重庆市2026届高三下学期4月高考模拟调研（六）化学试卷（含答案）

重庆市2026届高三4月高考模拟调研（六）化学试卷一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．脑机接口材料零维石墨烯属于无机非金属材料B．集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料C．低空飞行器使用的航空铝合金属于金属材料D．古代常用帛记载文字，“帛”属于硅酸盐材料2．羟胺被CuO氧化的化学方程式为：。下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．基态氧原子最外层电子云轮廓图： D．的VSEPR模型为：3．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是A．无色澄清透明溶液中：、、、B．0.1mol/L的溶液中：、、、C．的酒精溶液中：、、、D．水电离出的溶液：、、、4．下列说法错误的是A．利用铝热反应可冶炼Fe、Cu、K等金属 B．乙烯能被酸性溶液氧化成C．是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 D．油脂属于酯类物质，可发生皂化反应5．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含电子数为B．5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为C．溶液中数目为D．60g二氧化硅晶体中含有键数为6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．实验室快速制备B．检验乙醇脱水生成乙烯C．灼烧碎海带D．除去中的A．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是内层电子数的一半，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1.W与E相邻，可形成所有原子最外层均满足8电子稳定结构的E-W-W-E化合物。下列说法错误的是A．E-W-W-E的化学式为 B．简单离子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应8．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火C．I具有漂白性 D．1molH与足量反应转移2mol电子9．由X、Y制备生物基醇酸树脂(Z)的反应如图所示(为烃基)。下列说法正确的是A．Y中含有1个手性碳原子 B．Z在酸性或碱性条件下均能降解C．图示W的计量数 D．该反应的原子利用率为100%10．化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．X的化学式为 B．与等距且紧邻的数量为12C．与之间的最近距离为 D．该晶体的密度为11．镧系单原子催化剂(Ce-SACs)，能将电催化还原成CO，其工作原理如图所示(电解质为溶液)。下列说法正确的是A．a为电源负极，发生还原反应B．电解过程中阴极附近溶液的pH减小C．阳极上的电极反应式为D．当电路中转移时，理论上阴极区溶液增重47g12．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入浓溶液出现浑浊溶液降低了蛋白质的溶解度B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生和气体C向溶液中滴加溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是D向铜片上滴入少量稀硝酸试管口出现红棕色气体稀硝酸被还原为A．A B．B C．C D．D13．用传感器测得溶液的pH随温度升高的变化曲线如图(假设溶液体积不变)。下列说法正确的是A．a、b、c三点的：B．ab段中：C．c点：D．的过程中，水解程度减小14．与重整生成CO和的过程中发生的主要反应如下：反应1：

反应2：

在恒压密闭容器中通入等体积的和，不同温度下发生反应，测得和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．升高温度反应1正向移动，反应2逆向移动B．绝热条件下缩小体积，反应1逆向移动，反应2不移动C．由图推知体系中可能存在反应D．改用适当的催化剂，可以使两条曲线重合二、解答题15．工业上以钛渣(主要成分为、、和)为原料制取高硬度、耐磨损材料TiN并获得绿矾()的流程如图所示：已知：Ⅰ．“碱浸”时生成难溶于水的；Ⅱ．该生产条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8；Ⅲ．常温下，。(1)Ti在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化轨道类型为___________。(2)“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是___________；用化学方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化：___________。(3)常温下“沉钛”一段时间后溶液的，此时___________。(4)“高温还原”制备TiN的步骤中，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；确认产品TiN晶体的晶体结构所用到的仪器是___________。(5)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物()为___________(填化学式)。16．某实验小组制备一种离子液体催化剂，并对其进行含量测定。已知制备反应为：(该反应剧烈放热)。该离子液体极易吸水水解，温度低时易凝固；易潮解。几乎不挥发，且不溶于乙醚。易溶于乙醚。【制备与提纯】①如图所示，在三颈烧瓶中加入干燥的。②开启磁力搅拌器，控温至80℃，通过固体加料口分批加入等物质的量的无水。③反应完全后，趁热减压抽滤，除去极少量未反应的固体杂质。④洗涤抽滤瓶中的滤液(离子液体层)2～3次，弃去洗涤液层。⑤将产品转移至真空干燥箱中，在100℃下处理12小时。(1)仪器a的名称是___________，干燥管的作用是___________。(2)步骤②中控温至80的操作方法的名称是___________，分批加入的原因是___________。(3)步骤③中“趁热抽滤”的目的是___________。(4)步骤④中洗涤的试剂可以选择___________。【产品纯度测定】准确称取5.0g产品，经溶解、定容至250mL。取25.00mL待测液，加入缓冲溶液调节，用0.1000mol/LEDTA()标准溶液滴定，其配合反应的离子方程式为，消耗标准溶液体积16.00mL。(5)采用EDTA滴定法过程中，若待测液中混有微量，会导致滴定终点时颜色无法发生突变，这种现象称为“指示剂封闭”。为消除干扰，可在滴定前加入___________(填字母)。A．稀硫酸 B．乙醇 C．氢氧化钠 D．氟化钠(6)已知该离子液体理论摩尔质量为Mg/mol，理论组成中，该产品纯度为___________%。17．碘的化合物、碘单质溶液等相关的反应是常见的研究课题。(1)在容积均为2L的甲乙两个密闭容器中，分别加入1mol，甲是恒温容器，乙是绝热容器，起始温度均为。容器中发生反应为：

，

。①达平衡后，两容器的压强___________(填“>”“<”或“=”)。②甲容器中，若达平衡时，，则的平衡浓度为___________mol/L。(2)在的四氯化碳溶液中加入等体积的KI水溶液，振荡后建立如下两个平衡：

；

。在该平衡体系中，下列措施能使层的颜色变浅的是___________(填字母)。A．加入少量溶液

B．反复振荡混合液

C．加入20mL水

D．再加入少量温度恒定时，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设平衡体系中，则___________(用含、、的式子表示)；向平衡体系中再加入KI固体，重新达平衡后，的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)在盐酸催化下，与丙酮发生反应：，研究小组为探究影响该反应速率的因素，保持、不变且相等，只改变温度和，设计六组实验，探究溶液的吸光度与反应时间的关系，结果如图所示。实验一二三四五六温度/℃8188188188.08.05.05.03.03.0结合实验数据和图信息，能得到的实验结论是___________。(4)基于LiI固态电解质的锂碘电池已成为生物医学领域不可缺少的电源。某研究小组设计的锂碘电池如图所示，其中P2VP(聚二乙烯基吡啶)作为束缚碘的材料与碘形成，已知放电一段时间后，电池右侧靠近电极区域的LiI固体厚度会增大。①该电池负极材料为___________。②当电路中转移2mol电子时，理论上正极质量变化为___________g。18．苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。(1)化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。(2)化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。(3)下列说法正确的是___________(填字母)。A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为(4)C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。(5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连；③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。(6)化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。参考答案1．D2．C3．B4．A5．B6．A7．D8．C9．B10．D11．D12．A13．C14．C15．(1)ⅣB杂化(2)提高溶液温度，加快反应速率(3)(4)X射线衍射仪(5)16．(1)分液漏斗防止空气中的水蒸气进入反应体系(2)水浴加热分批加入可控制反应速率，防止温度过快升高导致副反应或发生危险(3)防止生成的离