湖北省孝感中学2025届化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

湖北省孝感中学2025届化学高三第一学期期中复习检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于化合物M（结构如图）的说法错误的是

（＞OHOH

X，丫

A.能发生消去反应B.最多与5moi氢气发生加成反应

C.环上的一氯代物有7种D.最多消耗2moiNaOH

2、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）

ABCD

白

凹液血片0

与刻度扬H：0

纹相哨

/1\aO1l特测液

二一二一二丫

配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释

A.AB.BC.CI).D

3、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂（1启S）中x=2、4、6、8]«下列说法

错误的是（）

破靖米发

A.碳纳米层具有导电性，可用作电极材料

B.充电时，1万移向Liz&膜

C.电池工作时，正极可能发生反应：2Li2s6+2Li++2D=3Li2s4

D.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越少

4、下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是（）

-+

A.MnO4>I一、A|3+、NH4B.Ca?+、HCO3一、CH3cOO一、CIO-

C.Na\SO4?一、NO3-、K+D.Fe3\Mg2\SCN-,Cl-

2

5、一种白色固体可能由NarBa\Cl\Br\HCO3\SO.产、SO」?一离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组

成，记录如下：

实验步骤实验操作实验现象

①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9

②向溶液中滴加氯水，再加入CCL振荡，静置产生气泡，CC14层呈橙色

③有白色沉淀产生

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

④

过滤，向滤液中加入AgNO.?溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是

A.不能确定是否含有Ba?+、Cl-B.至少含有SO32,SCV-中的一种离子

C.肯定含有HCO3-和BFD.无需检验即可断定溶液中含有Na+

6、下列说法正确的是

A.最外层有2个电子的原子都是金属原子

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

7、下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是()

3+

A.向含有FezCh悬浊液中通入HI：Fe2(h+6H+=2Fe+3H2O

B.氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3H2O=NH/+SO32

2+

C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3-+Ba+OH-===BaCO3l+H2O

D.Al2(SO,3溶液中加入过量氨水：AP++3OH-===A1(OH)31

8、短周期元素A、B、C>D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍,

下列说法不正确的是

AB

~T

A.A有5种正价，与B可形成6种化合物

B.工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C.简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8c•稳定结构

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿

A测定醋酸钠溶液pH测定醋酸钠溶液pH

润的pH试纸上

B向盐酸中滴入少量NaAlO?溶液无明显现象AIOz,与H+未发生反应

用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反

C火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液

应

D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸

A.AB.BC.CI）.D

10、取一定质量的Cu、CuzO、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为

+2

25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的N0气体4.48L。已知Cu20+2H=Cu+Cu^+H20o

则稀硝酸的浓度为

A.4mol-L-1B.2mol-L_1C.1.6mol-L_1D.0.8mol•L-1

11、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）

A.离子键和金属键B.离子键

C.共价建和金属键D.共价键

12、某强酸性溶液X中可能含有Fe?+、AB、NH；、CO；、SO；、SO：、CF中的若干种，现取X溶液进行连续实

验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（）

A.气体A是NO?

B.X溶液中肯定存在Fe2+、A伊、NH；、SO：

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X溶液中不能确定的离子是AF+和CF

13、下列表示正确的是

A.二氧化碳的比例模型：重B.丙醛的键线式：J、

次氯酸的电子式：

c.H：ri：i；：D.异丙醇的结构简式：CHCH(OH)CH3

••••3

14、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、

乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子,

化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()

A.元素D的氧化物对应水化物均为强酸

B.原于半径:r(D)>r(C)>r(B)

C.化合物乙与化合物N能发生反应

D.化合物N与乙烯均能使溟水褪色.，且原理相同

15>在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=UcO(g)+H2(g),反应2min,的物质的量增加了0.3mol。0-2min

内出的反应速率为

A.0.3mol/(L・min)B.0.03mol/(L*min)

C.0.06mol/(L*min)D.0.12mol/(L'min)

16、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是O

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

17、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,

芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

CHOO

OH

A.b、c互为同分异构体

B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D.a、b、c均能使酸性高锌酸钾溶液和滨的四氯化碳溶液褪色

18、下列说法正确的是（）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘

②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥NazO、NazOz前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO?反应

⑦NazO、NazOz水溶液能导电，所以二者都是电解质

⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明研KAI（SO。2・12%0、铝热剂均为混合物

◎元素由化合态变成游离态一定是被还原

A.B.⑤⑥⑦C.④⑧⑨D.@

19、下列说法中，正确的是

A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

20、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与减反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与02发生反应

