物质的溶解性课件2025-2026学年九年级化学沪教版(全国)下册

7.4物质的溶解性

硝酸钾白色粉末易溶于水氯化钠俗名“食盐”易溶于水我们都知道氯化钠和硝酸钾都易溶于水，它们的溶解能力谁大呢?如何比较？1.了解溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线。2.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。一、固体溶解度的表示方法1.列表法下表是用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.931.661.3106167(1)由上表你能得到哪些硝酸钾溶解度的信息？①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。②硝酸钾在0℃、20℃、40℃、60℃、80℃时溶解度的具体数值。(2)能否查出硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度？不能，只能得出硝酸钾在50℃、70℃时溶解度的大体范围。2.溶解度曲线(1)含义：表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。(2)绘制方法：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。1.根据上表硝酸钾的溶解度，画出硝酸钾的溶解度曲线。温度/℃020406080溶解度/g13.931.661.31061672.根据硝酸钾的溶解度曲线你能获得哪些信息？(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(2)硝酸钾在不同温度下的溶解度数据。3.能否查到硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度？50℃时硝酸钾的溶解度约为85g，70℃时硝酸钾的溶解度约为135g。绘制溶解度曲线1.横坐标表示：____________，纵坐标表示____________。2.先找出不同_____下相应溶解度的点，再用__________曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。3.绘制出硝酸钾的溶解度曲线：请在教材图6-12上。温度/℃溶解度/g温度光滑通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。海水晒盐五、粗盐的初步提纯1.实验目的（1）学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。（2）掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平（含砝码）、纸片、粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。交流讨论你能解释“冬天捞碱（碳酸钠），夏天捞盐（氯化钠）”的原理吗？一定温度下硝酸钾的不饱和溶液降温至析出晶体过程中经历了哪些阶段？不饱和溶液随着温度的下降，溶质的溶解度减小，形成饱和溶液；当温度继续下降时，溶解度进一步减小，有晶体析出，溶液饱和。几种固体物质的溶解度曲线

通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。

氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提纯。

对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾)，用冷却热的饱和溶液(降温结晶)的方法，使溶质从溶液中结晶析出。硝酸钾中混有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？氯化钠中混有少量硝酸钾如何提纯氯化钠？硝酸钾中混有少量氯化钠，用降温结晶的方法提纯硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.阴影部分的任意点代表的甲、乙两种溶液都是饱和溶液B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.t2

℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D.t1

℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2

℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙√t3

℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.乙烧杯中的溶质为bB.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C.若将温度降到t2

℃，甲、乙两烧杯中溶

液的质量相等D.t1

℃时，b的溶解度比a的大√交流讨论（2）如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？接下来应该怎么处理？（1）滤纸破损。（2）漏斗内的液面高于滤纸的边缘。（3）承接滤液的烧杯不洁净。

重新过滤交流讨论（3）蒸发后得到的精盐质量偏小的原因有哪些？（4）本实验提取得到的精盐是否是纯净物？不是纯净物，可能还含有MgCl2和CaCl2等杂质，因为这些物质溶于水，不能通过过滤除去。除去了不溶性杂质操作要点（1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

（3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