团的右下角，原子团格式大于1的用括号括起来，所以硝酸铝的化学式为Al(NO3)3，故B错误；C、离子符合前面的数字表示离子个数，每个亚铁离子带两个单位正电荷，所以2Fe2+表示为2个亚铁离子，故C错误；D、带电的原子或原子团叫做离子，一个钠离子带一个单位正电荷，所以Na+表示钠离子，故D正确。故答案为：D。

A、根据元素符号前面数字得的含义进行分析解答；

B、根据化合价书写化学式进行分析解答；

C、根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；

D、根据离子的定义及表示方法进行分析系解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，空气、二氧化碳均不能使带火星的木炭复燃，只能鉴别出氧气，无法鉴别出空气和二氧化碳，故A错误；B、空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占体积的21%，不管是平原还是高原，该含量基本不变，由于高原地区的空气稀薄，人在同样呼吸情况下，吸入的氧气总量减少而导致高原反应，故B错误；C、空气的成分里包含有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；D、氮气化学性质不活泼且无毒无害，可作食品保护气，故D正确。故答案为：D。

【分析】A、根据空气和二氧化碳都不能使带火星的木炭复燃进行分析解答；

B、根据空气中氧气的含量及高原反应产生的原因进行分析解答；

C、根据二氧化碳是空气成分，无污染进行分析解答；

D、根据氮气的化学性质和用途进行分析解答。5．【答案】B【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2SO3中S元素的化合价为：（+1)×2+x+（-2)×3=0，x=+4；

故选B．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力6．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石可以做钻探机的钻头，反映出金刚石很硬，故A不符合题意；B、干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水，故B不符合题意；C、一氧化碳能用于冶金工业，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性，故C符合题意；D、氮气可填充于食品包装中用于防腐，是因为氮气化学性质不活泼，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据金刚石的性质和用途进行分析解答；

B、根据干冰的性质和用途进行分析解答；

C、根据一氧化碳的性质和用途进行分析解答；

D、根据氮气的性质和用途进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；

B、NH4HCO3只含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、Ca3(PO4)2只含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、K2SO4只含有植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；

故选A。

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。8．【答案】B【解析】【解答】A、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B、6g乙酸中含有碳元素质量为，不符合题意；

C、乙酸的相对分子质量为60，单位为“1”不是“g”，不符合题意；

D、一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；

B、根据元素质量=物质质量×元素质量分数分析；

C、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；

D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，纯净物中只含该物质分子，不含其它分子分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由微观示意图知，反应物中的两种分子都是由同种原子构成的，即两种物质都是由同种元素组成，所以都是单质，故A符合题意；B、从微观示意图可知，反应物均为反应完，反应后的三种分子中，有两种是反应物的分子，所以反应后只生成一种分子，即只有1种生成物，故B不符合题意；C、由微观示意图可知，该反应物由两种物质，生一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C不符合题意；D、由微观示意图可知，反应前两种物质的分子个数比为2：5，反应后剩余的反应物分子个数比为1：2，所以实际参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据单质定义及微观示意图信息进行分析解答；

B、根据微观示意图信息进行分析解答；

C、根据化合反应的特征及微观示意图信息进行分析解答；

D、根据微观示意图信息进行分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度，由图可知，t1℃时，对应三种物质的溶解度大小顺序为：C＞B＞A，故A不符合题意；B、物质溶解度随温度的升高而明显增大的物质，采用降温结晶的方法进行提纯，由图可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A，故A不符合题意；C、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，溶解度曲线上方（包括溶解度曲线）表示不饱和溶液，由图可知，b点表示t3℃时A的不饱和溶液，a点表示t3℃时A的饱和溶液，故若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，故C不符合题意；D、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为：，所以饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数也越大，t3℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序为：A>B>C，则该温度下，A、B、C溶质质量分数的大小关系为：A>B>C，把温度降低到t2℃时，A和B溶解度降低，有晶体析出，两者仍然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C物质的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，其溶质质量分数不变，仍然按照t3℃时的饱和溶液计算溶质质量分数，从图像可知t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度，所以t2℃时A饱和溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：B>A>C，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线上点的含义进行分析解答；

B、根据溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；

C、根据溶解度曲线上方和下方点的含义及饱和溶液与不饱和溶液转化的方法进行分析解答；

D、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为：及溶解度曲线的应用进行分析解答。11．【答案】（1）元素（2）B（3）BC；E；最外层电子数相同【解析】【解答】（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素；