D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2sO4>H2SiO.3>H2c0.3

21、卜见各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO2、NO、SO3

④同位素：HO、2H20、3H2O

⑤同素异形体：C7（K金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

A.①®@④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤

22、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世

瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常

用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锌酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的

最终产品

回答下列问题：

（1）F的分子式是________,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为o

（2）A与B反应的化学方程式是：o

（3）E转变为H和I的离子方程式是_____________,体现了E的性。

⑷简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和纭论：o

24、（12分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X,它们之间有如下转化关系:

R

（1）若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则

D的颜色为；E的名称为o

⑵若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1,D是一种白色沉淀。

则元素X在周期表中的位置是____________;A-C的反应中氧化剂的化学式为;C-D反应的离子方程

式为o

⑶若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D-E-C是我国化学家发明的经典工业制备C的方

法。则A的电子式为;D-E的化学方程式为：<,

（4）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16,B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B-C的化学方程

式为,E->Co

25、（12分）某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S-9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间

的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A,测得溶液A的pH为13。

查阅资料：

i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有NazSx、Na2so3、Na2s2O3等物质生成。

ii.S2\S2O；都不能使品红褪色，SO；或高浓度OH•能使品缸褪色。

ii.Na2sx能与H+反应生成H2s（臭鸡蛋气味气体）和S；Na2sx能与CM+反应生成CuS（黑色固体）和S；Na2s2O3

可与CM+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。

（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为。

（2）进行实验一。

L试剂编号试剂现象

1溶液A立即褪色

・二—品红溶液2pH=13的NaOH溶液无明显变化

①实验一证明氧化产物中有Na2s03,其中编号2实验的目的是

②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2s04,这是因为Na2s03有一性。

（3）进行实验二。

取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分

离），得到无色溶液B和淡黄色固体。

①取无色溶液B（填操作和现象），证明溶液A中存在SO：。

②该实验现象不能证明样品中存在NazSx,因为。

（4）进行实验三。

①证明氧化产物中存在Na2s2O3的证据是o

②溶液A中加入CuCL溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。

结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2s03、Na24so八Na2sx和Na2s2O3。

26、（10分）亚硝酰氯（NO。）是有机合成中的重要试剂，可由NO与。2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔

点・64.5℃,沸点-5.5C,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于J0C冰

盐水中。

DEFG

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点・64.52，沸点・5.59，可发生反应CL+2NO2=2NCIO2

@NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________O

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为。

（3）N0C1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为。

（4）实验开始时，先打开Ki、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭

Ki、K2,此时装置C的作用为；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气

体时，打开Ki、K3,制备NOC1。

（5）装置乙中装有无水CaCL,其作用为;丙为尾气处理装置，则最佳选择为o

山浸有NM）H溶液

\'的棉花团2

显/NM）H溶液

（6）若实验开始时，先关闭K2,打开Ki、K.“使NO与CI2直接反应制备NOCL会引起什么后果

27、（12分）实验室需要0.111101・匚叭20^1溶液45011止和0.511]01・1/硫酸溶液4501111'.根据这两种溶液的配制情况回

答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是一（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：配制上

述溶液还需用到的玻璃仪器是一（填仪器名称）.

A

A

（2）容量瓶不能用于一（填序号）.

A配制一定体积准确浓度的标准溶液

B长期贮存溶液

C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D准确稀释某一浓度的溶液

E量取一定体积的液体

F用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液

浓度—0.1mol・L」（填“大于”“等于”或“小于”，下同）.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液

浓度—O.lmobL-1.

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g・cnr3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）.如

果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用一mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释

时操作方法是

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：o

28、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含

量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

林硫酸

I水30T%HQ?NaTOH溶液锌灰（相।过量）

电池铜帽—|超声清洗溶解卜■」调pH'2一|反应卜—］过滤［■一……一ZnO

♦

海绿M

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%%。2反应的离子反应方程式;铜帽溶解完全

后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu"

的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有C/+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加

2+

入过量的KL用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu+41=2Cul（白色）：+12

22

2S2O3+I2=2I-FS4O6

①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为;

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验.得到100.00mL含有CM+的溶液.量取20.00mL卜述含有C/+的溶液干带塞锥

形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点。再重复

操作实验3次，记录数据如下：

实验编号1234

V(Na2s2O3)(niL)28.3225.3125.3025.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为一,（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的h。2没有除尽，则所测定c（Cu2+）

