省级化学竞赛集训阶段试卷

省级化学竞赛集训阶段试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三化学竞赛班

试标题是:“省级化学竞赛集训阶段试卷”

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙醛

2.在常温常压下，下列气体中，最不容易液化的是

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氦气

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH

5.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池的正极发生还原反应

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池的电子流向负极

D.原电池的电极材料必须是金属

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和乙酸

B.乙烯和乙烷

C.苯和甲苯

D.丙烷和丙烯

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

D.化学平衡时，各物质的浓度相等

8.下列物质中，属于芳香烃的是

A.甲苯

B.乙烷

C.乙烯

D.乙炔

9.下列关于有机反应的叙述中，正确的是

A.加成反应是有机物中不饱和键断裂的反应

B.取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.氧化反应是有机物中失去氢或得到氧的反应

D.还原反应是有机物中得到氢或失去氧的反应

10.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

C.分子间作用力是分子间的相互作用力

D.范德华力是分子间作用力的一种

11.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质

C.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的物理性质

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是明确的

12.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应速率的科学

C.化学计量学是研究化学反应热效应的科学

D.化学计量学是研究化学反应机理的科学

13.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A.酸碱中和滴定是一种定量分析方法

B.酸碱中和滴定是一种定性分析方法

C.酸碱中和滴定是一种物理分析方法

D.酸碱中和滴定是一种化学分析方法

14.下列关于氧化还原滴定的叙述中，正确的是

A.氧化还原滴定是一种定量分析方法

B.氧化还原滴定是一种定性分析方法

C.氧化还原滴定是一种物理分析方法

D.氧化还原滴定是一种化学分析方法

15.下列关于沉淀滴定的叙述中，正确的是

A.沉淀滴定是一种定量分析方法

B.沉淀滴定是一种定性分析方法

C.沉淀滴定是一种物理分析方法

D.沉淀滴定是一种化学分析方法

二、填空题

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：__________________________________

2.写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________________

3.写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式：__________________________________

4.写出氯气与水反应的化学方程式：__________________________________

5.写出碳酸钙高温分解的化学方程式：__________________________________

6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________________________

7.写出氢气与氮气反应生成氨气的化学方程式：__________________________________

8.写出甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷的化学方程式：__________________________________

9.写出乙醇氧化成乙酸的化学方程式：__________________________________

10.写出钠与水反应的化学方程式：__________________________________

11.写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：__________________________________

12.写出氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的化学方程式：__________________________________

13.写出锌与硫酸反应的化学方程式：__________________________________

14.写出铁与硫酸反应的化学方程式：__________________________________

15.写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：__________________________________

三、多选题

1.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钾

C.氢氧化钙

D.氢氧化铝

2.下列物质中，属于酸的是

A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.高锰酸钾

3.下列物质中，属于盐的是

A.氯化钠

B.硫酸钠

C.碳酸钠

D.硅酸钠

4.下列物质中，属于有机物的是

A.乙醇

B.乙烷

C.乙酸

D.乙炔

5.下列物质中，属于无机物的是

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氦气

6.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有

A.氧化还原反应是电子转移的反应

B.氧化还原反应是原子得失电子的反应

C.氧化还原反应是分子结构发生变化的反应

D.氧化还原反应是化学键断裂的反应

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

D.化学平衡时，各物质的浓度相等

8.下列关于有机反应的叙述中，正确的有

A.加成反应是有机物中不饱和键断裂的反应

B.取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.氧化反应是有机物中失去氢或得到氧的反应

D.还原反应是有机物中得到氢或失去氧的反应

9.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

C.分子间作用力是分子间的相互作用力

D.范德华力是分子间作用力的一种

10.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质

C.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的物理性质

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是明确的

四、判断题

1.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

2.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

3.所有有机物都能发生燃烧反应。

4.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式。

5.化学平衡是可逆反应进行的最终状态。

6.弱电解质在水中的电离程度较低。

7.氢键是一种化学键。

8.元素周期表中，同一主族的元素原子半径逐渐减小。

9.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

10.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。

五、问答题

1.写出实验室制备氯气的化学方程式，并简述制备装置。

2.解释什么是同分异构现象，并举例说明。

3.简述酸碱中和滴定的原理，并说明如何判断滴定终点。

试卷答案

一、选择题

1.D乙醇能与盐酸反应生成氯乙烷和水，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水。乙烷和乙烯不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。乙醛主要与氢氧化钠溶液反应。

2.C氢气分子间作用力较强，不易液化。氧气、氮气和氦气分子间作用力较弱，相对容易液化。

3.C氢气和氧气反应生成水，反应前后氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

4.D醋酸在水中的电离程度较低，属于弱电解质。盐酸、氢氧化钠和硫酸在水中的电离程度较高，属于强电解质。

5.B原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出，经外电路流向正极。

6.A乙醇和乙酸具有相同的分子式（C₂H₆O）但结构不同，属于同分异构体。乙烯和乙烷、苯和甲苯、丙烷和丙烯的分子式不同。

7.C化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

8.A甲苯属于芳香烃，含有苯环。乙烷和乙烯属于脂肪烃，乙炔属于炔烃。

9.B取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是有机物中不饱和键断裂与其他原子或原子团结合的反应。氧化反应是有机物中得氧或失氢的反应。还原反应是有机物中失氧或得氢的反应。

10.C分子间作用力是分子间的相互作用力。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键是原子间通过电子转移形成的化学键。范德华力是分子间作用力的一种。

11.B元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们的价电子结构相似。元素周期表中，同一周期的元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

12.A化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学。

13.A酸碱中和滴定是一种通过滴加已知浓度的酸或碱，根据滴定体积计算出未知浓度溶液的浓度的定量分析方法。

14.A氧化还原滴定是一种通过滴加已知浓度的氧化剂或还原剂，根据滴定体积计算出未知浓度溶液的浓度的定量分析方法。

15.A沉淀滴定是一种通过滴加已知浓度的沉淀剂，根据滴定体积计算出未知浓度溶液的浓度的定量分析方法。

二、填空题

1.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

2.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

3.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O

4.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

5.CaCO₃→CaO+CO₂

6.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

7.N₂+3H₂⇌2NH₃

8.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

9.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

10.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

11.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

12.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

13.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

14.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

15.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

三、多选题

1.ABC

2.ABC

3.ABCD

4.ABCD

5.ABCD

6.AB

7.AC

8.ABCD

9.CD

10.AB

四、判断题

1.√氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

2.×某些碱性氧化物如氧化铝、氧化锌等不能与水反应生成碱。

3.√所有有机物都能发生燃烧反应，与氧气反应生成二氧化碳和水。

4.√同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式。

5.×化学平衡是可逆反应进行的动态平衡状态，反应仍在进行。

6.√弱电解质在水中的电离程度较低，只有部分分子电离。

7.×氢键是一种分子间作用力，不是化学键。

8.×元素周期表中，同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大。

9.√燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

10.√分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低，因为分子间作用力较弱。

五、问答题

1.实验室制备氯