故答案为：元素；

（2）A、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硫的原子序数为16，原子中原子序数=质子数，所以硫原子的质子数为16，故B正确；C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故C错误；故答案为：B；（3）①A的质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数=核外电子数，为原子；B的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，质子数=核外电子数，为原子；E中的质子数为35，核外电子数为2+8+18+7=35，质子数=核外电子数，为原子，因此表示离子的是BC

故答案为：BC；②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A与E的化学性质最相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；

故答案为：E；最外层电子数相同。

【分析】（1）根据物质是由元素组成，各成分含量均指元素进行分析解答；

（2）A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；

B、根据元素周期表一个单元格左上角数字的含义及原子中原子序数=质子数进行分析解答；

C、根据相对原子质量单位是“1”省略不写进行分析解答。

（3）①根据质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子及离子符号的书写进行分析解答；

②根据最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答。（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素，故填：元素；（2）A、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硫的原子序数为16，原子中原子序数=质子数，所以硫原子的质子数为16，故选项说法正确；C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；故选B；（3）①A的质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数=核外电子数，为原子；B的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，质子数=核外电子数，为原子；E中的质子数为35，核外电子数为2+8+18+7=35，质子数=核外电子数，为原子，因此表示离子的是BC，故填：BC；②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A与E的化学性质最相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：E；最外层电子数相同。12．【答案】（1）③（2）pH试纸（3）A（4）50mL；47【解析】【解答】（1）水的蒸馏、水的蒸发、水的净化，属于物理变化，不能说明水是由氧元素和氢元素组成，而水的电解实验生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故①、②、④不符合题意，③符合题意；

故答案为：③；（2）若要测定井水的酸碱度，可选用pH试纸测定，若测定溶液pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性；

故答案为：pH试纸；（3）A、铁的活动性比铜强，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可达到回收的目的，故A符合题意；B、盐酸既不与硫酸铜反应，还会加重废水的污染，不能实现治理废水并回收铜的目的，故B不符合题意；C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但过滤后，还需要经过许多步骤才能得到铜，不符合节约简便的要求，故C不符合题意；D、活性炭虽有吸附性能，但不能吸附溶液中的硫酸铜，故D不符合题意；故答案为：A；（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g-3g=47g(合47mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取47mL的水；

故答案为：50mL；47。

【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

（2）根据溶液酸碱度的测定方法进行分析解答；

（3）A、根据铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；

B、根据盐酸不能与硫酸铜反应反应进行分析解答；

C、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有铜生成进行分析解答；

D、根据活性炭不能吸附溶液中的硫酸铜进行分析解答。（1）水的蒸馏、水的蒸发、水的净化，属于物理变化，不能说明水是由氧元素和氢元素组成，而水的电解实验生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选③；（2）若要测定井水的酸碱度，可选用pH试纸测定，故填：pH试纸；（3）A、铁的活动性比铜强，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可达到回收的目的，故选项方案合理；B、盐酸既不与硫酸铜反应，还会加重废水的污染，不能实现治理废水并回收铜的目的，故选项方案不合理；C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但过滤后，还需要经过许多步骤才能得到铜，不符合节约简便的要求，故选项方案不合理；D、活性炭虽有吸附性能，但不能吸附溶液中的硫酸铜，故选项方案不合理；故选A；（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g-3g=47g(合47mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取47mL的水，故填：50mL；47。13．【答案】（1）锥形瓶（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；C（3）CO2+H2O=H2CO3（4）A；不能【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；

故答案为：锥形瓶；（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，若要制取干燥的CO2，选择的收集装置是C或F；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C或F；（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；

故答案为：CO2+H2O=H2CO3；（4）实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集；

故答案为：A；不能。

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，收集装置的选择依据进行分析解答；

（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据发生装置选择的依据，氨气易溶于水进行分析解答。（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，若要制取干燥的CO2，选择的收集装置是C或F，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C或F；（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3；（4）实验室将氯化铵固体和氢氧化钙固体加热的方式制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：A；不能。14．【答案】（1）c（2）Ⅰ、Ⅲ（3）2H2O22H2O+O2↑（4）错误；产生的氧气逸散到空气中【解析】【解答】（1）要测定氧气的体积，气体应从短导管进入，将集气瓶中的水从长导管排至量筒中，通过读取量筒中水的体积，即是产生O2体积，因此选择装置c；

故答案为：c；（2）通过实验Ⅰ、Ⅲ表中的数据，其它条件相同，变量是双氧水的浓度，双氧水的浓度越大，相同时间内产生O2体积越多，因此小李得出结论：双氧水的浓度越大，分解速度越快；

故答案为：Ⅰ、Ⅲ；（3）乙图中双氧水（主要成分过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应