将会一（填“偏高”、"偏低”或"无影响”）;

（3）常温下，若向50mLO.OOOlmol/LCuSCh溶液中力口入50mL0.00022moi/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP［CU

2+

（OH）2］=2.Oxl（po,计算沉淀生成后溶液中c（Cu）=_mol/L；

2

（4）已知pH>ll时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成［Zn（OH）4J<>下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的

pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol・L」计算）。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

实验中可选用的试剂：30%出02、l.0mol・L』HNO3、1.0mol・L」NaOH。由除去铜的漉液制备ZnO的实验步骤依次为:

①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应；

②加入适量的LOmokUNaOH调节pH,产生沉淀；③过滤；

④______________;⑤过漉、洗涤、干燥；⑥900C煨烧。

29、（10分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeSz是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeSz中存在的化学键类型是______o其组成的三种元素中电负性较强的是

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的o

A.F寸①①§①①（I）

C.F铲①①①①①O

3d4s

（3）在较低温度下CuFeSz与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是一,中心原子杂化类型为—,属于（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是___________C

（4）CuFeSz与氧气反应生成SO2,其结构式为。子$、，则SO2中共价键类型有。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

OCu・FeOS

①Cu+的配位数为,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeSz晶体的密度是________g-cn?例出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A.该物质含有醇羟基，且某些醇羟基所连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故A

正确；

B.苯环、碳碳双键可以和氢气发生加成，所以Imol该物质最多与5moi氢气发生加成反应，故B正确；

C.该物质结构不对称，所以苯环上有3种一氯代物，最左侧六元环上有4种一氯代物，中间六元环上有1种(另外两

种重复)，所以环上的一氯代物共8种，故C错误；

D.酚羟基、酯基可以和NaOH反应，所以Imol该物质最多消耗2moiNaOH,故D正确；

综上所述答案为Co

2、C

【详解】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进

行定容，故A错误；

B.滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；

C.固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管

竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；

D.浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；

综上所述答案为Co

3、B

【详解】A.碳纳米层具有导电性，可用作电极材料，A正确；

B.该原电池中碳纳米层作负极，多硫化锂作正极，放电时，阳离子移向正极，故Li+移向Li2sx膜，充电时，Li+移向

碳纳米层，B错误；

C.Li2sx膜作正极，x=2、4、6、8,正极发生得电子的还原反应，故正极可能发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4,C

正确；

D.充电时Li2s、膜为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2s2量就会越少，D正确；

答案选B。

4、C

【详解】A.强碱性溶液中AB和NH4-不能大量存在，且MnO4-能氧化F,而不能大量共存，故A错误；

B.Ca2\HCO3一在强碱性溶液中不能大量共存，易生成CaCCh沉淀，故B错误；

C.Na\SO?-.N(h-、K+在强碱性溶液中能大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；

D.强碱性溶液中F*、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(0H)2沉淀，且Fe・"和SCN一能发生离子反应使溶

液显红色，而不能共存，故D错误；

故答案为Co

5、A

【解析】①无色溶液，pH=9,溶液显碱性，是因为SCV一或HCO3一水解造成，因此HCOJ、SO'?一至少含有一种；②

滴加氯水和四氯化碳后，产生气泡，因为氯水中含有H。，因此原溶液中一定含有HCO3,CCh层呈橙色，加入氯水

后产生了Bn,推出原溶液中一定含有Br-；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3,出现白色沉淀，此沉淀是

+

BaSO4,得出SO./，SCV-至少含有一种，Ba2+不存在，溶液呈现电中性，原溶液一定含有Na；④滤液中加入AgNCh

和稀硝酸，出现白色沉淀，此沉淀是AgCLCl一来自于氯水，不能说明原溶液中一定含有C「；综上所述选项A正确。

点睛：离子检验中，应注意两点：一点是外来离子的干扰，如本题原溶液中C「的判断，因为氯水中含有。一，对原溶

液中C厂的检验产生干扰，二点是溶液呈现电中性，溶液中必须是有阴必有阳。

6、D

【解析】A.最外层含有2个电子的原子可能为非金属原子，如He最外层含有2个电子，而He为非金属元素，故A错

误；

B.同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以半径越大越容易失去电子，故B错误；

C.同一主族的元素的氢化物，若分子间存在氢键，则沸点升高，如此。的沸点大于HzS,故C错混；

D.非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F没有正价，O没有最高正价，则非金属元素呈现的最高化合价

不超过该元素原子的最外层电子数，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。

7、C

【解析】A、Fe3+具有强氧化性，「具有强还原性，两者发生氧化还原反应，缺少2Fe3++2「=2Fe2++L,故A错误；

B、因为SO2是过量的，因此生成的是HSO3,故B错误；C、碳酸氢钠是少量，碳酸氢钠的系数为1,因此发生的反

应是Ba2++OH—+HCO3、BaCO3l+H2O,故C正确；D、NH.vIhO是弱碱，书写离子反应方程式时，不能拆写成离

子，故D错误。

点睛：离子反应方程式正误判断中，注意“量”，少量的系数为1,ImolNaHCOj,需要消耗ImolOH一，产生ImolCCX?

2+

一，因此离子反应方程式为：Ba+OH+HCO3=BaCO3l+H2Oo

8、D

【解析】D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15,最外层电子数为5,应为P元素，由元素在周

期表中的位置可知A为N元素，B为0元素，C为A1元素，E为C1元素，则A.A为N元素，元素正化合价有

+1、+2、+3、+4、+5价,每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，A正确；B.工业用电解氧化铝的

方法冶炼铝，B正确；C.A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层

数越多，离子半径越大，C正确；D.D、E两元素形成的PCL中P原子的最外层没有达到了8e•稳定结构，而是10

个，D错误，答案选D。

点睛：“位一构一性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的

相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。本题中

选项D是易错点，注意8电子稳定结构的判断方法。

9、D

【解析】A.测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故

A错误；B.向盐酸中滴入少量NaAKh溶液发生反应：4H・+Al(V=2H2(RAr♦，故B错误；C.用伯丝蘸取少量某溶液进行

焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶

液产生白烟生成镀盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。

■

10、B

【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，

溶液中溶质为Cu(NO?)2,根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=ii(Cu),根据氮元素守恒可知

n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)小再根据c=£计算硝酸的浓度。

25.6g

【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)=—~~;------=0.4niol,另一份中加入500n】L

稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO.02,根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.4mol,

448L

根据氮元素守恒可知：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NOj)2]=——:----------+2x0.4mol=lmol,所以该稀硝酸的浓度

22.4L/mol

、,,、Imol

为：c(HNO3)=-------=2mol/L,

0.5L

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物的计算，清楚反应过程是解题的关键，注意利用守恒法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度

中等。

11、B

【详解】氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意，答案选B。

【点睛】

化学键分为离子键、共价键和金属键。氯化钠晶体中仅含有离子键。

12、D

【详解】强酸性溶液，一定不含co：-、SO；-；加入硝酸钢，有白色沉淀生成，说明一定含有so；-；加入硝酸领，有

气体生成，说明一定含有还原性离子Fe2+,生成的气体A是NO,D是N(h,E是HN(h;溶液B一定含有Fe"、Ba2+,

加入氢氧化钠生成沉淀Fe(OH)3,同时生成气体F,F是NH3,说明原溶液含有NH；；溶液H一定含有Ba?「通人二

氧化碳气体，生成沉淀L则I是碳酸钢或碳酸铁和A1(OH)3的混合物，则原溶液可能含有A产。

根据分析，A.气体A是NO,故A错误；

B.X溶液中可能含有A产，故B错误；

C溶液E是硝酸、气体F是氨气，发生反应生成硝酸筱，故C错误；

D.X溶液中一定有Fe?+、NH：、SOj,一定不含CO；、SO；,不能确定的离子是AN和C「，故D正确。

13、D

【详解】A.二氧化碳的分子构型是直线型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，碳原子的

半径大于氧原子半径，比例模型：♦,故A错误；

o

B.丙醛的结构简式为CH3cH2CHO,键线式：/,故B错误；

C.次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间，与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为：

H；<>:ci:，故c错误；

••••

D.异丙醇的官能团是羟基，可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代，结构简式是：CH3cH(OH)CH.“故D

正确；

答案选D。

14、C

【分析】由题干信息可知，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成

的二元化合物，化合物N能使品红溶液褪色，则N为SO2,乙是一种18电子分子，则乙可以是H2O2,又乙和丁的组

成元素相同，M是某种元素对应的单质，所以丁为HzO,M为02,根据转化关系M+丙一N+丁，甲+H+-丙，则丙为

H2S,又B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍，所以A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元

素，则甲为NazS,据此分析解答问题。

【详解】A.根据上述分析可知，元素D为S元素，其氧化物SCh对应水化物亚硫酸不是强酸，A错误；

B.原子半径r(Na)>r(S)>r(O),BPr(C)>r(D)>r(B),B错误；

C.SO2具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，C正确；

D.SO2使滨水褪色是因为其还原性，而乙烯使滨水褪色是因为乙烯和澳发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误;

答案选C。

【点睛】

解答本题的突破口是化合物N能使品红溶液褪色，可推知N可能为SO2,进而结合信息推断出各物质和各元素。

15、B

【详解】C(sZH20sL△COSHHMgL反应2min,出的物质的量增加了0.3mol,因此氢气的浓度变化量为

0.3mol…Ac0.06mol!L乜…

-----------=0.06mol/L,则0〜2min内Hz的反应速率==-----------=0.03mol/(L,min),故选B。

5L42min

16、C

【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH.,极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入

CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a

先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，

选项C合理；故合理答案是C。

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应序判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

17、C

【分析】a的分子式为GKO,含有的官能团为碳碳双键和醛基，b的分子式为C9H10O,含有的官能团为碳碳双键和

酸键，c的分子式为C9WoO,含有的官能团为碳碳双键和羟基。

【详解】A项、b、c的分子式均为C9H10O,结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B项、a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳

原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；

C项、a、b都不含有羟基和短基，不能发生酯化反应，故C错误；

D项、a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高钱酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高铳酸钾溶液，能与滨的四氯化碳

溶液发生加成反应，使溟的四氯化碳溶液褪色，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。

18、D

【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；

②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质

可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物M112O7是金属氧化物，故②

错误；

③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；

④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；

⑥把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fc（OHb沉淀，故⑤错误；

⑥NazO、NazCh前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于

过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故⑥正确；

⑦NazO、NazOz水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电

解质，故⑦错误；

⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矶属于盐，为纯净物，故⑧错误；

⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如为被氧化过程，Fe2+-Fe为被还原过程，故

⑨错误；

由上分析，正确的只有⑥，D正确；

答案为D。

19、B

【详解】A.阳离子不一定只能得到电子被还原，如Fe?+既能得到电子被还原，又能失电子被氧化，故A错误；

B.锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓船体的腐蚀，故B正确；

C.吸热反应还是放热反应与反应条件无关，它取决于反应物和生成物的总能量相对大小，故C错误；

D.锥形瓶没有必要洗净并烘干后使用，故D错误；

答案选B。

20、C

【详解】A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；

B、SiOz能与HF反应，B项错误；

C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4>H2S,都具有还原性，易与。2发生反应，C项正确；

D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D项错误；

本题答案选Co

21、D

【详解】①冰水混合物是纯净物，水玻璃（NazSiCh的水溶液）和水煤气（主要成分为国和CO）是混合物，①错误;

②这些化合物都可以在水中或者熔融状态下导电，都是电解质，②正确；

③NO是不成盐氧化物，不会和碱反应；SO?和SO3都可以和碱反应生成盐和水，它们是酸性氧化物；③错误；

④同位素是同种元素的不同原子，|%0、2H20、3H2。都是化合物，不属于同位素的研究范畴，④错误；

⑤C70、金刚石、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确；

⑥非电解质是指在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰和乙酥是非电解质，而液氯是单质，不属于非电解质，

⑥错误；

综上所述，分类正确的是②⑤，故答案为D。

22、A

【详解】A.铝锂合金属于金属材料，A正确；

B.电能属于二次能源，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.常见的高温结构陶瓷有氧化铝、SiC陶瓷等，均不是硅酸盐陶瓷，D错误。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

+2

23、O21:2C+2H2so/浓）ACO,T+2SO#+2H式）SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1还原性在H

的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生cr

【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，R在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色

气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I,I遇氯化饮有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2s04,H

为HC1,所以A为C,B为浓H2s。4,E为SO2,D为H2O,C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳

与过氧化钠的反应，所以F为02,G为Na2c0.3,HC1与Na2cO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转

化关系，据此答题。

【详解】A.根据以上分析，F为02,题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2,故答案为

02,l:2o

B.A与B反应的化学方程式为：C+2H,SO“浓）AC6T+2SO,T+2H,O,故答案为

C+2H2s。4（浓）0=CO2T+2SO2T+2H20。

C.E转变为H和1的离子方程式是SO2+a2+2H2O=4H++SO4、2Cl-,SO2中S元素的化合价由+4-+6价，化合价升高,

作还原剂，体现其还原性，故